湖北2022屆高三化學模擬試題及答案

湖北2022屆高三化學模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.《天工開物》中記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，此處“石灰”是指()

A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.生石膏

2.我國北斗導航衛(wèi)星使用了枷(Rb)原子鐘。下列說法正確的是()

A.85Rb和87曲互為同素異形體B.85Rb和87也具有相同的中子數(shù)

C.的Rb原子核外電子數(shù)是37D.學Rb的價電子排布式為4sl

3.煤、石油和天然氣是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列說法正確的是()

A.石油的減壓蒸儲可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.石油的裂解目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C.可燃冰的不合理開采會加重溫室效應

D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通過煤的干鐲獲得

4.已知反應CO(g)+H2O(g)催化劑CO2(g)+H2(g)A/7<0o在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反

應達到平衡。下列敘述錯誤的是()

A.升高溫度，K減小B.減小壓強，c(CO2)減小

C.更換高效催化劑，。(CO)增大D.充入一定量的氮氣，〃(H2)不變

5.菠菜中富含鐵元素，實驗室可以檢驗菠菜中的鐵元素，實驗過程中涉及的下列操作及相關敘述錯誤

)

B.1LO.lmol/LCH3coONH4溶液中，碳原子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉銅時陽極質(zhì)量減輕6.4g,轉移電子數(shù)為2NA

D.在“g乙烯和丙烯的混合物中，含共用電子對數(shù)目為陪

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.向FeBr?溶液中通入過量CL：2Fe4-Cl2=2Fe+2C1-

B.向CaCCh粉末中加入過量稀硝酸：C03+2H=C02t+H2O

C.向NH4HSO4溶液滴力口少量NaOH溶液：NH4+OH=NH3?H20

D.向AgCl懸濁液中滴加過量的Na2s溶液：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2s⑸+2C「（叫）

8.某有機物的結構簡式如圖所示，其中X和Y是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，Z元素基態(tài)原子

的M能層上有3對成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：X>Y

C.Z的含氧酸酸性均強于碳酸

D.Y氫化物的沸點低于X氫化物的沸點

9.檳榔果含多種成分，其中檳榔堿被定為2B類致癌物，檳榔堿的結構簡式如圖所示。下列說法正確

的是（）

j-^p-COOH

I

CH,

A.檳榔堿分子式為C8H14NO2

B.檳榔堿可以與氫氧化鈉溶液反應

C.檳榔堿分子的C—N—C鍵角為120。

[X^y-COOH

D.檳榔堿與檳榔次堿CH,互為同系物

10.在紫外線的作用下，CF2c12可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確

?碳原子O氧原子O氟原子◎氯原子

A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑

B.反應a的活化能低于反應b的活化能

C.臭氧分解的化學方程式可表示為：203岑馬

nv

D.CF2cI2分子的空間構型是正四面體形

11.依據(jù)下列實驗的操作及現(xiàn)象，推測出的相應結論中正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

A向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2co3>C6H50H

取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉食鹽溶液不

B該食鹽中一定不含碘元素

溶液變藍色

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴出現(xiàn)黑色沉

CKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

加少量CuS04溶液淀

3+

D在酸性H2O2溶液中滴加Feb溶液溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

12.我國科技工作者設計了如圖所示的電化學裝置，實現(xiàn)了兩電極體系中甲酸和辛睛[CHKCHzNCN]

的高選擇性合成。下列說法正確的是（）

A.電極a連接電源的正極

B.負極區(qū)的反應為CO2+2e—+H'=HCOCr

C.電解過程中，溶液中的OPT從左邊移向右邊

D.理論上有1molCO?參與反應，會有2mol辛月青生成

0

13.一種鉆的配合物乙二胺四乙酸合鉆的結構為,下列說法錯誤的是)

A.Co?+的價電子排布式為3d54s2

B.碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3

C.該配合物中配位原子是N和0

D.1mol該配合物形成的配位鍵有6mol

14.HA為-元弱酸,其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分數(shù)為6,6(X)7HA筑-)(其

中X為HA或A-)。常溫條件下，5與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.名為HA的分布曲線B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO"

C.pH=5時，溶液中c、(HA)＞式AT)D.若升高溫度，a點移動趨勢向左

15.元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)

原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8,丫?一的配位數(shù)為4

C.與每個X?+距離最近且相等的X2+共有12個

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)SnCk在工業(yè)上常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，其熔點是一33℃，沸點是114℃,

在常溫常壓下為無色液體，在潮濕的空氣中易水解。實驗室常用氯氣和錫單質(zhì)反應制備SnCU，裝置如圖

所示：

回答下列問題：

(1)固體SnCL的晶體類型是，裝置E的試管中液體顯黃色的原因是,

(2)該裝置采用恒壓漏斗的優(yōu)點是。

(3)裝置F的作用是o

(4)實驗開始時，先打開恒壓漏斗的活塞，當觀察到.(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃酒精燈。

(5)利用該方法制備的SnCk中含有少量SnCb雜質(zhì)，可利用Fe3+與S/+反應生成Fe?+與Sn4+,測定產(chǎn)

物中SnCk的質(zhì)量分數(shù)，具體操作如下：取反應后的固體3.8g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量

KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCh標準溶液進行滴定，共用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為O

②SnCL,的質(zhì)量分數(shù)是。

17.(14分)合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存、社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。該反

應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

回答下列問題：

(1)合成氨反應的熱化學方程式為。

(2)該反應歷程中最大能壘為kJ/molo

(3)下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中Ti573(填“或"=")。

77KT\573

T2

K1.00X1072.45XI051.88X103

(4)在一定溫度和壓強下，將氏和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得

平衡時體系的總壓強為P，混合氣體中N%的體積分數(shù)為率此時N2的轉化率為,該反應的壓強

平衡常數(shù)%=。

(5)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為4NO(g)+4NH3(g)+

O2(g)i=i4N2(g)+6H2O(g)A//<0o其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過相同時間，NO轉化

率與溫度的關系如圖。

10o

9o

卓8o

醇7o

A

6o

整

N5o

4O

100150200250300350400

溫度/t

①工業(yè)上選擇催化劑(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點NO的轉化率(填“是”或“不是”)該溫度下的平衡轉化率。

高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是。

18.(14分)有機物G是一種合成藥物的重要中間體，其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱為_____________________

(2)A-B的反應類型為

(3)B―C的化學方程式為o

(4)E中含氧官能團的名稱為o

(5)有機物H是F與足量氫氣加成反應的產(chǎn)物，H中含有個手性碳原子。

(6)C有多種同分異構體，滿足下列條件的1種同分異構體的結構簡式為

①能與NaHCCh溶液發(fā)生反應產(chǎn)生CO2;

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物酸化后可使FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

③核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為6：2：2：2：1：k

(7)請參照上述合成信息，以苯、及CEMgBr為原料設計的合成路線。

19.(13分)五氧化二鈕(V2O5)是一種重要的工業(yè)催化劑，采用以下兩種途徑制備V2O5。

濾渣②濾渣③

已知：①VO5+2H+=VOI+H2O

②NH4V03微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇

回答下列問題：

⑴途徑I“焙燒”中V2O3轉化為Ca(VCh)2的化學方程式是。

(2)途徑I“浸取”得到的浸出液中含鈕物質(zhì)的化學式是。

(3)途徑II“浸取”時,可產(chǎn)生V02+,寫出V2O4發(fā)生反應的離子方程式_____________________________

得到“濾渣③”的成分是。

(4)途徑H“氧化”時，除了Fe2+被氧化外，還有離子被氧化。

(5)途徑II”調(diào)pH至4”的目的是__________________________________________

(6)“一系列操作”是過濾、用洗滌、干燥。

2022屆湖北模擬卷叁分答室

123456789101112131415

ACCCDCDBBcACADC

16.(14分)

(1)分子晶體SnCL中溶解了Cb

(2)平衡氣壓，使鹽酸能夠順利滴下

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣：防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S