2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬卷（全國通用人教版2019選擇性必修1選擇性必修2第1章）02（A4版版）

20232024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試02高二化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32ClFe56Cu64一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成常采用作催化劑B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深2．反應(yīng)用于捕捉廢氣中，有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．軌道的電子云輪廓圖：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式：D．的空間填充模型：3．下列說法不正確的是A．ΔH<0為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=890.3kJ·mol14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率不變5．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是A．均為5的溶液和溶液中水的電離程度相同B．向的溶液中緩慢通入氣體：C．冰醋酸加水稀釋過程中其電離程度一直增大D．常溫下的某酸式鹽的水溶液中：6．下列敘述正確的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始到f能級(jí)結(jié)束C．鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n27．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素D溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。大于8．500℃、101kPa下，將1molSO22(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．ΔH=E1E2，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=2akJ·moll9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．電負(fù)性：10．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲乙丙丁

A．圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B．圖乙所示，若，則a>bC．圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D．圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體11．LiO2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電LiO2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，Li+從陰極穿過離子交換膜向陽極遷移B．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2Li++2e=Li2O2C．左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D．該蓄電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能12．時(shí)，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．加入鹽酸的溶液：13．甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是B．乙中X為陽離子交換膜C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是Ag時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)減小15．已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgBr)=1.0×10?14C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到e點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次第二次第三次（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是(填字母)。a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17．（14分）汽車尾氣的儲(chǔ)存還原技術(shù)法(NSR)可有效消除機(jī)動(dòng)車尾氣中NOx和CO的排放。（1）已知：則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ?mol1。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)儲(chǔ)存還原技術(shù)法進(jìn)行研究。將NO和CO按表中相應(yīng)的量充入一個(gè)1L恒容密閉容器中，在恒定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molNO的平衡轉(zhuǎn)化率NOCOCO2N2I220050%II0042/IIII111/容器I在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol·L1·min1；平衡常數(shù)K=，達(dá)平衡時(shí)容器II中NO的體積分?jǐn)?shù)比容器I(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始時(shí)反應(yīng)向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)進(jìn)行。（3）原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某溫度時(shí)測(cè)得CO與N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.2，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(MPa)1(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。a．容器中壓強(qiáng)不再變化b．容器中密度不再變化c．v(CO)=2v(N2)d．混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變e．CO與NO的轉(zhuǎn)化率相等f．該條件下NO達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率18．（14分）已知CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.lmol·L1的CH3COOH溶液。（1）3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。①n(H+)：ab(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO)：ab。③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab。（2）若向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因；中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×105Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×10114.9×1010CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?9．（15分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）氯堿工業(yè)上利用電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氯氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等一系列化工產(chǎn)品，如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。①離子交換膜的作用為、。②氯氧化鈉溶液從圖中(填“a”“b”“c”或“d”)處收集。（2）可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解溶液制得，其陽極的電極反應(yīng)式為。（3）金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，故可用電解法制備高純度的鎳。(金屬活動(dòng)性：)①電解過程中，陽極雜質(zhì)的電極反應(yīng)式為。②電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”)，電解結(jié)束后，Pt以