氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算

第2講氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算.一、氧化復(fù)原反響方程式的配平〔一〕配平依據(jù)：化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)?！捕撑淦讲襟E：〔1〕標(biāo)好價(jià)：寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有變化的元素化合價(jià)。〔2〕列變化：列出元素的化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。(3)求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。(4)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。.S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324.Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133.Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438.有電子得失的離子反響還要看電荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285.__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平以下離子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O.缺項(xiàng)配平：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷數(shù)假設(shè)反響物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水假設(shè)反響物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水.21626H+.1.氧化復(fù)原反響計(jì)算的類(lèi)型1〕.計(jì)算氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量2〕.計(jì)算物質(zhì)的化合價(jià)或化學(xué)式3〕.計(jì)算反響中的電子轉(zhuǎn)移4).綜合計(jì)算二、氧化復(fù)原反響的計(jì)算.2.計(jì)算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))==n(復(fù)原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。.計(jì)算氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量例1變式1在4Zn+10HNO3==4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O反響中，被復(fù)原的硝酸和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是〔〕A4：1B1：4C9：1D1：9變式2在反響NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O中發(fā)生氧化反響的氮原子與發(fā)生復(fù)原反響的氮原子的物質(zhì)的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB.計(jì)算元素的化合價(jià)或物質(zhì)的化學(xué)式例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB.例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反響，生成氮?dú)夂投趸?。假設(shè)測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，那么該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5變式4實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC..例4.氧化復(fù)原反響：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為()A．10mol B．11molC．12mol D．13mol計(jì)算反響中的電子轉(zhuǎn)移B.變式5在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B.變式6、B.〔2021上海卷〕二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2來(lái)回收Se。完成以下填空：27．Se和濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反響方程式_________________________________。28．：Se+2H2SO4〔濃〕→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42－+4H+SeO2、H2SO4〔濃〕、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

H2SO4(濃)>SeO2>SO2

.29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，并用短