2023年高考化學考試易錯題-氮元素及其化合物（學生版）

易錯點11氮元素及其化合物

易錯題(01)氮的固定

|-----1-’態(tài)|—N[(空氣中體積分數(shù)約為78%)

式素|髏一分為白然周氨和人工同氯

1-----1化:態(tài)1動幀物體內(nèi)、上塘和水體中

易錯題(02)氮的氧化物

(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3＞NC)2(或N2O4)、N2O5,其中屬于酸性

氧化物的是N2O3、N2O5?

(2)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4之間存在平衡：2NO24N2O4，在阿伏加德羅

常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在；

(3)NO、CO均能與血紅蛋白結合而使人中毒。。

易錯題(03)硝酸的強氧化性

稀硝酸與銅反響的化學方程式：3Cu+8HNO3(^)=3CU(NO3)2+2NO：+4H2O

與金屬反響

濃硝酸與銅反響的化學方程式：Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

△

與非金屬反響濃硝酸與C反響的化學方程式：C+4HNCM濃)=====CO2T+4NO2T+2H2。

與復原性化合硝酸可氧化Fe2+、H2S,SO2、Na2so3、HI等復原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSCU溶

2+

物反響液反響的離子方程式：3Fe+4H++NO?=3Fe3++NOt+2H2O

①HNO3中N元素顯+5價，處于最gao價態(tài)，因此濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越

大，氧化性越強，其復原產(chǎn)物的價態(tài)越高。

②反響過程中，HNO3的復原產(chǎn)物一般為HNCM濃)一＞NO2,HNCM稀)一＞NO,

③濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反響過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化

性。

④常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生"鈍化"，外表生成致密的氧化膜，并非不發(fā)生反響，故

濃硝酸可以用鐵桶盛放。

易錯題(04)實驗室制取氨的其他方法

方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

A■

化學方程式為NH3-H2O=====NHT+

加熱濃氨水3

H2O1

濃氨水+NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且

NaOH固體OH-濃度的增大有利于NH3的生成

一

CaO與水反響，使溶劑(水)減少；反響放

濃氨水+

熱，促使氨水分解，化學方程式為4

CaO固體

NH3H2。+CaO=NH3t+Ca(OH)2

氮元素“價-類二維圖"

H20NH3

N02------->HNO3------->NH4NO3

(2)結合氧化復原反響中“價態(tài)轉化規(guī)律"，認識不同價態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉化關系:

02八O2H20八

NH3------->N0------->N02------->HNO3

o2o2H2o

(3)明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關系：N2—-^NO——^N02^—^HN03

易錯題(06)

(1)N元素的非金屬性強于P元素，第一電離能大于P元素，原子半徑小于P原子。

(2)氮氣分子中氮氮三鍵含有1個。鍵和2個兀鍵，P原子的原子半徑大于N原子，p軌

道不能形成頭碰頭的n鍵，所以白磷分子的空間構型為正四面體形。

(3)NHs分子中N原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1,N原子的雜化方法為

sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，分子的空間構型為三角錐形；NH4+離子中N原子的價

層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,N原子的雜化方法為sp3雜化，VSEPR模型為正四面

體形，分子的空間構型為正四面體形.

14)NH3分子能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于P%,沸點高于P%;NH3分子能與

水分子形成分子間氫鍵，氨氣極易溶于水。

(5)NC>3—和NO2一離子中N原子的價層電子對數(shù)都為3、孤對電子對數(shù)分別為0、1,N

原子的雜化方法為sp2雜化，VSEPR模型都為平面三角形，分子的空間構型分別為平面三

角形和V形。

(6)N%分子能與具有空軌道的氫離子、銅離子等形成配位鍵，所以化合物中N原子形

成3個共價鍵，說明N原子沒有形成配位鍵，當N原子的共價鍵數(shù)目為4時?，說明N原

子形成的共價鍵中有1個配位鍵。

典例分析

例1、氮及其化4物的“價-類"二維圖如下所示。

NaNOj

NILCI

WNH,HCO,

高點物質(zhì)類別

氧化物單質(zhì)氧化物酸

以下說法正確的選項是()

A.X可通過加熱氯化鏤固體制取

B.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物

C.將X轉化為Q的過程，屬于氮的固定

D.3.2gCu與lOmol-L-1的Y溶液恰好反響，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，

則Y溶液的體積為15mL

5.D(解析)X是NH3,加熱氯化鏤固體生成的N%和HC1,遇冷重新生成NH4CI,不能

制取NH3,A錯誤；P是N2O5，Z是NO2或N2O4，而NO2、N2O4不是酸性氧化物，B錯

誤；Q是NO,氨氣轉化為NO不屬于氮的固定，C正確；Y是HNO3，3.2gCu0.05

mol,與HNO3反響生成005moicU(NO3)2，生成NO、NO2混合氣體1.I2L(標準狀況)，則

氣體總物質(zhì)的量為0.05mol,據(jù)N原子守恒可知原硝酸中

n(HN03)=0.05molx2+0.05mol=0.15mol,故硝酸溶液的體積為0.15mol/(lOmolL

')=0.015L=15mL,D正確。

例2、用以下圖裝置探究銅與硝酸的反響，實驗記錄如下：

裝置步驟操作現(xiàn)象

翻開止水夾，擠壓膠頭，使產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變

①

濃硝酸滴入試管為綠色

注射器內(nèi)剩余的水被“吸

一段時間后，關閉止水夾，

卜n水入"試管；銅外表產(chǎn)生無

②推動注射器活塞使局部水進

水火色氣泡，溶液變藍，試管

入試管

濃硝酸

d\內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色

桐片

(過量尸時

一段時間后，翻開止水夾，

拉動注射器活塞吸取少量無注射器中無色氣體變?yōu)榧t

③

色氣體；拔下注射器，再拉棕色

動活塞吸入少量空氣

以下說法不正確的選項是()

A.①中反響的化學方程式是Cu+4HNC)3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO?與H?。反響導致壓強減小

C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反響生成了NO

D.待②中反響停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生

C(解析)①中用與濃硝酸反響生成CU(NC)3)2、NO2和H2O,產(chǎn)生紅棕色氣體NC>2，A正

確：NO2與水發(fā)生反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強減小，注

射器內(nèi)剩余的水被“吸入"試管，B正確；②中推動注射器活塞使局部水進入試管，NO2與

水反響生成NO,故③的現(xiàn)象不能證明②中Cu與硝酸生成NO,C錯誤；②中反響停止

后，銅片剩余，溶液中含CU(NC>3)2，滴加少量稀硫酸，發(fā)生反響：3CU+2NC)3

+2+

+8H=3Cu+2NOt+4H2O,D正確。

例3、氮化珞具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有

廣泛應用前景。實驗室制備CrN反響原理為CrCl3+NH3?CrN+3HCl,裝置如下圖：

小徑舟

n，”*=一?尾氣處理

管式爐

①②③④

以下說法錯誤的選項是（）

A.裝置①還可以用于制取。2、。2、C02等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素C,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水汲取得到純鹽酸

D（解析）裝置①可以用雙氧水（MnOz作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高缽酸鉀制取氯

氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，A正確；裝置②中的NaOH溶液可以汲取裝置中

的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以汲取水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除

去裝置中的氧氣，也可盛裝維生素C,C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反響生成的HCL

還有未完全反響的NH.”所以冷卻后用水汲取得到的不是純鹽酸，D錯誤。

例4、某小組探究Cu與HNO3反響，發(fā)覺有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片馬上產(chǎn)生

氣泡，而相同條件下3moH/稀硝酸（溶液B）遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有

少量氣泡產(chǎn)生。

一-X?*8*一清;*MH

A魚，夕*■［為

**aHNOgtMil'L,

（1）銅與稀硝酸反響的化學方程式：。

（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠馬上發(fā)生反響的原因。

①假設1：對該反響有催化作用。

實驗驗證：向B中參加少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。

結論：假設1不成立。

②假設2：NO?對該反響有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量NO?，銅片外表馬上產(chǎn)生氣泡，反響延續(xù)進行。有同

學認為應補充比照實驗：向放有銅片的B中參加數(shù)滴5moi硝酸，無明顯變化。補充該

實驗的目的是。

方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反響速

率：v(A)>v(C)>v(B)?該實驗能夠證明假設2成立的理由是。

③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量HN02。實驗證明HN02也對該反響有催化作用，操作和

現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中o

結論：NO?和HNC)2對銅與硝酸的反響都有催化作用。

(3)請推測Cu與稀硝酸反響中NO?和HNC>2參與的可能催化過程：

①CU+2NO2+2H+=CU2++2HNC>2

②。

③。

(答案)(1)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。

(2)①CF+

②排解通NC)2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的N02，因此三份溶

液中N02的濃度A>C>B,反響速率隨NO?濃度降低而減慢，說明NO?對該反響有催化

作用

③參加少量的NaNCh，B中銅片上馬上生成氣泡，反響延續(xù)進行

+

(3)②NO；+HNO2+H=2NO2+H2O

+2+

③2HNO2=NO+NC)2+H2O(或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)

(解析)(1)銅與稀硝酸反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，反響的化學方程式為

3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。，故答案為：

3Cu+8HNC>3(稀尸3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。；

(2)①由實驗設計和實驗結論可知，假設1為銅離子對銅與硝酸的反響有催化作用，故答

案為：CW+;

②由假設2可知，方案1設計的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反響速

率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反響無明顯變化證明二氧化氮與水反響

生成生成硝酸，硝酸濃度增大對銅與硝酸的反響速率加快無影響；方案2設計的目的是通

過向含有銅片的A溶液中通入氮氣排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的濃度得

到溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組比照實驗，

由反響速率v(A)>v(C)>v(B)證明二氧化氮的濃度越大，對銅與硝酸的反響催化效果越

好，從而說明二氧化氮對銅與硝酸的反響有催化作用，故答案為：排解通NC>2帶來的硝酸

濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NC>2，因此三份溶液中NO2的濃度A>c>

B,反響速率隨NO2濃度降低而減慢，說明Nth對該反響有催化作用；

③由實驗目的可知，向含有銅片的B溶液中參加亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反

響生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，假設銅片上馬上生成氣泡，反響延續(xù)進行證明亞硝酸對

銅與硝酸的反響有催化作用，故答案為：參加少量的NaNCh，B中銅片上馬上生成氣泡，

反響延續(xù)進行；

(3)由銅與稀硝酸反響的方程式和反響①可知，假設二氧化氮和亞硝酸參與反響，反響②

和③中硝酸和亞硝酸應是反響的反響物，一氧化氮和二氧化氮是反響的生成物，則反響②

可能為硝酸與亞硝酸反響生成二氧化氮和水，反響③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二

氧化氮和水或銅與硝酸、亞硝酸反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，反響的離子方程式為

++2+

NO；+HNO2+H=2NO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O(B￡CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O

+

等)，故答案為：NO；+HNO2+H=2NO2+H2O：2HNO2=NO+NO2+H2O(Wi

J2+

CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)。

易錯題通關

1.(2022?江蘇?高考試題)氮及其化合物的轉化具有重要應用。以下說法不正確的選項是

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為N&

B.侯氏制堿法以H/)、NH?、CO?、NaCl為原料制備NaHCOs和NHQ

C.工業(yè)上通過N&催化氧化等反響過程生產(chǎn)HNOj

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”

2.(2022?廣東深圳一模)以下關于HF、凡0、N&的說法不正確的選項是

A.HF、凡0、NH?都是由極性鍵形成的極性分子

B.HF、凡0、NH,中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小

C.%0、NH,的中心原子雜化方法相同

D.H,0比HF的沸點高是由于HF分子間不能形成氫鍵

3.(2022?廣東?梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預測)己知反響:

RC=CAg+2CN+H,O->RC=CH+Ag(CN)；+OFF,該反響可用于提純末端煥燒。以下

說法不正確的選項是

A.OH的電子式為?()：IIB.基態(tài)氮原子的價電子排布圖:

2Kjp

C.H?o的空間充填模型為D.Ag(CN)；中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為1：1

4.(2022?上海金山?二模)液氨中存在:2NH3(1)目地NH；+NH；。以下有關化學用語表

示正確的選項是

A.NH3的比例模型:B.NH4的空間構型：三角錐形

_C（NH：）-C（NH；）

C.NH：的電子式：|H：E：HK

D.平衡常數(shù)表達式:'c（NHJ

5.(2022?北京?高考試題)某MOFs的多孔材料剛好可將NQ“固定"，完成了NO?與

NQ4別離并制備HNO3,如下圖:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)§?N2O4(g)AH<0

以下說法不正確的選項是

A.氣體溫度升高后，不利于NzO,的固定

B.乂?！贡还潭ê螅胶庹?，有利于NO?的去除

C.制備HNO3的原理為：2N,O4+O2+2H,O=4HNO3

D.每制備0.4molHNC>3,轉移電子數(shù)約為6.02x1()22

6.(2022?山東?高考試題)在NO催化下，丙烷與氧氣反響制備丙烯的局部反響機理如下

圖。以下說法錯誤的選項是

A.含N分子參與的反響肯定有電子轉移

B.由NO生成HONO的反響歷程有2種

C.增大NO的量，C3H*的平衡轉化率不變

D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

7.（2023?重慶?高考試題）25。時，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.L0mol-L“I氯化領溶液中:Mg2+、K+>Br>SO：

B.1.0mol-L-1硫酸中：AM、Na+、Cl\NO；

C.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；、C1O-

D.pH=l的硝酸中：Fe3+、K+、I-、SO；

8.（2022?浙江?高考試題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人假設誤

服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶

液于試管中進行實驗。以下方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的選項是

方案設計現(xiàn)象和結論

先參加少量KO。，溶液，再加AgNOs溶液和足量稀假設產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為

A

硝酸，振蕩亞硝酸鈉

假設溶液褪色，則樣品為亞硝

B加到少量KMn。,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩

酸鈉

假設溶液變黃色，則樣品為亞

C先加到少量FeCL溶液中，再參加稀鹽酸酸化，振蕩

硝酸鈉

假設產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為

D先參加少量Na=S°3溶液，再參加Ba。?溶液和稀硝

亞硝酸鈉

酸，振蕩

9.（2023?福建?高考試題）明代（徐光啟手跡）記載了制備硝酸的方法，其主要流程（局部

產(chǎn)物已省略）如下：

fX

煨燒H,0KNO3

FeSO4-----------SO3-H2SO4^^*HNO3

-*SO2

以下說法錯誤的選項是

A.FeSC>4的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復分解反響

C.HNCh的沸點比H2s的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

10.（2022?江蘇?啟東中學模擬預測）NH3發(fā)生催化氧化反響生成NO,強堿條件下能被

NaClO氧化生成N再/N?H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2,也可被HNO?氧化生成HN,

，NR4能與AgNO,溶液反響產(chǎn)生銀鏡；HN,是一種弱酸，酸性與醋酸相當。以下有關含

氮化合物的性質(zhì)與制備說法正確的選項是

A.分析結構可推得，N2H,難溶于水

B.分析結構可推得，相同條件下NH?復原性應強于NH：

C.制備NJL時應將NH,漸漸通入NaQO溶液中

D.可向NaM溶液中通CO?來制備

11.（2022?廣東廣州?模擬預測）局部含N及CI物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖，以

A.可以通過a的催化氧化反響制備c

B.工業(yè)上通過a-b—>c—dTe來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的c溶液反響可以得到b，

D.加熱d，的固態(tài)鐘鹽可以產(chǎn)生。2

12.（2022?青海?模擬預測）實驗室可用KN。?固體與酸反響制取硝酸，其實驗裝置如以下

圖所示（加熱裝置已省略）。

以下說法錯誤的選項是

A.該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可預防被酸腐蝕

B.制取硝酸時曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸

C.用流水冷卻，可促進硝酸蒸汽冷凝，預防酸霧

D.該裝置用于制取液浸時，可在曲頸甑中參加NaBr、MnO2及濃硫酸

13.（2022?上海徐匯?三模）水合朋MH/Hq可用作復原劑。其制備原理為:

NaClO+2NH,->N2H4.H2O+NaCl0用以下圖裝置制取水合肺的相關說法正確的選項是

IE，芯粗水|一/NaCK）落液

M

A.裝置的連接順序：JaTb—dTC—eB.裝置M可快速制NH,

C.可用CCL替代水D.操作過程中要快速滴加NaClO溶液

14.（2022?廣東廣州?模擬預測）室溫下，某同學用以下圖中裝置在通風棚中進行如下實

驗：

實驗現(xiàn)象

試管I中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反響越

In來越劇烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍色。

試管中劇烈反響，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠

1——三/Cu：<—硝II

酸曠7酸

色：之后向溶液中延續(xù)通入N2,溶液又變?yōu)樗{色。

以下說法不正確的選項是A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由銅復原硝酸生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶化時，【中消耗的HNC>3更少

c.試管n中反響后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NC>2

D.藍色的[Cu（HQ）4r呈平面四邊形結構，中心離子不可能為sp3雜化

15.（2023?江蘇?高考試題）NH3與。2作用分別生成N2、NO、用0的反響均為放熱反響。

工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將肯定比例的N%、。2和N2的混合氣體以

2n,,,v（l\L）

肯定流速通過裝有催化劑的反響管，NH3的轉化率、生成N2的選擇性打黑，x100%]

n總轉化（N1）

與溫度的關系如下圖。

\H的

勒

化

率

*;

以下說法正確的選項是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大

B.其他條件不變，在175?300七范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不

斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的N%應選擇反響溫度高于250°C

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下N%轉化率高和N2選擇性高的催化劑

16.（2022?海南?高考試題）磷酸氫二鉉（NHJHPOJ常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷

酸汲取氨氣制備(NHJZHPO,,裝置如下圖(夾持和攪拌裝置已省略)。

⑴實驗室用NH4a(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為。

(2)現(xiàn)有濃HjPO*質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為1.7g/mL。假設實驗需lOOmLl.7moi/L的H3PO4

溶液，則需濃H3PO4mL(保存一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為。實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，應及時關閉K,

,翻開K?。

(4)當溶液pH為8.0~9。時，停止通NHj,即可制得(NHJ3HPO,溶液。假設繼續(xù)通入NH3

,當pH>10.0時，溶液中。卜「、和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)假設本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由變?yōu)?/p>

時，停止通N4。

17.(2022?廣東惠州?二模)某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氧化鉀(KSCN),裝置如

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②E內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑。

實驗步驟如下：

催化劑

⑴制備NH&SCN溶液：CS+3NHNHSCN+NH4Hs(該反響比擬緩慢)

23水浴加熱4

①實驗前，先要進行的操作是?

②實驗開始時翻開K1,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩慢通入E中，至CS2消逝。

則：裝置A中反響的化學方程式是；裝置C的作用是

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K”將裝置D加熱至95-100。(2除去雜質(zhì)，

一段時間后，翻開K2,緩慢參加適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。

①E的儀器名稱是。

②寫出制備KSCN溶液的化學反響方程式。

(3)制備硫富化鉀晶體：先濾去E中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，

,，枯燥，得到硫氟化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取1.0g樣品配成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶

中，參加幾滴Fe(NC)3)3溶液做指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCh標準溶液滴定，到達滴定終

點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反響：SCN-+Ag+=AgSCN1(白色)。則滴定終點的現(xiàn)象是。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。

18.(2022?湖北?華中師大一附中模擬預測〕在生活中亞硝酸鈉(NaNC>2)應用十分廣泛，少

量可做食品的護色劑，可預防肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于醫(yī)治氟化物中毒等。

某化學興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,該學習小組利用以下裝置設計制備枯

燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，局部儀器可重復使用)。

己知：NO能被高鋸酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

答復以下問題：

(1)利用所給的局部裝置儀器和藥品制備NaNO2,儀器連接順序為(按氣流方向，用

小寫字母表示)。

(2)反響開始前和結束后都需要翻開止水夾a,通入過量氮氣