湖南省洞口縣2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷含解析VIP

湖南省洞口縣2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)2、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（）A．反應①②③④均在正極發(fā)生B．單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大3、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH34、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶6、下列說法正確的是A．在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕C．蒸餾操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出7、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強D．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同8、生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸9、下列烷烴命名錯誤的是A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷10、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑 D．生石灰可作食品干燥劑11、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④12、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO313、下列操作一定會使結果偏低的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B．測定膽礬晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C．酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D．測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積14、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+B．充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D．該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低15、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中A．c（甲）:c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲:c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲:c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）:α（乙）＝2:116、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。(2)寫出結構簡式．B____________，X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式________________。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式為：AB…目標產物)19、三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式__________________，分析產品室可得到H3BO3的原因________________。20、KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_________________g。21、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：+__________=+__________。____________（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。2、B【解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol，故B錯誤；C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3_+8e_—NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH_來配平，所以④的電極反應式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O，故C正確；D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。3、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6：1，故B錯誤；C．根據(jù)分析，結合反應6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】

A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。6、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯誤；B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；C、蒸餾操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。7、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，應為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A．由分析可知：Z為Na、W為Al，原子Na＞Al，故A錯誤；B．W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點睛：。8、A【解析】

A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。9、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的；B.3─乙基戊烷的結構為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C.3,4─二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3─二甲基戊烷，C錯誤；D.3─甲基己烷的結構為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯誤的是C，故選C。10、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。11、A【解析】

①AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；②中各步轉化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；③該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。12、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。13、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D不選；故選：A。14、C【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D.根據(jù)電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。15、C【解析】

A．甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B．根據(jù)氫離子濃度等于知，：：10，B錯誤；

C．酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：：：1，C正確；

D．根據(jù)上述分析結果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。

答案選C。16、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱。【解析】

A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結構簡式為，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應①為A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。18、+CH3OH+H2O酯化反應(或取代反應)4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質反應過程中物質結構不變，可知A為，B為，經酸化后反應產生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產生氯吡格雷：。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、、、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質的分子式。并根據(jù)反應過程中物質結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。19、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3，使產品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產品不純，故答案為：會生成B2O3，使產品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3?！军c睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關鍵。本題的難點和易錯點為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。20、a→e→f→c→d→b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產物為氮氣，可以使制得產品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1