4.3.3分子間作用力與氫鍵-高一化學(xué)課件（人教版）

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)

化學(xué)鍵第3課時(shí)

分子間作用力

氫鍵1.結(jié)合視頻認(rèn)識(shí)分子間的相互作用力。2.了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.了解氫鍵的存在與對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)與觀察能力。教學(xué)引入：分子間得相互作用分子間作用力011.1分子間作用力1.概念:分子之間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，

又稱為范德華力。2.存在:分子與分子之間OHHOHH分子間作用力化學(xué)鍵(較弱）(較強(qiáng)）3.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱1.1分子間作用力1.在100℃、101kPa時(shí)，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。2.將水分子分解為氫氣和氧氣需2000℃以上的高溫，將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。物理變化，破壞分子間作用力化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵思考與討論1.1分子間作用力4.分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。思考與討論觀察右圖，試分析同主族元素的氫化物自上而下沸點(diǎn)有什么變化規(guī)律？為什么？氫

鍵022.1氫鍵1.概念:化合物分子通過(guò)它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強(qiáng)的原子間，所產(chǎn)生的相互作用，稱為氫鍵。2.表示方法:實(shí)線：共價(jià)鍵虛線：氫鍵X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)X—H…Y3.形成條件:（1）分子中必須要帶孤電子對(duì)、原子半徑小且吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素

（F、O、N）（2）分子中必須有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子2.1氫鍵1個(gè)水分子最多形成幾個(gè)氫鍵？1個(gè)HF分子最多形成幾個(gè)氫鍵？H2O

HF1mol水分子最多形成幾mol氫鍵？1molHF分子呢？含H的化合物分子之間都有氫鍵嗎？思考與討論2.2氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)

使熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O、NH3）(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：

如水結(jié)成冰時(shí)，氫鍵使水分子之間存在空隙，體積會(huì)膨脹。(2)使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3、乙醇等易溶于水）2.2氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響知識(shí)拓展知識(shí)拓展1：在冰的晶體中，氫鍵的存在使得每個(gè)水分子只與處于四面體頂角方向的四個(gè)相鄰的水分子連接。這種排列就使冰中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰融化時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，從而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰層下的水中存活。知識(shí)拓展3：溶質(zhì)和溶劑分子之間氫鍵的形成使溶質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于H2O。知識(shí)拓展2：在水蒸氣中，水是單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中通常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n；在固態(tài)水中水分子都是以氫鍵相互聯(lián)結(jié)?？梢?jiàn)在水中隨著溫度的降低，形成氫鍵的數(shù)目在增多。2.2氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響注意：氫鍵也是一種分子間作用力，其強(qiáng)度遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，但比一般的分子間作用力強(qiáng)。小結(jié)分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較存在強(qiáng)弱強(qiáng)弱因素影響性質(zhì)

共價(jià)鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力微弱原子半徑離子半徑帶電荷數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)只物理性質(zhì)

1.下列說(shuō)法正確的是：（

）A.分子間作用力與化學(xué)鍵大小相當(dāng)B.分子間作用力是一種很強(qiáng)的作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子內(nèi)部相鄰原子之間的相互作用為化學(xué)鍵，而分子間也相互作用，為分子間作用力課堂檢測(cè)D課堂檢測(cè)2.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C課堂檢測(cè)3.下列說(shuō)法正確的是()A.水很穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵B.NaOH融化時(shí)離子鍵和共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C.碳酸鈣分解時(shí)發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.冰融化時(shí)要吸熱，所以共價(jià)鍵斷裂E.任何分子中都含有共價(jià)鍵F.分子間作用力越大熔化或氣化時(shí)所需的能量就越多，其化學(xué)性質(zhì)也越穩(wěn)定

C課堂檢測(cè)4.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B課堂檢測(cè)5.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（

）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4

F.Ar

B、F課堂檢測(cè)6.物質(zhì)變化時(shí)，沒(méi)有克服化學(xué)鍵的是（

）A、H2O電解B、I2升華C、燒堿熔化