氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)學(xué)業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接1.通過實驗探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認識過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認識模型。3.通過設(shè)計汽車尾氣綜合治理方案的活動，感受氧化還原反應(yīng)的價值，初步形成綠色應(yīng)用的意識，增強社會責任感。1.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型。2.通過對汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價值的認識水平(學(xué)科價值視角、社會價值視角、學(xué)科和社會價值視角)。一、多角度認識氧化還原反應(yīng)1從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)失去還原還原得到氧化氧化氧化還原2從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價升降3從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)1在2Na＋Cl2 2NaCl的反應(yīng)過程中：①鈉原子________最外電子層的1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價由____價升高為____價，發(fā)生了________反應(yīng)，被________。②氯原子最外電子層________1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價由____價降低為____價，發(fā)生了________反應(yīng)，被________。③在這個反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的________，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原得失④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖獲得②共用電子對________吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由____價降低為____價，被________，氯氣發(fā)生了________反應(yīng)。③共用電子對________吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由____價升高到____價，被________，氫氣發(fā)生了________反應(yīng)。④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因________________，而使元素的化合價發(fā)生了變化。偏向0－1還原還原偏離0＋1氧化氧化共用電子對偏移3結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子或電子對偏離發(fā)生________反應(yīng)，得到電子或電子對偏向發(fā)生________反應(yīng)。氧化還原判斷下列說法是否正確1氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加2有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價的升高，而無元素化合價的降低4氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原5當反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原6反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化7某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化8氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑答案1×2×3×4×5×6√7×8×二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。1基本步驟同一元素2注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。3巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2單線橋法表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。1基本步驟不同元素2注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。3巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。答案1Fe2O3CO2碳或CFe36三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)①④⑤⑥⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O填序號，下同。。。。提示A①②B⑤C⑥D(zhuǎn)③探究一氧化還原反應(yīng)的概念從“平衡觀”認識氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。3S的價態(tài)為＋2價可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是2在該反應(yīng)中被還原 4是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中硫元素的化合價降低 被氧化解析反應(yīng)方程式中元素化合價的變化情況是氯由0價變?yōu)椋?價，化合價降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，所以A正確。Na2S2O3中的S由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以B、C錯誤。反應(yīng)方程式中的水中元素化合價沒有變化，所以D項錯誤。答案A為＋2價，對于CaH2＋2H2O===CaOH2＋2H2↑，下列說法正確的是AH2都是還原產(chǎn)物BH2都是氧化產(chǎn)物2中的氫元素既被氧化又被還原D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1答案D氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系1雙線橋法從變化觀念認識氧化還原反應(yīng)的表示方法1含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。2示例：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。②在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略。2單線橋法1含義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。2示例：3使用注意事項：①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭由化合價升高元素開始到化合價降低元素終止。③不需要寫“失去”、“得到”。雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到生成物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。31在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放，當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。2實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2MnO4＋16HCl濃===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________________________。②用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________________________。③該反應(yīng)中氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________。4下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是否正確，不正確的錯在何處？答案1錯，4HCl→Cl2，應(yīng)失2×e－。2錯，F(xiàn)e→FeCl2，應(yīng)失2e－，2HCl→H2，應(yīng)得2×e－。3正確。4錯，WO3→W，應(yīng)被還原，3H2→3H2O，應(yīng)被氧化。氧化還原概念的綜合應(yīng)用5二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O1方法一的離子方程式：_____________________________________；2方法二中被氧化的物質(zhì)是__________________________________；在下面的化學(xué)方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===