黑龍江省佳木斯市三校聯(lián)考化學試題2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省佳木斯市三校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期1月期末考試時間75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項填在答題卡里。1.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2.常壓條件下，下列反應方程式中的最大的是A．B．C．D．3.合成氨所需的H2可由反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉化率的是A．增大水蒸氣濃度B．升高溫度C．增大CO濃度 D．增大壓強4.升高溫度時，某化學反應速率增大，主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的5.，該反應經(jīng)常用于探究各種因素對平衡的影響。因此如何判斷達到平衡狀態(tài)十分重要。若在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)充入一定量，則下列判斷達到平衡狀態(tài)正確的項目有①消耗的同時生成②不變③氣體密度保持不變④氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑤氣體顏色深度不變⑥氣體系壓強保持不變⑦保持不變A．4項 B．5項 C．6項 D．7項6.下列說法不正確的是A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)B．反應NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向進行的傾向C．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應速率7.下列關于溶液酸堿性的說法中，正確的是A．很小的溶液不可能呈堿性B．的溶液一定呈中性C．的溶液一定呈酸性D．不能使酸酞試液變紅的溶液一定呈中性8.常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸A．溫度升高對④溶液的pH值無影響B(tài)．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．①與④等體積混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c()>c(OH-)>c(H+)D．若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3，則Va：Vb=11：99.下列生產(chǎn)生活用品及注意事項與鹽類水解無關的是A．泡沫滅火器(使用試劑為Al2(SO4)3和NaHCO3溶液)B．氯化銨和消石灰制備氨氣C．明礬(KAl(SO4)2?12H2O)能作凈水劑D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用10.鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點B．363K時，a點對應的溶液不均一穩(wěn)定C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D．283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1.常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/LBa(OH)2溶液C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水12.常溫下，下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是A．浴液 B．溶液 C．溶液 D．溶液13.已知25℃時，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B．將濃度均為的、溶液等體積混合后可得到沉淀C．25℃時，的約為D．相同溫度下，在水中的大于在溶液中的14.下列有關化學用語表達正確的是A．溶液中的水解反應方程式：B．的溶解平衡表達式：C．的水解方程式：D．的電離方程式：15.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是A．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液B．難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等C．該難溶電解質(zhì)的與溫度有關D．再加入該難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變16.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲定量測定化學反應速率B．用裝置乙實現(xiàn)反應：C．用裝置丙準確測定中和反應的反應熱D．用裝置丁驗證對分解反應有催化作用17．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示。放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是A．Pb作電池的負極B．PbO2作電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強18.下列說法正確的是A．鋼鐵的腐蝕都是析氫腐蝕B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金屬C．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極，銅作陰極D．氯化鋁溶液蒸干灼燒產(chǎn)物為氧化鋁19.用鉑作為電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的酸性增強，并且在陽極得到0.1mol氣體，陰極得到0.2mol氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．CuSO4溶液 D．KNO3溶液20．下列有關金屬腐蝕的說法不正確的是A．海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕B．鍍層破損的白鐵皮(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板制作印刷電路板D．鋁片經(jīng)過濃硫酸處理后表面生成致密的氧化膜可保護鋁二、填空題：本題共4個小題，每空2分，共40分。21.（10分）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D(其中A、B、C均為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：（1）該反應的反應物為。（2）0~2min內(nèi)，，。（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有(填序號)。a．A和C的物質(zhì)的量相等b．B的物質(zhì)的量保持不變c．A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1d．容器內(nèi)壓強不變（4）物質(zhì)D在反應中的作用是。22（10分）(1)已知：則反應kJ/mol。(2)已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HC=OH—H鍵能/4137454361075則kJ/mol。(3)上圖是和反應生成過程中能量變化示意圖，合成氨反應的熱化學方程式為。(4)燃燒生成放熱121kJ，蒸發(fā)吸熱44kJ，燃燒熱的熱化學方程式為。(5)①②常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則(填“>”、“=”或“＜”)23.（10分）.實驗室(室溫下)存放著如下幾種試劑：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L鹽酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列問題：(1)溶液的，且促進水的電離的試劑是(填序號，下同)。(2)試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是。(3)試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是。(4)將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。24.電化學在生活中的應用廣泛，請根據(jù)電化學原理回答下列問題：(1)將鋅片、銅片置于稀硫酸中并以導線連接起來組成原電池，可以獲得電流，則Zn電極上發(fā)生的電極反應式為。(2)如圖所示是甲烷燃料電池的原理示意圖：①電池的正極反應式為。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。按圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化鈉溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解時在X極附近觀察到的現(xiàn)象是，若將X電極材料換為Cu，則X電極上的電極反應式將（填“發(fā)生變化”或“不變”）。

——★參考答案★——選擇題1．A【詳析】A．C的燃燒熱是101kPa，1molC燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量，故碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B．①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，電離要吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。2．A【詳析】屬于吸熱反應，＞0；B、C、D項中的反應均屬于放熱反應，＜0，A項最大，A項符合題意。〖答案〗選A。3．A【詳析】A．增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故A正確；B．正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；C．增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。4．B【詳析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應速率增大，故B正確。〖答案〗選B。5．B【詳析】①消耗的同時生成描述的都是正反應，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；②不變，說明平衡不再移動，反應達到平衡，正確；③容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度一直不變，不能說明達到平衡，錯誤；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，正確；⑤四氧化二氮為無色，二氧化氮為紅棕色，故容器內(nèi)顏色不變，說明反應達到平衡，正確；⑥反應為非等體反應，隨反應進行容器內(nèi)壓強不斷減小，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明反應達到平衡，正確；⑦在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)進行反應，反應伴隨能量變化，導致溫度變化，K只受溫度影響，其不變能說明達到平衡，正確；〖答案〗選B。6、〖答案〗A〖解析〗A．化學反應的焓變和熵變共同決定反應方向，A項錯誤；B．該反應的焓變大于0、熵變大于0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0能自發(fā)進行可判斷，自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向，B項正確；C．根據(jù)△G=△H-T△S＜0能自發(fā)進行可判斷，ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，C項正確；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應活化能從而改變化學反應速率，D項正確；故選A。7．B【詳析】A．很小的溶液可能呈堿性，例如氫離子濃度小于氫氧根濃度時溶液就顯堿性，A錯誤；B．，則溶液中，溶液呈中性，B正確；C．沒有溫度，且的溶液不能說明溶液氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故不一定呈酸性，C錯誤；D．不能使酚酞試液變紅的溶液不一定呈中性，因為酚酞的變色范圍是8.2～10.0，D錯誤；故選B。8．C【詳析】A．鹽酸為強酸，水溶液中完全電離，溫度升高對④溶液的pH值無影響，A正確；B．pH相同的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)后，強電解質(zhì)溶液中的離子濃度變化大，則pH為12的氫氧化鈉溶液和pH為2的鹽酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為13和3，pH為12的氨水和pH為2的醋酸稀釋10倍后，稀釋溶液的pH分別為大于13和小于3，則四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．pH為12的氨水與pH為2的鹽酸相比，氨水中存在電離平衡，濃度大于完全電離的鹽酸，則兩溶液等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，由電荷守恒關系可知溶液中離子濃度的大小關系為c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．由體積為VaLpH為2的鹽酸與體積為VbLpH為12的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH=3可得：，解得Va：Vb=11：9，D正確；故選C。9．B【詳析】A．泡沫滅火器中利用鋁離子和碳酸氫根雙水解相互促進的水解反應產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁滅火，與鹽類水解有關，故A不符合題意；B．氯化銨和氫氧化鈣利用強堿制弱堿，一水合氨受熱易分解制氨氣，與鹽類水解無關，故B符合題意；C．明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體具有吸附性，做凈水劑，與鹽類水解有關，故C不符合題意；D．草木灰中有碳酸鹽和銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解使氮肥失效，故不能一起使用，與鹽類水解有關，故D不符合題意；故選B。10．〖答案〗B〖解析〗A．蒸發(fā)時，溶劑減少，硫酸根離子濃度和鍶離子濃度都增大，故不能由a點變到b點，A錯誤；B．a(chǎn)點在363K的上方，屬于過飽和溶液，不均一穩(wěn)定，B正確；C．Ksp(SrSO4)只與溫度有關，則溫度一定時Ksp(SrSO4)不變，C錯誤；D．283K時的飽和SiSO4溶液升溫到363K時，有固體析出，溶液仍為飽和溶液，D錯誤；故選B。11．C〖祥解〗氫氧化鈉為強堿，常溫下，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液pOH=2，則pH=12；【詳析】A．鹽酸為強酸，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液pH=2，A錯誤；B．氫氧化鋇為強的二元堿，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.02mol/L，溶液pH不是12，B錯誤；C．pH=12的NaCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均為12，C正確；D．氨水為弱堿性溶液，0.01mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D錯誤；故選C。12．A【詳析】A．為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，A符合題意；B．為強酸強堿鹽，顯中性，B不合題意；C．為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C不合題意；D．因電離使溶液呈酸性，D不合題意；故選A13．C【詳析】A．的平衡常數(shù)K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A錯誤；B．將濃度均為3×10-4.5mol?L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol?L-1、c()=1.5×10-4.5mol?L-1，此時的離子積Q=c(R2+)?c()=1.5×10-4.5×1.5×10-4.5=2.25×10-9<Ksp(RCO3)，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯誤；C．根據(jù)A項計算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C正確；D．Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D錯誤；故選C。14．B【詳析】A．鋁離子水解為可逆的，，A錯誤；B．的溶解平衡為可逆的，表達式：，B正確；C．的水解生成碳酸和氫氧根離子：，C錯誤；D．碳酸為弱酸分布電離，、，D錯誤；故選B。15．B【詳析】A．難溶電解質(zhì)形成飽和溶液說明溶解量和析出量相等，達到了沉淀溶解平衡，故A正確；B．難溶電解質(zhì)電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，故B錯誤；C．Ksp是一個平衡常數(shù)，只受溫度影響，故C正確；D．再加入該難容電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變，說明溶解量和析出量相等，達到了沉淀溶解平衡，故D正確；故選B。16．B【詳析】A．定量測定化學反應速率要用分液漏斗，氣體會從長頸漏斗管口逸出，缺少秒表，A項錯誤；B．作陽極，可實現(xiàn)，B項正確；C．鐵會導熱，中和反應的反應熱測定應用玻璃攪拌器，C項錯誤；D．溫度、催化劑均能加快反應速率，在加熱的基礎上，不能驗證對分解有催化作用，D項錯誤；故選B。17．A【詳析】A．根據(jù)總反應方程式，Pb化合價升高，失去電子，因此Pb作電池的負極，故A正確；B．PbO2中Pb化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此PbO2作電池的正極，故B錯誤；C．PbO2得電子，被還原，故C錯誤；D．根據(jù)總反應方程式分析，電池放電時，硫酸不斷消耗，濃度不斷減弱，則溶液酸性減弱，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。18．D【詳析】A．當鋼鐵表面的水膜呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕；當鋼鐵表面的水墨呈弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，則鋼鐵的腐蝕不都是析氫腐蝕，故A錯誤；B．Zn、Fe的活潑性比銅強，先于Cu放電，所以電解精煉銅時，陽極泥中不含有Zn、Fe，故B錯誤；C．電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以將氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁固體，故D正確；〖答案〗選D?！尽狐c石成金』】由易揮發(fā)的酸根組成的鹽，其鹽溶液蒸干不能得到溶質(zhì)。19．B〖祥解〗陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2，相當于電解水，pH變小，說明電解了含氧酸；【詳析】A．電解稀鹽酸溶液，兩極上分別為Cl-和H+放電，兩極氣體體積之比是1:1，A不符合題意；B．電解稀硫酸，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，H+濃度增大，溶液的pH變小，B符合題意；C．電解CuSO4溶液，陰極析出銅，如時間較少，沒有氣體放出，C不符合題意；D．電解硝酸鉀溶液，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，溶液呈中性，pH不變，D不符合題意；故選B。20．B【詳析】A．海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連做陰極被保護，A正確；B．鍍層破損的白鐵皮(鍍鋅)中鋅做負極鐵做正極被保護，破損的馬口鐵(鍍錫)鐵做負極更易被腐蝕，B錯誤；C．氯化鐵溶液可以和銅反應，故可以用氯化鐵溶液腐蝕銅板制作印刷電路板，C正確；D．致密的氧化膜阻止反應進一步發(fā)生，可保護鋁，D正確；故選B。填空題21．〖答案〗（1）A、B（2分）（2）（2分）（2分）（3）bc（2分）（4）作催化劑（2分）〖解析〗（1）由題給圖象可知，隨著反應的進行，A、B的物質(zhì)的量減少，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量增加，則C為生成物。（2），因在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同，故。（3）a．A和C的物質(zhì)的量相等，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，a錯誤；b．由圖知，2min后，該反應達到平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量保持不變,b正確；c．由圖可知，0~2min內(nèi)，，，由相同時間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比等于其對應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)，若，由，知，說明反應達到了平衡狀態(tài)，c正確；d．該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，容器體積不變，則容器內(nèi)壓強始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，d錯誤；故選bc。由圖知，反應前后D的物質(zhì)的量不變，故D作催化劑。22．(1)+53.1(2)+120(3)-46(4)-286(5)＜【詳析】（1）已知：①；②；由蓋斯定律可知，由①-②得。（2）反應物的鍵能-生成物的鍵能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。（3）