四川樂山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題2

四川樂山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-

選擇題②

29.（2021春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

序號操作及現(xiàn)象結(jié)論

將0.1mol?L氨水稀釋成0.0ImoI?1/測得PH由ILi稀釋后，N&?凡。的電離程度減

A

變成10.6小

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCI3飽和溶液，

B溫度升高，F(xiàn)e"的水解程度增大

前者為黃色，后者為紅褐色

常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的PH大于飽和

C常溫下水解程度：C°3^>HC°3

NaHCO3溶液

將固體CaSo“加入Na2COs溶液中，一段時間后，檢

D同溫度下溶解度：CaSo4<CaCO3

驗固體成分為CaCo3

A.AB.BC.CD.D

30.（2021春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）某同學(xué)設(shè)計實驗探究鎂與鍍鹽溶液的反應(yīng)，仔細分

析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是

實驗編號①②③④

溶液種類ImolLTNHQ0.5mol?L-'(NH)SOHO

4240.1mol?L7'NH4Cl2

m(Mg)∕g0.480.480.480.48

V(溶液)∕mL100IOOIOOIOO

實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生幾乎看

生白色沉淀色沉淀白色沉淀不到現(xiàn)

象

6h時

43325534712

V(H2)ZmL

A.實驗中產(chǎn)生的氣體僅為H?,沉淀為Mg(OH)2

B.由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生H?的速率有影響

C.由實驗①③可得，溶液中C(NH：)越大，反應(yīng)速率越快

D.由實驗①~④可得，溶液的PH越小，產(chǎn)生H?的速率越快

31.(2021春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)常溫下，ZnS和PbS的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其

中KSP(ZnS)=I.6XION、勺(PbS)=3.2xlOa,M為Zn或Pb,PM表示-IgC(M。下列

說法正確的是

A.常溫下，B點為PbS的不飽和溶液

B.若X=I.6xlθT°mol?L∣,則y=14

C.若對A點濁液加熱，A點沿曲線向上移動

c(Zn2+),

D.在ZnS和PbS同時沉淀的濁液中，CiPb2J=5XIO

32.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確

的是

A.可以用明機溶液清除銅制品的銅銹B.純堿可作抗酸藥，治療胃酸過多

C.BaS(‰難溶于水和鹽酸，用作鋼餐D."地溝油”加工后可以用于制肥皂

33.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正

確的是

選項ABCD

~7~?里

強電解質(zhì)溶液y∏叁

NaOHCaCO3H2SO4

弱電解質(zhì)

H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4

蔗糖

非電解質(zhì)乙醇NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

34.（2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）為測量葡萄酒中S5的含量，向-定量的葡萄酒中

加入山。2把SO2全部氧化為H2SO4,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。滴定前排氣泡的正確

操作為

A.NaCIOB.CuSO4C.Fe（NO3）3D.NH4NO3

36.（2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）江蘇正在建設(shè)世界上最大的海上風(fēng)電廠，防腐蝕是

海上風(fēng)電的突出問題，已知海水的PH一般在8.0-8.5,下列說法正確的是

A.可以采用給鋼部件鍍鋅的方法減緩腐蝕

B.可將電源正極與鋼部件相連減緩腐蝕

C.海水對風(fēng)電鋼部件的腐蝕一般為析氫腐蝕

D.生成鐵銹的總反應(yīng)為：3Fe+2C）2+xH2O=Fe3O4?xH2O

37.（2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1

A.lL0.1mol?LMgCI2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NA

B.密閉容器中2molSθ2和ImOlo2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NA

C.氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1溶液含有的離子總數(shù)為

D.ILlmoI-LCH3COOH2NA

38.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)FeCb常用于金屬刻蝕、污水處理等，下列離子方程

式正確的是

溶液中通入少量2

A.FeCb“S：S+CI2=Sψ+2C∣?

與溶液反應(yīng)：3+

B.FeCl3NaHCo3Fe+3HCO；+3H2O??>Fe(OH)3+3H2∞3

溶液顯酸性：3++

C.Fea3Fe+3H2O??Fe(OH)3+3H

懸濁液中加入3

D.Mg(OH)2FeCl3：30H+Fe÷=Fe(OH)3ψ

39.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是

A.能使酚配變紅的溶液:Ba2+>Br.NH；

1+

B.O.ImoI-L-AICI3Na,AIO；?N0；

C.水電離的C(H*)=lχlO-i2mcΨL"的溶液：HCC>，、Ca2+S。；

D.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生W的溶液：Na+、SO：、Cl-

40.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水光照下顏色變淺

B.CaCC)3不溶于水，但溶于鹽酸

C.向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深

叱。值)平衡體系加壓后顏色加深

D.2NO2(g)??>4

41.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的一個原電池，其中

鹽橋里裝有含瓊膠的KNC)3飽和溶液。下列說法正確的是

A.外電路中電子由銅片流向銀片B.鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代

替

C.銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e=Ag+D.電路中每轉(zhuǎn)移2mole-,正極增重108g

42.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)反應(yīng)82(g)+H2(g)峰?Cθ(g)+H2θ(l)的能量變化示意

圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ?mo∣u,下列說法正確的是

B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.該反應(yīng)的AS>0

D.∞2(g)+H2(g)??>Co(g)+WO(g)是放熱反應(yīng)

43.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)"從二氧化碳到淀粉的人工合成"入選2021年度"中國

生命科學(xué)十大進展”。實驗室實現(xiàn)由Co2到淀粉的合成路線如圖:

下列說法不正確的是

A.甲酰酶和淀粉都是天然有機高分子化合物

B.淀粉的分子式為(CeHioCMn

C.其他條件不變，溫度越高反應(yīng)②③速率越快

D."人工合成淀粉"有助于"雙碳"達標(biāo)和緩解糧食危機

44.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)25°C時，下列有關(guān)PH=13的Ba(OH)2溶液說法正確

的是

A.溶液中c(Ba2+)為O.ImolL1

B.稀釋2倍，溶液的PH為12

C.與PH=I的H2SO4溶液能恰好中和

D.溶液中水電離的C(H+)為l×1013mol?L1

45.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計如圖實驗:

SminiatoLrL白色M!液茵色葉色捏植

AaN6溶液

下列分析正確的是

A.白色濁液中不存在自由移動的Ag+B.實驗2說明KSP(AgCl)<Ksp(Agl)

C.把實驗①②交換順序，看不到白色沉淀D.黑色濁液中不含Agl

46.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)K、心、Kw、A(水解常數(shù))的說法正確的是

A.工業(yè)合成氨時，使用合適催化劑以增大平衡常數(shù)K

B.常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),則溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN)

12

C.某溫度下Kw=IxlO,則pH=7的溶液顯酸性

D.相同條件下，對于弱酸強堿鹽MA,Kb=?

A.AB.BC.CD.D

48.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)硼酸(WBCh)的電離方程式為：H3BO3+H2O∣??

KB(OH)力-+H+,電離時H3BO3結(jié)合溶液中的OH,使B原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)，下

列有關(guān)硼酸的說法正確的是

A.是一種三元弱酸

B.硼酸能抑制水的電離

C.與NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=EB(OH)4∑-

D.H3BO3與KB(OH)/-中B原子的雜化方式相同

49.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)科研工作者利用生物無水乙爵脫水制備乙烯，有關(guān)

反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度(K)

t

∣.C2H5OH(g)W^C2H4(g)+H2O(g)ll.2C2H5OH(g)?UC2H5OC2H5(g)+H2O(g)

5003.20.80

7007.70.14

90012.30.12

A.升高溫度反應(yīng)I的速率加快，反應(yīng)Il的速率減慢

B.反應(yīng)I的△//>()

C.由信息可知相同條件下反應(yīng)I比反應(yīng)Il更易發(fā)生

D.500K時，C2H5θC2Hs(g)l???2C2H4(g)+H2C)(g)的平衡常數(shù)為5.6

50.(2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末)ECT電解水處理器處理含CI堿性污水的簡化模型如

圖所示，通電后讓水垢(氫氧化鈣)在一極表面析出，另一極產(chǎn)生的CL，O3等可用于水體殺

菌消毒。下列有關(guān)說法不正確的是

rI?i?I

伯電視atflψ.!?b

A.電極a為陰極

B?b極附近溶液的PH增大

C.產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為C）2+2OH-2e-=C）3+H2。

D.該工藝兼有水處理時的軟水器和加藥裝置功能，且無污染

51.（2022春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）室溫下,將0.2moH∕INaoH的溶液逐滴加入

IomLo.2moM∕i一元酸HA溶液中，PH的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.HA電離常數(shù)Ka的數(shù)量級約為W3

B.a點溶液中c(HA)=9.9×10-7mol∕L

C.b點溶液中c(HA)+c(A)≈0.067mol?L1

D.pH=7時，C(A)=O,ImoI-L1

52.（2021春?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)

系如圖所示。下列說法不正確的是

HHHHHH

HHH

?/IIII+/II

CC+HCHCCCC

=HOHO匚-HO

Z\①3--+2②--③3

ICIII-O、II

HHHHHHHHH

A.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)

B.HQ+是總反應(yīng)的催化劑

C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.B

K詳析HA.將O.Imol?L氨水稀釋成0.0ImoI?L-∣測得PH變化小于1,說明NH「Hq是弱

電解質(zhì)，同時稀釋時NH/HQ的電離程度增大，故A錯誤；

B.向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCI3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，是因

為氯化鐵在沸水中水解程度較大生成了氫氧化鐵膠體，從而可知溫度升高Fe"的水解程度

增大，故B正確；

C.飽和Na^CO,溶液和飽和NaHCO3溶液的濃度不同，不能根據(jù)PH值的大小確定水解程度

的大小，故C錯誤；

D.將固體CaSO4加入Na?C03溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCo,,說明CaSC)“容

易轉(zhuǎn)化成CaCe)3,CaCO3的溶解度更小，故D錯誤；

故選：B?

2.B

K詳析WA.發(fā)生反應(yīng)方程式為Mg+2NH：+2Hq=Mg"+2NH3.H2O+H2T,隨著反應(yīng)的進

行可能產(chǎn)生少量氨氣，無沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；

B.實驗①、②，溶液中C(NH：)濃度相同，故陰離子種類對產(chǎn)生出的速率有影響，B正確;

C.實驗①、③，Cr濃度不同，無法得出C(NH：)越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯誤；

D.實驗②0.5moIL-I(NH4/。4溶液pH＜實驗③0.1mol?LNH4CI溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率

更慢，D錯誤；

故選Bo

3.D

K祥解DKSP(ZnS)=L6χlθ?4,K'p(PbS)=3?2χl(Γ28,-lgc(M")越大，對應(yīng)離子的濃度越小，

所以A所在曲線是PbS,下面的曲線是ZnS。

K詳析》A.常溫下，B點時，Pb?+的濃度大于曲線上表示的濃度，所以為PbS的飽和溶液,

故A錯誤；

32X1()-28

B.若x=1.6xd°mol4?,則y=Tg'{=18-lg2,故B錯誤；

1.6×10^,°

C.若對A點濁液加熱，PbS溶解度增大，Pb2+、S3離子濃度增大，PM將會減小，故C錯誤;

D.在ZnS和PbS同時沉淀的濁液中，方肅=K(PbS)=3,2χ10R=§、1°，故D正確；

故選D。

4.B

R詳析HA.明磯中鋁離子在水溶液中水解使溶液顯酸性，能夠與銅銹反應(yīng)，故A正確；

B.純堿的堿性較強，對胃有傷害，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；

C.X射線對BaSθ4穿透能力較差，BaSo4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不

會引起B(yǎng)a?+中毒，所以常用BaSo4作鋼餐，故C正確；

D.地溝油含有油脂，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，故D正確；

故選:B°

5.B

R詳析』A.NaoH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強電解質(zhì)，CWCOOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NW在水

溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；

C.WO能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強電解質(zhì)，D錯誤；

故K答案》選：Bo

6.C

K詳析H氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從

而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故選：Co

7.B

K祥解D從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，如果溶質(zhì)在加熱過程中不分解、

不易被氧化、不水解生成易揮發(fā)的物質(zhì)就能得到原溶液中的溶質(zhì)據(jù)此分析解答。

K詳析HA.加熱NaCIO溶液時，Naao水解生成NaoH和HClO,HClc)受熱易分解，所以

加熱蒸干不能得到原溶液中溶質(zhì)，A錯誤；

B.加熱CUSO4溶液時,CUSe)4水解生成CU(OH)2和H2SO4,H2SO4是難揮發(fā)性,所以加熱蒸

干能得到原溶液中溶質(zhì)CuSO4,B正確；

C.加熱Fe(No3)3溶液時，F(xiàn)e(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱促進

其揮發(fā)，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，C錯誤；

D.加熱NH4NO3溶液時，鍍根離子和硝酸根離子水解生成HNe)3和一水合氨，一水合氨不穩(wěn)

定，受熱易分解生成NH3,加熱促進其揮發(fā)，所以最終得不到原溶質(zhì)，D錯誤；

故K答案Il選：Bo

8.A

K詳析HA?Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池時Fe為正極，則可以減緩管道的腐蝕，A正確；

B.鋼鐵部件與電源正極相連，變成電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)加速鋼鐵的腐蝕，

B錯誤；

C.海水的PH一般在8.0?8.5,對風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕，C錯誤；

D.鐵銹的主要成分為Fe2O3?×H2O,腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3。2+2xH2。=2KFe2。3^xH2OI](鐵銹)，

D錯誤；

故R答案H選：Ao

9.C

K詳析1A.Mg2+發(fā)生水解，因此lL0.1mol/LMgcl2溶液中含Mg2+的物質(zhì)的量小于0.1mol,

故A錯誤；

B.SC>2與。2反應(yīng)2SCh+θ22SO3.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中氣體分子物質(zhì)的

量在2~3mol之間，故B錯誤；

C.氯堿工業(yè)：2NaCI+2H2θ蟹2NaOH+Hz個+Cb個，陰極上產(chǎn)生氣體為氫氣，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況

?24L

下，產(chǎn)生22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為”1X2X(1-0)=2mol,故C正確；

22.4L∕mol

D.CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，因此ILlmOI/LCWCOOH溶液中所含離子總數(shù)小于

2mol,故D錯誤;

K答案U為c。

10.C

K詳析》A.FeCb溶液中通入少量H2S,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S,離子方程式

2++

為2Fe"+H2S=2Fe+SJ+2H,A錯誤；

B.FeCb與NaHCo3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)程度大，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離

子方程式為：Fe3÷+3HCO,=Fe(OH)3ψ+3∞2φ,B錯誤；

C.FeCb屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性：Fe3++3H2θ皤4Fe(OH)3+3H+,C正確；

D.Mg(OH)2懸濁液中加入FeCb,二者反應(yīng)生成更難溶的Fe(OH)3，離子方程式為

3+2+

2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg,D錯誤；

故K答案H選：Co

11.D

K詳析HA.酚j?變紅的溶液，說明溶液顯堿性，OH-與NH；反應(yīng)生成NH3?H2θ,所給離子

在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B.AF+與AI0；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合

題意；

C.水電離的c(H+)=lx:LOSmOhLT的溶液,該溶液可能為酸,也可能為堿，HCeG與H+、OH-

均能反應(yīng)，Ca?+與S。；生成微溶物CaSθ4,所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符

合題意；

D.與Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿，所給離子在指定溶液中能大量共存，故

D符合題意；

K答案H為D。

12.D

K樣解?勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變

的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

K詳析HA.氯水中存在平衡CI2+H2OHCIO+H,+CΓ,光照HCIO分解，溶液中HCIO濃

度降低，平衡向生成HCIO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

2+

B.CaCCb存在溶解平衡：CaCO3(s).Ca(aq)+CO∣(aq),C和H+反應(yīng)生成82,促進

CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；

C.K2Cr2C)7溶液存在平衡：Cr2。其橙色)+H2O2CrO其黃色)+2H+,滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液

中c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液中C(Cr2(片)增大，則溶液橙色加深，所以能用平衡移動

原理解釋，故C不選；

D.增大壓強后，平衡正向移動，但增大壓強導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積減小，平衡時C(Ne)2)大于

原來平衡濃度，則氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：D0

13.A

K祥解》該原電池中，銅片作負極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為CU-2e=C1?+,銀片

為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e=Ag,據(jù)此分析作答

K詳析》A.電子通過外電路從負極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項正確;

B.用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項錯誤；

C.銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag,C項錯誤；

D.電路中每轉(zhuǎn)移2mole?生成2molAg,則正極增重216g,D項錯誤；

K答案Il選A。

14.B

K詳析》A.催化劑不影響物質(zhì)的能量，只能改變反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)的ASVO,故C錯

誤；

1

D.從圖中可以看出,反應(yīng)Co2(g)+H2(g)≠CO反+HzO(I)的△H=-3.0kJ?mol,H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ?mol1,將兩反應(yīng)相減，得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)≠CC)(g)+H2C)(g),

ΔH=-3.0kJ?mol1-(-44kJ?mol1)=+41.0kJmol1,故D錯誤；

故選B.

15.C

K詳析HA.甲酰酶的主要成分蛋臼質(zhì)和淀粉都是天然有機高分子化合物，故A正確；

B.淀粉是天然有機高分子化合物，分子式為(C6Hιoθ5)n,故B正確；

C.甲醇被氧化為甲醛時需使用的催化劑甲酰酶的主要成分是蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)

會發(fā)生變性，失去生物活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.人工合成淀粉既制得了淀粉，同時也降低了空氣中二氧化碳的含量，所以有助于雙碳達

標(biāo)和緩解糧食危機，故D正確；

故選C。

16.D

K詳析』A.25°C時，PH=I3的Ba(OH)2溶液，c(0H)=-^-=1-0xl°...=1.0×101mol∕L,

c(H)1.O×IO-

該溶液中c(Ba2+)約為5×W2mol∕L,故A錯誤；

B.稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，令該溶液的體積為VL,稀釋2倍后，溶液中

C(OH-皿L=5xlOQmol/L,此時溶液的PH=I2+lg5,故B錯誤；

C.題中沒有說明兩種溶液體積的關(guān)系，無法判斷兩種溶液是否恰好中和，故C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中H+完全是由水電離產(chǎn)生，則該溶液水電離產(chǎn)生c(H+)=：LXIO-13moHΛ故D

正確；

K答案》為D。

17.C

K詳析》A.白色濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動的Ag+,故A錯誤；

B.實驗2沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說明Agl更難溶,溶度積越小的越易沉淀，則KSP(AgCl)>Ksp(Agl),

故B錯誤；

C.把實驗①②交換順序，由于Kl過量且KSP(Agl)VKsp(AgCI),因此直接產(chǎn)生黃色沉淀，看不

到白色沉淀，故C正確；

D.實驗③存在沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S,其存在沉淀溶解平衡AgR(S)2Ag+(aq)+S2(aq),由于

實驗②中Kl是過量的，則Ag+與I-可結(jié)合生成Agl,故D錯誤；

故選：Co

18.D

K詳析UA.催化劑只影響反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)限度，使用合適催化劑平衡常數(shù)K不變,

A錯誤；

B.未知NaCN與CH3COONa溶液的濃度，無法比較兩者的pH,B錯誤；

C.某溫度下KW=C(H?C(OH)=:IXlO-12,溶液呈中性時C(H+)=10-6∣∏OI∕L,此時PH=6,PH=7的

溶液顯堿性，C錯誤；

D.弱酸弱堿鹽MA存在水解平衡：A+H2O.HA+OH,水解常數(shù)

Kc(HA)?c(OH)c(HA)?c(OH)?c(H+)KCP由

K=---------------------=-------------------------------=—iiw-,D正確；

+

c(A)c(A)?c(H)Ka

故選：Do

19.C

R詳析IlA.碳酸鈉、碳酸氫鈉雖然為飽和溶液，但其物質(zhì)的量濃度不同，因此無法比較

CO7和HCO3水解能力的強弱，故A錯誤;

B.精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，題中所給裝置錯誤，故B錯誤；

C.使用PH試紙測定溶液的pH,操作：取一塊PH試紙放在潔凈干燥的玻璃片上，用潔凈

干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙中央，待變色后，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出數(shù)值，故

C正確；

D.量筒的精確度為0.1mL,因此量筒不能準(zhǔn)確量取20QomL的碘水，故D錯誤；

K答案D為C。

20.C

K詳析》A.硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1,可知硼酸是一元酸，A錯誤；

OHOH

II

HO-B+H2O[HO-B-OH「+H

B.硼酸在水中的電離過程為：OHOH,可以

看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，B錯誤；

C.根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)

構(gòu),即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=KB(OH)4∑',C正確;

OHOH

II

HO-B[HO-B-OH]

I

D.硼酸的結(jié)構(gòu)式為OH,KB(OH)42-的結(jié)構(gòu)式為OH,根據(jù)二者的

成鍵電子對分別為3和4,可知H3BO3與KB(C)H)4-中B原子的雜化方式不同，D錯誤;

故R答案U選：Co

21.B

K詳析》A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)I、∏的速率均加快，故A錯誤；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0,故B正確：

C.由表格信息可知，反應(yīng)I是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)4H>0?ΔS>0,在高溫條件

下反應(yīng)△〃一TAS<O,反應(yīng)才能自發(fā)進行，反應(yīng)∏是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)

0、AS≈O,在任何條件下反應(yīng)△"一T△S<0,則相同條件下反應(yīng)Il比反應(yīng)I更易發(fā)生，故C

錯誤；

D.由蓋斯定律可知，反應(yīng)1x2—反應(yīng)Il得到反應(yīng)C2H5C)C2H5(g)嶙？2C2H4(g)+H2O(g),則500K

時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=與=芷=12.8,故D錯誤;

K20.8

故選Bo

22.A

R祥解Il多孔伯電極b為陰極，與電源的負極相連，則a電極為陽極，電解含Cr的污水，

則陰極反應(yīng)式為2H2θ+2e=H2個+2OH?,OH-結(jié)合Ca?+生成水垢Ca(OH)?析出，陽極通入空氣，

氧氣在陽極上產(chǎn)生臭氧的反應(yīng)式為5+2OH-2e-=C)3+H2θ,據(jù)此分析解答。

K詳析HA?通電后水垢在陰極表面析出，則裝置圖中b為陰極，a為陽極，故A錯誤；

B.陰極生成Ca(OH)2析出，則陰極b附近溶液的PH增大，故B正確；

C.陽極a通入空氣，氧氣在陽極上產(chǎn)生臭氧的反應(yīng)式為02+20H-2e-=03+H20,故C正確；

D.該工藝兼有水處理時的軟水器和加藥裝置功能，且無污染，故D正確；

故選：A?

23.D

R祥解2加入IOmLNaOH溶液，NaOH與HA完全反應(yīng)，此時溶液的PH為8,說明HA為

弱酸，據(jù)此分析；

K詳析UA.加入IomLNaoH溶液，NaoH與HA完全反應(yīng)，此時溶液溶質(zhì)為NaA,c(A)約

為O.lmoL/L,c(HA)≈c(OH)=10-6mol∕L,則HA的電離平衡常數(shù)為

Ka=-------—√—=-------------------------=LOXlO-3mol∕L,HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10。，

c(HA)10bmol∕L

故A說法正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒,c(HA)+c(H+)=c(OH),c(HA)=C(OH>c(H+),a點溶液的PH為8,C(H*)=10?8rno∣∕L,

c(OH)=10-6mol∕L,代入上式，c(HA)=c(OH)-c(H+)=10-6-10-8≈9.9×10-7mol∕L,故B說法正確；

3

a,j,,1.,J4,、，、1,、120mL×10L∕mL×0.2mol∕L,,

C.根據(jù)物料守恒，b點時C(HA)+c(H+)=3c(Na+)=77X-----------——-1-----------≈0.067,故

C說法正確；

D.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH-),pH=7時，溶液顯中性,則有c(Na+)=c(A),因

為HA為弱酸，因此溶液顯中性，所加NaoH溶液體積小于10mL,即c(A)小于0.1mol∕L,故

D說法錯誤；

K答案》為D。

24.AD

K祥解D根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡

態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決

定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，

生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

K詳析》A.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，

由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，故A錯誤；

B.由圖可知，七0+在第①步被消耗，在第③步又生成，則七0+是總反應(yīng)的催化劑，故B

正確；

C.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能

最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故C正確，

D.由圖可知，第①步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說明第①步為吸熱反應(yīng)，第②、

③步生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選AD。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

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Ie元素行號.紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國電子層排布，括號施

鋰元素^?1黨硼碳負

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

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22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機錯徐鐵鉆銖銅鋅錨錯碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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枷艘鋁錯銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71A