原子結(jié)構(gòu)核素

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解質(zhì)量數(shù)的定義。2.了解原子的表示方法。3.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。4.了解核外電子分層排布的規(guī)律。5.知道元素、核素的概念。通過原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)、通過對(duì)核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析的素養(yǎng)水平。一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)1原子的構(gòu)成質(zhì)子中子2質(zhì)量數(shù)1概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。2質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)N。3數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。判斷下列說法是否正確1原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量3原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的質(zhì)量4離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)5某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是176所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成答案1×2√3×4×5√6×二、原子核外電子排布1電子層與其電子的能量各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____近遠(yuǎn)低高2核外電子排布規(guī)律1能量規(guī)律核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸________的電子層里，即按→L→M→N……順序排列。2數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納____個(gè)電子n表示電子層數(shù)。②最外層電子數(shù)目最多不能超過____個(gè)層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過____個(gè)。升高2n28183核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖1鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S________，S2－________；②Ca________，Ca2＋________。答案1×2×3×4×5×6√三、核素、同位素1核素1定義：具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子。2氫的三種核素3常見元素的核素Cl：37Cl35ClC：12C14CO：16O18O質(zhì)子中子氕0氘氚122同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素1表示核素的符號(hào)共________種。2互為同位素的是________和________。3中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。4可用于文物的年代鑒定的核素的符號(hào)是________。探究一原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)成原子的粒子從結(jié)構(gòu)分析認(rèn)識(shí)構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系2有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)N②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)④陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)答案D2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是答案A從微觀分析辨析原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量及元素的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系2聯(lián)系：如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)量數(shù)相等。而元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)的積的加和得來的。數(shù)學(xué)表達(dá)式為Ar＝A1×a1%＋A2×a2%＋……。，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量＋n，該元素原子的質(zhì)量為m＋nWgD該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案A4某元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為34969×7577%＋36966×2423%≈35453，下列說法錯(cuò)誤的是A該元素有兩種同位素 B7577%是某種同位素的豐度C35453是該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 D36966表示某種同位素的質(zhì)量數(shù)解析由公式得，該元素有兩種同位素，故A正確；7577%表示某種同位素的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B正確；35453表示該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；36966表示某同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，不是該同位素的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。答案D1原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。以鈉原子為例：從微觀結(jié)構(gòu)到模型認(rèn)識(shí)核外電子排布的表示方法、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：1三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。2畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C應(yīng)為氯元素。、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C碳原子和鋁原子 D氮原子和氧原子解析A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個(gè)電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，故B為鋁。答案C探究二核素1區(qū)別元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)2聯(lián)系1在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。2同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。3自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl。當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定10000個(gè)氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種A2種 B5種C6種 D10000種解析1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5種。答案B8下列說法正確的是、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有18個(gè)BH2、D2、T2互為同素異形體CH2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化解析H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，分別與16O、17O、18O組合，構(gòu)成的水分子共有6×3＝18