人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 緒言

緒言第一頁，共二十七頁。內(nèi)容：認(rèn)識(shí)“化學(xué)反應(yīng)原理”研究

的內(nèi)容

【活動(dòng)一】方式：匯報(bào)第二頁，共二十七頁。兩大主題：能量轉(zhuǎn)化及應(yīng)用;平衡理論及應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化速率}方向}限度第三頁，共二十七頁。1.在必修模塊的基礎(chǔ)上作拓寬和加深，也是學(xué)好其它選修模塊的基礎(chǔ)。2.理論性強(qiáng)、概念抽象。3.理論的精髓，高考的重心。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的特點(diǎn):第四頁，共二十七頁。1.加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)；2.專心上課，做有時(shí)效的學(xué)習(xí)；3.及時(shí)練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)；4.會(huì)提問題，做有反思的學(xué)習(xí)；5.樂于動(dòng)手，做有生活的學(xué)習(xí)。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)方法:第五頁，共二十七頁。1.完成書中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)；2.觀察周圍（包括大自然）發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象，思考或進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)；3.認(rèn)真學(xué)習(xí)概念模型，它是學(xué)習(xí)、研究化學(xué)

反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)方法:第六頁，共二十七頁。概念模型概念模型表征了待解釋的系統(tǒng)的學(xué)科共享知識(shí)；是為了解釋特定的概念而創(chuàng)設(shè)的情景模型。第七頁，共二十七頁?！净顒?dòng)二】內(nèi)容：認(rèn)識(shí)研究化學(xué)反應(yīng)原理的思

路與方法——概念模型法方法：問題導(dǎo)學(xué)第八頁，共二十七頁。設(shè)想

在常溫常壓下，氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，它們之間的碰撞是隨機(jī)的。簡化的有效碰撞模型第九頁，共二十七頁。在運(yùn)動(dòng)中會(huì)發(fā)生碰撞

在一個(gè)潔凈的容器中，將H2和O2按物質(zhì)的量之比為2：1混合

根據(jù)計(jì)算，在常溫常壓下每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒鐘平均碰撞2.355×1010次H2和O2在極短的時(shí)間內(nèi)全部變成水立論：并不是所有的碰撞都是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞！模型的建構(gòu)第十頁，共二十七頁。

問題1：為什么有的碰撞可以發(fā)生

反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)？第十一頁，共二十七頁。第十二頁，共二十七頁。1、有效碰撞有效碰撞：能夠?qū)е路肿又谢瘜W(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。結(jié)論：

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件推論：某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率大小與

有關(guān)。單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)分子間的碰撞有效碰撞第十三頁，共二十七頁。問題2：什么樣的分子才能發(fā)生有效碰撞？分子間發(fā)生有效碰撞的條件是什么？第十四頁，共二十七頁。結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子

是活化分子，

活化分子的碰撞

是有效碰撞。

定義：活化分子是具有較高能量可以發(fā)生有效碰撞的分子2.活化分子推論：有效碰撞次數(shù)的多少與

有關(guān)。一定不一定單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目（有效碰撞的條件：1.活化分子2.有合適的取向）第十五頁，共二十七頁。問題3：普通分子與活化分子有何區(qū)別？普通分子怎樣才能成為活化分子？第十六頁，共二十七頁。E1E2能量反應(yīng)過程反應(yīng)物分子的平均能量生成物分子的平均能量活化分子的平均能量活化能反應(yīng)熱3.活化能：活化分子比反應(yīng)物分子平均能量所高出的那部分能量。如圖：其中活化能為

反應(yīng)熱是

。結(jié)論：活化分子的多少與

有關(guān)。

E1E1-E2活化能該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?第十七頁，共二十七頁?！窘涣髋c討論】1：有活化能為“0”的反應(yīng)嗎?為什么?

2:對于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？

有，例如：H+和OH-、Cl-和Ag+在水溶液中的反應(yīng)，還有原子間的反應(yīng)，活化能幾乎為零。因?yàn)樵诜磻?yīng)之前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的活化能。第十八頁，共二十七頁。測定：不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用實(shí)驗(yàn)方法測得，并以測量溫度對反應(yīng)速率的影響為主要方法。到目前為止，人們還沒有完全掌握計(jì)算或推測化學(xué)反應(yīng)活化能的理論方法。

獲得：活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能實(shí)現(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有加熱、光照、核輻射、摩擦、外加磁場等。活化能的測定與獲得第十九頁，共二十七頁。問題4：雙氧水分解制氧氣時(shí)加入二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快，為什么加入二氧化錳能提高該反應(yīng)的速率？請你嘗試運(yùn)用有效碰撞理論來解釋。第二十頁，共二十七頁。加了催化劑能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物活化分子沒加催化劑催化原理：（正）催化劑→降低

→提高

→提高

→化學(xué)反應(yīng)速率加快。四.催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身的性質(zhì)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)?；罨芑罨肿訑?shù)有效碰撞的次數(shù)第二十一頁，共二十七頁。隨堂練習(xí)下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)√√√第二十二頁，共二十七頁。想一想一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？?普通分子活化能活化分子合適的取向有效碰撞能量新物質(zhì)第二十三頁，共二十七頁。反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間