課題1　常見的酸和堿 (教案)2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第一課時常見的酸教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)認(rèn)識紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑，會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(2)認(rèn)識鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途。(3)知道濃硫酸的特性與稀釋方法。【過程與方法】通過用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性以及觀察濃鹽酸、濃硫酸并檢驗(yàn)濃硫酸的腐蝕性等探究活動，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；學(xué)會用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息并運(yùn)用比較、歸納等方法進(jìn)行加工?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過設(shè)計(jì)和完成有關(guān)酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹立認(rèn)識來源于實(shí)踐的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)的探究。【難點(diǎn)】濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)。教學(xué)過程知識點(diǎn)一酸、堿與指示劑作用【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第50～51頁的內(nèi)容，完成下列填空：1．常用的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。2．酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色?！窘處燑c(diǎn)撥】1．酸堿指示劑遇到酸、堿變色，發(fā)生的是化學(xué)變化，其中變色的物質(zhì)是指示劑本身，而不是酸或堿。2．不能溶于水的酸(如硅酸)或堿(如氫氧化銅)不能使酸堿指示劑變色。3．酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但是顯堿性的不一定是堿溶液?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．化學(xué)課上老師拿出三朵用石蕊溶液處理過的紫色小紙花，向紙花上分別噴灑不同的溶液，三朵紙花的顯色情況為：①紫色②紅色③藍(lán)色。則噴灑在②號紙花上的溶液可能是(D)A．氫氧化鈉溶液 B．氯化鈉溶液C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸2．使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液變成(B)A．紅色 B．藍(lán)色C．紫色 D．無色知識點(diǎn)二常見的酸【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第52～53頁的內(nèi)容，完成下列填空：1．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸(37%～38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3(2)鹽酸和硫酸的用途鹽酸常用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。2．濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。如果濃硫酸不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。用手輕輕觸碰燒杯外壁，感覺到燒杯外壁發(fā)燙，說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。注意切不可將水倒入濃硫酸?！竞献魈骄俊咳绻麑⑾×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否也要進(jìn)行處理？為什么？答：需要處理。因?yàn)橄×蛩嵴吹狡つw或衣服上后，其中的水分會慢慢蒸發(fā)，硫酸的濃度越來越大，腐蝕性加強(qiáng)，最終會腐蝕皮膚或衣服，所以需要進(jìn)行處理?！窘處燑c(diǎn)撥】1．濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。打開濃鹽酸瓶塞后，瓶口出現(xiàn)的是白霧，而不是白煙或煙霧。2．濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3．濃硫酸可用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，但不能用來干燥會和硫酸發(fā)生反應(yīng)的氨氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．將一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中，一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量(B)A．變大 B．變小C．不變 D．無法確定2．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是(C)A．溶于水時放出大量的熱B．有強(qiáng)烈的腐蝕性C．極易揮發(fā)，打開瓶蓋出現(xiàn)白霧D．可用來干燥氧氣練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】認(rèn)識酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)。【過程與方法】通過鹽酸、稀硫酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生觀察并歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會從特殊到一般的認(rèn)識事物的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，使學(xué)生能夠聯(lián)系理論和實(shí)際，學(xué)以致用。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究?！倦y點(diǎn)】歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程知識點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第54頁的內(nèi)容，完成下列填空：1．酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2．酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg＋2HCleq\o(=,\s\up7())MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCleq\o(=,\s\up7())ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCleq\o(=,\s\up7())FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑3．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7())Fe2(SO4)3＋3H2O【合作探究】利用酸與某些金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？答：不能。除銹時如果將鐵制品長時間浸泡在酸中，鐵銹完全反應(yīng)后，鐵本身也會和酸發(fā)生反應(yīng)，鐵制品會被腐蝕?！窘處燑c(diǎn)撥】1．鐵與酸反應(yīng)時，生成的是＋2價的亞鐵化合物，溶液顯淺綠色；氧化鐵與酸反應(yīng)時，生成的是＋3價的鐵的化合物，溶液顯黃色。2．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，都不屬于酸的通性?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是(C)A．硫酸鋅 B．氯化鎂C．氯化鐵 D．硫酸鋁2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(C)A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)C．能與某些金屬氧化物反應(yīng)D．能與紫色的石蕊溶液反應(yīng)練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第三課時常見的堿教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。(2)認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)。(3)從電離的角度理解酸和堿的概念以及酸和堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【過程與方法】(1)通過對堿的化學(xué)性質(zhì)的歸納，感悟?qū)Ρ?、推理等方法?2)通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力以及與他人交流合作的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】歸納堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程知識點(diǎn)一常見的堿【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第55～56頁的內(nèi)容，完成下列填空：1．氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，白色固體，有強(qiáng)腐蝕性。露置在空氣中其表面潮濕并逐漸溶解，利用此性質(zhì)可用氫氧化鈉固體來干燥氫氣、氧氣等氣體。氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2eq\o(=,\s\up7())Na2CO3＋H2O，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。2．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，生活中可用來去除油污。3．氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應(yīng)得到：CaO＋H2Oeq\o(=,\s\up7())Ca(OH)2。氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其溶液(俗稱石灰水)能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀：Ca(OH)2＋CO2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O，故需密封保存。4．氫氧化鈣的用途：(1)作建筑材料；(2)林業(yè)上用于樹木防凍防蟲；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥施用，熟石灰還可用來改良酸性土壤等?！竞献魈骄俊繗溲趸c和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應(yīng)，這兩個反應(yīng)有什么共同之處？有什么不同之處？答：這兩個反應(yīng)都是堿和二氧化碳反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物和水。不同之處在于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀?！窘處燑c(diǎn)撥】1．氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液都需要密封保存，以防止其變質(zhì)。2．檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，吸收二氧化碳應(yīng)用氫氧化鈉溶液。3．氫氧化鈉固體或生石灰不能用來干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(C)A．能去除油污，可作廚房的清潔劑B．固體氫氧化鈉可以用來干燥氧氣C．固體氫氧化鈉露置在空氣中不會變質(zhì)D．氫氧化鈉可以吸收二氧化碳2．下列關(guān)于氫氧化鈣的敘述錯誤的是(C)A．俗名：熟石灰、消石灰B．儲存：密閉放置C．制備：可用石灰石與水反應(yīng)制得D．用途：可改良酸性土壤知識點(diǎn)二堿的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第56～57頁的內(nèi)容，完成下列填空：1．堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿能與酸堿指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物(鹽)和水。2NaOH＋CO2eq\o(=,\s\up7())Na2CO3＋H2O2．酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在水溶液中都能解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，堿在水溶液中都