河南省澠池高級中學2021-2022學年高一年級上冊學期入學檢測化學試題

海池縣高級中學2021-2022學年上學期入學高一化學檢測試卷

一、單選題

1.根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是（）

A.氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

B.氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量

C.2mol出值）跟1mol5（g）反應生成2mol或。值）吸收能量490kJ

D.lmolH?跟1/2mol0?反應生成1molH2O一定釋放能量245kJ

2.可逆反應N2+3H20NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下

列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.3v,E（N2）=IZ,I（H2）B.5（N2）=V逆（NH3）C.2VlE（H2）=3I/逆（NW）D.v正曲）=?/逆他）

3.下列說法正確的是（）

A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質B.氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化

能力越強

C.用加熱法可分離卜和NH4HCCI3兩種固體D.氧化性：。2>12,還原性：廠>C「

4.下列各組離子一定能大量共存的是：（）

A.含有大量Ba?+的溶液中：C「、K+、SO彳、CO9

B.含有大量H+的溶液中:Mg2\Na+、HCO、SO孑

C.含有大量OH-的溶液中：NH；、NO、SOJ"、CO]

D.含有大量Na,的溶液中：H\K\SO｝、NO

5.關于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是（）

A.鈉浮在乙醇的上面，四處游動

B.鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈

C.乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑

D.等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3:1

6.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項（）

①HCI比H2s穩(wěn)定②S2-還原性比C「強③CL能與H2s反應生成S

④HCI的溶解度比H2s大⑤相同條件下Cb與Fe反應生成FeCb,S與Fe生成FeS

?HCI的酸性比H2s強

A.2項B.3項C.4項D.5項

7..用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.25℃,l.OlxlO5Pa,64gseh中含有的原子數(shù)為3NA

C.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:4

D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

8.質量相同的兩種氣體A、B,在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。下列說法正確的（）

A.A占的體積比B小B.A的摩爾質量比B大C.A的密度比B小D.A的物質

的量比B小

9.既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）

①Na②NaHCCh③AI2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④

10.鑒別K2CO3和NaHCCh兩種白色固體的下列方案中，不可勺的是（）

A.分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色

B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)

C.分別配成稀溶液，滴加CaCL溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生

11.某同學將0.1mol/L的K2so4溶液ViL與0.2mol/L的Ah（SC）4）3溶液V2L混合，再加

入V3L蒸儲水，假定溶液總體積V&=Vi+V2+V3,并測得混合液中三種離子物質的量濃

度分別為：K+：0.1mol/L,SO?-：0.2mol/L,則下列判斷正確的是（）

A.一定是2LK2s溶液和ILAI2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸儲水

B.混合液中IC濃度與AF+濃度數(shù)值之和大于SCV一濃度數(shù)值

C.三種液體體積比為Vi：V2：V3=2：1：1

D.混合液中K2s物質的量等于Al2（SO4）3物質的量的一半

12.下列各組有機物中，僅使用溟水不能鑒別出的是（）

A.苯、四氯化碳B.乙煥、乙烯C.乙烷、乙烯D.苯、酒

精

1

13.現(xiàn)有200mL含KNO3和CU（NC）3）2的混合溶液，其中c（NO3'）=3mol-L-,用石墨作電極電

解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）。假定電解后溶液

體積仍為200mL,下列說法錯誤的是（）

A.電解過程中共轉移0.4mol電子

B.原混合液中c（K+）為0.5mol'L-1

C.電解得到的Cu的質量為6.4g

D.電解后溶液中c（H+）為1.0mol-L-1

14.隔絕空氣加熱至500℃時綠磯（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產(chǎn)物

的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。

下列說法錯誤的是（）

A.所選用裝置的符合題意連接順序為A-C-E-D-B

B.E裝置是用來檢驗SO3,則X可以是硝酸酸化的硝酸鋼溶液

C.可選用酸性KMnCU溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3

D.該反應的化學方程式可能是2FeSO#7H2O=Fe2O3+SC>2個+S03個+14比0

15.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池（結構如圖），使

用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法錯誤的是（）

A.鋰為負板，鋼為正極B.工作時OH向鋼電極移動

C.工作時負極的電極反應式為Li-e=Li+D.放電時電子的流向：鋰電極玲導線玲鋼電極

16.工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法錯誤

的是（）

A.B分別為直流電源的正極和負極

B.當電解過程轉移0a電子時，左側區(qū)域質量減少

C.電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為：Fe-2e-=Fe2+

2N6++6Fe^=N2f+&/+陽?

D.研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明『的氧化性強弱與

《?。┯嘘P

17.下列"解釋或結論"與"實驗操作及現(xiàn)象"不相符的一組是（）

序

實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論

號

A.將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于12

將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外鎂條與稀鹽酸反應是放熱

B.

壁感覺變熱反應

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

C.該鹽一定是Na2c03

氣體

向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，有

D.該溶液中一定含有SO?"

白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

18.X元素原子的質量數(shù)為m,核內中子數(shù)為n,則wgX+含有電子的物質的量是（）

A.（m—n）w/mmolB.（m—n—1）w/mmol

C.（m+n）w/mmolD.（m—n+1）w/mmol

19.根據(jù)反應：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+3+

（3）2Fe+CI2=2Fe+2Cr

④HCIO+H++C「=CL個+力0

可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是（）

3+2+2+3+2+2+

A.氧化性：HCIO>CI2>Fe>Cu>FeB.氧化性:Cl2>HCIO>Fe>Cu>Fe

22+2+2+3+-

C.還原性：Fe>Cu^>Fe>Cn>CI2D.還原性：Fe>Cu>Fe>Cl>Cl2

20.“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，溶質B的質量摩爾濃度是用單位質量

的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，單位為md-kgi或mo卜葭。已知

20℃時質量分數(shù)為20%的NaOH溶液的密度為1.16g-cm3,則該溶液的質量摩爾濃度為

（）

A.6.25mol-kg"B.4.25mol-kg-1C.6.25mol-g-1D.4.25mol-gu

二、填空題

21.某中學化學實驗小組為了證明和比較S02與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

(1)實驗室常用裝置E制備CL,指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試

管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

BD

(3)裝置C的作用是

(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液

隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果

①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將S02和Cb通過濃硫酸的兩個目的、

②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：、,并用離子

方程式表示

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？.

三、推斷題

22

22..甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba\Mg\H\0H\Cl\HCO3

一、SO’?一中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNC?3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.

下列結論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有S(V-C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有

Mg2+

23..某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子.稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物,

分別制成溶液.

一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50Q0mL1.00mol/L鹽酸完全吸收.同時藍色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

淀；

另一份加入足量的BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質量

為11.65g.

(1).該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是.

(2).試通過計算確定該結晶水合物的化學式(寫出計算過程，注意解題規(guī)范).

四、解答題

24.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？

KCIBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2so4H20.

25.將50g密度p=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度p=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到

p=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？

五、實驗探究題

26.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取B.蒸發(fā)C.結晶D.過濾E.蒸儲F.分液

(1)除去氫氧化鈣溶液中懸浮的氫氧化鈣顆粒

(2)從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀

(3)從飽和食鹽水中中獲得食鹽

(4)分離柴油和水的混合物

(5)提取濱水中的澳

(6)分離CCI(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物

.實驗室常用與反應快速制取少量5。用如圖所示裝置制取并進行在

27Na2O2H2ONa02

中燃燒的實驗。請回答下列問題：

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴，直至全部流入試管。試

判斷裝置是否漏氣(填“漏氣""不漏氣"或"無法確定")，說明理由:。

(2)寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式。

(3)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是。

(4)D裝置中盛放的試劑是_______(其作用是。

六、綜合題

28..如圖是維生素A的分子結構

(1).維生素A中的含氧官能團是」_,維生素A的分子式是2.

(2).Imol維生素A最多能與_」mol漠反應.

(3).試指出維生素A可能發(fā)生的化學反應1(任寫兩種即可).

.某澄清透明溶液可能含有、、「、22-中的幾種離子,將溶液分

29C0Na+CBa\CO3\SC^

為兩等份，進行如下實驗(不考慮水的電離)：

①一份溶液中加入足量BaCb溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍色絮狀沉淀19.6g。

(1)通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是;

(2)根據(jù)上述實驗，該溶液中可能有的離子是;

(3)向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應方程式。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】C

18.【答案】B

19.【答案】A

20.【答案】A

二、填空題

21.【答案】還原性；酸性；溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化：吸收多余的S5和

Cl2,防止污染環(huán)境；使SO2和CI2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；使SO2和

CI2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；控制SO2和CI2按物質的量之比L1進氣，

2+

二者發(fā)生反應；生成無漂白性的H2s。4和HCI；SO2+Cl2+2H2O=SO4+2CI+4H；控制SO2和

CI2進氣的物質的量，使之不相等

三、推斷題

22.【答案】D

22

23.【答案】(1)Cu+；NH4+；SO4