滬教版化學(xué)全國(guó)版九年級(jí)上冊(cè)-5.2《金屬的礦物-鐵的冶煉》教案

.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。?金屬礦物鐵的冶煉?教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法；過程與方法：學(xué)習(xí)從日常生活事物中發(fā)現(xiàn)和提出問題；情感態(tài)度價(jià)值觀：了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的開展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：生鐵的冶煉。教學(xué)難點(diǎn)：“一氧化碳與氧化鐵反響〞的演示實(shí)驗(yàn)。探究學(xué)習(xí)：一氧化碳與氧化鐵反響的考前須知教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師調(diào)控學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課：鋼鐵是一種重要金屬材料，你對(duì)它有多少了解呢？一、鐵的冶煉一氧化碳與氧化鐵反響原理方程式實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象、尾氣回收煉鐵原料、設(shè)備4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵實(shí)驗(yàn)5、金屬冶煉的方法：大屏幕演示動(dòng)畫：自然界中鐵的貯量及存在形式，我國(guó)大型鐵礦基地的圖片。創(chuàng)設(shè)問題情境：鐵礦的主要成分都是鐵的化合物，冶鐵是把鐵礦為原料的化合物變?yōu)榻饘勹F的過程。1、以Fe2O3為例：(1)你用什么物質(zhì)可以將Fe2O3失去“O〞而得到“Fe〞？(2)你能寫出原理方程式？(3)你能設(shè)計(jì)冶煉鐵模擬實(shí)驗(yàn)？2、你能說出煉鐵的原料、設(shè)備、原理嗎？演示指導(dǎo)學(xué)生看書觀看電視片。思考、答復(fù)下列問題〔教師引導(dǎo)告訴學(xué)生(1)許多物質(zhì)都符合條件，考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般采用C、CO。(2)CO參加反響如何驗(yàn)證CO2生成；CO有毒，尾氣應(yīng)處理；用磁鐵驗(yàn)證Fe生成?！辰涣饔懻?，學(xué)生總結(jié)觀察、討論1．反響方程式：Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO22．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?．實(shí)驗(yàn)步驟：反響前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反響后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停頓通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實(shí)驗(yàn)都需要注意尾氣的處理，點(diǎn)燃或收集?？磿?、總結(jié)歸納金屬冶煉的方法：〔1〕復(fù)原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等復(fù)原性物質(zhì)一起加熱反響。如：利用赤銅礦〔Cu2O〕提取銅Cu2O+Ceq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕電解法：活潑金屬很難從其礦石中復(fù)原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3eq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===))4Al+3O2↑，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCleq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===))2Na+Cl2↑〔3〕分解法：有些金屬的氧化物受熱容易分解，可以用簡(jiǎn)單加熱的方法得到。如：氧化汞制水銀:2HgOeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Hg+O2↑這樣引課極大激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，可以讓學(xué)生飽含熱情地參與教學(xué)過程。創(chuàng)設(shè)了三個(gè)問題情境，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生探究能力及學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。使學(xué)生在互相交流中學(xué)習(xí)，使學(xué)生表達(dá)能力有所提高，使不同層次的學(xué)生都在交流中有收獲。教學(xué)反思：板書設(shè)計(jì)：一．生鐵的冶煉1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣2．煉鐵的設(shè)備：高爐3．煉鐵的原理：在高溫條件下，利用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。二．一氧化碳復(fù)原氧化鐵實(shí)驗(yàn)1．反響方程式：Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO22．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?．實(shí)驗(yàn)步驟：4．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實(shí)驗(yàn)都需要注意尾氣的處理，點(diǎn)燃或收集。三．金屬冶煉的方法：〔1〕復(fù)原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等復(fù)原性物質(zhì)一起加熱反響。如：利用赤銅礦〔Cu2O〕提取銅Cu2O+Ceq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕電解法：活潑金屬很難從其礦石中復(fù)原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3eq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===))4Al+3O2↑，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCleq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===)