河北省石家莊市趙縣七縣聯(lián)考2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

2023—2024學年度高二期末聯(lián)考化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.下列變化中，屬于吸熱反應的是A.鋁粉與氧化鐵粉末反應 B.酸堿中和反應C.碳酸鈣受熱分解 D.乙醇燃燒2.下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可以表示為D.在稀溶液中，，若將含1molHCl的稀鹽酸與含1mol的氨水混合，放出的熱量小于57.3kJ3.下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗③10mL1mol?L?1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L?1NaOH溶液完全反應④0.1mol?L?1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol?L?1A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B.該反應為放熱反應，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，反應速率加快，活化能不變5.在一定溫度不同壓強(P1＜P2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間(t)的關系如圖示，正確的是A. B.C. D.6.常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A酸性依次減弱B.濃度相同的和能發(fā)生C.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D.中和體積和pH均相等溶液，消耗的最多7.如圖所示，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的X、Y兩電極。下列說法錯誤的是A.溶液中移向Y電極B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X電極為鐵棒C.X電極上發(fā)生的是氧化反應，Y電極上發(fā)生的是還原反應D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為8.實驗室配制碘水時，通常將溶于KI溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是A.加入苯，平衡逆向移動 B.滴入淀粉溶液，不變藍C.加水稀釋，平衡正向移動 D.加少量固體，平衡正向移動9.常溫下，將帶有氧化膜的鋁條投入盛有一定量稀鹽酸的敞口容器中，反應過程中產(chǎn)生氫氣速率與時間關系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應過程中生成體積一直增加B.速率增大，與反應放熱和氧化膜減少有關C.速率減小，只與減小有關D.反應過程中的速率變化是溫度、、Al與鹽酸接觸面積共同作用的結(jié)果10.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時的路徑中的四步相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。則下列說法正確的是A.該歷程中活化能最大的反應方程式為B.該歷程中能壘(反應活化能)最大的是①C.該歷程中制約反應速率的方程式為D.由此歷程可知：11.已知某一溫度下，0.1mol·L-1的NaHA強電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH-)。則下列關系一定不正確的是Ac(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不變D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)12.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)13.硼酸或是一元弱酸，常用于醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)，并用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上通過電解法制備硼酸，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)減小B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應為C.極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的堿性D.膜是陰離子交換膜14.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是A.線②代表與的關系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點變到點D.當時，則兩溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.近年來我國大力加強溫室氣體催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知：寫出催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：________________________________；形成甲醇中的鍵需要________（填“吸收”或“釋放”）能量。（2）為提高的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是________（填字母）。a.高溫、高壓b.低溫、低壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓（3）在時，在某恒容密閉容器中進行由催化氫化合成的反應。如圖為不同投料比時某反應物的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線，則反應物是________（填“”或“”）。（4）在時，在的恒容密閉容器中加入、及催化劑，時反應達到平衡，測得。①前內(nèi)的平均反應速率________。②化學平衡常數(shù)________________________。③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________（填字母）。a.b.單位時間內(nèi)生成的同時生成c.d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化④催化劑和反應條件與反應物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，得到如下表四組實驗數(shù)據(jù)。實驗編號溫度催化劑的轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性543納米棒12.342.3543納米片11.972.7553納米棒15.339.1553納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為________（填實驗編號）。16.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：（1）某溫度(t℃)下的溶液中：，，x與y的關系如圖所示。在此溫度下，水的離子積______，則t______25(填“>”“<”或“=”)。（2）已知25℃時，體積均為10mL、pH均為2的HF溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示［已知：］。則①25℃時，HF的電離常數(shù)______HX的電離常數(shù)(填“>”“<”或“=”)。②稀釋100倍后，HF溶液中由水電離出的______HX溶液中由水電離出的(填“>”“<”或“=”)。（3）實驗室有一瓶未知濃度的溶液，通過下列實驗測定其濃度。第一步：取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入指示劑2~3滴。第二步：取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。第三步：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：試回答下列問題：①滴定過程中加入的指示劑是______；滴定時，眼睛注視______直至滴定終點；達到滴定終點的判斷依據(jù)是______。②已知消耗標準液的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)始讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______。③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______(填字母)。A．滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)17.電化學原理在海水資源綜合利用及污染治理方面有著重要的作用。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水離子方程式是______________________________。②電極a接電源的________（填“正”或“負”）極。③離子交換膜主要允許________（填離子符號）通過。④解釋裝置右側(cè)出口得到較濃NaOH溶液的原因：_________________。（2）煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將轉(zhuǎn)化為，再將煤中的含硫物質(zhì)（主要成分是）氧化為和，即。已知：兩電極為完全相同的惰性電極。①電極上的電極反應式為_____________________。②電解池工作時，觀察到電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應式：__________________________。當轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為時，則生成的無色氣體在標準狀況下的體積為________L。③電解池工作時，往________（填“”或“”）極移動，一段時間后，混合液中的物質(zhì)的量________（填“變大”“變小”或“不變”）。18.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為；元素為最活潑的非金屬元素；元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；元素基態(tài)正三價離子的軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為________（用元素符號表示）。（2）基態(tài)D元素原子價電子排布式為_______