高考化備考講座gdp

11三月2024高考化備考講座gdp一、如何對(duì)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)指導(dǎo)1、什么是化學(xué)？化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)理論僅僅是為了解釋某些化學(xué)現(xiàn)象等，數(shù)學(xué)邏輯證明并不多見，所以學(xué)生學(xué)起來感到知識(shí)很繁雜，有些知識(shí)沒什么規(guī)律可循，而有些知識(shí)又不能用規(guī)律來解釋的特例。我個(gè)人認(rèn)為：應(yīng)該將化學(xué)中的某些知識(shí)看成是一個(gè)個(gè)獨(dú)特的人去認(rèn)識(shí)。2、怎么學(xué)化學(xué)？一是記憶（記筆記、背誦）：這是由學(xué)科特點(diǎn)、高考對(duì)解題速度的要求決定的。二是“刷題”。（不提倡題海戰(zhàn)術(shù)，但必須達(dá)到題湖）記什么1、化學(xué)常識(shí)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)方程式及反應(yīng)條件（系數(shù)383244546鐵氧化物還原、化合價(jià)）、物質(zhì)的制備及應(yīng)用2、化學(xué)理論及化學(xué)規(guī)律（記住適用范圍）3、典型例題（與題聯(lián)系起來記，既有利于提高解題速度，又能記得更牢）4、解題方法

例1．（廣東高考題）下列表述正確的是①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ D例2．（2012新課標(biāo)8）下列說法中正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

B例3（2013新課標(biāo)8）下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

D例4（2012新課標(biāo)7）下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+A結(jié)論：牢記化學(xué)常識(shí)大大提高了解題速度精練的目的必須達(dá)到（1）加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶（2）進(jìn)一步理解概念和方法（3）提高審題能力（4）提高解題速度二、研究考綱，把握考點(diǎn)和難度1、研究考綱：

充分學(xué)習(xí)領(lǐng)會(huì)《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱的說明》的精神和內(nèi)容，特別要關(guān)注當(dāng)年的考試說明的變化。讓學(xué)生明確高考“考什么”。讓學(xué)生知道高考“怎么考”。緊跟近年考試的熱點(diǎn)、高頻點(diǎn)。2、把握難度：根據(jù)學(xué)情而定，原則：先易后難三、選題和命題1、精選試題：現(xiàn)行資料質(zhì)量普遍不高，需要我們老師針對(duì)自己學(xué)生情況挑選典型試題反復(fù)、遞進(jìn)練習(xí)，對(duì)超綱或難度較大的試題要回避或進(jìn)行刪減或進(jìn)行改編。

2、收集錯(cuò)題：將平時(shí)練習(xí)或試卷中學(xué)生易錯(cuò)的題記錄在一個(gè)文件夾里，在后面的試卷或練習(xí)中進(jìn)行滾動(dòng)練習(xí)。3、原創(chuàng)試題的素材來源：考綱；教材；試題改編；上課時(shí)的靈感；學(xué)生的問題；大學(xué)教材或化工生產(chǎn)方面的書籍；各省或全國初賽試題；學(xué)生的課外實(shí)驗(yàn)。四、時(shí)間安排1、一模前完成一輪復(fù)習(xí)，主要落實(shí)知識(shí)點(diǎn)的記憶、梳理和鞏固。第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)多牢都不為過，但不盲目做難題及過早做高考真題的大題，否則欲速則不達(dá)；可能不考的知識(shí)點(diǎn)在第一輪復(fù)習(xí)時(shí)一帶而過。2、第二階段是專題復(fù)習(xí)，遵守“二八”鐵律，鞏固重要知識(shí)點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺3、第三階段按高考題型訓(xùn)練。作用是規(guī)范表達(dá)、提高讀題、審題、做題能力。五、重要知識(shí)專題

1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（膠體）2、氧化還原、離子反應(yīng)3、物質(zhì)的量、元素化4、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)鍵5、反應(yīng)熱、電化學(xué)6、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡7、物質(zhì)在水溶液中的行為8、有機(jī)化學(xué)9、化學(xué)實(shí)驗(yàn)10、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（廣東不考）1、氧化還原方程式的書寫（1）先寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；（2）據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；（3）根據(jù)兩個(gè)守恒原則補(bǔ)全其它反應(yīng)物或產(chǎn)物。例5：在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應(yīng)能制備高鐵酸鹽，請(qǐng)寫出離子方程式。六、介紹兩類方程式書寫步驟例5：在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應(yīng)能制備高鐵酸鹽，請(qǐng)寫出離子方程式。例6：甲烷燃料電池（堿性）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)往往復(fù)雜，當(dāng)然還有一個(gè)絕招：用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意得失的電子數(shù)必須相等）2、電極反應(yīng)的書寫七、需注意的幾個(gè)問題1、樹立信心，持之以恒2、規(guī)范書寫和表達(dá)3、控制難度（最好是由易到難），做好每周的綜合考試。理綜內(nèi)的理化生三科務(wù)必協(xié)調(diào)，記住：弱勢(shì)科目也是學(xué)生上升潛力最大的科目七、重要題型深度分析選擇題有機(jī)題反應(yīng)原理題工藝流程題晶體結(jié)構(gòu)題選擇題題號(hào)201220137物質(zhì)性質(zhì)（無機(jī)物）物質(zhì)分類（油脂）8物質(zhì)性質(zhì)、分類物質(zhì)性質(zhì)（烴）9阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)10同分異構(gòu)體離子方程式11物質(zhì)在水溶液中的行為原電池12有機(jī)物通式熱化學(xué)方程式（蓋斯定律）13“位、構(gòu)、性”物質(zhì)在水溶液中的行為（Ksp、PH）來源于云南高考題一、方程式要過關(guān)由簡單到復(fù)雜再到陌生怎樣寫陌生方程式？1、鐵與水蒸氣的反應(yīng)2、鐵與硫磺加熱的反應(yīng)3、Fe3O4與鹽酸、硫酸的反應(yīng)4、FeCl2溶液中通入氯氣或加入雙氧水5、FeCl3溶液中加入鐵粉6、氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液7、制備Fe(OH)3膠體與鐵離子水解8、Fe(OH)2氧化變質(zhì)的反應(yīng)9、Fe3+加KSCN溶液的檢驗(yàn)又如：鐵及其化合物的復(fù)習(xí)完成鐵銅方程式1、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)2、Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng)3、三氧化二鐵溶于氫碘酸4、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量濃鹽酸5、FeCl3溶液中通入二氧化硫6、硫酸鐵溶液與亞硫酸鈉溶液混合7、FeBr2溶液中通入足量Cl28、在三氯化鐵溶液中加入銅粉9、Cu2O固體中加入稀硫酸10、硫化氫通入硫酸銅溶液二、元素化合物知識(shí)的融合僅有方程式是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的！1、循序漸進(jìn)、不斷反復(fù)、不斷提高如：將SO2和NO2整合起來將SO2、NO2分別通入NaOH中將SO2和NO2一起通入BaCl2溶液中2、設(shè)計(jì)問題進(jìn)行探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：濃硫酸＞溴水＞稀硫酸還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-3、關(guān)注知識(shí)點(diǎn)是否真正的掌握012345滴加NaOH的體積(V)n[Al(OH)3](mol)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液012345加入AlCl3的體積(V)n[Al(OH)3](mol)【基于問題解決的復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)案例】舉例

復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物（1）復(fù)習(xí)對(duì)象：按照物質(zhì)的類別復(fù)習(xí)鐵的單質(zhì)→鐵的氧化物→鐵的氫氧化物→鐵鹽（2）復(fù)習(xí)程序：按照上新課時(shí)研究物質(zhì)的一般程序進(jìn)行物理性質(zhì)→結(jié)構(gòu)→化學(xué)性質(zhì)→用途→制取→保存例7、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+AD三、選擇題得分偏低怎么辦？1、該記的沒有記到位2、對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤進(jìn)行歸因分析如“在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽析”。一是不知蛋白質(zhì)溶液是膠體，二是不知什么是鹽析，三是不知變性。3、重點(diǎn)問題要強(qiáng)化訓(xùn)練如：針對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、膠體、石油煤化工、糖類和蛋白質(zhì)等掌握不好的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，甚至用專題小測掃清漏洞解決做題準(zhǔn)確率的問題解決做題速度的問題初審試題直接切入實(shí)際問題以問題為引導(dǎo)再次認(rèn)真審題檢查大題3+1道大題答題技巧有機(jī)題最有可能拿高分甚至滿分應(yīng)該就是有機(jī)題，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語、同分異構(gòu)、實(shí)驗(yàn)操作及簡單計(jì)算能力。題號(hào)2012年題號(hào)2013年必做28制取溴苯：生成HBr的現(xiàn)象；溴苯的分離提純操作；儀器量程的選擇。必做26制取正丁醛：儀器識(shí)別；濃硫酸與其它溶液的混和操作、分液；產(chǎn)率計(jì)算。選做38有機(jī)合成題：有機(jī)物的命名；書寫取代反應(yīng)方程式；推論有機(jī)物并書寫結(jié)構(gòu)簡式；銀鏡反應(yīng)；核磁共振譜。選做38有機(jī)合成題：有機(jī)物的命名；書寫反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型；推論有機(jī)物并書寫結(jié)構(gòu)簡式、分子式；銀鏡反應(yīng)；核磁共振譜；計(jì)算。一、有機(jī)化學(xué)用語1、有機(jī)物命名2、強(qiáng)化有機(jī)反應(yīng)書寫及反應(yīng)類型（是否漏寫無機(jī)分子H2O或HCl）3、注重分子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的“三式”區(qū)別，核查是否漏H和多H二、書寫同分異構(gòu)體時(shí)要注意：1、書寫了不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致扣分

一個(gè)碳上不能連兩個(gè)羥基、乙烯醇不穩(wěn)定(碳碳雙鍵和羥基不要連在同一個(gè)碳上)。2、優(yōu)先書寫常見的結(jié)構(gòu)即主流結(jié)構(gòu)3、嚴(yán)格按照題給的限制條件書寫考慮順序：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、類別異構(gòu)例8（2012全國高考10）分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種B．6種C．7種D．8種可先寫出戊烷的碳鏈同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中的等效氫原子就可以得出有8種符合要求的醇（位置異構(gòu)）。由OHC-CH2CH2-CHO合成三、模仿遷移能力的培養(yǎng)

1．鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)。鹵代烴屬于非電解質(zhì)，在水中無法電離產(chǎn)生鹵素離子，如果要確認(rèn)鹵素原子種類，需要將鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，然后對(duì)反應(yīng)后的水溶液用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。通過水解反應(yīng)或消去反應(yīng)可使鹵代烴中的鹵原子轉(zhuǎn)化為鹵離子溶解到水中。不論是水解還是消去反應(yīng)，都需要在堿溶液中進(jìn)行，反應(yīng)后的水溶液呈堿性，此時(shí)加硝酸銀會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，需要進(jìn)行酸化處理。四、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2．糖類的水解實(shí)驗(yàn)。淀粉水解得到葡萄糖，需要通過檢驗(yàn)葡萄糖的存在判斷是否發(fā)生水解，通過檢驗(yàn)淀粉的存在判斷是否完全水解，因?yàn)樵谒庵行枰恿蛩嶙龃呋瘎?，而檢驗(yàn)葡萄糖需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，對(duì)水解液需要進(jìn)行堿化處理。3．醛基的檢驗(yàn)?？梢杂勉y氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)。銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要注意：①銀氨溶液要現(xiàn)場配制，關(guān)鍵詞是。。。？；②加熱需要在水浴中進(jìn)行，為什么？；③實(shí)驗(yàn)中不要振蕩試管；④做銀鏡反應(yīng)的玻璃器皿使用前要用堿液洗滌，去除油污；⑤實(shí)驗(yàn)后銀鏡用稀硝酸洗去。4．溴苯、硝基苯、酚醛樹脂的制取，醇的消去反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)。

5．物質(zhì)的分離提純、除雜。1、分析碳鏈的變化：有無碳鏈的增長或縮短；有機(jī)成環(huán)或開環(huán)。2、分析官能團(tuán)的改變：引入了什么官能團(tuán)；是否要注意官能團(tuán)的保護(hù)。3、讀懂信息：題中的信息可能成為物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要一環(huán)，因而要認(rèn)真分析信息中涉及到哪些官能團(tuán)(或碳鏈的結(jié)構(gòu))與原料、產(chǎn)品或中間產(chǎn)物之間有聯(lián)系。4、可以由原料正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從產(chǎn)物逆向推導(dǎo)出原料，也可從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)。五、有機(jī)推斷與合成的基本思路小結(jié)：分析各地新課標(biāo)高考題，有機(jī)化學(xué)試題一直比較穩(wěn)定，考查特點(diǎn)有三：①與生活、生產(chǎn)廣泛聯(lián)系，用有機(jī)化學(xué)知識(shí)分析生活中常見問題。

②綜合性強(qiáng)，注重了模塊知識(shí)的綜合，其考查內(nèi)容主要有有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和分類；官能團(tuán)及其轉(zhuǎn)化；有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定；同分異構(gòu)體的書寫；高分子化合物與單體的相互判斷；有機(jī)反應(yīng)的書寫與類型的判斷。③以有機(jī)物的推斷和合成為主要題型，考查推理、分析和綜合能力。預(yù)計(jì)在以后考查中，還可能出現(xiàn)陌生度高、聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和科技成果的實(shí)際應(yīng)用題目，預(yù)計(jì)2014年高考命題中，根據(jù)有機(jī)物的衍變關(guān)系，以新藥、新材料的合成為背景，同時(shí)引入新信息，設(shè)計(jì)成合成路線框圖，組成綜合性試題是一種重要的命題方式。六、常見易錯(cuò)示例反應(yīng)原理題化學(xué)反應(yīng)原理題主要是把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)在水溶液中的行為及三大平衡知識(shí)融合在一起的拼盤組合，擴(kuò)大知識(shí)的覆蓋面，考查知識(shí)的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能因?yàn)槟骋徊诫y倒而放棄后面的解答。充分學(xué)習(xí)領(lǐng)會(huì)《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱的說明》的精神和內(nèi)容，特別要關(guān)注2012考試說明的變化。讓學(xué)生明確高考“考什么”，指導(dǎo)學(xué)生全面夯實(shí)“三基”，突破三種能力。讓學(xué)生知道高考“怎么考”，全面提高學(xué)生分析問題、解決問題和規(guī)范解題的能力。緊跟近年考試的熱點(diǎn)，精心選編模擬（訓(xùn)練）試題，關(guān)鍵還是在于圖表分析上，訓(xùn)練認(rèn)識(shí)圖表、制作圖表能力，磨練學(xué)生的探究能力。強(qiáng)化規(guī)范和限時(shí)訓(xùn)練，讓學(xué)生盡快適應(yīng)高考。一、復(fù)習(xí)依據(jù)——考綱二、具體的一些做法1.注意與其它模塊知識(shí)的整合，培養(yǎng)平衡觀如：金屬的冶煉（分三類制法）Mg與NH4Cl反應(yīng)雙水解、離子共存飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的HCl用氯水制高濃度的次氯酸

工業(yè)合成氨、SO3的條件選擇…反應(yīng)原理知識(shí)的考查，最終還是要落實(shí)到能解決實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些實(shí)際問題。體現(xiàn)學(xué)科思想和價(jià)值觀。所以復(fù)習(xí)中要注意與其它模塊內(nèi)容的聯(lián)系。應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)際問題解決中建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)，同時(shí)形成解決這類問題的程序，即思維模型：2.構(gòu)建“思維模型”，提高解題效率(1)平衡原理的分析思維模式條件改變平衡移動(dòng)各種量變反應(yīng)特點(diǎn)分析的出發(fā)點(diǎn)：找出涉及的平衡方程式，終點(diǎn)可以是各種量變，也可以是條件的改變?nèi)纾涸趶?fù)習(xí)影響弱電解質(zhì)電離的外因時(shí)，一種教學(xué)設(shè)計(jì)方法是給出弱電解質(zhì)電離平衡的方程式，讓學(xué)生分析加水、加酸、加堿、升溫，再次平衡后，各種粒子的濃度（物質(zhì)的量）變化；另一種方式以問題討論的形式，讓學(xué)生思考能增大稀醋酸電離程度、水電離程度的方法，這種發(fā)散思維能力更能訓(xùn)練和提高學(xué)生的問題分析能力。(2)分析平衡問題要抓住主要因素如：稀醋酸中加入醋酸鈉固體（不是水解導(dǎo)致）Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液（3）電解原理——閉合回路分析法通電前哪些離子，通電后運(yùn)動(dòng)情況？哪種離子先放電？（特別注意陽極材料）電極方程式（水中的H+、OH-新寫法）、總反應(yīng)如何復(fù)原電解質(zhì)溶液？（4）利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題單位建模思想：利用“三行式”求解，建立這種思維模式，學(xué)生無論遇到怎樣復(fù)雜的試題時(shí)都不至于無從下筆。（1）K的簡單計(jì)算；（2）寫出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，特別提醒注意格式、物理量、單位及有效數(shù)字。3.提高學(xué)生解答圖像題的有序性圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解決問題。三、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，注意學(xué)生能力的形成

一輪：注重知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化、注重廣度二輪：對(duì)重要概念、規(guī)律深層次理解；主干、重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識(shí)深度下功夫主要:中和熱、燃燒熱、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式鹽的水解及應(yīng)用電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)速率和平衡圖像、表格分析、控制變量法二輪復(fù)習(xí)中采用大專題連小專題的方式化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)時(shí)，我們可以抓住以下幾個(gè)熱點(diǎn)小專題進(jìn)行復(fù)習(xí)：氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較；電子守恒的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用；熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用；蓋斯定律；原電池原理的應(yīng)用；電解原理的應(yīng)用。二輪復(fù)習(xí)中采用大專題連小專題的方式化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)時(shí)可以抓住以下幾個(gè)熱點(diǎn)專題：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算；化學(xué)平衡的標(biāo)志；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷與應(yīng)用；化學(xué)平衡圖象的認(rèn)識(shí)。

電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)中則抓住以下幾個(gè)熱點(diǎn)專題：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷；（離子共存問題）；水的電離和溶液的pH；（三大守恒）；（離子濃度的大小比較）；電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。

思想方法與核心知識(shí)歸納守衡觀-對(duì)立統(tǒng)一思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷轉(zhuǎn)化觀-發(fā)展變化的思想：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用QC與K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用）有序性思想：圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解決問題。（1）向體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.65gZn，請(qǐng)畫出c(H+)的變化與時(shí)間關(guān)系圖、產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間關(guān)系圖。（2）向體積都為1L、濃度皆為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.65gZn，請(qǐng)畫出c(H+)的變化與時(shí)間關(guān)系圖、產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間關(guān)系圖。完成下列圖象，注意它們的不同之處：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較訓(xùn)練作圖能力還需小專題強(qiáng)化的知識(shí)點(diǎn)表格數(shù)據(jù)類試題的分析反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的計(jì)算蓋斯定律的運(yùn)用陌生電化學(xué)反應(yīng)的書寫工藝流程題化學(xué)工藝流程考什么？規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：原材料預(yù)處理、生產(chǎn)條件的控制、物質(zhì)的分離操作2012第36題15分，2013第27題14分化學(xué)工藝流程的主線原材料原材料的預(yù)處理化學(xué)反應(yīng)分離提純目標(biāo)產(chǎn)物原材料的預(yù)處理酸浸(酸洗)——加酸使原材料溶解變成可溶性鹽，不溶物通過過濾除去水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解水洗——除去水溶性雜質(zhì)浸出——固體加水（酸或堿）溶解得到離子粉碎——增大表面積，加快反應(yīng)速率煅燒(灼燒)——使物質(zhì)在高溫下氧化、分解堿浸(堿洗)——除去油污或氧化膜;溶解鋁和二氧化硅反應(yīng)條件控制加熱——加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；平衡向吸熱方向移動(dòng)降溫（冰水中）——防止物質(zhì)在高溫時(shí)溶解；使化學(xué)反應(yīng)速率下降；使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)控溫——溫度過高，物質(zhì)會(huì)分解或揮發(fā)溫度過低，物質(zhì)無法揮發(fā)或者反應(yīng)趁熱過濾——防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出晶體冰水洗滌——洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗酸性氛圍——抑制水解pH值的控制——控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀產(chǎn)品的分離和提純（1）過濾基本操作：一貼二低三靠a、當(dāng)溶液為單一溶質(zhì)時(shí)：所得晶體不帶結(jié)晶水，如NaCl、KNO3等.蒸發(fā)結(jié)晶；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。c、當(dāng)溶液為兩種以上溶質(zhì)時(shí)：要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌（2）結(jié)晶（3）重結(jié)晶化學(xué)工藝流程規(guī)范答題要求b、所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬等：要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：將晶體溶于溶劑（或熔融）以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，叫重結(jié)晶【固態(tài)→液態(tài)→固態(tài)】（4）洗滌洗滌：取洗滌后小燒杯中的最后一次洗滌液，（若要檢驗(yàn)氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈。向過濾器中的濾渣滴加蒸餾水至浸沒濾渣，靜置；重復(fù)操作2-3次；檢驗(yàn)：（5）干燥在干燥器隔絕空氣的條件下（6）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行加熱（7）分液打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出（順口溜：上從上出，下從下出）例題：（2013安徽淮南一模，14分）

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中廢渣的主要成分是______________，③中X試劑為_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________。工藝目的SiO2H2SO4打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。[來源R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機(jī)層）

2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4(水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是________________________________________。（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：

（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.5[1.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為__________________。（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________________________________。加入堿中和硫酸使平衡正移或多次連續(xù)萃取166613Cl-H2O1.7-1.8氨氣、有機(jī)萃取劑某工藝的規(guī)范答題舉例“原因+結(jié)果”的模式簡答最好。

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率如2010年廣東32題

：鋰輝石要粉碎的目的是什么？工藝流程題擺脫當(dāng)局者迷的狀態(tài)關(guān)鍵詞的理解陌生物質(zhì)的工藝流程題循環(huán)物質(zhì)和副產(chǎn)品的問題計(jì)算及隱性的定量問題一、擺脫當(dāng)局者迷的狀態(tài)培養(yǎng)幾種意識(shí)：1、成本意識(shí)（浸出率、轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價(jià)格、能耗的控制、原料、能量的循環(huán)利用）

2、效率意識(shí)（生產(chǎn)速率、催化劑的使用、反應(yīng)條件的選擇）

3、環(huán)保意識(shí)（綠色化學(xué)）例1（2010年廣東）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

。Fe2+、Mg2+、Ca2+

不要過多糾結(jié)某段流程！二、關(guān)鍵詞的理解①分解礦石，如石灰石加工制成氧化鈣，同時(shí)制得二氧化碳?xì)怏w；②活化礦石，目的在于改變礦石結(jié)構(gòu)，使其易于分解，例如：將高嶺土焙燒脫水，使其結(jié)構(gòu)疏松多孔，易于進(jìn)一步加工生產(chǎn)氧化鋁；③脫除雜質(zhì)，如脫硫、脫除有機(jī)物、吸附水等；焙燒---固體物料在高溫不發(fā)生熔融的條件下進(jìn)行的反應(yīng)過程，以改變其化學(xué)組成或物理性質(zhì)。其用途可以是氧化焙燒粉碎后的固體原料在氧氣中焙燒，使其中的有用成分轉(zhuǎn)變成氧化物，同時(shí)除去易揮發(fā)的砷、銻、硒、碲等雜質(zhì)。在硫酸工業(yè)中，硫鐵礦焙燒制備二氧化硫是典型的氧化焙燒。還原焙燒在礦石或鹽類中添加還原劑進(jìn)行高溫處理，常用的還原劑是碳。在制取高純度產(chǎn)品時(shí)，可用氫氣、一氧化碳或甲烷作為焙燒還原劑。例如：貧氧化鎳礦在加熱下用水煤氣還原，可使其中的三氧化二鐵大部分還原為四氧化三鐵,少量還原為氧化亞鐵和金屬鐵；鎳、鈷的氧化物則還原為金屬鎳和鈷。焙燒有加添加劑和不加添加劑

氯化焙燒在礦物或鹽類中添加氯氣或氯化物等氯化劑進(jìn)行高溫處理。例如：金紅石（主要含TiO2）在流化床中加氯氣進(jìn)行氯化焙燒，生成四氯化鈦，經(jīng)進(jìn)一步加工可得二氧化鈦。

堿性焙燒以純堿、燒堿或石灰石等堿性物質(zhì)為反應(yīng)劑，對(duì)固體原料進(jìn)行高溫處理的一種堿解過程。例如：軟錳礦與苛性鉀焙燒制取錳酸鉀；鉻鐵礦與苛性鉀焙燒制取鉻酸鉀。將高嶺土轉(zhuǎn)化為能與NaOH溶液反應(yīng)的Al2O3和SiO2

例2．（2013廣州市調(diào)研改編）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。

寫出將濾液（FeCl2溶液）進(jìn)行高溫噴霧焙燒總的化學(xué)方程式

4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl例3、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下，寫出氯化焙燒的反應(yīng)方程式。

2CuS+3O22CuO+2SO2CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4三、循環(huán)物質(zhì)和副產(chǎn)品的問題2010年廣東32題：從母液中可回收的主要物質(zhì)是NaOH、Na2SO4、Na2CO3

√循環(huán)物質(zhì)和副產(chǎn)品分析:①同一個(gè)反應(yīng)里找；②流程中找（回頭是循環(huán)）；③濾液與母液中找；經(jīng)測定濾液成分后同時(shí)加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是

不僅注意平衡常數(shù)的計(jì)算，還要關(guān)注方程式的關(guān)系計(jì)算2012屆汕頭一模：調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成四、計(jì)算及隱性的定量問題實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題考查學(xué)生綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)理論、元素化合物知識(shí)和化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)解決實(shí)驗(yàn)問題的能力的一類題。預(yù)計(jì)2014年高考中綜合實(shí)驗(yàn)題的形式主要有以下幾種：1．對(duì)物質(zhì)制備、分離、提純和檢驗(yàn)中化學(xué)原理、相關(guān)裝置作用的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。2．提出實(shí)驗(yàn)問題或目的，給定實(shí)驗(yàn)情景或物質(zhì)性質(zhì)，要求選擇儀器、藥品，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，確定實(shí)驗(yàn)步驟，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。3．對(duì)教材實(shí)驗(yàn)通過重組、深化、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學(xué)生去完成。4．聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)過程，進(jìn)行定量分析和綜合評(píng)價(jià)。

一、糾正實(shí)驗(yàn)用語中不準(zhǔn)確的地方高錳酸鉀是紫色，還是紫紅色？試紙是放在瓶口，還是靠近瓶口？配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，其目的是防止Al3+水解，還是抑制水解？二、強(qiáng)調(diào)“細(xì)膩化”的實(shí)驗(yàn)操作如何檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否含有Fe2+。答：在溶液中加入酸性KMnO4溶液，看KMnO4溶液是否褪色。取少量溶液于試管中少量（或2-3滴）若紫紅色褪色，則有Fe2+；若沒有明顯現(xiàn)象則無Fe2+振蕩加入適量1mol/LHCl，塞上帶導(dǎo)管的雙孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有足量澄清石灰水的試管。向試管中加入鹽酸，將氣體通入澄清石灰水中原理性表述“塞上活塞”措詞口語化如：制取并檢驗(yàn)CO2操作性表述1、檢驗(yàn)SO32-的存在：加稀硫酸觀察產(chǎn)生刺激性氣體出現(xiàn)？

還需要加入品紅嗎？三、關(guān)注實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)當(dāng)然還可能是HSO3-四、分離和提純的方法工業(yè)流程中已有闡述五、要加強(qiáng)的部分2、由定性轉(zhuǎn)向定量

1、加強(qiáng)閱讀資料理解信息的能力，

融入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析試題3、由物質(zhì)檢驗(yàn)轉(zhuǎn)向變量控制?？紗栴}實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(2011·新課標(biāo)全國理綜，28)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_______________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________________。破題關(guān)鍵從題給裝置圖分析可知，制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化——HCl氣體用NaOH溶液吸收，再干燥——選擇濃硫酸，盛有無水CaCl2的干燥管連接在裝有鈣的大玻璃管上，防止外界的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k→a。(2)氫氣易燃燒，反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗(yàn)其純度，再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，此時(shí)要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分冷卻后再關(guān)閉活塞停止通氫氣。所以順序?yàn)锽ADC。(3)①氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活潑金屬Ca與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣，產(chǎn)生類似現(xiàn)象。(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便。答案(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說明所取固體為鈣(5)氫化鈣是固體，便于攜帶技能必備1．解答實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的步驟觀察現(xiàn)象→根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)提出假設(shè)→尋求能夠證明或檢驗(yàn)假設(shè)的方法→根據(jù)設(shè)想的方法選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器和藥品→設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)步驟→實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期(假設(shè))。2．解答實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的策略(1)確定實(shí)驗(yàn)方案要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理是解答設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)題和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的核心，是進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理一般可從題給的化學(xué)情境，并結(jié)合元素化合物、化學(xué)基本原理等有關(guān)知識(shí)獲取。(2)解析設(shè)計(jì)要求，調(diào)控實(shí)驗(yàn)條件，合理選擇儀器，擬定實(shí)驗(yàn)步驟，得出正確