第08講碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗（教師版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第08第08講碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗考點考點導(dǎo)航知識精講知識精講知識點一：1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名①或②③主要性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈④性易溶于水(但比Na2CO3溶解度⑤)，溶液呈⑥性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解，其分解反應(yīng)的方程式為：⑦主要反應(yīng)與H＋反應(yīng)⑧⑨與堿Ca(OH)2反應(yīng)與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓⑩(堿過量)(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2⑾不反應(yīng)硫酸鋁⑿⒀主要用途制玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O，②少量鹽酸),\s\do5(①固加熱，②NaOH溶液))NaHCO3【答案】①純堿②蘇打③小蘇打④堿⑤?、迚A⑦2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑧COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑨HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑩Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(堿過量)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(堿不足)⑾Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓⑿2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑⒀3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑【即學(xué)即練1】1．有分別裝有溶液和溶液的兩試管，下列操作或判斷正確的是方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為溶液B分別加入等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為溶液C分別加入溶液產(chǎn)生沉淀者為溶液D逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液無明顯現(xiàn)象的是溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca(OH)2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯誤；B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯誤；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故氯化鈣溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故C正確；D．NaHCO3與溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水也無現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。2．根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】A．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，A正確；B．碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，B正確；C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，C錯誤；D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物質(zhì)的量小，根據(jù)碳元素守恒可知，兩者分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正確；故選C。知識點二：二、焰色試驗1．定義：某些金屬及其化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)出特征，根據(jù)呈現(xiàn)的，判斷試樣所含的，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2．焰色試驗的步驟焰色試驗一般用鉑絲或無銹鐵絲。微警示（1）焰色試驗檢驗鉀元素時要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃色的光，避免含有微量鈉元素的干擾。（（1）焰色試驗檢驗鉀元素時要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃色的光，避免含有微量鈉元素的干擾。（2）焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。3．幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色色(透過藍色鈷玻璃)磚紅色洋紅色色色[口訣]鈉黃(色)鈣磚紅(色)鋰紫紅(色)，鉀紫色鋇黃綠(色)，鍶為洋紅最美麗。4．Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。①制備原理：把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=；b．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O?！敬鸢浮?．顏色，特征顏色，金屬元素，3．黃色紫黃綠綠4．NaHCO3↓＋NH4Cl5．應(yīng)用(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制節(jié)日煙火?！炯磳W(xué)即練2】1．下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得新制氯水的pH為2B．取一根潔凈的鉑絲放在煤氣燈外焰灼燒至與原來的火焰顏色相同為止，再蘸取少量試液，在外焰上灼燒，若火焰呈黃色，則試液中含有C．配制溶液時，未將洗滌液注入容量瓶，則所配溶液濃度偏大D．取少量某溶液于試管中，加入少量NaOH溶液，若未產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定不含【答案】B【解析】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知，試液中一定含有，故B正確；C．配制溶液時，若未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，則所配溶液濃度偏小，故C錯誤；D．溶液含時，加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和現(xiàn)象無法判斷溶液一定不含，故D錯誤；故答案選B。2．我國著名化工實業(yè)家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，該生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．沉淀池發(fā)生反應(yīng)：B．吸收可使母液中的轉(zhuǎn)化為，以提高純度C．該過程充分利用了合成氨工業(yè)提供的和D．向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出【答案】D【解析】工藝中利用合成氨工業(yè)中和為原料，通過反應(yīng)獲得碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，生成的二氧化碳循環(huán)使用，生成的氯化銨作化肥。A．碳酸氫鈉的溶解度小，沉淀池發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．向母液中通氨氣作用有增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，吸收可使母液中的轉(zhuǎn)化為，以提高純度，故B正確；C．工藝中利用合成氨工業(yè)中和為原料，該過程充分利用了合成氨工業(yè)提供的和，故C正確；D．二氧化碳的溶解度較小，濃度較低，不利于生產(chǎn)純堿，應(yīng)先通入氨氣，故D錯誤；故選D。易易錯精析1．盛放Na2CO3溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？【細剖精析】Na2CO3溶液因水解呈堿性，以Na2CO3溶液為代表的堿性溶液中的OH－可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。2．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？【細剖精析】溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是①。3．僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？若能，簡述原理。【細剖精析】能，利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可區(qū)別Na2CO3溶液和稀鹽酸4．請設(shè)計實驗方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液?！炯毱示觥繉?0mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O能力拓展能力拓展1．Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時現(xiàn)象不同(4)利用兩溶液的堿性不同2．相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。(2)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液中)。3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．疫情期間，一定濃度NaClO溶液用于殺菌消毒B．制作饅頭時，加入NaHCO3作膨松劑C．將舊電池、廢塑料垃圾進行填埋處理D．皮革生產(chǎn)中回收的廢油脂，用于生產(chǎn)肥皂【答案】C【解析】A．NaClO溶液中有強氧化劑HClO，能使蛋白質(zhì)變性，所以一定濃度NaClO溶液用于殺菌消毒，故A正確；B．NaHCO3能和面食中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使饅頭變得疏松多孔，故B正確；C．將舊電池、廢塑料垃圾進行填埋處理會污染土壤和地下水，故C錯誤；D．油脂堿性水解可以制成肥皂，故D正確；故選C。2．下列離子方程式書寫正確的是A．把銅片放入濃硫酸中并加熱B．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液和過量鹽酸混合D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．銅片和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，濃硫酸在離子方程式中需要保留分子式，故反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．碳酸氫鈉與過量鹽酸反應(yīng)，生成水和二氧化碳，離子方程式正確，C正確；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯誤；故答案選C。3．關(guān)于侯德榜制堿法，下列敘述正確的是A．純堿是碳酸氫鈉 B．同時生產(chǎn)了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品C．在濾液中加入了生石灰 D．食鹽的利用率仍然較低【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉是小蘇打，故A錯誤；B．氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，，所以流程的主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，故B正確；C．濾液的成分為NaCl，應(yīng)該向析出NaHCO3的母液中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，同時生成堿，與氯化銨反應(yīng)生成的NH3可以循環(huán)利用，故C錯誤；D．侯氏制堿法中氯化鈉可以循環(huán)使用，則食鹽利用率較高，故D錯誤；故選：B。4．下列說法不正確的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品【答案】B【解析】A．Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但Na2O與水的反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤C．Na2CO3屬于鹽能與二氧化硅、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等，故C正確；D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，有咸味，可用作調(diào)味品，故D正確；故選B。5．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)的是A．石英— B．—小蘇打 C．水銀— D．—膽礬【答案】D【解析】A．石英的成分是SiO2而不是，故A不符合題意；B．的俗名是蘇打而不是小蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．水銀是金屬Hg，而不是，故C不符合題意；D．膽礬的化學(xué)式是，故D符合題意；答案D。6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件改變時，不會改變生成物的是A．硫在氧氣中燃燒 B．鈉與氧氣反應(yīng)C．鋅與硫酸反應(yīng) D．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件改變時，不會改變生成物，故A符合題意；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則鈉與氧氣反應(yīng)的生成物會因反應(yīng)溫度改變而不同，故B不符合題意；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則鋅與硫酸反應(yīng)的生成物會因反應(yīng)濃度不同而不同，故C不符合題意；D．碳酸鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的生成物會因反應(yīng)物的用量不同而不同，故D不符合題意；故選A。7．下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是。①MgO

②

③

④

⑤

⑥A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．都可以【答案】B【解析】①MgO是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)；

②是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

③是弱酸弱堿鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣；

④是強酸的酸式鹽，與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

⑤是弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

⑥是弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，與氫氧化鈉不反應(yīng)；既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是②③⑤，選B。8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)B．75%(體積分數(shù))的酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌作用C．汽車安全氣囊中含疊氮化鈉，受撞擊后會快速分解產(chǎn)生氮氣和金屬鈉D．“東風(fēng)夜放花干樹，更吹落，星如雨”中所描述的場景中涉及焰色反應(yīng)【答案】A【解析】A．光纜成分為二氧化硅，常溫下，二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．體積分數(shù)為75%酒精可使蛋白質(zhì)變性，能用于殺菌消毒，故B正確；C．汽車安全氣囊中含疊氮化鈉，NaN3受撞擊生成鈉和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正確；D．煙花是利用金屬元素的焰色反應(yīng)來達到五彩繽紛的效果，焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)，故D正確；故選：A。題組B能力提升練1．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①②③④⑤A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部【答案】D【解析】①與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤是弱酸弱堿鹽，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；故選D。2．在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒下列溶液，可以獲得原溶液溶質(zhì)固體的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】A．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒氯化銨溶液得不到氯化銨，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉，B錯誤；C．硫酸鋁溶液在加熱時，水解生成氫氧化鋁和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，蒸干灼燒后得到的仍是硫酸鋁，C正確；D．亞鐵離子有還原性，加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒硫酸亞鐵溶液得不到硫酸亞鐵，D錯誤；答案選C。3．下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論肯定不正確的是A．圖(1)可制備氨氣并干燥B．圖(2)驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用C．圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實驗D．圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣，用堿石灰干燥氨氣，圖(1)可制備氨氣并干燥，A正確；B．圖(2)兩組實驗的溫度不同，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實驗，C正確；D．圖(4)中碳酸氫鈉位于溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉位于溫度較高的大試管內(nèi)，若碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確；選B。4．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2OB．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OC．將少量SO2通入NaC1O溶液中：SO2+ClO+H2O=SO+Cl+2H+D．向FeI2溶液中通人過量氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl【答案】A【解析】A．小蘇打過量，故鈣離子和氫氧根以2：1完全反應(yīng)，離子方程式為：2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，A正確；B．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，B錯誤；C．將少量SO2通入NaC1O溶液中先發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，由于次氯酸鈉過量，生成的氫離子與次氯酸根繼續(xù)反應(yīng)生成次氯酸，離子方程式為：SO2+3ClO+H2O=SO+Cl+2HClO，C錯誤；D．向FeI2溶液中通人過量氯氣，碘離子和亞鐵離子按2:1被完全氧化，離子方程式為：2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl，D錯誤；故選A。5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中通入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)不如Na2CO3劇烈C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液弱D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有白色沉淀【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中通入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的HCl，生成NaHCO3和NaCl，沒有二氧化碳生成，故A錯誤；B．相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈，1molNa2CO3需要2molHCl，而1molNaHCO3需要1molHCl，故B錯誤；C．碳酸根離子的水解能力比碳酸氫根強，物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強，故C錯誤；D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有白色沉淀，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故D正確。故選：D。6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固體與等濃度的酸反應(yīng)生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制堿工藝中的重要原料【答案】A【解析】A．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會生成NaHCO3沉淀，所以相同條件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正確；C．生成等量的CO2所消耗等濃度的酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正確；D．Na2CO3是制堿工藝的重要產(chǎn)品，它是重要的化工原料，D不正確；故選A。7．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再滴入幾滴水，用溫度計測定溫度變化溫度升高的是碳酸鈉固體，溫度降低的是碳酸氫鈉固體B檢驗淀粉水解是否完全將適量淀粉與稀硫酸反應(yīng)，加入足量的NaOH溶液后再加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全C探究濃硫酸特性向硫酸銅晶體中滴加少量濃硫酸晶體由藍色變白色，說明濃硫酸具有脫水性D探究HCl、和酸性強弱向固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中若溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，故A正確；B．將適量淀粉與稀硫酸反應(yīng)，加入足量的NaOH溶液后再加入幾滴碘水，碘和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能說明淀粉水解完全，故B錯誤；C．向硫酸銅晶體中滴加少量濃硫酸，晶體由藍色變白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D．向固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有氯化氫，氯化氫能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，若溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明酸性：，故D錯誤；選A。8．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)Na2CO3俗稱_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。(2)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。(3)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_______(填字母)。A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化學(xué)方程式為_______。【答案】(1)

純堿(或蘇打)

紅(2)黃(3)A(4)HCO+H+=CO2↑+H2O(5)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】(1)Na2CO3俗稱純堿(或蘇打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，顯堿性，故滴加酚酞，溶液呈紅色；(2)Na2CO3溶液中鈉元素，故做焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色；(3)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，稱取Na2CO3的質(zhì)量為，故選A；(4)胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；(5)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱；化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。9．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶質(zhì)的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量與滴入鹽酸的量的關(guān)系如圖，回答下列問題：(1)0～a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____(2)NaHCO3與Na2CO3物質(zhì)的量之比為____。(3)b=____(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)CO+H+=HCO(2)3∶2(3)2.5a【解析】加鹽酸0~a段不產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，a~3.5a段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.(1)0～a點發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO；(20~a段是Na2CO3與HCl反應(yīng)，n(Na2CO3)=n(HCl)=amol，同時產(chǎn)生amolNaHCO3，a~3.5a段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5aa=2.5amol，消耗HCl包含原溶質(zhì)的NaHCO3和0~a段生成的NaHCO3，則a+n(NaHCO3)=2.5a，n(NaHCO3)=1.5a，則NaHCO3與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1.5a:a=3:2；(3)a~3.5a段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5aa=2.5amol，n(CO2)=n(HCl)=2.5amol，故b=2.5a。題組C培優(yōu)拔尖練1．某化學(xué)興趣小組用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液體體積無變化）。為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗。請幫助他們完成下列相應(yīng)實驗內(nèi)容。[提出假設(shè)]假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為___。[實驗過程]（1）甲同學(xué)取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立。（2）乙同學(xué)分析后認為甲同學(xué)的實驗結(jié)論有誤。請用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)_____；他進一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，來檢驗溶液A是否含___，結(jié)果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁。（3）丙同學(xué)為了檢驗溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)___正確。（4）為準確測定a值，丁同學(xué)取了10mL溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：則a=___，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為___?！敬鸢浮?/p>

（2）

NaHCO3

CO32－+H2OHCO3－+OH或HCO3－+H2OH2CO3+OH－

BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2

Na2CO3

（3）

Ⅲ

（4）

10/3mol/L【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)的成分有4種可能：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、圖像分析解答。根據(jù)以上分析可知第四種假設(shè)為溶質(zhì)為NaHCO3；（2）因為加入酚酞后溶液變紅色，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉水解液使溶液呈堿性，離子方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH或HCO3－+H2OH2CO3+OH－；因為不能確定哪種假設(shè)是正確的，所以不能加入堿性物質(zhì)使碳酸根離子沉淀，可加入氯化鋇或氯化鈣溶液等，若產(chǎn)生沉淀，證明溶液A中含有Na2CO3；（3）根據(jù)以上分析可知證明含有碳酸鈉，則排除假設(shè)IV；向濾液中再加入稀硫酸有無色氣體產(chǎn)生，證明含有碳酸氫鈉，則假設(shè)Ⅲ是正確的；（4）100mL1mol/LNaOH中Na元素的物質(zhì)的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)Na元素守恒，則硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.015L=10/3mol/L；由圖可知，碳酸鈉與5mL稀硫酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與10mL的稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，說明A溶液中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Na元素的物質(zhì)的量為0.1mol可知Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1/30mol，則二氧