2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)(10)酸堿鹽之間的鑒別、共存及轉(zhuǎn)化試題

PAGE專項(xiàng)(十)酸堿鹽之間的鑒別、共存及轉(zhuǎn)化1.下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 ()A.紫色石蕊溶液 B.氯化鈉溶液 C.鐵粉 D.酚酞溶液2.[2019·樂山]下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)23.[2019·遵義]下列各組離子能夠在指定溶液中大量共存的一組是 ()A.在氯化鈉溶液中:Zn2+、SOB.在稀鹽酸中:Ag+、NOC.在硫酸鉀溶液中:Ba2+、Cl-D.在硝酸銨溶液中:K+、OH-4.下列各組溶液,不外加試劑就不能鑒別出來的是 ()A.Na2CO3、Ca(OH)2、HClB.NaOH、FeCl3、HClC.Na2CO3、CuSO4、BaCl2D.NaOH、BaCl2、MgSO45.要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來,加入的試劑及順序正確的是 ()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸6.[2019·泉州二檢]下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去氯化鉀溶液中少量的碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液,過濾B除去銅粉中少量的碳粉在空氣中充分灼燒C鑒別純堿和燒堿溶液分別加入幾滴酚酞溶液D鑒別氯化鈉和硝酸銨兩種固體分別加水,觸摸容器壁7.[2019·深圳]關(guān)系圖G10-1中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是 ()圖G10-1A.反應(yīng)①放出熱量 B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸8.[2019·常州]“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子,所選棋子能與棋盤(如圖G10-2)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃,前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是 ()圖G10-2圖G10-39.向下表的甲物質(zhì)中加入相應(yīng)的乙溶液至過量,反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用圖G10-4所示的圖像表示的是 ()圖G10-4序號甲乙①銅、鋅的混合物稀硫酸②久置的鋁片稀鹽酸③稀硫酸和稀鹽酸的混合液硝酸鋇溶液④硫酸和硫酸銅的混合液氫氧化鈉溶液⑤部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液稀鹽酸A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤10.某同學(xué)將圖G10-5中兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后得到澄清溶液,則甲試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;乙試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成可能是

。

圖G10-511.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖G10-6所示。圖G10-6(1)O至P段的化學(xué)方程式為

。

(2)P至Q段產(chǎn)生的沉淀物是 。

(3)Q點(diǎn)時,所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(4)N點(diǎn)時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是,可能含有的溶質(zhì)是。

12.[2018·濟(jì)寧]海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。圖G10-7所示是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:圖G10-7請分析流程圖,回答下列問題。(1)為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、MgSO4,操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是(填序號)。

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ加入過量各物質(zhì)的目的是

。

(3)為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是。

13.[2018·咸寧]咸寧市某校2018年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個考題:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣,各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中

c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。取c試管中反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾,得到濾液。

提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。

提示:Ca(OH)2微溶于水。實(shí)驗(yàn)過程為證明猜想一是否正確,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中,加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)

有白色沉淀生成猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式:。

同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣,決定用pH試紙測定其pH。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取

pH<7(廢液顯酸性)反思與交流a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮,應(yīng)向廢液加入(寫化學(xué)式)后再排放。

14.[2014·泉州]某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下,用自制的實(shí)驗(yàn)裝置(主體部分如圖G10-8所示)進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。一段時間后,關(guān)閉電源,從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測液進(jìn)行如下探究。圖G10-8老師提示:Ⅰ.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;Ⅱ.忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實(shí)驗(yàn)的影響。探究活動一:檢驗(yàn)待測液中含有氫氧化鈉。(1)同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進(jìn)行檢驗(yàn),請你將實(shí)驗(yàn)報告填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

待測液中含有氫氧化鈉探究活動二:測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)1用酸堿中和法測定甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中,加水稀釋,用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,邊加邊振蕩,用pH計(jì)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0(2)寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時,應(yīng)選用稀鹽酸的體積為mL。

實(shí)驗(yàn)2用沉淀法測定資料摘要:氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)(2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl)。乙組同學(xué)按圖G10-9所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):圖G10-9(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必須足量,其目的是。滴加一定量氯化鎂溶液后,判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作:靜置,(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)步驟③過濾出的沉淀物是。

(6)利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若缺少步驟④的操作,所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“沒影響”)。

15.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中,逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖G10-10所示曲線,分析并計(jì)算:圖G10-10(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的

發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【參考答案】典題訓(xùn)練1.B2.A[解析]Fe2O3→FeCl3→FeCl2,需要兩步反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn);2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑,可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);CO2+C2CO,可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。3.A[解析]稀鹽酸中的氯離子能與Ag+結(jié)合生成氯化銀沉淀,不能大量共存;在硫酸鉀溶液中的SO42-能與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存;在硝酸銨溶液中的NH4.D5.C[解析]將三種物質(zhì)加入水中,氯化鉀和氯化鎂溶于水形成溶液,硫酸鋇不溶于水,所以可以通過過濾的方法分離出第一種物質(zhì)硫酸鋇;再向過濾后的濾液中加入適量的氫氧化鉀溶液,可以得到氫氧化鎂沉淀和氯化鉀溶液,通過過濾的方法,得到氯化鉀溶液和濾渣氫氧化鎂,氯化鉀溶液通過蒸發(fā)的方法得到氯化鉀固體;氫氧化鎂中加入稀鹽酸得到氯化鎂,然后通過蒸發(fā)的方法得到氯化鎂固體。6.D7.D[解析]反應(yīng)①是氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應(yīng),是放熱反應(yīng);反應(yīng)②是酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,恰好反應(yīng)時所得溶液呈中性;反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。8.B[解析]A項(xiàng),鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng);B項(xiàng),銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項(xiàng),氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng);D項(xiàng),氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。9.D10.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl11.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(2)Cu(OH)2(3)=(4)BaCl2、Ba(OH)2NaNO312.(1)AD(2)過量的氫氧化鈉可以除盡鎂離子,過量的氯化鋇可以除盡硫酸根離子,過量的碳酸鈉可以除盡鋇離子和鈣離子(3)加入過量稀鹽酸[解析](1)選項(xiàng)B中引入了新的雜質(zhì)硝酸根離子,故錯誤;選項(xiàng)C中過量的氯化鋇不能除盡,故錯誤。(3)操作Ⅰ后的溶液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,故加入過量的稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉。13.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑作出猜想Ca(OH)2和NaOH實(shí)驗(yàn)過程BaCl2[或Ba(NO3)2]Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3]a試管中的廢液滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀出pH數(shù)值反思與交流Ca(OH)2(或CaCO3,合理即可)14.(1)取少量待測液于試管中,滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)9.8(4)使待測液中的NaOH完全反應(yīng)取上層清液,加入酚酞溶液,溶液不變紅,說明所加氯化鎂溶液是足量的(5)Mg(OH)2(6)偏大[解析](4)步驟②加入的氯化鎂溶液必須足量,其目的是使待測液中的NaOH完全反應(yīng),這樣才能準(zhǔn)確測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);要判斷所加氯化鎂溶液是否足量,實(shí)際上就是驗(yàn)證溶液中是否含有NaOH,具體操作:靜置,取上層清液,加入酚酞溶液,溶液不變紅,說明所加氯化鎂溶液足量。(5)步驟②中加入了足量的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,所以步驟③過濾出的沉淀物