2022屆天津市某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是:

（）

A.含ImolC的金剛石中的共價(jià)鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（石墨）0c（金剛石）AH=+1.9KJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

2.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測(cè)定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化出。2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

3.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有Fe(N0?)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO」溶液

D向盛有Na2s2。；溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物

的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH』具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)

生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

5.銘(T1)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。TP+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):

TF++2Ag-Tl++2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.IT的最外層有1個(gè)電子B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.TF+氧化性比鋁離子弱D.TI+的還原性比Ag強(qiáng)

6.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+?則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

7.常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

9.用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖），電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)

的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象解釋不正確的是

ML

飽和Na￡NaOH溶液

食鹽水溶液酚歆

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a電極：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg+2OH=Mg（OH）2l

2

C.（3）中：Cl2+S=S；+2C1

D.（4）中：Ck具有強(qiáng)氧化性

10.以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

____陽離子

電源m交換膜

情

性

電

n極

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2sCh

2-

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCl4"+2e=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

12.設(shè)計(jì)如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是

HC1-

%"A

CdCb-^,V

cd辜rg3

A.通電時(shí)，H\CcP+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1ai'UCdCl2+H2T

C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是Ct的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所

示，下列說法不正確的是：

A.除去NaCI溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn).由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Ri(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>12.5

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

15.我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米，重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列

有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料

16.常溫下，向lOmLO.lOmoVLCuCL溶液中滴加O.lOmol/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-21

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Kp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OlT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去)：

一固體AH2NoNH2

爆耳一煤焦油也一c甯一D警，型，f

，C，，0)

一出爐煤氣*⑦XN”N%「4/01

催化劑CH3cl聚合

OO

一0°」M

E-----------F(CIOHXO.)蛻水)聚酰配胺

0O-

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH,CHj

③CH'Z^yCHj

催化劑'

回答下列問題：

(1)固體A是一(寫名稱)；B的化學(xué)名稱是一。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為一。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是一。

(4)E的分子式為—；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic(h,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCHj

1^COOCHj的路線

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成

CHO

18.鈴蘭醛［］具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

（CH3）3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

CH3

CH-i-OH『CH工C（CH3）3

CH,|—?HCHO烏洛托品一

O濃硫酸,X四?rM③F”

吊?II

④ECH2clCHO

④CH,CH,CHO

（DB中官能團(tuán)的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是，

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

其二氯取代物有.種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

i.有兩個(gè)取代基n.取代基在鄰位

（6）已知：RCH2COOH>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

II

‘HEO-產(chǎn)一C玉OH的合成路線（無機(jī)試劑自選）。

CH3

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))PbCrth是一種黃色顏料，制備PbCr()4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?L-NaOH溶液6%%。?溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—?煮沸—>冷卻液—?---->PbCrC)4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為"Xi。%Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為

7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))2,完全沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)倍在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

相

《

將

東

案

案

雛

車

*

④PbCrO」可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?1/(篦13溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是.

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol?L的醋酸,0.5mol?L'Pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

20.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱是

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若將漂白粉換成KC1O3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA.

(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到。

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、ID依次可放入一(填選項(xiàng)a或b或c)。

選項(xiàng)III

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

b濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溟，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能''或"不能”)說明漠的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

21.運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如F&O3,FeO等)將燃料

與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。

回答下列問題：

I.以Fe2(h作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:

_，，HQ

反應(yīng)器A,反應(yīng)器BHQ

一〒一1物質(zhì)—

空氣合成-T反而'器cp—煤

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mor1

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

D.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如

圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)82(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

III.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入ImolCHKg)和4moiFeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH￡g)+4FeO(s)-=^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為Po,反應(yīng)進(jìn)行至lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp=.

⑹若起始時(shí)向該容器中加入ImolCHMg),4molFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向(填

“正反應(yīng)”或"逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

（7）其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.在金剛石中，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，含ImolC

的金剛石中的共價(jià)鍵為2mol,A錯(cuò)誤；

B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.C（石墨）UC（金剛石）△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。

故選D。

2、A

【答案解析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCCh和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2cChvH2so4,故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe?"催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤；

故選A,

3、B

【答案解析】

A.向Fe（NOJ2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H+>NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe",溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向AlCk溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSC）4溶液（相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸），

氫氧化鋁溶解，故不選G

D.Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：Bo

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

4、D

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH,具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確;

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

5、B

【答案解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=lT+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,則氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=Ap++3Ag,則氧化性Ag+>Ap+,可知TP+的氧化性比

A13+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TT,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

6、D

【答案解析】

2.4g卬卬10.075molx(2-0)

n(S)=——5―=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得“(Fe3+)=----------~=0.15mol,貝nljl

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe?+的物質(zhì)的量之比="包必=11:6。

0.15mol

42molx2

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCLO.425mo1,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=0-^=8.5moi/L,故A正確；

U.11—/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：”(H2S)=l/2〃(HCl)=〃(FeCL)=0.425moI,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moLn(Fe)=0.425mol,所以“(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe?+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。

故選D。

7、D

【答案解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

8、B

【答案解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【題目詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、02、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選;

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選;

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

9、D

【答案解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2=^CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH-,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Ch+S2=Sl+2Cl,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH\也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10、C

【答案解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbQF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCL?2—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H20—4e-=4H++(hT，陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極口周圍Pbci產(chǎn)得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為，1=0.01moP根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCL^-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCI的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

11、C

【答案解析】

A.石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連，所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個(gè)共價(jià)鍵，而Imol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；

C.每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HC1分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H2Ch為Imol,ImolH2O2分解生成Imol和0.5molCh,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【答案解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動(dòng)性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，CI-的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和CcP+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項(xiàng)正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

電解

Cd+2HCl==CdCl2+H,B項(xiàng)正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為cr的4.6倍，C項(xiàng)正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C1-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2c和HCO”而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；

B.Kai(H2co3)=c(Hcg-)c("+),根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO『)=C(H2co3),此時(shí)Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點(diǎn)處的pH,

-c(HzCg)-

可計(jì)算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOj)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確;

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

14、A

【答案解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【題目詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不

大。

15、B

【答案解析】

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；

故選B。

16、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CiP

+和S2-的濃度相等，TgC(Cu2+)=17.(XX第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7,則C(Cu2+)=l(T】7“xx第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè))7mol/L。貝

Ksp=C(Cu2+)?c(S*)=]0_17“xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7義第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7=]0_3"=4X]0.36,其數(shù)量級(jí)為1(T36,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S)?c(Cu)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中，c(H+)-c(OH-)=K“，溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(CF)>c(S2-),S2-會(huì)水解，S2-+H2Ok=HS-+OIT溶液呈現(xiàn)堿性，c(OIT)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

~)>c(OH)o排序?yàn)閏(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確;

本題答案選D?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))焦炭對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)

酯基取代反應(yīng)C,0H14

CH30H4"0)X^CIIjKMnO4/ll,CH}OHi^COOC^

ffioTU---------------"kJ濃即5/A-。

【答案解析】

COOCHj

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為

COOCHj

COOH

對(duì)二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高鎰酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲(chǔ)得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸醉，因此F中必然有四個(gè)較基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)

COOHCOOCHj

(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為jJ+2CH,OH^=^■fj+2H2O；

COOHCOOCHJ

(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；

w,根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為TT；

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為C“)H1

HOOC^^^^COOj1

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

OOCH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

^^OOCH

(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高鑄酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為較基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

0cCOOCHj

CH30H祟4113clKMnO/H]CH3OHJs.COOCl^0

一化劑LjAJ濃IGSO4/A"

C(CH3)3C(CH3)3

18、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)6+HCHO-HC1—4H2()3

CH2C1

2.催化劑PCI

CHCHCHO。CHCH,COOH—?3

32△3△

DNaOH溶液，加熱?力?5討

CH,’CHC1C()()H0)酸化--CH3cHOHCOOH

O

I

H-fO—CH—CiOH

I

CH3

【答案解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【題目詳解】

/VVCHO

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是幺JT，故B中官能團(tuán)的名稱是醛