高中化學(xué)課時(shí)評(píng)價(jià)練專題5第二單元第1課時(shí)離子鍵共價(jià)鍵

二十六離子鍵共價(jià)鍵(30分鐘50分)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】一、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分)1．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．K3C60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60屬于共價(jià)化合物【解析】選C。K3C60中K＋和Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))之間為離子鍵，Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))中碳原子和碳原子之間為共價(jià)鍵，A、B錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C正確；C60屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()【解析】選D。NaOH為離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；NH3的電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；H2O2中氧原子與氧原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，D正確。3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2D．CaCl2NaOHH2O【解析】選C。HCl中含有共價(jià)鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；H2O中含有共價(jià)鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NH3、H2O、CO2都只含有共價(jià)鍵，C正確；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()①1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵②NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物③NH5的電子式為④它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】選A。根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個(gè)氫原子，只能是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H－通過(guò)離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)5．A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個(gè)電子，則(1)A、B、C三種元素分別是______、________、__________。(2)A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為______________(任舉三種)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：______________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)B＋核外有10個(gè)電子，B是鈉，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，推斷A、B分別是氧、硫元素。答案：(1)ONaS(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3(任寫三種即可)(3)【能力進(jìn)階】一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)6．(2021·濟(jì)南高一檢測(cè))《科學(xué)快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家觀測(cè)到化學(xué)鍵產(chǎn)生過(guò)程的消息。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．不含化學(xué)鍵的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在B．熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定不含共價(jià)鍵C．離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電引力D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物【解析】選D。A.稀有氣體不含化學(xué)鍵，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可能為金屬，如Fe、Cu，也可能為離子化合物，如NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子鍵為靜電作用力，含靜電引力、靜電斥力，故C錯(cuò)誤；D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)、化合物，如氧氣、HCl，則只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，故D正確。7．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和形成的是()A．N2＋3H22NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl【解析】選C。A項(xiàng)反應(yīng)中斷裂的是N2中的氮氮鍵和H2中的氫氫鍵，形成的是NH3中的氮?dú)滏I，變化的都是共價(jià)鍵；B項(xiàng)反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，又有共價(jià)鍵的斷裂(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的共價(jià)鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2)；D項(xiàng)中沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成。二、非選擇題(本題包括1小題，共8分)8．短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的最外層有四個(gè)電子，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A____________，B____________，C____________，D_____________。(2)B元素簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________________________________。(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___________________________________________________________________________________________。(4)A和B的單質(zhì)完全反應(yīng)生成化合物的電子式是_________________________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？______________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)由A的最外層有四個(gè)電子可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知，B為氧；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、0.1molC可從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知，D為鋁。(2)O2－的結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)A的氣態(tài)氫化物是甲烷，形成過(guò)程為。(