【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)題一、單選題1．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④2．下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3．N原子核外能量最高的電子具有不同的（）A．電子亞層 B．電子云伸展方向C．電子云形狀 D．自旋方向4．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（）。A．1s B．2px C．2py D．2pz5．下列對(duì)基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是（）A． B．C． D．6．有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928'、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過(guò)量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．23gCH3-CH2-OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molPCl3中磷的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAC．1mol[Ag(NH3)2]OH中配位鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA9．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X>Y>ZB．第一電離能：X>Y>M>WC．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z10．下列各組元素的基態(tài)原子，一定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（）A．核外電子排布為與的元素B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素D．L層的p軌道上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素11．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．12．K元素有如下電子排布狀態(tài)：①、②；Ca元素有如下電子排布狀態(tài)；③、④。它們?cè)偈?個(gè)電子所需能量由小到大的順序是（）A．①<②<③<④ B．④<③<②<①C．①<③<④<② D．①<④<③<②13．下列有關(guān)P、S、的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑： B．第一電離能：C．電負(fù)性： D．酸性：14．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X>Y>Z>W B．第一電離能X>Y>Z>WC．離子半徑X2->Z->Y+>W2+ D．原子序數(shù)：W>Y>X>Z15．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB．X+采用的是sp雜化方式成鍵C．X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W形成的簡(jiǎn)單氫化物中，X沸點(diǎn)最高16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．周期表中IA族元素的價(jià)電子排布式B．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C．同種原子的原子軌道能量：1s<2s<3sD．F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是植物所需三大營(yíng)養(yǎng)素之一，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z與Y形成的物質(zhì)可用作潛水艇的供氧劑，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物形成的晶體中，一個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)：B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C．第一電離能：D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：18．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

XWYR

Z

A．電負(fù)性：W>XB．第一電離能：WC．五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)沸點(diǎn)最高D．R元素形成的單質(zhì)中沒有化學(xué)鍵19．下列敘述正確的是（）A．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量20．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說(shuō)法正確的是（）XYZRWJA．R原子的核外電子排布圖為B．X的第一電離能小于Y的第一電離能C．Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+D．表中電負(fù)性最大的元素為W二、綜合題21．鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為，基態(tài)As原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為和+3。砷的電負(fù)性比鎵(填“大”或“小”)。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為，草酸根中碳原子的雜化方式為。（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為，晶體的密度為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。22．（1）過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s2B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（2）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉?wèn)題：①在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號(hào))。②原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。23．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。（1）天然氣中要加入少量有特殊氣味的乙硫醇()，分子中S—H的極性小于分子中O—H的極性，請(qǐng)解釋其原因：。（2）工業(yè)上采用催化還原，不僅可以消除污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖所示，催化還原第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）燃煤煙氣中含有和，工業(yè)上常用溶液對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。已知溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成，易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化或。①在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硫過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為和，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為。②在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。測(cè)得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是。③在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硫、脫硝過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含和NO(體積比4：1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。24．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：（1）寫出Be的核外電子排布式。Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)是、。（2）寫出Al的最外層電子軌道表示式。鋁原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有中能量不同的電子。（3）比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。（4）鋁元素最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．（1）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。a．最易失去的電子能量最高b．同一電子層的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同c．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最高（2）比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。①1s，3d：；②3s，3p，3d：；③2p，3p，4p：；④3px，3p，3p：；（3）基態(tài)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，共有種不同能級(jí)的電子，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)史，需要學(xué)生對(duì)課本知識(shí)點(diǎn)了解充分，此類題型更多是靠記憶力。2．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，A不符合題意；B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B不符合題意；C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C符合題意；D.電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥炕鶓B(tài)原子能量最低，其核外電子排布符合泡利原理和洪特規(guī)則，保證其能量處于最低狀態(tài)。3．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外能量最高的電子是2p能級(jí)上有3個(gè)電子，這三個(gè)電子都在2p亞層，故A不符合題意；B．三個(gè)電子有三個(gè)伸展方向分別為px、py、pz，故B符合題意；C．p軌道電子云形狀為紡錘形，故C不符合題意；D．p軌道三個(gè)電子自旋方向相同，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】N原子的核外電子排布為1s22s22p3，據(jù)此分析選項(xiàng)。4．【答案】A【解析】【解答】1s軌道和2p軌道的圖像分別為：由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。

【分析】根據(jù)s、p能級(jí)的構(gòu)型進(jìn)行判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故A符合題意；B．在2p軌道上的三個(gè)電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故B不符合題意；C．缺少1s軌道上的兩個(gè)電子排布，且在2p軌道上的三個(gè)電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故C不符合題意；D．是基態(tài)氮原子的價(jià)層原子軌道表示式，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則；

B、不符合洪特規(guī)則；

C、不符合洪特規(guī)則；

D、圖示為價(jià)層電子軌道表達(dá)式；6．【答案】D【解析】【解答】雜化過(guò)程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，A不符合題意；sp3、sp2、sp雜化軌道空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、平面三角形、直線形，因此其雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°，B不符合題意；部分四面體形、三角錐形、角形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷分子、氨分子、水分子，C不符合題意；雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)鍵，如NH，中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)雜化軌道參與形成化學(xué)鍵，D符合題意。

【分析】A.雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化；B.利用空間結(jié)構(gòu)五原子正四面體形、平面三角形、直線形的鍵角分別為109°28'、120°、180°分析；C.sp3雜化軌道的空間構(gòu)型可能為四面體形、三角錐形、角形，取決于孤電子對(duì)的數(shù)目；D.雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。7．【答案】C【解析】【解答】解：A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2不符合題意，故A不符合題意；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，表述1不符合題意，故B不符合題意；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C符合題意；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物,P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，表述1不符合題意，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)。8．【答案】A【解析】【解答】A.23gCH3-CH2-OH物質(zhì)的量是0.5mol，其C原子都是sp3雜化，O也是sp3雜化，所以有3個(gè)sp3雜化的原子，0.5mol乙醇，sp3雜化原子物質(zhì)的量是1.5mol，原子數(shù)目1.5NA，A符合題意；

B．PCl3中P價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，0.5molPCl3中P價(jià)層電子對(duì)數(shù)是0.5mol×4×NA/mol=2NA，B不符合題意；

C.1個(gè)[Ag(NH3)2]OH中配位鍵數(shù)目是2個(gè)，1mol[Ag(NH3)2]OH中配位鍵的數(shù)目是2NA，C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．雜化類型的判斷；

B．價(jià)電子對(duì)數(shù)的判斷；

C．配位鍵數(shù)目的判斷；

D．物質(zhì)的量和分子數(shù)的計(jì)算。9．【答案】D【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越小，故原子半徑應(yīng)該是：P>C>N，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.N原子存在2p的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，H原子的半徑比N原子要小，核外電子受到的引力較大，因此第一電離能H>N，而Cu的電子層數(shù)大，較易失去最外層的電子，其第一電離能最小，因此第一電離能之間的關(guān)系應(yīng)該是：H>N>C>Cu，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該分子中與W形成配位鍵的X未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，；

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>PH3，D選項(xiàng)是正確的；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題目的提示：知M只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且M的原子序數(shù)最小，因此M是H，X是有機(jī)物的骨架元素，所以X是C，Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以Z是N，Z失去1個(gè)電子后可以形成4個(gè)σ鍵，且Z原子序數(shù)大于N，所以Z是P，W的M層電子全滿，且N層只有一個(gè)電子，所以N是Cu。10．【答案】D【解析】【解答】A．核外電子排布為是He，的元素是Be，兩者不是同族元素，故A不符合題意；B．M層上有兩個(gè)電子的元素是Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素可能為Ca、Sc、Ti、V等，兩者不一定屬于同族元素，故B不符合題意；C.2p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能為B或F，3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能為Al或Cl，兩者不一定屬于同族元素，故C不符合題意；D．L層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素，則為C，M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素，則為Si，兩者屬于同族元素且性質(zhì)相似，故D符合題意。故答案為：D。【分析】A.核外電子排布為的是He元素，核外電子排布為的元素是Be元素；

B.M層上有兩個(gè)電子的元素是Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素可能為Ca、Sc、Ti、V等；

C.2p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能為B或F，3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能為Al或Cl。11．【答案】C【解析】【解答】A．最外層有4個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能表示離子，故不選A；B．最外層有5個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能表示離子，故不選B；C．最外層有8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若x=18，表示Ar原子，若x<18，表示Cl-、S2-等陰離子，若x>18，表示K+、Ca2+等陽(yáng)離子，故選C；D．最外層有7個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能表示離子，故不選D；故答案為：C【分析】考查的是粒子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子12．【答案】D【解析】【解答】①和④的核外電子排布式相同K的核電荷數(shù)小于Ga，故①<④，②中，K的最外層已經(jīng)全部失去，不易再失去電子，再失去1個(gè)電子所需能量最大，③次之，它們?cè)偈?個(gè)電子所需能量由小到大的順序是①<④<③<②，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)能量逐級(jí)增大，且處于半滿、全滿時(shí)較穩(wěn)定，不易失電子。13．【答案】B【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，故A正確；B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：，則電負(fù)性：，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則酸性：，故D正確；故答案為：B。

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。14．【答案】C【解析】【解答】A.電負(fù)性是表示原子吸引電子的能力，因此金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素的電負(fù)性，A不符合題意；B.第一電離能是指原子失去最外層一個(gè)電子所需的能量，Y的最外層只有一個(gè)電子，因此其第一電離能最小，B不符合題意；C.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此粒子半徑X2->Z->Y+>W2+，C符合題意；D.四種元素的原子序數(shù)大小為W>Y>Z>X，D不符合題意；故答案為：C【分析】四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和Y為位于同一周期，且為金屬元素；X和Z位于同一周期，且為非金屬元素；W和Y在X和Z的下一周期，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N元素、O元素、S元素、Cl元素，核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，結(jié)合電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，所以這幾種離子半徑是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A不符合題意；

B．由分析可知，X為N元素，則N+的中心原子形成2個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用的是sp雜化方式成鍵，B符合題意；

C．由分析可知，X、Z、W分別為N元素、S元素、Cl元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，C不符合題意；

D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N元素、O元素、S元素、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物中，H2O沸點(diǎn)最高，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖可知，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共建鍵。根據(jù)題干信息，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，可推出X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。16．【答案】B【解析】【解答】A．第ⅠA族元素最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)上，價(jià)電子排布式為ns1，故A說(shuō)法不符合題意；B．在電子云圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)出現(xiàn)的幾率，而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，故B說(shuō)法符合題意；C．相同能級(jí)，能層越大，能量越大，即1s＜2s＜3s，故C說(shuō)法不符合題意；D．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，即F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：B。【分析】A．依據(jù)族的序數(shù)與價(jià)電子排布的關(guān)系判斷；B．在電子云圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)出現(xiàn)的幾率；C．相同能級(jí)，能層越大，能量越大；D．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大。17．【答案】A【解析】【解答】A．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別是，形成的晶體中一個(gè)水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4個(gè)，形成的晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12個(gè)，A符合題意；B．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)椋珺不符合題意；C．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，但是N反常而大于O，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小(金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大)，故第一電離能從大到小的順序?yàn)?，C不符合題意；D．X、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別是，常溫下水是液體沸點(diǎn)最高，因分子間有氫鍵作用，沸點(diǎn)高于，故沸點(diǎn)由高到低為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．冰中一個(gè)水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4個(gè)，其它分子晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12個(gè)；B．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越??；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。

同一主族從上到下第一電離能逐漸減??；D．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。18．【答案】D【解析】【解答】A．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此X＞W(wǎng)，故A不符合題意；B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：W＞Y，故B不符合題意；C．Z為Br，單質(zhì)為Br2，常溫下為液體，P、S的單質(zhì)常溫下為固體，故C不符合題意；D．R為Ar，稀有氣體有單原子組成分子，不含有化學(xué)鍵，故D符合題意；答案為D。

【分析】根據(jù)給出的元素周期表位置找出元素，電負(fù)性與非金屬元素的非金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷19．【答案】D【解析】【解答】A.應(yīng)該先排3d再排4p，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向平行，這是洪特規(guī)則，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，這是泡利原理，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.基態(tài)原子的能量低，激發(fā)態(tài)原子能量高，所以從激發(fā)態(tài)到基態(tài)，需要釋放能量。D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D。

【分析】原子的核外電子排布時(shí)，遵循泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。20．【答案】C【解析】【解答】A．R為S元素，基態(tài)S原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布圖為，故A不符合題意；B．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，故B不符合題意；C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-與Na+的半徑大小關(guān)系為O2-＞Na+，故C符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素，所以F的電負(fù)性最大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的元素周期表即可寫出元素符號(hào)為X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Kr，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可21．【答案】（1）[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；3（2）+1(寫+1、+2)；大（3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高。它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；GaF3為離子晶體（4）4；Sp2（5）原子晶體；【解析】【解答】(1)Ga的原子序數(shù)為31，所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；As的原子序數(shù)為33，則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，所以基態(tài)As原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；

(2)電離能是氣態(tài)原子失去電子所需要的能量，由鎵的前四級(jí)電離能可知，其主要化合價(jià)為+1、+3，由于As的最外層電子排布為4s24p3，是全滿或半滿，而Ga的最外層電子排布為4s24p1，特別是4p1易失電子，所以砷的電負(fù)性比鎵大；

(3)表中數(shù)據(jù)顯示，鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高，且按照氯、溴、碘依次升高，原因是它們的組成相同，結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高；而GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，是由于F的電負(fù)性很大，形成的GaF3是離子晶體；

(4)由二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)圖可得，鎵原子的配位數(shù)為4；草酸根中碳原子與羧基中的碳原子的雜化方式相同，形成的都是平面結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)該是sp2雜化；(5)由于該晶體的熔點(diǎn)高，且砷和鎵都不是活潑元素，所以該晶體是原子晶體，其化學(xué)式為Ga4As4，該晶胞的質(zhì)量m=g，體積為V=(565×10-10)3cm3，則其密度為g/cm3?！痉治觥靠疾殡娮优挪际?，電離能，電負(fù)性，雜化方式，晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)22．【答案】（1）A；C（2）K+、PH3-；+或-【解析】【解答】(1)根據(jù)能量最低原理，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，A正確；B.同一原子的電子層越高，電子的能量越高，s電子云半徑越大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率越大，并不是4s電子總比3s電子在離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B不正確：C.一般情況下，同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，Cr在K的右邊，所以電負(fù)性較大，吸引鍵合電子的能力較強(qiáng)，C正確。(2)①KH2PO4中K、P元素的簡(jiǎn)單離子K+、P3-的核外電子數(shù)均為18，核外電子排布相同。②基態(tài)P原子的價(jià)電子排布為，其3s軌道上有2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，3p軌道上有3個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，則其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-

【分析】

（1）注意按照能量最低原理、泡利不相容以及洪特規(guī)則；

（2）

①其K+、P3-的核外電子數(shù)均為18，核外電子排布相同；

②根據(jù)其核外電子排布式，在3p軌道上得電子自旋狀態(tài)3個(gè)相同得電子，代數(shù)和為+或-。23．【答案】（1）得電子能力S＜O，對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用S＜O，因此S—H的極性小于O—H的極性（2）（3）；吸收液pH為5，顯酸性，轉(zhuǎn)化，溫度升高，氣體容易從溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低；NO在吸收液中溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高【解析】【解答】（1）乙硫醇中硫原子的原子半徑比乙醇中氧原子的原子半徑大，硫原子得電子能力小于氧原子，對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用小于氧原子，所以S—H鍵的極性小于O—H鍵，故答案為：得電子能力S＜O，對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用S＜O，因此S—H的極性小于O—H的極性；（2）由圖可知，氫氣催化二氧化硫的第一步反應(yīng)為在催化劑作用下，氫氣和二氧化硫在300℃條件下反應(yīng)生成硫化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）①由題意可知，酸性條件下，二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由題意可知，酸性條件下，次氯酸鈉會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化氯氣體，溫度升高，二氧化氯氣體和一氧化氮?dú)怏w在水中的溶解度減小，會(huì)從溶液中逸出，導(dǎo)致溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降，故答案為：吸收液pH為5，顯酸性，轉(zhuǎn)化，溫度升高，氣體容易從溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低；③由題意可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率的原因可能是二氧化硫在煙氣中的初始濃度大于一氧化氮，二氧化硫在煙氣中的初始濃度大于一氧化氮，導(dǎo)致脫硫反應(yīng)的反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)；也可能是二氧化硫溶于水，一氧化氮不溶于水，溶液中二氧化硫與次氯酸鈉溶液的接觸面積大于一氧化氮，使得脫硫反應(yīng)的反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)；還可能是脫硝反應(yīng)的活化能高于脫硫反應(yīng)的活化能，使得脫硫反應(yīng)的反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)，故答案為：NO在吸收液中溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

【分析】（1）非金屬原子最外層電子數(shù)相同，電子層越少，原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)；

（2）第一步反應(yīng)為在催化劑作用下，氫氣和二氧化硫在300℃條件下反應(yīng)生成硫化氫和水；

（3）①，酸性條件下，二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和硫酸；

②酸性條件下，次氯酸鈉會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化氯氣體，溫度升高，二氧化氯氣體和一氧化氮?dú)怏w在水中的溶解度減小，會(huì)從溶液中逸出，導(dǎo)致溫