初高中銜接講義第15講-氨氣

第十五講氨氣

知識(shí)圖譜

知識(shí)精講

一.氨的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)

(1)氨是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度小于空氣的密度。易溶于水，

常溫常壓下，1體積水能溶解700體積的氨，常用向下法收集氨氣。

(2)氨氣易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，

所以液氨常用做制冷劑。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)

①常用噴泉實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證NH,易溶于水。

②N&溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨氣和水反應(yīng)生成一

水合氨(化學(xué)式N小。%。)?；瘜W(xué)方程式：NH3+H2ONH3.H2O?

+-

③一水合氨是一種弱堿，在水中可發(fā)生電離：NH3.H2O^NH4+OH,所

以氨水顯堿性，能使酚儆溶液變紅或紅色的石蕊試紙變藍(lán)。

A

④一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式：NH3.H2O=NH3T+H2O?

(2)與酸的反應(yīng)

①把分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。這是氨水中揮

發(fā)出的N%與鹽酸揮發(fā)出的HC1化合生成的NH4cl小顆粒。化學(xué)方程式：

NH3+HC1=NH4cl。

②氨也和其他酸反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的鏤鹽，寫出下列方程式：

a.N%與HNO3反應(yīng)：NH3+HNO3=NH4NO3?

b.把足量CO2通入氨水中：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3?

3.用途

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、鏤鹽、純堿的原料

二.氨水

1.在氨水中的微粒有三種分子和三種離子：NH3.H2O,N&、H2O.NH「、OFT、

H+。除水分子外，含量最多的為NH3.H2O。但在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃

度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3,氨水的密度比水小，它的濃度越大，密度越小。

2.一水合氨(NH3.H2O)是一種弱堿，易溶于水、易分解、易揮發(fā)出刺激性氣味的氣

體，具有堿的通性，是很好的沉淀劑。可使多種陽離子：Mg2+、Fe3+、AF+、Ag+、Zn2+

3++

、C『+等生成沉淀。例如：A1+3NH3.H20=Al(OH),I+3NH4

3.涉及氨水的離子方程式書寫

(1)氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3?H2。表示，例如

3++

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH4

(2)生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：

A

NH/+OH-=NH3T+H2O

(3)生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：

NHJ+OH-^NH3.H2O

三.噴泉實(shí)驗(yàn)

1.噴泉形成的原理

容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，從帶有尖嘴的導(dǎo)管噴

出來，即形成噴泉。

2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況

(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器,

從尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。

【特別提醒】能形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，只要瓶內(nèi)氣體與擠入

的液體能發(fā)生反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小就可以形成噴泉。

(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。

容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能

形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。

3.形成噴泉的關(guān)鍵

(1)氣體要充滿燒瓶

(2)氣體和燒瓶要干燥

(3)裝置氣密性要好。

4.常見噴泉實(shí)驗(yàn)裝置

圖①裝置形成噴泉是因?yàn)闊績?nèi)氣體極易溶于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅

速減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。

圖②裝置形成噴泉可采用使燒瓶受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而

溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。

圖③裝置下部錐形瓶內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)或揮發(fā)產(chǎn)生大量氣體,使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生

壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶壓入到燒瓶而形成噴泉。

四.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.藥品的選擇

(1)錢鹽：制取NH?時(shí)，一般用NH4cl而不用NH4NO3、(NHJ2SO4或

原因如下：

(NH4)2CO3,

錢鹽不選用的理由

NH4NO3受熱分解，會(huì)發(fā)生爆炸，不安全

與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)生成CaSO4,反應(yīng)物呈

(NH4)2SO4塊狀，不利用NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清

洗

受熱分解會(huì)產(chǎn)生C0，使收集到的NH不

(NH)CO23

423純

(2)堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因?yàn)镹aOH或KOH易吸水結(jié)塊，而

且對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)。

2.實(shí)驗(yàn)裝置類型

固+固，^氣

與實(shí)驗(yàn)室用KC1C>3和MnC>2制取。2的裝置相同。

3.操作時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；

(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；

(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部。

(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。

4.NH3的干燥

通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2so4,也不能用無水CaC12。

5.驗(yàn)滿

(1)用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。

(2)用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。

6.尾氣處理

多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。

但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有：

7.氨氣的其他制法如下表所示:

方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

A

NH3-H2。-NH3T+H2O注：①NH3?H2。不穩(wěn)

加熱濃氨水.—<i

定，受熱易分解；②加熱溫度不宜過高

1_1—--

濃氨水+固N(yùn)aOH溶于水放熱，促使一水合氨分解，且OFT濃

體NaOH度的增大有利于N區(qū)放出

NH3.H2O+CaO=NH3t+Ca（0H）2,CaO的作

濃氨水+固V

用：①吸水；②吸水后放熱促進(jìn)NH3放出；③增大Lo

體CaO

溶液中的OH-濃度，減少NH3的溶解&

1――1

1__/\__1

五.鏤鹽

1.錢鹽是由錢離子（NHJ）和酸根陰離子組成的化合物。鏤鹽都是白色晶體，都易

溶于水。

（1）鉞鹽的化學(xué)性質(zhì)：

①受熱分解.固態(tài)鏤鹽受熱都易分解。根據(jù)組成鍍鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸的

性質(zhì)的不同，錢鹽分解時(shí)有以下三種情況：

a.組成鍍鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí)，則加熱時(shí)

酸與氨氣同時(shí)揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新化合生成鏤鹽。

A

例如：NH4c1（固）T+HC1T

NH,+HCl=NHqCl（試管上端又有白色固體附著）

A

又如：（NH4）2CO3：=2NH3T+H/3+C02T

A

T++coT

NH4HCO3=NH3H2O2

b.組成鏤鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時(shí)則只有氨氣逸

出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中。

A

如：（NH4）2SO4=NH4HSO4+NH3T

A人

（NHJPO4=H3PO4+3NH3T

c.組成錢鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是氧化性酸，加熱時(shí)則發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，無氨氣逸出。例如：

A

NH4NO3^=N2OT+2H,O

②跟堿反應(yīng)——錢鹽的通性。

固態(tài)鐵鹽+強(qiáng)堿（NaOH、KOH）一無色、有刺激性氣味的氣體

耀潤的紅一睡>試紙變藍(lán)色。例如：

（NHj,SO.+2NaOH=Na,SO,+2NH,T+2HQ

NH,NO,+NaOH=NaNO,+NH,T+H,0

4JJJZ

說明：a.若是鏤鹽溶液與燒堿溶液共熱，則可用離子方程式表示為：

+,-A小

NH4+OH=NH3T+H2O

b.若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時(shí)，則無氨氣逸出，用離子方程式表示為：

+-

NH4+OH=NH3H2O

C.若反應(yīng)物都是固體時(shí)，則只能用化學(xué)方程式表示。

（2）氮肥的存放和施用。錢鹽可用作氮肥。由于銹鹽受熱易分解，因此在貯存時(shí)

應(yīng)密封包裝并存放在陰涼通風(fēng)處；施用氮肥時(shí)應(yīng)埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效。

+

2.錢鹽（NH4）的檢驗(yàn)

將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙

在管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含鉉鹽（NHJ）。

氨、液氨、氨水、鏤之間的區(qū)別：

氨：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。氨分子是一種呈三角錐形的極性分子,

極易溶于水，易液化。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，仍然是氨分子，屬純凈物。

+-

氨水是氨氣的水溶液，是混合物：NH3+H2O^^NH3H2O^^NH4+OH.氨

水中微粒有：NH?、HQ、NHrH,O>NH4\OH，極少量的H+。氨水濃度越大，密

度越小。

鏤（NHJ）是帶一個(gè)單位正電荷的離子，不能單獨(dú)存在，只能在鏤鹽或氨水中與

陰離子共存。凡是含NH；的鹽叫鐵鹽，鏤鹽易溶于水。錢鹽不穩(wěn)定，加熱易分解。

氨與錢可相互轉(zhuǎn)化，NH/與強(qiáng)堿反應(yīng)放出NH3。

三點(diǎn)剖析

—.考點(diǎn)：

1.了解氨的物理性質(zhì)和工業(yè)制法。

2.掌握N%的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。

3.知道噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法。

4.了解NH&+的檢驗(yàn)方法。

重難點(diǎn)：氨的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.氨屬于堿性氣體，不能用酸性干燥劑（如濃硫酸、五氧化二磷固體）干燥，也不能

用無水CaCk干燥，因?yàn)闊o水Cad2與氨氣反應(yīng)生成CaCk用NH：，故只能用堿性干燥劑（如

堿石灰、固體氫氧化鈉等）干燥；濕潤的酚醐試紙遇N%會(huì)變紅，雖然氨氣并不能稱之為

有毒氣體，但由于氨氣的溶解度極高，且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，

從而產(chǎn)生刺激和炎癥，故發(fā)生液氨大量泄漏時(shí)，人們必須采取一定的防范措施，例如根據(jù)氨

的密度小的特征，可以向地勢(shì)低、逆風(fēng)的方向遠(yuǎn)離事故區(qū)，

2.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是氣體易溶于液體，能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差。能產(chǎn)生噴泉

的氣體與液體組合有：（1）易溶于水的氣體與水的組合：NH3,HCkSO2、NO,；（2）酸

性氣體與堿液的組合：HCkSO2>NO2,CO?、H2s與NaOH溶液；（3）堿性氣體與酸液的

組合：NH：與鹽酸。

3.在實(shí)驗(yàn)室制備氨的裝置中，收集氨的試管口為什么要塞一團(tuán)棉花？

答：棉花的作用是防止試管內(nèi)的氨與試管外的空氣形成對(duì)流，從而能在較短的時(shí)間內(nèi)收

集到較為純凈的氨。

氨和接力的性質(zhì)

例題1、關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是（）

A.氨因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用來作制冷?/p>

B.氨具有還原性，可以被氧化為NO

C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色

例題2、下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.所有鏤鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有N%

B.所有錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈一3價(jià)

段

C.NH4C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH=NH?T+&0

D.NH4CI和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

例題3、給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是（）

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.NH4CID.（NH4）2CO3

隨練1、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，

立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

NaOH固體

濃鹽酸

濃硫酸?4濕潤紅色石

蕊試紙

氯化物溶液

干燥紅色石蕊試紙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1固體

B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是A1CL溶液

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙

DNHj是可溶性堿

變藍(lán)

A.A選項(xiàng)B.B選項(xiàng)C.C選項(xiàng)D.D選項(xiàng)

/fey噴泉實(shí)驗(yàn)

例題1、在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水

都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

A.1:0.45B.l：1C.l：0.29D.4.5:2.9

隨練1、能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（）

A.HC1和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NCh和NO

隨練2、中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),

從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCKNH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制決

例題1、為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

A.NH4C1與濃H2s混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

催化劑

B.N2+3H2====2NH3,用燒堿進(jìn)行干燥

高溫高壓

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥

例題2、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略

去）。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為O

（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是（選填"a”或"b”），并說明選擇

的理由是：o

（3）打開裝置B中的止水夾C,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)

是，。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

例題3、瞬（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點(diǎn)一

89.7C,易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用

下圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先從分液漏斗向盛有PHJ的圓底燒瓶中加入過量乙醛［無色液體，沸點(diǎn)34.5"C,

微溶于水，不與FeKSOjs反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃

NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：

B裝置的試管中有白色蠟狀固體（PQ生成；D裝置的試管中Fe式SO4｝溶液顏色由棕黃色

變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成。

請(qǐng)回答：

（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋?/p>

3->_>->―>—>fo

（2）用PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醛并微熱數(shù)分鐘，其目的是

（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

裝置D中反應(yīng)的離子方程式是o

（5）裝置B.D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是（填字母序號(hào)

A.堿性

B.不穩(wěn)定性

C.還原性

D.酸性

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是?

隨練1、［多選題］（雙選題）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

（）

A.A選項(xiàng)B.B選項(xiàng)C.C選項(xiàng)D.D選項(xiàng)

隨練2、某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)

收集少量純凈的氮?dú)狻?/p>

（1）寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式

解釋放出NH3的原因

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的

干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)?。根?jù)這些現(xiàn)象,

寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________,這個(gè)反應(yīng)說明氨具有

A.堿性

B.還原性

C.氧化性

D.不穩(wěn)定性

（3）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是o

（4）在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是?/p>

A.排空氣法

B.排水法

C.用氣囊收集

（5）裝置E的作用是,裝置F的作用。E中的堿石灰（填“能”

或“不能”）換成CaCM

隨練3、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置

C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

隨練4、某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

圖1圖2

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填字母代號(hào)）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿

（2）若探究氨氣的溶解性，需在K的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的裝置（填序號(hào)）,

當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉Ki、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）若探究氨氣的還原性，需打開Ki、后，&處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化鎬與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過分別盛有、試劑的洗氣瓶;

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式）,

反應(yīng)的離子方程式為“

4^拓展_

1、下列關(guān)于鐵鹽的敘述中正確的是（）

①所有錢鹽中，氮元素化合價(jià)都是一3價(jià)

②所有錢鹽都溶于水

③錢態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用

④錢鹽都是離子化合物

⑤錢鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

2、可用來干燥氨氣的有（）

A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

3、（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化.實(shí)

驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6moi/L的硫酸，其他試劑任選.填寫下列空白.

圖1圖2

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞

E（填“打開”或“關(guān)閉”）.

,簡述生成Fe（OH）2的操作過程.

f拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖2中夾持裝置均已略去）.

?寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式__________________________________.

要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.

用圖I所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是

，如果只提供如圖n所示裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是

4、如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓滴管膠頭，使液體Y

滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）

A.X是HC1,Y是飽和食鹽水B.X是CO2,Y是稀H2s04

C.X是SCh,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNCh溶液

5、為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

催化劑

A.N,+3%====2NH,，用燒堿進(jìn)行干燥

?高溫高壓

B.加熱NH4HCO3,氣體用五氧化二磷干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3T,氣體用無水氯化鈣干燥

6、某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).

（2）B中的干燥劑是

（3）C中的現(xiàn)象是.

（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的

現(xiàn)象是—.

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置

是（填"E"或"F"）.

答案解析

例題1、

【答案】B

催化劑

【解析】氨易液化，常用作制冷劑，A錯(cuò)誤；4NH3+5O2===4N0+6H20,B正確；氨

A

水不穩(wěn)定，易分解，C錯(cuò)誤；氨水可使石蕊試劑變成藍(lán)色，D錯(cuò)誤。

例題2、

【答案】A

【解析】有的鏤鹽受熱分解產(chǎn)生N%（如NH4。）；有的錢鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3（如硝

酸錢），A錯(cuò)誤；所有的錢鹽都易溶于水，鏤鹽里除NH；中的N呈一3價(jià)外，還可能含有其

他價(jià)態(tài)的N元素（如NH4NO3中的N有一3、+5兩種價(jià)態(tài)），B正確；鍍鹽與堿反應(yīng)時(shí)，

反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3,不加熱時(shí)往往生成NH3H2O,C正確；加

熱時(shí)，NH4cl分解后在試管上部重新生成NHK1,從而可實(shí)現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。

例題3、

【答案】B

【解析】A、D由不穩(wěn)定性酸形成鏤鹽，受熱、分解成NH.“CCh,水蒸氣；C中NH4cl

是由揮發(fā)性酸形成的錢鹽，受熱后全部分解為氣體。B：2NaHCCh==2==Na2cCh（固體）+

CO2T+H2OT，所以選B。

隨練1、

【答案】A

【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H?O作用放熱

從而使NE揮發(fā)。NH3能與HC1發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)

生化合反應(yīng)，生成（NHQ2sCM,A正確，B錯(cuò)誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀，該氯

化物可以是AlCb或MgCb等，C錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是可溶性堿,

NH3是氫化物，D錯(cuò)誤。

噴泉實(shí)驗(yàn)

例題1、

【答案】B

【解析】設(shè)燒瓶體積為VL,則有氨氣和氯化氫氣體的物質(zhì)的量為（注：%為氣

體摩爾體積），又因?yàn)榘睔夂吐然瘹錃怏w極易溶于水，水充滿燒瓶，所以溶液的體積為VL。

故C|=C2=w/V=WVm"=lWm,則燒瓶中物質(zhì)的量濃度之比是1：1。

隨練1、

【答案】A

【解析】要利用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH反

應(yīng)，B中的CO,C中的O2,D中的NO都不溶于NaOH溶液也不與NaOH反應(yīng)。

隨練2、

【答案】D

【解析】NO?、N2O4與a0反應(yīng)生成不溶于水的NO,因此燒瓶中不可能充滿稀硝酸。

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

例題1、

【答案】C

【解析】NH4cl與濃H2s04共熱不能生成NH3,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，不

能簡便地制取NH3；加熱NH4HCO3固體制取氨氣，必須除去反應(yīng)生成的H20(g)和C02,

而P2O5不能除去CO2氣體，也不能用來干燥氨氣，D錯(cuò)誤。

例題2、

【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)2==2==CaCL+2NH3f+2H2。

(2)a；氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水；與水反應(yīng)生成堿(4)②、④

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4C1+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3f+2H2Oo

(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。

(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚猷變紅，說明水溶液顯堿性。

(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會(huì)發(fā)生倒吸。

例題3、

【答案】(1)debc(或edbc)

A-

(2)PHJ+NaOH-PH：T+Nal+HQ

(3)將空氣排盡，以防止Ph在裝置中燃燒(或自燃)

3+2++

(4)4PH3-P4+6H24PH,+12Fe===RJ+12Fe+l2H

(5)BC

(6)將尾氣點(diǎn)燃或通入到C11SO4溶液中(其他合理答案均可)

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒔Y(jié)合所給各裝置的現(xiàn)象，弄清實(shí)驗(yàn)原理，才能正確連接裝

置。本實(shí)驗(yàn)中A為制取P%的裝置，產(chǎn)生的PH3氣體先進(jìn)入C裝置，經(jīng)受熱分解產(chǎn)生P4和

出，然后再進(jìn)入B裝置，這樣才能在B試管中觀察到白色蠟狀固體(P4),最后氣體再進(jìn)入

D裝置與Fe2(SO,)3溶液反應(yīng)。因此正確的連接順序?yàn)閍-d(或e)-e(或d)-b-c-f。

(2)PEI和燒堿反應(yīng)與NH4cl和NaOH反應(yīng)類似，據(jù)此可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(3)由題中信息可知，乙醛的沸點(diǎn)很低，微熱數(shù)分鐘后將產(chǎn)生大量乙醛蒸氣，而乙醛又不

與P%及Fe2(SO4),反應(yīng),那么加入乙醛的目的只能是排盡裝置中的空氣,防止易自燃的P%

在裝置中燃燒。

(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知I,裝置C中P%發(fā)生了分解反應(yīng)生成了P4和H2,裝置D中Fe3+將PH3

氧化為P4,本身被還原為Fe2+,據(jù)此可寫出有關(guān)的方程式。

(6)本實(shí)驗(yàn)的尾氣中主要含P%和H2,二者均為可燃性氣體，且PM有毒，所以最好的處

理方法是將尾氣點(diǎn)燃，使其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的P2O5和H2O,也可以通入CuSCU溶液中將PH3

反應(yīng)掉，反應(yīng)的方程式為24CuSO4+l止通+12凡0===8€：11丁+3H3PO4+24H2sO』■>

隨練1、［多選題］

【答案】AC

【解析】A項(xiàng)，NH4cl受熱時(shí)分解為NH3和HC1,但在管口及導(dǎo)管中NH3、HC1又會(huì)重新

化合為NHCl,得不到N%,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO+NH3-H2O===Ca(OH)2+NH3I■放出的熱

量同時(shí)使氨水溫度升高，降低了N%的溶解度，正確；C項(xiàng)，裝置錯(cuò)誤，應(yīng)使試管口略向

下傾斜，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，濃氨水加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O=====NH3T+H2O,放出氨氣，正

確。

隨練2、

【答案】(1)NH3H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3T；生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促

使NH3H2O受熱分解生成NH3,又由于溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出

A

(2)3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2；B

(3)吸收空氣中的水分，排除干擾；吸收氨，防止污染空氣

(4)C

(5)吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成；不能

【解析】(DCaO與氨水中的水反應(yīng)生成Ca(0H)2,同時(shí)放出大量的熱，促使NH3H2O

受熱分解生成Nth,又由于溫度升高NH3的溶解度減小，從而揮發(fā)出NH3。

(2)CuO變?yōu)镃u,NH3變?yōu)镹2,同時(shí)生成H2O,在該反應(yīng)中CuO獲得電子，N%失去電

子，表現(xiàn)了N%的還原性。

(3)吸收空氣中的水分，排除對(duì)檢驗(yàn)生成物H20的干擾，沒有反應(yīng)掉的NH3被濃硫酸吸收，

防止NH3逸出而污染環(huán)境。

(4)排空氣法收集到的N2中混有02等，排水法收集到的N2中有水蒸氣，用氣囊收集可得

干燥、純凈的N2?

(5)E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收N%中的水蒸氣。HzO能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)

藍(lán)色，所以用無水硫酸銅可檢驗(yàn)CuO和NH3反應(yīng)是否有H2O生成。由于CaCk能與NH3

反應(yīng)，所以不能將堿石灰換為CaCL。

隨練3、

［答案］B

【薪析】暫無解析

隨練4、

【答案】(l)ace(2)II或HI用熱毛巾將燒杯捂熱(其他合理答案均可)

(3)①飽和食鹽水濃硫酸

(2)302+8NH3===6NH4cl+N2

③NaOHCI2+2OH===C「+C10+H2O

-

【解析】(1)在濃氨水中存在平衡：NH,+H2ONH3H2ONH：+OH,向其中加

入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同

時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制

備氨氣。

(2)氨氣極易溶于水，不溶于