第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》原創(chuàng)課件(人教版選修4)

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理

地球是個(gè)“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。

地球化學(xué)

酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。

本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)，深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？2：NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？思考題3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)判斷下列說法是否正確：1.熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。Cl2溶于水能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物雖不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)(水溶液能導(dǎo)電)CO2、SO2、NH3等水溶液能導(dǎo)電，但它們均是非電解質(zhì)××××2.熔融狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的——熔融或溶于水SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？思考1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是自身能電離出自由移動(dòng)的離子。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論:以下幾種說法是否正確，并說明原因。5、課后小結(jié)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物的范圍，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：金屬單質(zhì)、石墨；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：NaCl晶體、NaOH固體、HCl氣體等不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)。（3）導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，而是在電解質(zhì)溶于水或融化狀態(tài)下才有的性質(zhì)。如：NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl水溶液或熔融態(tài)的能導(dǎo)電。

(4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物質(zhì)，它們的水溶液導(dǎo)電，但不是自身電離，它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。但Na2O、Na2O2、CaO等在熔融態(tài)可自身電離，屬于電解質(zhì)（5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等難溶鹽，雖然水溶液中離子濃度太小不導(dǎo)電，但它們?cè)谌廴趹B(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。共價(jià)化合物（如：酸）：酸在水溶液中電離，而在熔融狀態(tài)下不電離。

離子化合物（如：堿、鹽及氧化物）：堿和鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，活潑金屬氧化物只在熔融態(tài)電離。（6）電解質(zhì)的電離情況：課堂練習(xí)1：對(duì)下列各物質(zhì)進(jìn)行分類：①NaCl溶液②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精⑾氨水⑿NH3（1）電解質(zhì)

；（2）非電解質(zhì)

；（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

。②③⑥⑦⑧⑨④⑩⑿①

⑤⑾練習(xí)2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D3、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)亮亮亮暗暗暗【實(shí)驗(yàn)3-1】分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種酸溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值鎂條反應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)較慢pH=0pH＞0（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。溶解后Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－++++++鹽酸++––醋酸溶液溶解前HCl氣體冰醋酸HCl

＝

H++Cl－CH3COOHCH3COO－

+H+CH3COOH+H2OCH3COO－

+H3O+二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、

H3PO4、HCN、HClO、HF、

H2S、H2SiO3（難溶）等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2等；弱堿：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、

Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常見的酸與堿2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)NaCl=Na++Cl-強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類:BaSO4、AgCl

、KNO3

、NH4ClHAcH++Ac-

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有機(jī)羧酸弱堿：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水3.同濃度的鹽酸與醋酸相比，鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的強(qiáng)。判斷下列說法是否正確：1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離。同濃度下，鹽酸中離子濃度較大。強(qiáng)電解質(zhì)的極稀的溶液導(dǎo)電能力可能很弱.極稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比較濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng).×√2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)?！?.BaSO4不溶于水，所以它屬于弱電解質(zhì)?！聋}類大多數(shù)屬于弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān).SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[思考與交流]2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟其溶解度的大小無關(guān)。跟溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也無關(guān)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，但HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、MgCl2

、

HCl

、

NaOH

、H2S

Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、HClO

NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3

、石墨、濃硫酸、KHCO3強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NaCl、MgCl2

、NaOH

、Ca（OH）2、H2SO4、HCl

、KHCO3H2S

、

CH3COOH、HClO

、

NH3·H2O、Fe（OH）3下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.練習(xí)3：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

,屬于電解質(zhì)的是

,

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,

屬于弱電解質(zhì)的是

,

屬于非電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨

m.氫氧化鋁nNa2OachdBdilnjkmfgbdijklmn

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：練習(xí)：⑴Na⑵Br2⑶

CaO

⑷Al2O3⑸SO3⑹H2S⑺稀硫酸

⑻HCl

⑼HClO

⑽HF⑾Ba(OH)2⑿

NaCl

⒀NH3?H2O⒁BaSO4⒂H2O⒃CH3COOH⒄C2H5OH⑶⑷⑹⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃⑸⒄⑶⑷⑻⑾⑿⒁⑹⑼⑽⒀⒂⒃(1)

屬于電解質(zhì)的有：(2)屬于非電解質(zhì)的有：(4)屬于弱電解質(zhì)的有：

三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析與討論：1、NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物?在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？離子化合物（如強(qiáng)堿和大部分鹽類）NaCl==Na+

+Cl-（如強(qiáng)酸）電離方程式可表示為：某些具有極性鍵的共價(jià)化合物｝強(qiáng)電解質(zhì)

分析討論：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？某些具有極性鍵的共價(jià)化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)回憶第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡

思考與討論：

1、開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像tV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于電離平衡狀態(tài)υC(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)5、影響電離平衡的因素①溫度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小，②濃度③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

右左左右思考與討論：例1，在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水練習(xí)1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小1、在 的電離平衡中，要使電離平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH

B.加入鹽酸 C.加CH3COONaD.升高溫度 CH3COOHH++CH3COO－D練習(xí)

0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)練習(xí)2B

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：

（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號(hào)表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-四、電解質(zhì)的電離方程式書寫:強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、

K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、

H2S

、。部分電離，書時(shí)用“”號(hào)

1.請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】HClO、H2CO3、H2SO4、HF、CH3COOH練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離方程式:注意：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－(溶液中）NaHSO4＝Na＋＋HSO4－(熔融）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－(熔融\溶液中）NH3·H2O、Ba(OH)2

、K2CO3、CH3COONa、NH4Cl、CH3OONH4

BaSO4

、NaHSO4（aq)、KHCO3、作業(yè)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：HFHBrCH3COONH4

HClOH2SO4H2SO3AgClNaHSO3

KH2PO4NH3˙H2OAl(OH)3

Ca(OH)2強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

第三課時(shí)三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸

(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動(dòng)例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定

3、對(duì)于多元酸：多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，為什么？

說明：

①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

由H2SO3＞H3PO4，且NaH2PO4的水溶液顯酸性可知，KHSO3和NaHSO3的水溶液也應(yīng)顯酸性。例：冰醋酸溶解過程的導(dǎo)電能力曲線圖。加入水的量導(dǎo)電性0···abcC(H+)由大到小的順序b＞c＞a電離程度由大到小的順序c＞

b＞a導(dǎo)電能力由大到小的順序b＞c＞a例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥b

C

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習(xí)（2）pH相等的鹽酸和醋酸溶液哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？（1）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液哪種c(H+)大？HClCH3COOHCH3COOH（4）中和相同量的NaOH消耗兩種酸的物質(zhì)的量是否一樣多？一樣多（6）若是改為開始時(shí)c(H+)相等，則又有何不同？（3）等體積的、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液與同濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH誰多？（5）將Zn投入到濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，開始時(shí)反應(yīng)的速率是否相同？鹽酸快開始時(shí)一樣快，隨反應(yīng)的進(jìn)行醋酸比鹽酸快4、鹽酸和醋酸反應(yīng)對(duì)比：5、有濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是

；（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系是

；（3）若在相同條件下產(chǎn)生的的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是

。a=2b=cb﹥a﹥cb=2a=2c分別是一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸、弱酸5、有pH相等的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是

；（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系是

；（3）若在相同條件下產(chǎn)生