2019-2020學年度江蘇省鹽城市高三摸底考試高中化學

2019—2020學年度江蘇省鹽城市高三摸底考試高中化學化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Si28Cl35.5Fe56Cu64第一卷(選擇題共48分)一、單項選擇題：〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意〕1．當壓力達到220atm、溫度達到374℃時，水成為〝超臨界狀態(tài)〞，現(xiàn)在水可將CO2碳化合物轉化為有機物，這確實是〝水熱反應〞，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。以下講法不正確的選項是 〔〕A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應B．〝水熱反應〞是一種復雜的物理化學變化C．火力發(fā)電廠能夠利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|D．隨著科技的進步，〝水熱反應〞制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)2．漂白粉和泡騰片用于環(huán)境消毒和飲用水消毒，泡騰片消毒原理如以下圖：以下有關講法不正確的選項是 〔〕A．漂白粉需密閉儲存B．工業(yè)上制取漂白粉可將氯氣通入石灰乳中制得C．泡騰片要緊成分屬于有機物 D．泡騰片分子中氮顯+3價3．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 〔〕 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、OH－ B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br- D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－4．海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。假設從海底黑煙囪鄰近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程要緊反應為：2CuFeS2→Cu2S＋2FeS＋S…………… ①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………… ②Cu2O＋FeS→Cu2S＋FeO……………… ③2FeS＋3O2＋SiO2→2FeO·SiO2＋2SO2… ④2FeO＋SiO2→2FeO·SiO2……………… ⑤Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2……………… ⑥以下有關講法不正確的選項是 〔〕A．上述反應均屬于氧化還原反應 B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石 D．反應④轉移12e－5．以下離子方程式書寫正確的選項是 〔〕A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2++2OH－Cu↓+H2↑+O2↑B．氨氣通入飽和碳酸氫鈉溶液中：H++NH3=NH4+C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下表達正確的選項是 〔〕A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應轉移0.3NA個電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個水分子C．12gC60〔〕中含有NA個共價鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個7．以下表達正確的選項是 〔〕A．光導纖維的成分屬硅酸鹽B．NCl3的電子式為C．Cl原子的結構示意圖為D．氫硫酸的電離方程式：H2S+H2O=H3O++HS－8．以下實驗或操作不能達到目的的是 A．用銅片〔必要時可加熱〕鑒不濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸 B．用品紅溶液鑒不乙醛、苯、硝基苯 C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 D．用核磁共振氫譜圖鑒不乙醇和甲醚二、不定項選擇題〔9．元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如以下圖所示的關系發(fā)生轉化。那么X為A．當n=1時，X可能是C B．當n=1時，X可能是N2C．當n=2時，X可能是S D．當n=2時，X可能是Fe10．今有室溫下四種溶液，有關表達不正確的選項是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 A．①、②中分不加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B．分不加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后,假設混合后溶液pH=4,那么Va∶Vb=11∶911．α-鳶尾酮香料的分子結構如以下圖，以下講法不正確的選項是〔〕 A．α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構體 B．1molα-鳶尾酮最多可與3molH2加成 C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應 D．α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應可轉變12．以下有關講法正確的選項是 〔〕 A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行C．SO2〔g〕+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，恒溫恒壓下一定能自發(fā)進行D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K1=20，那么相同溫度下2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平穩(wěn)常數(shù)為1/40013．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒〔Ca、Fe、Zn、Se〕的保健品。以下講法正確的選項是〔〕A．四種元素均處于第4周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O熱穩(wěn)固性好C．單質鈣能將FeSO4溶液中鐵置換出來D．與保健品中蘇氨酸互為同分異構體的硝酸酯〔RONO2〕有四種14．豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在專門的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+216kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H2=+260kJ/mol〔不考慮其他平穩(wěn)的存在〕，以下講法正確的選項是〔〕A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小B．催化室需堅持在550～750℃，目的僅是提高CH4C．設置燃燒室的要緊目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應D．假設催化反應室中，達到平穩(wěn)時，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L.n(H2)=cmol/L,那么通入催化反應室的CH4的物質的量為a+(b+c)/4第二卷〔非選擇題共72分〕三、〔此題包括1小題，共10分〕15．〔10分〕國家環(huán)保總局于2007年5月1日起試行水質中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，一、滴定原理①酸化的水樣以硝酸汞[Hg(NO3)2]進行滴定時，生成難電離的氯化汞，滴定到終點時，過量的汞離子與指示劑二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞絡合物指示終點。②飲用水中各種物質在通常的濃度下滴定時不發(fā)生干擾，但水的色質及高價鐵、六價鉻、硫化物對實驗有干擾。二、試劑①配制氯化鈉標準溶液和硝酸汞溶液，并用氯化鈉標準溶液標定硝酸汞溶液②配制氫氧化鋁懸濁液、30%過氧化氫溶液及1%對苯二酚溶液等三、滴定①水樣加入氫氧化鋁懸濁液振蕩過濾②假設水樣中有可溶性硫化物，需加氫氧化鈉調至中性或弱堿性后，加入30%過氧化氫③假設水樣含高鐵離子或鉻酸鹽，可加2mL新配制的對苯二酚溶液④加入5—10滴混合指示劑，用0.025mol/LHg(NO3)2標準溶液滴定水樣，滴定至藍紫色。試回答以下咨詢題〔1〕水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：?！?〕加入過氧化氫發(fā)生的離子反應為：。〔3〕加入對苯二酚的作用是：?！?〕假設滴定到終點時俯視滴定管讀數(shù)，會導致水樣中氯化物含量測定結果〔填〝偏高〞、〝無阻礙〞或〝偏低〞〕?！?〕假設用V1——水樣消耗硝酸汞標準溶液的體積〔mL〕,c——硝酸汞溶液濃度(mol/L),V——水樣的體積〔mL〕，那么水樣中氯離子的含量運算公式為：氯化物(Cl－,mg/L)=〔用字母表示〕。四、〔此題包括2小題，共18分〕16．〔10分〕A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的要緊成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模如下圖，圖中部分反應條件已略去。試回答以下咨詢題〔1〕寫出化學式：DX?！?〕E的電子式為：。〔3〕寫出化學方程式：① ；② 。17．〔8分〕馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如以下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的要緊目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣。白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下：試回答以下咨詢題〔1〕反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：?！?〕反應②，還原爐中發(fā)生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：?！?〕該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)原料?！?〕馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵噸五、〔此題包括1小題，共10分〕18．〔10分〕過氧化氫是一種無色透亮的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究以下咨詢題〔1〕過氧化氫最適合貼上的一個標簽是。ABCDABCD〔2〕過氧化氫的制備方法專門多，以下方法中原子利用率最高的是：。A．BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，然后水解(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法：〔3〕堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫〔見下左圖〕，正極含碳〔Carbon〕的質量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度〔concentration〕有阻礙〔其阻礙曲線如下右圖〕。以下講法正確的有。A．開始時速率均較慢，講明電極有一個活化的過程B．一段時刻后，速率又再次平緩，講明生成與分解逐步趨向平穩(wěn)C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫D．正極含碳的質量以0.2g適宜〔4〕過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出以下反應的化學方程式：①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅： 。②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚： 。六、〔此題包括1小題，共12分〕19．〔12分〕經(jīng)研究發(fā)覺有白蟻信息素有：(2,4-二甲基-1-庚烯)，(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3。試完成以下咨詢題：〔1〕以下講法正確的選項是。A．以上三種信息素互為同系物B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物D．家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種〔2〕烯烴A是2,4-二甲基-1-庚烯的一種同分異構體，A與足量氫氣加成得到烷烴B，B的一氯代物只有2種；烯烴C是3,7-二甲基-1-辛烯的一種同分異構體，C與氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物也只有2種，那么B的結構簡式為：。C的結構簡式為：?！?〕美國蟑螂性信息素結構式如以下圖，分子中含有手性碳原子個；有機物E與該信息素互為同分異構體，E能發(fā)生銀鏡反應又能與碳酸氫鈉溶液反應，假設E表示為：，X可能的結構有種。七、〔此題包括1小題，共10分〕20．〔10分〕某實驗人員做了以下實驗：將一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454gX隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g〔1〕該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42－。請設計一個簡單實驗確定這一判定。〔2〕Y與稀硫酸反應的離子方程式為： 。〔3〕通過運算確定X的組成？〔4〕混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為；寫出X→Y的反應方程式：。八、〔此題包括1小題，共12分〕以下兩題分不對應于〝物質結構與性質〞和〝實驗化學〞兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，假如兩題全做，那么按A題評分。21．〔12分〕A．為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的阻礙，科學家通常引用〝溫室效應指數(shù)〞，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結合表中列出的九種氣體，試參與回答以下各題：〔1〕以下由極性鍵形成的極性分子是 。A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH〔2〕以下講法不正確的選項是 。A．N2O與CO2,CCl3F與CCl2FB．CCl2F2無同分異構體，講明其中碳原子采納sp3C．CH4是目前引起溫室效應的要緊緣故D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵〔3〕在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，以下估量不正確的選項是 A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4C．CHClFCF3存在手性異構 D．第一電離能：N＜O＜F〔4〕甲烷晶體的晶胞結構如以下圖,以下有關講法正確的選項是 。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),講明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵D．可燃冰〔8CH4·46H2O〕是在低溫高壓下形成的晶體〔5〕水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。那么該配合物的化學式最可能為。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O； B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O?！?〕題〔5〕中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：。B．用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40%的NaOH溶液，操縱pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降