化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)熱點(diǎn)題型和提分秘籍

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3．理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用.熱點(diǎn)題型一化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較例1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（g)＋B（g）2C（g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0。3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0。6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L－1其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【解析】解答本題的關(guān)鍵是計算出2s末A、B的濃度.v（C)＝eq\f(0.6mol·L－1，2s）＝0。3mol·L－1·s－1，v(A)【答案】B【提分秘籍】1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1)定義式法v（A)＝eq\f(ΔcA,Δt）＝eq\f（ΔnA，V·Δt）(2)化學(xué)計量數(shù)法（比例關(guān)系法)同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。對于任一化學(xué)反應(yīng)：aA（g）＋bB（g)cC(g)＋dD（g），則有v(A）∶v(B)∶v(C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d或eq\f（vA，a)＝eq\f(vB,b)＝eq\f（vC，c)＝eq\f(vD,d）.2．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)定量比較看數(shù)值①歸一法按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。②比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f（vB，b),若eq\f(vA,a）>eq\f（vB，b)，則A表示的反應(yīng)速率比B大。(2）定性比較看條件高溫、高壓、使用催化劑、濃度大的、形成原電池等往往可以使反應(yīng)速率加快?！九e一反三】對于可逆反應(yīng)A(g）＋3B(s)2C（g)＋2D(g）,在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(）A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C）＝0.1mol·L－1·s－1【解析】本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,可以通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算【答案】D熱點(diǎn)題型二外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及圖像例2、【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快B．圖乙表明,其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】由甲圖可知，雙氧水濃度越大,分解越快,A錯誤；由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH【變式探究】有可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g)2C（g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是()A．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑【解析】該可逆反應(yīng)是一個正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng).首先可以肯定t8時為加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大;再由t6時逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率增大，說明是增大了反應(yīng)物濃度；t2時,正逆反應(yīng)速率均增大，可能是升溫或加壓,但由于逆反應(yīng)速率相對較大，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可以肯定為升溫;t4必定是減壓，正逆反應(yīng)速率均減小,且向逆反應(yīng)方向移動?！敬鸢浮緿【提分秘籍】1．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度，會增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，會減小化學(xué)反應(yīng)速率。（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時,增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響。①若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、純液體或溶液時,由于壓強(qiáng)的變化對它們的體積改變幾乎無影響,因而對它們濃度改變的影響也很小，故可認(rèn)為其反應(yīng)速率不變.②化學(xué)反應(yīng):Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O,生成物中有氣體，反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不減小。③對于有氣體參加的反應(yīng)，有如下幾種情況：a．恒溫時，增大壓強(qiáng)→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率增大。b．恒溫時，對于恒容密閉容器：(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變時，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率一般都要加快。只不過增加的程度不同，不能認(rèn)為v(吸)加快而v（放)減慢.（4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時,加入催化劑,可以同等程度地大幅度改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。在使用時注意催化劑的活化溫度及防止催化劑中毒.歸納影響規(guī)律：增強(qiáng)反應(yīng)條件（升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、使用催化劑)，反應(yīng)速率加快；減弱反應(yīng)條件（降溫、減小壓強(qiáng)、減小濃度），反應(yīng)速率減慢.【特別提示】分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意以下幾點(diǎn)：①對于固體和純液體反應(yīng)物,其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。②分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化：若氣體反應(yīng)物濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體反應(yīng)物濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。③溫度改變時，對任何反應(yīng)的速率都有影響?！九e一反三】反應(yīng)C（s)＋H2O(g）CO（g)＋H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中能夠成立的是（)A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時v（CO)正＝v（H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大【解析】體積減小，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤;若v(CO)正＝v（H2O)逆，誤?！敬鸢浮緽1．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】由甲圖可知，雙氧水濃度越大,分解越快,A錯誤；由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快,D正確.1．【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑【答案】A【解析】抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān)，B錯誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤；增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān),D錯誤。1．（2015·上海,20）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后,以下分析正確的是（)A．升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B解析A項(xiàng),合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆反應(yīng)速率的影響更大，錯誤；B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動，正確；C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D項(xiàng),加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動,錯誤。2．(2015·海南，8改編）10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（)A．K2SO4 B．H2SO4C．CuSO4 D．Na2CO3答案A解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中,若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤.3．(2015·福建理綜,12）在不同濃度（c）、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（)c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1eq\x(T/K)0.6000。5000.4000.300318。23.603。002.401。80328。29。007.50a4.50b2.161.801。441.08A.a＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0。100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0。400mol·L－1時，蔗糖水解的速率a＝6。00mmol·L－1·min－1,正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快,濃度越高,水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0。600mol·L－1時，當(dāng)318。2K時水解速率是3。60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2。16mmol·L－1·min－1，小于3。60mmol·L－1·min－1,所以反應(yīng)溫度低于318。2K，即b＜318.2,正確;D項(xiàng)，由于溫度不同時,在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下,蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,錯誤.4．[2015·課標(biāo)全國Ⅰ，28（4)節(jié)選］碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g）H2(g）＋I(xiàn)2（g)ΔH＝＋11kJ·mol－1在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x（HI）10.910。850.8150。7950。784x(HI）00。600.730.7730。7800.784(1)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2）x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________（以K和k正表示)。若k正＝0。0027min－1，在t＝40min時,v正＝________min－1。（2）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為________________（填字母）。解析（1)到達(dá)平衡時，v正＝v逆，即k正x2（HI）＝k逆x（H2)x（I2），k逆＝k正·eq\f(x2（HI）,x（H2）x（I2））＝k正/K，在t＝答案（1)k正/K1。95×10－3（2）A點(diǎn)、E點(diǎn)1．（2014·北京理綜，12）一定溫度下，10mL0。40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V（O2）/mL0。09.917.222.426。529。9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計）（）.A．0~6min的平均反應(yīng)速率:v（H2O2）≈3。3×10－2mol/(L·min）B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10－2mol/(L·min）C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2）＝0。30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%解析A項(xiàng),0~6min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)＝1×10－3mol,消耗n（H2O2）＝2×10－3mol,則v(H2O2)＝eq\f(Δc,Δt）＝eq\f（\f(2×10－3mol,10×10－3L),6min)≈3。3×10－2mol/（L·min),故A正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2）減小，則v（H2O2）減小,可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時，消耗n（H2O2）為2×10－3mol，剩余c（H2O2）＝eq\f（10×10－3L×0.40mol/L－2×10－3mol，10×10－3L)＝0。2mol/L，故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時，消耗n（H2O2)為2×10－3mol,占起始物質(zhì)的量的50%,故D項(xiàng)正確。答案C2．（2014·全國新課標(biāo)卷Ⅰ，9）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I－的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（)。A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v（H2O2)＝v(H2O）＝v（O2）解析A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng),該反應(yīng)中I－為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與I－的濃度v（H2O）＝2v(O2），錯誤。答案A3．（2014·重慶卷）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下,在0~t1時間內(nèi)，v（Y)＝eq\f（a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，T1＜T2,ΔH〈0，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故c(X)變化越大，放出熱量越多,故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝eq\f(1,2）v(X)＝eq\f（a－b，2t1)mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯誤;因T1〉T2，vM正＝vM逆〉vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆〈vW正，C正確;由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時再增加一定量的X,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯誤。4．（2014·天津卷）運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【答案】D【解析】當(dāng)ΔH－TΔS＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說存在于海底，C項(xiàng)正確;常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,D項(xiàng)錯誤。1．可逆反應(yīng):A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（）A．vD＝0.4mol/（L·s)B．vC＝0.5mol/(L·s)C．vB＝0.6mol/（L·s)D．vA＝0。15mol/（L·s)解析根據(jù)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，A項(xiàng)相當(dāng)于vA＝0。2mol/（L·s)，B項(xiàng)相當(dāng)于vA＝0。25mol/(L·s)，C項(xiàng)相當(dāng)于vA＝0.2mol/(L·s)，故B項(xiàng)最快。答案B2．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,反應(yīng)方程式為：2HI（g）H2(g）＋I(xiàn)2(g)ΔH〉0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是(）A．該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是eq\f（1,16)B．0~2min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為0。05mol·L－1·min－1C．恒壓下向該體系中加入N2，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，反應(yīng)速率不變D．升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快解析2HI(g）H2(g)＋I(xiàn)2（g）起始濃度（mol/L）：0。500轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):0.10.050。05平衡濃度(mol/L)：0.40。050。05該溫度下，平衡常數(shù)為：eq\f(0.052,0.42）＝eq\f（1，64)，A項(xiàng)不正確;0～2min內(nèi)v（HI）＝eq\f(0.1mol/L，2min）＝0。05mol/（L·min），B項(xiàng)正確；恒壓下通入N2，容器體積增大，平衡不移動，但是反應(yīng)速率降低,C項(xiàng)不正確;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)不正確。答案B3．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c)與時間（t)關(guān)系如下表所示：初始2min4min6minc（A）（mol/L）1。451.281。001。00c（B)（mol/L）0。380.721。281.28c(C）（mol/L）0.0950。180.320。32下列說法正確的是(）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2B＋CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率為31％C．4～6min時，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量濃度減小，B、C的物質(zhì)的量濃度增大，說明A為反應(yīng)物,B、C為＝0.45mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為：eq\f(0。45mol/L，1。45mol/L）×100%≈31％，B項(xiàng)正確;4~6min時，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)并沒有進(jìn)行到底，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即反應(yīng)并沒有停止，只是反應(yīng)達(dá)到了平衡，C項(xiàng)錯誤；前2min時，v（A）＝eq\f(0。17mol/L,2min)＝0。085mol/（L·min），2～4min時，v（A）＝eq\f(1。28mol/L－1。00mol/L,2min)＝0.14mol/（L·min)，即2～4min的反應(yīng)速度大于前2min的反應(yīng)速率，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率卻增大,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯誤。答案B4．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（s)＋bB（g)cC（g）＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：n(B）/moln（C)/moln（D)/mol反應(yīng)時間/min0.120。060.10t10.060。120.20t2下列說法正確的是（)A．0~t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B）＝eq\f(0。04,t1)mol·(L·min)－1B．若起始時n（D）＝0，則t2時v（D）＝eq\f(0.20，t2)mol·(L·min)－1C．升高溫度，v（B)、v（C)、v（D)均增大D．b∶d＝6∶1解析不能確定B的起始物質(zhì)的量,因此0~t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應(yīng)速5,D錯誤。答案C5．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g)CH3OCH3（g）＋H2O（g)ΔH＝－25kJ·mol－1下列說法正確的是（）A．2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB．濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C．2v（CH3OH)＝v（CH3OCH3）D．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率解析此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于25kJ，錯誤；B項(xiàng),濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，錯誤；C項(xiàng)，應(yīng)為v（CH3OH)＝2v(CH3OCH3)，錯誤；D項(xiàng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率,正確.答案D6．有關(guān)下列圖象的說法正確的是()A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH〉0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化解析交點(diǎn)之后，隨著溫度的升高，v(逆）>v(正），平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH〈0，A錯答案B7．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1。5倍C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析從圖像可以看出,t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C項(xiàng)不正確；t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確;由圖像知從0~t3時Y的變化量約為7mol，X的變化量約為3mol,故A項(xiàng)錯誤.答案B8．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O,測得c(NH2COO－)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.據(jù)圖判斷下列說法中正確的是(）A．0~12min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大B．c(NH2COO－）將隨反應(yīng)時間的不斷延長而不斷減小C．25℃時，0~6min，v（NH2COO－)為0.05mol·L－1·min－1D．15℃時，第30min時，c(NH2COO－）為2。0mol·L－1解析A項(xiàng)，0～12min，25℃時的水解反應(yīng)速率最大，錯誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)時間的不斷延長，反應(yīng)答案C9．t℃時，在體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1）0.10。202min末濃度（mol·L－1)0。08ab平衡濃度/(mol·L－1）0。050.050。1下列說法正確的是(）A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大,v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）＝0.03mol·(L·min)－1解析列三段式進(jìn)行計算X(g)＋3Y（g）2Z（g)始態(tài)(mol·L－1)0.10。20轉(zhuǎn)化（mol·L－1)0.050。150.1平衡(mol·L－1)0.050.050。1X的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.05，0.1)×100%，A選項(xiàng)錯誤；K＝eq\f(0.1mol·L－12，0。05mol·L－1×0.05mol·L－13)＝1600,B選項(xiàng)錯誤;增大答案D10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A（g)＋B（g）2C（g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是(）A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s）B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L解析2A(g）＋B(g）2C（g)起始濃度：2mol/L1mol/L0變化濃度：0。6mol/L0.3mol/L0。6mol/L2s時濃度：1。4mol/L0.7mol/L0.6mol/Lv（A）＝eq\f(0.6mol/L，2s）＝0。3mol/(L·s），A項(xiàng)正確；根據(jù)速率之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比，則v(B）＝0.15mol（L·s)，B項(xiàng)錯誤；2s時，α（A)＝eq\f(0.6mol/L，2mol/L)×100％＝30％,C項(xiàng)錯誤；2s時，物質(zhì)B的濃度為0。7mol/L，D項(xiàng)錯誤。答案A11．溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Br2＋HCOOH―→2Br－＋2H＋＋CO2↑.生成二氧化碳的初始速率與反應(yīng)物起始濃度關(guān)系如下：實(shí)驗(yàn)序號起始濃度/mol·L－1CO2(g）初始速率/mol·L－1·s－1c(Br2)c（HCOOH)10。010。022.0×10－620。020.048。0×10－630。030。026。0×10－6現(xiàn)將0。02mol·L－1的溴水和0。02mol·L－1的HCOOH溶液等體積混合,此時生成二氧化碳的初始速率（單位:mol·L－1·s－1）應(yīng)為()A．1.0×10－6B．1.0×10－7C．4。0×10－6D．5.0×10－7解析由表中數(shù)據(jù)可知,生成CO2氣體的初始速率與反應(yīng)物的起始濃度成正比，且v(CO2)在數(shù)值上等于10－2×c(Br2）×c（HCOOH),故當(dāng)?shù)葷舛鹊膬烧叩润w積混合后，兩者的濃度都變?yōu)?.01mol·L－1，根據(jù)總結(jié)的速率計算式可知只有A正確。答案A12．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________