陜西省菁師聯(lián)盟2024屆高三上學期12月質量監(jiān)測考試化學試題(解析版)_第1頁
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高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省菁師聯(lián)盟2024屆高三上學期12月質量監(jiān)測考試可能用到的相對原子量:H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列建筑材料的主要成分不能與其他三種歸為一類的是()A.瀝青 B.玻璃 C.水泥 D.磚瓦2.下列化學用語表述正確的是()A中子數(shù)為20的氯離子: B.和的空間填充模型:C.的電子式: D.聚異戊二烯的結構簡式:3.下列過程不涉及化學變化的是()A.煤的氣化和液化 B.苯甲酸的重結晶C.石油的裂化、裂解 D.高鐵酸鉀作為水處理劑4.下列實驗中選用的部分儀器合理的是()A.膽礬結晶水含量的測定:③⑨ B.分離乙酸和乙醇:⑤⑥⑧⑨C.配制一定物質的量濃度溶液:①②⑦ D.分離溴水中的溴單質:④5.某藥物合成中間體結構如圖所示,有關該有機物的說法正確的是()A.該有機物的分子式為 B.分子中的所有碳原子不可能共平面C.分子中存在3種官能團 D.苯環(huán)上的一氯代物有2種6.下列各組微粒在溶液中可以大量共存,且加入試劑M后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組試劑M發(fā)生反應的離子方程式A、、、少量KI溶液B、、、少量鹽酸C、、、過量溶液D、、、適量溶液7.電池的能量密度是鋰離子電池的7倍以上,其工作原理如右圖所示,下列有關說法錯誤的是()A.電子由電極b經(jīng)過導線流向電極aB.正極的電極反應式為:C.負極的電極反應式為:D.該裝置不僅能儲存能量,還能固定二氧化碳,實現(xiàn)“碳中和”8.下列“類比”或“推理”合理的是()A.與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,則與NaOH溶液反應也生成NaF和NaFOB.少量與反應生成和HClO,則少量與反應生成和HClOC.FeS與稀鹽酸反應生成,則CuS與稀鹽酸也能反應生成D.和與足量NaOH溶液反應分別生成和,則和均為一元酸9.下列實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A證明存在平衡迅速壓縮盛有氣體的注射器至原來體積的一半,氣體顏色加深B檢驗鐵紅中是否含有二價鐵將鐵紅溶于稀硫酸,滴入溶液,觀察實驗現(xiàn)象C檢驗淀粉在酸催化下是否水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加熱,再加入少量新制的,加熱,觀察實驗現(xiàn)象D驗證乙烯發(fā)生加成反應乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中,觀察溴水顏色變化10.一定條件下,苯乙炔(Ph-C≡CH)與HCl發(fā)生催化加成,物質間的轉化關系及反應過程與能量變化關系如下圖所示,下列說法錯誤的是()A.三個反應均為放熱反應B.反應速率:反應Ⅰ>反應ⅡC.選擇相對較短的反應時間,及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物aD.達到平衡時,混合物中產(chǎn)物a的比例大于產(chǎn)物b11.抗壞血酸(即維生素C)在一定條件下能轉化為脫氫抗壞血酸,是水果罐頭中常用的添加劑,其轉化過程如下圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應為氧化反應B.1mol脫氫抗壞血酸能與3mol氫氣發(fā)生加成反應C.抗壞血酸和脫氫抗壞血酸均能發(fā)生聚合反應D.脫氫抗壞血酸存在芳香族同分異構體12.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且均為非金屬;X和W同主族,X、Z兩元素核電荷數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列有關說法正確的是()A.原子半徑:W>X>Y>ZB.Y氧化物對應的水化物一定是強酸C.Z與Na元素形成的二元化合物中一定只含離子鍵D.X在一定條件下可以與W的氧化物發(fā)生置換反應生成13.乙酸正丁酯[]是一種優(yōu)良的有機溶劑,常用于抗生素的萃取劑。實驗室用冰醋酸和正丁醇在濃硫酸催化作用下反應制備乙酸正丁酯的過程如圖所示。已知:乙酸正丁酯為無色液體,密度為0.88g/mL,沸點為126℃,難溶于水,易溶于有機溶劑。下列說法正確的是()A.回流時忘記加沸石,應立即補加B.洗滌操作在分液漏斗中進行,有機相應從分液漏斗的下口放出C.第二次水洗主要是除去可溶性的鈉鹽D.干燥時可選擇CaO作干燥劑14.石膏的主要成分為,在高溫下能被CO還原,發(fā)生的反應有:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.上述反應的InK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關系如圖所示。已知本實驗條件下,(R為理想氣體常數(shù),C為截距)。下列說法錯誤的是()A.,B.升高溫度,增大C.一定溫度下,縮小體積,平衡時的濃度增大D.高溫、低壓能提高CaO的平衡產(chǎn)量二、非選擇題:本題共4個小題,共58分。15.(14分)某小組為了測定化學反應速率,并研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:Ⅰ.甲同學利用下圖所示裝置測定化學反應速率,借助秒表測量量氣管內液面不再變化時所需的時間,同時讀取量氣管在反應前后的液面差,計算該反應的速率?;卮鹣铝袉栴}:(1)蒸餾燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________;橡皮管a的作用除平衡壓強使液體順利滴下外,還有一個作用是____________________。(2)試劑X為________;實驗結束后,先恢復到室溫,再________(填實驗操作),最后視線與凹液面的最低處相平,讀取數(shù)據(jù)。Ⅱ.乙同學設計如下實驗探究高錳酸鉀的濃度對速率的影響,并測定反應速率實驗溫度/℃溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL水的體積/mL溶液褪色的時間/min①251.02.02.05.02.5②251.52.02.03.0③252.02.02.04.0溶液顏色變淺,但不褪去(3)________。(4)利用實驗①中數(shù)據(jù),計算用表示的化學反應速率為________,反應速率①________②(填“>”“<”或“=”)。(5)實驗③最終溶液顏色變淺,但不褪去的原因是__________________________。Ⅲ.基于實驗③的現(xiàn)象,丙同學通過色度計和數(shù)據(jù)采集器測定溶液光透過率的變化,記錄反應所需的時間,確定反應的快慢。色度計是一種通過對光的吸收比例來測定溶液濃度的傳感器,溶液濃度越大,光透過率越小。(6)測得實驗③反應過程中時間與光透過率的曲線如下圖所示,100s后光透過率快速增大的原因可能是______________________________________。16.(14分)一氧化二氯()是一種高效的氯化劑;某實驗小組用下圖所示裝置制備,并探究其與硫化氫溶液的反應。的部分性質如下:物理性質化學性質常溫下是棕黃色有刺激性氣味的氣體,易溶于水。熔點:-120.6℃,沸點:2.0℃。不穩(wěn)定,接觸一般有機物易爆炸;與水反應生成次氯酸。實驗的具體操作:先關閉和,打開和,滴加濃鹽酸;裝置E中使用冰水浴,一段時間后,停止滴加濃鹽酸;打開,通入一段時間Ar后,再關閉和,打開,將裝置E中冷水浴換成熱水浴,同時向裝置G中通入氣體進行實驗。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為___________,裝置A中制備氯氣時濃鹽酸體現(xiàn)________性。(2)實驗過程中,通入Ar的目的是_______________________,裝置D中氯氣少量時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。(3)裝置G中導管未伸入液面下的目的是_____________________________;實驗時G中出現(xiàn)淡黃色的沉淀,且溶液呈強酸性,其反應的離子方程式為_______________________;檢驗已過量的方法是________________________________。(4)本實驗的缺陷是____________________。17.(15分)磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池,因常用磷酸亞鐵鋰()作為其電極材料而得名。一種以鈦鐵礦(主要成分為,還含有、MgO、CaO、等雜質)為原料制備磷酸亞鐵鋰和白色顏料鈦白粉()的工藝流程如下圖所示:回答下列問題:(1)“酸浸”時,為提高反應速率,控制反應溫度為150℃~200℃,鈦元素轉化為可溶于水的,檢驗溶液中含鐵離子的試劑為________,濾渣Ⅰ中除過量鐵外,還含有的主要成分為________(填化學式)。(2)“結晶”時,通過______________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到。(3)“水解”時可使鈦元素全部轉化為偏鈦酸()沉淀,其反應的離子方程式為____________________________________________。(4)“轉化”時,在水溶液中反應生成磷酸鐵沉淀,其反應的離子方程式為___________;該過程中需控制溶液的pH為2.1,pH不能過高的原因是__________________________;沉淀完全時,溶液中___________[已知:;通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全]。(5)“合成”時,葡萄糖的作用是___________________________________。18.(15分)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位,接觸法制硫酸的關鍵反應為的催化氧化?;卮鹣铝袉栴}:(1)催化氧化制的化學方程式為,催化作用下反應過程的能量變化曲線如圖所示,該反應決速步的活化能為________(用含“E”的式子表示,下同);第二步反應的熱化學方程式為____________________。(2)在壓強分別為50kPa和100kPa的恒壓密閉容器中以不同組成進料發(fā)生反應,達到平衡時的體積分數(shù)與溫度的變化關系如圖所示。三種進料組成分別為第一種和,第二種和,第三種、和1molNe。圖甲圖乙①壓強為50kPa對應的圖為________(填“甲”或“乙”);②曲線c對應的進料組成為第________種(填“一”、“二”或“三”,下同),判斷的依據(jù)是________,曲線a對應的進料組成為第________種。③圖乙中,400K時,平衡時的體積分數(shù)為25%,的分壓為________kPa,的轉化率為________,該反應的平衡常數(shù)________。

——★參考答案★——1.A〖解析〗瀝青的主要成分是烴,屬于有機物;玻璃、水泥和磚瓦的主要成分都是硅酸鹽,屬于無機物;則不能與其他三種歸為一類的是瀝青,故選:A。2.D〖解析〗中子數(shù)為20的氯離子:,A錯誤;和均為正四面體結構,但是原子大小比例不同,B錯誤;為離子化合物,C錯誤;故選:D。3.B〖解析〗煤的干餾是指煤隔絕空氣加強熱使之分解,屬于化學變化,A錯誤;苯甲酸的重結晶,屬于物理變化,B正確;石油的裂化、裂解生成輕質油,屬于化學變化,C錯誤;高鐵酸鉀具有強氧化性,可以殺菌、消毒,屬于化學變化,D錯誤;故選:B。4.C〖解析〗固體灼燒在坩堝中進行,A錯誤;蒸餾法分離乙酸和乙醇,使用直形冷凝管,不能用球形冷凝管,B錯誤;配制一定物質的量濃度溶液使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和膠頭滴管,C正確;分離溴水中的溴單質,應該使用梨形分液漏斗,不能使用球形分液漏斗,D錯誤;故選:C。5.D〖解析〗該有機物的分子式為,A錯誤;該分子中所有碳原子可能共平面,B錯誤;分子中含有碳碳雙鍵、(酮)羰基、醛基和羧基,共4種官能團,C錯誤;該分子苯環(huán)上的一氯代物有2種,D正確;故選:D。6.B〖解析〗氧化性:,加入少量KI溶液,只與反應,A錯誤;和能將氧化為,B正確;過量溶液與反應生成和水,C錯誤;溶液可以氧化生成,D錯誤;故選:B。7.A〖解析〗由圖可知,電極a為負極,電極b為正極,電子由電極a經(jīng)過導線流向電極b,A錯誤;正極的電極反應式為:,B正確;負極的電極反應式為:,C正確;該裝置輸出電能的同時,將二氧化碳轉化為碳酸鹽和碳,具有儲能和固碳的雙重優(yōu)勢,D正確;故選:A。8.D〖解析〗與NaOH溶液反應生成NaF和,A錯誤;與發(fā)生氧化還原反應,B錯誤;CuS與稀鹽酸不反應,C錯誤;故選:D。9.B〖解析〗氣體顏色加深是由于體積減小,導致濃度增大,不能證明存在平衡,A錯誤;溶液可氧化,與不反應,B正確;堿性條件下新制的才能檢驗葡萄糖,則實驗過程中應先中和酸,再加入少量新制的,C錯誤;乙醇和濃硫酸共熱至170℃,產(chǎn)生的氣體中含有二氧化硫,也能使溴水褪色,不能驗證乙烯發(fā)生加成反應,D錯誤;故選:B。10.D〖解析〗由圖可知,三個反應均為放熱反應,A正確;活化能越小,反應速率越大,則反應速率:反應Ⅰ>反應Ⅱ,B正確;由于反應Ⅰ的速率快,則選擇較短的時間,可提高混合物中產(chǎn)物a的產(chǎn)率,C正確;由于產(chǎn)物b本身具有的能量更低,更穩(wěn)定,則達到平衡時,混合物中產(chǎn)物a的比例小于產(chǎn)物b,D錯誤;故選:D。11.B〖解析〗抗壞血酸轉化為脫氫抗壞血酸的過程中去掉氫原子,屬于氧化反應,A正確;酯基不能與氫氣加成,則1mol脫氫抗壞血酸能與2mol氫氣加成,B錯誤;抗壞血酸中含有2個羥基和1個碳碳雙鍵,能發(fā)生縮聚和加聚反應,脫氫抗壞血酸分子中含有2個羥基能發(fā)生縮聚,均能發(fā)生聚合反應,C正確;脫氫抗壞血酸的不飽和度為4,同分異構體中可能含有苯環(huán),則存在芳香族同分異構體,D正確;故選:B。12.A〖解析〗據(jù)題意可知,X、Y、Z、W依次為C、N、O、Si。原子半徑:Si>C>N>O,A正確;Y的氧化物對應的水化物有和,是一種弱酸,B錯誤;O與Na元素形成的二元化合物可能為,其中含有離子鍵和共價鍵,C錯誤;,D錯誤;故選:A。13.C〖解析〗回流時忘記加沸石,應冷卻后補加,A錯誤;由于乙酸正丁酯的密度比水小,在上層,則分液時應從分液漏斗的上口倒出,B錯誤;第二次水洗主要是除去可溶性的鈉鹽,C正確;CaO溶于水顯堿性,能促進乙酸正丁酯的水解,則不能作為干燥劑,D錯誤;故選:C。14.C〖解析〗由圖象和(R為理想氣體常數(shù),C為截距)可知,,,A正確;4×Ⅱ-Ⅰ=Ⅲ,則升高溫度,增大,B正確;,則溫度不變,不變,不變,C錯誤;,,,高溫有利于CaO的生成,減小壓強,反應Ⅰ不移,反應Ⅱ和反應Ⅲ均正移,則低壓也有利于CaO的生成,D正確;故選:C。15.(14分)(1)(2分)避免液體滴入蒸餾燒瓶對氣體體積測量引起的誤差(2分)(2)飽和溶液(1分,其它合理〖答案〗也可)上下移動量氣管,使左右兩邊液面相平(2分)(3)4.5(2分)(4)0.002(2分)<(1分)(5)高錳酸鉀過量(1分)(6)產(chǎn)物是該反應的催化劑,使反應速率加快(1分,其它合理〖答案〗也可)〖解析〗(1)蒸餾燒瓶中、和溶液反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水,其反應的離子方程式為;橡皮管a的作用除平衡壓強使液體順利滴下外,還有一個作用是避免液體滴加對氣體體積測量引起的誤差。(2)可通過排飽和溶液的方法收集,試劑X為飽和溶液;實驗結束后,先恢復到室溫,再上下移動量氣管、使左右兩邊液面相平,然后視線與凹液面的最低處相平,讀取數(shù)據(jù)。(3)乙同學通過控制變量法測定溶液的濃度對化學反應速率的影響,溶液的總體積為10.0mL,則a=4.8mL。(4)利用實驗1中數(shù)據(jù)可知,溶液混合后溶液的濃度為,計算用表示的化學反應速率為,反應②中表示的化學反應速率為,則反應速率①<②。(5)實驗③最終溶液顏色變淺,但不褪去的原因是高錳酸鉀過量。(6)測得實驗③反應過程中溶液的光透光率先幾乎不變,100s后光透光率快速增大的原因是生成的是該反應的催化劑。16.(14分)(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(1分)酸性和還原性(2分)(2)確保生成的全部在E處收集,同時排除裝置內未反應的氯氣(2分)(2分)(3)防止倒吸(2分)(2分)用玻璃棒蘸取G中上層清液點在KI-淀粉試紙上,試紙變藍(2分,其它合理〖答案〗也可)(4)缺少尾氣處理裝置(1分)〖解析〗(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗),制備氯氣時濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性。(2)實驗過程中,通入Ar的目的是確保生成的全部在E處收集,同時排除裝置內未反應的氯氣,裝置D中氯氣少量時反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉,其反應的化學方程式為。(3)裝置G中導管未伸入液面下,在液面上的原因是防倒吸。與反應生成淡黃色的沉

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