高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練29物質(zhì)的分離提純基礎(chǔ)填空

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練—29物質(zhì)的分離、提純基礎(chǔ)填空非選擇題（共19題）1．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____。(2)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。2．電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_______。3．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6oC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150oC)①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2.高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_______。②由活性炭得到氣體II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。4．經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)2×1031×1031×1022×103請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c(H+)=______mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。②試劑B是______。③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是______。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是______。5．(1)寫(xiě)出圖中序號(hào)①～②儀器的名稱(chēng)：①___；②___。(2)下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中正確的是___。A．振蕩?kù)o置，待分液漏斗中液體分層后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部液體從下口流出B．振蕩?kù)o置，待分液漏斗中液體分層后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出6．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)______(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。7．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一、材料二、物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問(wèn)題：(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用___________。(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。8．重金屬離子會(huì)污染水體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程除去工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)中的重金屬離子：回答下列問(wèn)題：(1)操作①是_______。(2)濾渣2的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)檢驗(yàn)工業(yè)廢水是否含有K+的方法是_______。9．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有_______。10．硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______。11．鈦酸錳(MnTiO3)納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：已知：①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；②H2TiO3不溶于無(wú)機(jī)酸和堿，不溶于水；③在空氣中加熱無(wú)水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。回答下列問(wèn)題：(1)“粉碎”的目的是_______。(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。12．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol·L1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。13．孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4及CaCO3，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_____(填代號(hào))。(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代號(hào))，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)然后再加_______(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。14．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱(chēng)取樣品ag(精確到0.1g)，稱(chēng)量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱(chēng)是_______。(2)樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾并洗滌濾渣。濾渣為_(kāi)______，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是_______。(3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______、_______、_______。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______、_______。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱(chēng)量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。15．在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。(1)在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)216．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中獲取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)將溶液進(jìn)行電解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的_______性質(zhì)。(3)步驟Ⅲ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_______。17．海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類(lèi)的發(fā)展意義重大。(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是___________。②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。a．酸性KMnO4b．H2O2c．濃硫酸②實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。(3)從海水中提取鎂的過(guò)程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18．請(qǐng)按照要求回答下列各小題：(1)被稱(chēng)為“水玻璃”的是溶液___(填化學(xué)式)，其電離方程式為_(kāi)__。(2)隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，其中產(chǎn)生SO2的設(shè)備的名稱(chēng)是___。(3)已知：2H++2CrOCr2O+H2O，從Na2CrO4溶液中獲得K2Cr2O7晶體，必須進(jìn)行的操作步驟有：酸化→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作A→過(guò)濾→操作B→干燥，操作A的名稱(chēng)是___；操作B的名稱(chēng)是___。19．我國(guó)是具有燦爛酒文化的國(guó)度，從王維的“勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無(wú)故人”，到王翰的“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。醉臥沙場(chǎng)君莫笑，古來(lái)征戰(zhàn)幾人回？”，濃縮了多少人生的悲歡離合，當(dāng)今的酒文化演變?yōu)椤肮P(guān)吃喝”，但酒中也蘊(yùn)藏著豐富化學(xué)內(nèi)涵。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)與中華民族勤儉節(jié)約的優(yōu)良傳統(tǒng)背道而馳的“違規(guī)公款吃喝”，其享受過(guò)程中感受到“美酒飄香”。釀造美酒主要經(jīng)過(guò)蒸糧、加曲、發(fā)酵及餾酒過(guò)程，其中最后一步與同學(xué)們學(xué)習(xí)中的哪一種物質(zhì)分離提純方法相關(guān)___。(2)中藥常常浸泡在酒中制成藥酒。白酒將中藥的有效成分浸取溶解出來(lái)的過(guò)程中，你認(rèn)為利用了哪一種物質(zhì)分離提純的原理___。(3)若“違規(guī)公款吃喝”的飯局上，有人將茅臺(tái)酒和拉菲洋酒混合暢飲，混合搖勻后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象嗎___。（填“會(huì)”或“不會(huì)”）(4)看下列儀器裝置圖，回答下列問(wèn)題：①粗鹽的提純需要上面的哪些裝置___(填字母符號(hào))。②請(qǐng)指出分離酒精和水的混合物的裝置存在的錯(cuò)誤并改正___。(5)某飲用酒中可能含有Cl和SO，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案___。參考答案1．NiS和ZnSF?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移動(dòng)【詳解】(1)根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(2)由HF?H++F知，酸度過(guò)大，F(xiàn)濃度減低，使得MgF2?Mg2++2F平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全；2．高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)【詳解】低溫焙燒時(shí)，Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag2O，高溫時(shí)，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。3．將MgCl2、FeCl3、AlCl3等金屬氯化物冷凝為固體，從而與SiCl4分開(kāi)SiO2＋2C2CO＋Si，Si＋Cl2SiCl4【詳解】①高溫下，Si元素轉(zhuǎn)化成SiCl4，鐵元素轉(zhuǎn)化成FeCl3，Mg元素轉(zhuǎn)化成MgCl2，Al元素轉(zhuǎn)化成AlCl3，SiCl4沸點(diǎn)是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸點(diǎn)均高于150℃，加熱到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部轉(zhuǎn)化成氣體I，80℃冷凝，SiCl4還是氣體，而MgCl2、FeCl3、AlCl3狀態(tài)是固體，便于與SiCl4分開(kāi)；②氣體II中氣體為SiCl4，因此發(fā)生的反應(yīng)是SiO2＋2C2CO＋Si，Si＋Cl2SiCl4。4．0.01Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑硫酸過(guò)濾取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明廢水中Fe2+除盡FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水)【詳解】(1)根據(jù)電荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO)，廢水呈強(qiáng)酸性，氫氧根濃度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(H+)=0.01mol/L；故答案為：0.01；(2)①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；②過(guò)濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。故答案為：硫酸；③操作③是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。故答案為：過(guò)濾；④Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡。故答案為：取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明廢水中Fe2+除盡；⑤

Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結(jié)晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水)。故答案為：FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水)。5．蒸餾燒瓶冷凝管B【詳解】(1)根據(jù)圖示可知圖中序號(hào)①的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；②儀器的名稱(chēng)是冷凝管；(2)用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘，由于CCl4的密度比水大，與水互不相溶，所以水層在上層，CCl4層在下層。振蕩?kù)o置，待分液漏斗中液體分層后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體從下口流出，當(dāng)?shù)絻蓪右后w分界面時(shí)關(guān)閉活塞，然后將上層液體從上口倒出，故合理選項(xiàng)是B。6．H2O24.9【詳解】?jī)艋瘯r(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類(lèi)型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×105mol/L時(shí)，c(OHˉ)==109.1mol/L，所以c(H+)=104.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9。7．溶解、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離蒸餾分離【分析】(1)物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過(guò)改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出，達(dá)到分離效果；(2)互溶的液體利用沸點(diǎn)相差比較大，采用蒸餾法分離。【詳解】(1)由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，而碳酸鈉的比較大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶液配制成飽和溶液，等液體冷卻后，碳酸鈉會(huì)析出來(lái)，而氯化鈉留在母液之中，然后再過(guò)濾，經(jīng)過(guò)多次可達(dá)提純目的，故答案為：溶解、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離；(2)由表知，乙二醇和丙三醇互溶，但液體沸點(diǎn)相差比較大，采用蒸餾法分離，故答案為：蒸餾分離。8．過(guò)濾Fe(OH)3焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有【分析】工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是過(guò)濾，得濾渣1是AgCl；濾液1中含有K+、Fe3+、Na+、過(guò)量的Cl，加入NaOH溶液，操作②過(guò)濾得濾渣2是Fe(OH)3，濾液2中含有K+、Na+、OH、Cl?！驹斀狻?1)分離溶液和氯化銀固體，操作①是過(guò)濾。故答案為：過(guò)濾；(2)鐵離子在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，濾渣2的化學(xué)式為Fe(OH)3。故答案為：Fe(OH)3；(3)檢驗(yàn)工業(yè)廢水是否含有K+的方法是做焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有。故答案為：焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有。9．由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)【詳解】由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過(guò)程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。10．一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出【分析】硼鎂礦粉中SiO2、Fe2O3、Al2O3與溶液不反應(yīng)，因此濾渣1的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3，Mg2B2O5·H2O與硫酸銨溶液反應(yīng)生成H3BO3（由H3BO3解離反應(yīng)知，部分硼酸以形式存在）、硫酸鎂和氨氣，經(jīng)過(guò)濾1后，調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5，目的是將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出，再經(jīng)過(guò)濾2，可以得到的濾渣是硼酸；氨氣用碳酸氫銨溶液吸收后，所得混合液與過(guò)濾2的濾液混合可以得到堿式碳酸鎂沉淀，該沉淀可以制備輕質(zhì)氧化鎂?！驹斀狻坑膳鹚岬碾x解方程式知，硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，c(H+)增大，促進(jìn)硼酸解離反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)H3BO3析出，故此處填：將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出。11．增大接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高浸取率MnTiO3+2H2SO4=MnSO4+TiOSO4+2H2O【詳解】(1)將紅鈦錳礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高浸取率；(2)紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在，故應(yīng)該生成TiOSO4，“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)為與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、TiOSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnTiO3+2H2SO4=MnSO4+TiOSO4+2H2O。12．除去油脂，溶解鋁及其氧化物+H＋+H2O＝Al(OH)3↓【詳解】因?yàn)閺U鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時(shí)還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)。濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以的形式存在，當(dāng)加酸調(diào)到中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H＋+H2O＝Al(OH)3↓。13．DCCuO或CuCO3【詳解】(1)KSCN溶液可以和Fe3+反應(yīng)使溶液變成血紅色，故選D；(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，應(yīng)先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用C．H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為；(3)加入的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，且不引入新的陽(yáng)離子雜質(zhì)，所以可以選用CuO或CuCO3。14．托盤(pán)天平Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗OH+H+=H2OMg2++2OH=Mg(OH)2↓Al3++4OH=+2H2OOH+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%【詳解】(1)稱(chēng)取ag樣品使用的主要儀器為托盤(pán)天平；(2)鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得濾渣Cu、Si，濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒用于攪拌，加速溶解；過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的濾液中加過(guò)量NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，鎂離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，鋁離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的反應(yīng)為：OH+H+=H2O，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++4OH=+2H2O；(4)向含、OH的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH+CO2=、+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，過(guò)濾可得Al(OH)3；(5)步驟(4)中所得的濾渣烘干得到Al(OH)3，灼燒所得bg固體為Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根據(jù)2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%?！军c(diǎn)睛】含OH的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH+CO2=為易錯(cuò)點(diǎn)。15．BCD【詳解】(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有過(guò)氧化氫被還原后生成水，且過(guò)氧化氫受熱見(jiàn)光易分解，沒(méi)有多余的雜志，故選B。(2)調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，故選CD。16．易揮發(fā)溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出【分析】通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。【詳解】(1)將溶液進(jìn)行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：。故答案為：；(2)溴是分子晶體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；(3)步驟Ⅲ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出。17．過(guò)濾BaCl2Na2CO3bI2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度【詳解】(1)①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾。②除去可溶性雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根、碳酸鈉除去鈣離子、多余的鋇離子，過(guò)濾后再加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值，因此加入試劑的順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸；故答案為：BaCl2；Na2CO3。(2)①氧化劑將。H2O2是綠色氧化劑，因此最好選