2023年山東濟寧中考化學試題及答案

2023年山東濟寧中考化學試題及答案

試卷類型：A

可能用到的相對原子質量：H-IC-120-16Mg-24Ca-40

一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1~4小題各1分，5~10小題各2分，本

大題共16分。

1.古代詩詞諺語富載化學知識，下列詞語涉及化學變化的是

Λ.花香四溢B.滴水成冰

C.木已成舟D.火上澆油

【答案】D

【解析】

【詳解】A、花香四溢是分子運動的結果，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；

B、滴水成冰只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；

C、木已成舟只是木材的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；

D、火上澆油后，油燃燒生成新物質，屬于化學變化，選項正確，故選D。

2.下列試劑實驗室保存方法錯誤的是

A.雙氧水保存在細口瓶中B.濃硫酸保存在細口瓶中

C.氫氧化鈉溶液保存在廣口瓶中D.膽磯保存在廣口瓶中

【答案】C

【解析】

【詳解】A、雙氧水常溫下為液體，應保存在細口瓶中，故A選項不符合題意；

B、濃硫酸常溫下為液體，應保存在細口瓶中，故B選項不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液常溫下為液體，應保存在細口瓶中，不能保存在廣口瓶中，故C選項符合

題意；

D、膽磯常溫下為固體，應保存在廣口瓶中，故D選項不符合題意。

故選Co

【點睛】在化學實驗室中固體藥品應保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細口瓶或滴瓶中。

3.下列物質用途說法錯誤的是

A.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑B.生石灰可用作食品干燥劑

C.小蘇打可用于治療胃酸過多D.干冰可用于人工降雨

【答案】A

【解析】

【詳解】A、亞硝酸鈉有毒，不能用作食品防腐劑，故A選項說法錯誤；

B、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應，可用作食品干燥劑。故B選項說法正確；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故C選項說法

正確；

D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D選項說法正確。

故選A0

4.下列物質中氯元素的化合價為+5價的是

A.KClOB.KClO2C.KClO3D.KClO.,

【答案】C

【解析】

【詳解】A、根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,KClO中鉀元素顯+1,氧元素顯

-2,設氯元素的化合價為X,則有(+1)+廣(-2)=0,解得產(chǎn)+1,不符合題意；

B、根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,KClO2中鉀元素顯+1,氧元素顯-2,設氯

元素的化合價為必則有(+1)+產(chǎn)(-2)×2=0,解得片+3,不符合題意；

C、根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為O,KClO3中鉀元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元

素的化合價為z,則有(+1)+次(-2)×3=0,解得z=+5,符合題意：

D、根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為O,KCIO,中鉀元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元

素的化合價為必則有(+1)+酎(-2)×4=0,解得z=+7,不符合題意；

故選C

5.下列反應的化學方程式，書寫正確的是

A.銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+0,

C.鐵粉與稀硫酸的反應：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

D.制取氨氣的反應：NH4C1+Ca(OH)2=CaCl+NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅活性大于銀，所以銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,

正確;

Δ

B.高鐳酸鉀分解制取氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T，錯誤;

C鐵粉與稀硫酸的反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,錯誤;

Δ

D.制取氨氣的反應：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3↑+2H2O)錯誤。

故選：Ao

6.tJC時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有IOOg水的兩個燒杯中，充分攪拌后

現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是

B燒杯①燒B杯②

圖1

A.燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀

B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液

C.將tJC時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g

D.t「C時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

【答案】D

【解析】

【詳解】A、由溶解度曲線可知：時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下,

將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有IOog水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1

所示，則燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀，說法正確；

B、燒杯②經(jīng)充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法

正確；

C、將t「C時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設加水的質量為X,稀釋前后，溶質

的質量不變，由溶解度曲線可知，t」C時，硝酸鉀的溶解度為25g,

25g

50g×(50g+x)×5%,X=I50g,需加水150g,說法正確;

100g+25g

D、t「C時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，相當于增加溶劑的質量，氯化鉀會溶

解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤；

答案：Do

7.常溫下，X和Y反應生成Z和肌反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示?下列說法正

O/

?■

OKMf

A.該反應基本反應類型為置換反應

B.1個X分子中含有3個原子

C.4種物質中，屬于化合物的有3種

D.該反應化學方程式為2NH3+2C13=N2+6HC1

【答案】A

【解析】

【詳解】由微觀示意圖可知：該反應化學方程式：

2NH3+3C12=N2+6HC1O

A、一種單質和一種化學反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，該反應

的基本反應類型為置換反應，說法正確；

B、由微觀示意圖可知：X的化學式為NH”1個X分子中含有4個原子，說法錯誤；

C、由兩種或者兩種以上元素組成純凈物叫做化合物，4種物質中，屬于化合物的有2種，

說法錯誤；

D、由微觀示意圖可知：該反應化學方程式：2NH,+3C12=N2+6HC1,說法錯誤；

答案：?o

8.通過物質間相互反應可以實現(xiàn)物質間的相互轉化。下列物質間的轉化，通過一步化學反

應不能實現(xiàn)的是

A.Ca(OH)2→CaC03→Ca(HCO3)2

B.CuO→Cu(OII)2fCUSO4

C.H2->H2O-*O2

D.NaOH-NazSOLNaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能與水、二氧化碳繼

續(xù)反應生成碳酸氫鈣，該選項不符合題意；

B、氧化銅不能轉化為氫氧化銅，該選項符合題意；

C、氫氣燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，該選項不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能與氯化鋼反應生成硫酸鐵沉淀和氯化

鈉，該選項不符合題意。

故選B。

9.甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K*,Cu'Ag'、NO3、

OH、C「六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水

的PH大于7；兩廠發(fā)水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后C

處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是

A.a處廢水中含有K*、0H?Cl

B.b處廢水中一定含有Cu",可能含有Cl、NO3

C.b處廢水顯藍色

D.c處廢水中溶解的溶質可用作肥料

【答案】B

【解析】

【分析】甲、乙兩工廠排出的廢水，分別含有三種不同的離子，共有K?Ag?Cu2?OH、NO-、

Cl六種離子，若將兩廠的污水按一定比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀。已知

甲廠廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中含有OH,Ag-、Cu"與OH不能共存，則銀離子、銅離子

在乙廠；Ag-與Cl不能共存，則氯離子在甲廠；則甲廠：含有OH、Cl、IC,乙廠：含有Ag'、

Cu2?No3。

【詳解】A、根據(jù)分析，a處即甲廠，廢水中含有K'、0H、Cl,正確；

B、根據(jù)分析，b處廢水中一定含有Cu'硝酸根離子、銀離子，錯誤；

C、根據(jù)分析，b處廢水含有銅離子，溶液顯藍色，正確；

D、根據(jù)分析，將兩廠的污水按一定比例混合，氫氧根離子和銅離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氯

離子和銀離子結合產(chǎn)生氯化銀沉淀，則溶液中只有硝酸鉀，硝酸鉀含有鉀、氮元素，能作復

合肥，正確；

故選B。

10.某同學按圖示裝置進行試驗（所需的夾持儀器已省略），能夠達到實驗目的的是

制備氣體試劑a試劑b

稀鹽酸碳酸鈉

ACO2

雙氧水二氧化銃

BO2

稀硫酸

CH2鋅粒

DO2稀硫酸高鎰酸鉀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳選用固液常溫型發(fā)生裝置，但是二氧化碳密度

比空氣大，所以用向上排空氣法收集，錯誤；

B.過氧化氫與二氧化鎰反應制取氧氣選用固液常溫型發(fā)生裝置，但是氧氣密度比空氣大，所

以用向上排空氣法收集，錯誤；

C.鋅和稀硫酸反應制取氫氣選用固液常溫型發(fā)生裝置，氫氣密度比空氣小，所以采用向下排

空氣法收集，正確；

D.高鐳酸鉀加熱分解即可制取氧氣，采用固固加熱型發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大，所以用

向上排空氣法收集，錯誤。

故選：Co

二、填空與簡答：共17分。

11.按要求用化學符號回答下面問題：

(1)寫出兩個碳原子。

(2)寫出因攝入量不足而導致骨質疏松癥的金屬元素；

(3)寫出空氣中含量最高氣體的分子式

(4)寫出硝酸鍍溶液中的陽離子。

【答案】(D2C(2)Ca

(3)N2(4)NH；

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加

上相應的數(shù)字。兩個碳原子表示為2C；

【小問2詳解】

根據(jù)書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符

號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。攝入鈣不足會導致骨質疏松癥，鈣的元素符號表示

為Ca；

【小問3詳解】

空氣中含量最高氣體為氮氣，氮氣是由氮分子構成的，氮分子是雙原子分子，則表示為甌

【小問4詳解】

硝酸鍍是由錢根離子與硝酸根離子構成的，硝酸鍍溶液中的陽離子為錢根離子，根據(jù)離子的

表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的

數(shù)字。錢根離子表示為。

12.身邊處處有化學，請運用所學知識回答：

(1)新房裝修后總會有些氣味存在，可以采用活性炭去除異味，這是利用了活性炭的O

(2)廚房所用的燃料多是天然氣，寫出天然氣燃燒的化學方程式O

(3)每天食用的蔬菜、雞蛋、大米、植物油中，富含糖類的是。

點燃

【答案】(1)吸附性(2)CH,+202^^C02+2H20

(3)大米

【解析】

【小問1詳解】

活性炭具有吸附性，能夠吸附異味，故填吸附性。

【小問2詳解】

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化

點燃

學方程式寫為：QL+2θ2^=Cθ2+2∣U).

【小問3詳解】

蔬菜中富含維生素，雞蛋中富含蛋白質，大米中富含糖類，植物油中富含油脂，即富含糖類

的是大米，故填大米。

13.有“鋰”走遍天下，無“鋰”寸步難行。隨著技術的不斷進步，鋰電池應用范圍越來越

廣泛，鋰元素的原子結構和在周期表中的信息如圖所示。請回答：

I

ΘVΛI6-941∣√

(1)鋰原子核中有____個質子；

(2)鋰金屬活動性與鎂相近，在化學反應中容易電子(填“得到”或“失去”)。寫出

鋰與稀鹽酸反應的化學方程式____?

【答案】(1)3##三

(2)①.失去②.2Li+2HCl=2LiCl+H2↑

【解析】

【小問1詳解】

從原子結構示意圖可知，圓圈內數(shù)字表示質子數(shù)，所以鋰原子核中有3個質子.

【小問2詳解】

鋰金屬活動性與鎂相近，所以在化學反應中容易失去最外層的1個電子變成穩(wěn)定結構。鋰與

稀鹽酸反應生成氯化鋰和氫氣，對應的化學方程式為2Li+2HCl=2LiCl+H2

14.某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作

人員設計了如圖所示的工藝流程。

請回答：

(1)濾液A的溶質為____o(寫化學式)

(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程

式;

(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

(4)往濾液B中加入的物質X是。

【答案】(I)FeSO4

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(3)漏斗(4)鐵##Fe

【解析】

【分析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應，

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵

溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應，銅與氧氣加熱生

成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B

是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X,通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是

鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應得到氧化鐵。

【小問1詳解】

濾液A的溶質是硫酸亞鐵，化學式：FeSOl;

【小問2詳解】

固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅

和水，該反應化學方程式：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OI

【小問3詳解】

操作1和操作2為過濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

【小問4詳解】

往濾液B中加入的物質X是硫酸。

15.有一包固體粉末,可能含有Fe固3、Caeo3、NaOH,Ba(OH)2,BaCl2,NazSO,中的幾種,為

確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：

①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CCh生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。

綜合上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)由①得原固體粉末中一定不含____(寫化學式)；

(2)由②③得原固體粉末中一定不含(寫化學式)；

(3)由實驗現(xiàn)象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質的混合，最少是

含有種物質的混合。

【答案】(1)FeCl3

(2)Na2SO4(3)2##兩

【解析】

【分析】有一包固體粉末，可能含有FeCI3、CaCO3、NaOH?Ba(OH)2,BaCl八NazSO,中的幾種，

FeCk在溶液中呈黃色，形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，碳酸鈣難溶于水，可溶于硝酸,

鋼離子與硫酸根離子會結合生成不溶于硝酸的硫酸釧沉淀。

【小問1詳解】

①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B,由于氯化鐵在溶液中呈

黃色，鐵離子形成氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵

(FeCL),白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋼中的一種或兩種；

【小問2詳解】

②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO?,生成白色沉淀C,由于二氧化碳與氫氧化鋼反應

生成碳酸領沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋼反應也

會生成碳酸釧沉淀，所以無色澄清溶液A中一定含有鋼離子和氫氧根離子，則白色粉末中含

有氫氧化鋼、或氫氧化鈉和氯化金貝、或氫氧化鋼、氫氧化鈉、氯化鐵；

③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀一定含有碳酸鈣,

一定不含有硫酸鋼，故可判斷白色粉末中一定不含硫酸鈉(Na2SO1)i

【小問3詳解】

由上可知，白色粉末中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，則固體粉末的混合組成中，最多是含有

4種物質(CaCo3、NaOIkBa(OH)2>BaCl2)的混合，最少是含有碳酸鈣和氫氧化鋼兩種物質

的混合。

三、實驗與探究：共11分，

16.某興趣小組為證明Co作還原劑表現(xiàn)還原性，采用下圖所示裝置進行實驗。

【查詢資料】

I.用甲酸與濃硫酸微熱可生成CO,化學方程為HeOoH濃'硫酸CoT+H,O.

Δ

II.HCOOH：熔點8.60C,沸點100.8℃。

【實驗裝置】

請回答：

(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是—

(2)該興趣小組方框A中需選擇____(填“AJ'、"AJ或“As”)裝置生成CO氣體，然后與

B裝置對接完成實驗；

(3)寫出B裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式。

(4)B裝置硬質玻璃管中的現(xiàn)象是____,從C裝置中出現(xiàn)_____現(xiàn)象同樣可以證明CO具有

還原性；

(5)該小組經(jīng)過交流討論，得出該裝置存在一定缺陷，具體是。

【答案】(1)①分液漏斗②.錐形瓶

Δ

(2)A2(3)CO+CuO-Cu+CO2

(4)①.黑色固體變紅②.石灰水變渾濁

(5)沒有進行尾氣處理

【解析】

【小問1詳解】

儀器a是分液漏斗，儀器b是錐形瓶；

【小問2詳解】

HC00H：熔點8.6℃,沸點100.8°C,反應時，甲酸變成液體，則需要液體加熱型發(fā)生裝置，

則選A25

【小問3詳解】

B裝置中CO和氧化銅在加熱的條件下反應產(chǎn)生銅和二氧化碳，方程式是

Δ

CO+CuO-Cu+CO-,↑

【小問4詳解】

在加熱時CO將氧化銅還原成銅，同時產(chǎn)生二氧化碳，體現(xiàn)了Co的還原性；氧化銅是黑色固

體，銅是紅色固體，則B裝置中的現(xiàn)象是黑色固體變紅；二氧化碳能和石灰水中的溶質氫氧

化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，則C裝置中石灰水變渾濁；

【小問5詳解】

CO有毒，裝置后沒有進行尾氣處理。

17.某同學在實驗室用濃硫酸配制IOOg質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知:

常用濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%,其密度為L84g?CmT,濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強

酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

mL

50-≡

40-1

3θl

2θ1

ιol

5-|

B

（1）通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒（填“A”或"B”）量??；

（2）若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是____,濃硫酸稀

釋時應將_____中（填"a”或"b”）；

a.水注入濃硫酸b.濃硫酸注入水

（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)9.8%（填“大于”“小于”

或“等于”）。

【答案】（1）A（2）①.玻璃棒

b

（3）小于

【解析】

小問1詳解】

量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需

量取5.4mL的濃硫酸，1OnlL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A：

【小問2詳解】

用濃硫酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量取（量筒和膠頭滴管）、稀

釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為

玻璃棒；

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；

【小問3詳解】

若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液

溶質質量分數(shù)小于9.8隊

四、分析與計算：共6分。

18.有機玻璃具有透光性能好、耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強的耐沖擊性，常用于飛機、

汽車擋風玻璃。工業(yè)上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式為CJM)J來合成有機玻璃。請回答：

(1)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三種原子的個數(shù)比為_____.

(2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三種元素的質量比為_____?

【答案】(1)5:8:2

(2)15:2:8

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)甲基丙烯酸甲酯分子式C5?θ2可知：分子中C、II、0三種原子的個數(shù)比為5:8:2。

【小問2詳解】

甲基丙烯酸甲酯中，C、H、0三種元素的質量比為(12x5):(lx8):(16x2)=15:2:8。

19.某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、MgSH)Z某研究性學習小組利用圖2裝置測定抗酸

藥片中兩種成分的質量，取10片抗酸藥稱量，質量共為6.2g,然后加入到

滴加稀鹽酸，反應停止時裝置C中質量增加2.2g。

i???i^~∣

堿石灰