【化學(xué)】共價(jià)鍵課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)

共價(jià)鍵第1課時(shí)

共價(jià)鍵第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子由原子構(gòu)成ArH2CO2

單原子分子高分子化合物“巨分子”(C6H10O5)n

淀粉金剛石共價(jià)鍵ATP的生成化學(xué)鍵分類：離子鍵共價(jià)鍵NaCl、Na2O等HCl、H2O等NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用共用電子對(duì)知識(shí)回顧非極性鍵和極性鍵（按共用電子對(duì)偏移的程度）類型原理表示非極性鍵極性鍵兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移如A-A型兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移如A-B型電負(fù)性差別越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，鍵的極性越強(qiáng)知識(shí)回顧共價(jià)鍵的類型據(jù)成鍵原子間共用電子對(duì)知識(shí)回顧寫出下列物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式HClCl2H2ON2CO2

H—ClH—O—HCl—ClN≡NO＝C＝O一、共價(jià)鍵的特征為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？【思考】H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共價(jià)鍵具有飽和性

1.形成（1）概念：原子間通過____________所形成的相互作用。（2）成鍵微粒：一般為________原子（相同或不相同）或金屬原子與非金屬原子。（3）本質(zhì)：原子間通過原子軌道重疊產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。共用電子對(duì)非金屬知識(shí)點(diǎn)一

共價(jià)鍵的形成與特征AlCl3共價(jià)鍵2.特征

球形多無方向性哪個(gè)重疊程度大？

原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的

軌道或

軌道“________”重疊形成過程

型

型

型頭碰頭知識(shí)點(diǎn)二

共價(jià)鍵的類型H分區(qū)特征①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為________；

鍵的強(qiáng)度一般______

軸對(duì)稱較大

原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的

軌道“________”重疊形成過程特征①每個(gè)

鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為__________；

鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；一般不如

鍵牢固，比較容易斷裂肩并肩鏡面對(duì)稱【例1】觀看氮?dú)庵械I形成的過程，思考：如何判斷共價(jià)鍵

是σ鍵或是π鍵？肩并肩p-pσ鍵肩并肩p-pπ鍵p-pπ鍵頭碰頭

【歸納總結(jié)】σ鍵與π鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵常見類型原子軌道重疊方式鍵的特征原子軌道重疊程度成鍵規(guī)律判斷s-s、s-p、p-pp-p“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡面對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)大小單鍵：σ鍵；雙鍵：1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;三鍵：1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵感謝觀看【思考】1、所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？不是，如s-sσ鍵就沒有方向性。3、