電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)

（物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)2）·第1頁(yè)共7頁(yè)實(shí)驗(yàn)名稱：電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)要求：在35℃下，測(cè)量乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)的κ0、κt、κ∞，計(jì)算出反應(yīng)的速率常數(shù)k，半衰期t1/2實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（10分）1．所需儀器：、。2．所需試劑及其濃度。（寫在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上）二、儀器調(diào)試（10分）1．（注意扣除儀器系統(tǒng)誤差）。2．。三、測(cè)量（40分）1．35℃時(shí)κ0、κ∞的測(cè)量（202．35℃時(shí)κt測(cè)量（20四、實(shí)驗(yàn)報(bào)告（40分）1．實(shí)驗(yàn)原理、結(jié)果正確，要求項(xiàng)目齊全，卷面整潔、字跡工整。2．作圖規(guī)范，格式正確，項(xiàng)目齊全，測(cè)量數(shù)據(jù)表格填寫正確。實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)儀器主要試劑實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：班級(jí)____________________學(xué)號(hào)____________________姓名____________________密封線

數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理：室溫氣壓班級(jí)____________________學(xué)號(hào)____________________姓名____________________密封線

班級(jí)____________________學(xué)號(hào)____________________姓名____________________密封線班級(jí)____________________學(xué)號(hào)____________________姓名____________________密封線（1）動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)，一般情況下為什么要在恒溫條件下進(jìn)行？（2）為什么以0.0100mol·mol-1醋酸鈉溶液所測(cè)得的電導(dǎo)率就可認(rèn)為是κ∞?實(shí)驗(yàn)討論：實(shí)驗(yàn)名稱：電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（10分）所需儀器：電導(dǎo)率儀、超級(jí)恒溫水?。?分）。所需試劑及其濃度（5分）。儀器調(diào)試（10分）啟動(dòng)超級(jí)恒溫水浴，調(diào)節(jié)到實(shí)驗(yàn)所需溫度35℃（注意扣除儀器系統(tǒng)誤差）。操作方法正確（5按實(shí)驗(yàn)所需溫度調(diào)好電導(dǎo)率儀，溫度和常數(shù)調(diào)節(jié)至規(guī)定值（5分）。測(cè)量（40分）35℃時(shí)κ0、κ∞的測(cè)量，所取試劑濃度、體積準(zhǔn)確，測(cè)量步驟正確（2035℃時(shí)κt測(cè)量，同所取試劑濃度、體積準(zhǔn)確，測(cè)量步驟正確（20實(shí)驗(yàn)報(bào)告（40分）原理正確、卷面整潔、字跡工整、格式正確（2.5分）測(cè)量數(shù)據(jù)表格填寫正確（2.5分）作圖規(guī)范、準(zhǔn)確、美觀，項(xiàng)目齊全（5分）反應(yīng)的速率常數(shù)k，半衰期t1/2計(jì)算正確。（15分）實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的問(wèn)題與討論：（10分）（1）動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)，一般情況下為什么要在恒溫條件下進(jìn)行？答：不同溫度下的反應(yīng)速度不一樣，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，而且本實(shí)驗(yàn)中，電導(dǎo)率的數(shù)值與溫度也有關(guān)，所以要準(zhǔn)確進(jìn)行動(dòng)力學(xué)測(cè)量，必須在恒溫條件下進(jìn)行。（2）為什么以0.0100mol·dm-3醋酸鈉溶液所測(cè)得的電導(dǎo)率就可認(rèn)為是κ∞?答：乙酸乙酯皂化反應(yīng)是個(gè)二級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH反應(yīng)物為CH3COOC2H5和NaOH，有機(jī)物對(duì)溶液電導(dǎo)沒(méi)有影響，NaOH完全電離為Na+和OH-，即反應(yīng)物中只有Na+和OH-對(duì)溶液電導(dǎo)產(chǎn)生影響，而反應(yīng)完成時(shí)NaCOOHCH3的濃度為0.0100mol·dm-3，所以以0.0100mol·dm-3NaCOOHCH3溶液所測(cè)得的電導(dǎo)率就可認(rèn)為是κ∞