五年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)9總復(fù)習(xí)92圖形與幾何作業(yè)課件新人教版

五年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)9總復(fù)習(xí)9

金屬材料的發(fā)展與人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步金屬材料的發(fā)展與人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步

常見(jiàn)的礦石赤鐵礦主要成分是Fe2O3黃鐵礦主要成分是FeS2菱鐵礦主要成分是FeCO3鋁土礦主要成分是Al2O3黃銅礦主要成分是CuFeS2輝銅礦主要成分是Cu2S3地球上絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在于自然界常見(jiàn)的礦石赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦地球上絕大多【知識(shí)回顧】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

教材P46鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：溶液的顏色變淺，鋁絲上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液變成藍(lán)色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag鎂在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO鎂與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl====MgCl2+H2↑反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成【知識(shí)回顧】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？教材P46鋁與硫酸銅思考·

交流金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性(作還原劑）。NaMgAl金屬的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系？思考·交流金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去一、金屬與非金屬的反應(yīng)※鈉沉在煤油的底部※鈉可用刀切割，質(zhì)軟※鈉剛切開(kāi)時(shí)，斷面是光亮的銀白色，很快變暗密度：鈉大于煤油硬度：小顏色：銀白色[實(shí)驗(yàn)3-1]鈉保存在煤油中常溫下極易與空氣中的氧氣反應(yīng)4Na+O2==2Na2O現(xiàn)象：結(jié)論：《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT一、金屬與非金屬的反應(yīng)※鈉沉在煤油的底部※鈉可用刀切割，質(zhì)軟[實(shí)驗(yàn)3-2]現(xiàn)象：※鈉熔化成小球※鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體物質(zhì)。熔點(diǎn)：不高加熱時(shí)與空氣中的氧氣劇烈反應(yīng)。結(jié)論：

鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。2Na+O2====Na2O2△《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT[實(shí)驗(yàn)3-2]現(xiàn)象：※鈉熔化成小球※鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色熔點(diǎn)現(xiàn)象：結(jié)論：※鋁熔化，但是液態(tài)鋁不會(huì)滴落。鋁表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔點(diǎn)很高，不易熔化。4Al+3O2==2Al2O3※兩片鋁箔加熱的現(xiàn)象完全相同。鋁箔在空氣中很快生成新的氧化膜?！陡咧谢瘜W(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT現(xiàn)象：結(jié)論：※鋁熔化，但是鋁表面有致密氧化膜，氧化膜Al2OAlAl2O3MgMgO多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。加熱常溫【小結(jié)】FeFe3O4CuCuO《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PTAlAl2O3MgMgO多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)二、金屬與酸和水的反應(yīng)※鈉浮在水面上※鈉熔化成銀白光亮的小球※鈉四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”響聲密度：鈉小于水熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱有氣體生成[實(shí)驗(yàn)3-3]現(xiàn)象：結(jié)論：※溶液變?yōu)榧t色有呈堿性的物質(zhì)生成1、鈉與水的反應(yīng)《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT二、金屬與酸和水的反應(yīng)※鈉浮在水面上※鈉熔化成銀白光亮的小球【討論1】1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.用單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，并表示出氧化劑和還原劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑還原劑氧化劑實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出來(lái)的少量氫離子反應(yīng)。《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT【討論1】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2現(xiàn)象：結(jié)論：※鋁熔化，但是液態(tài)鋁不會(huì)滴落。鋁表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔點(diǎn)很高，不易熔化。4Al+3O2==2Al2O3※兩片鋁箔加熱的現(xiàn)象完全相同。鋁箔在空氣中很快生成新的氧化膜。《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT現(xiàn)象：結(jié)論：※鋁熔化，但是鋁表面有致密氧化膜，氧化膜Al2OAlAl2O3MgMgO多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。加熱常溫【小結(jié)】FeFe3O4CuCuO《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PTAlAl2O3MgMgO多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)二、金屬與酸和水的反應(yīng)※鈉浮在水面上※鈉熔化成銀白光亮的小球※鈉四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”響聲密度：鈉小于水熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱有氣體生成[實(shí)驗(yàn)3-3]現(xiàn)象：結(jié)論：※溶液變?yōu)榧t色有呈堿性的物質(zhì)生成1、鈉與水的反應(yīng)《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT《高中化學(xué)人教必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)》53頁(yè)P(yáng)PT二、金屬與酸和水的反應(yīng)※鈉浮在水面上※鈉熔化成銀白光亮的小球【討論1】1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.用單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，并表示出氧化劑和還原劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑還原劑氧化劑實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出來(lái)的少量氫離子反應(yīng)。【討論1】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2【討論2】

各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸和硫酸銅溶液的燒杯里，各有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、響、藍(lán)色沉淀）總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬

鈉在各種水溶液中反應(yīng)時(shí)，有酸氫為先，無(wú)酸水為先?！居懻?】各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加熱緩慢反應(yīng)）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸極困難)煮沸鎂、鋁與水的反應(yīng)［小結(jié)］根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬與水反應(yīng)有何規(guī)律？【了解】2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究】應(yīng)考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)③氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置4：實(shí)驗(yàn)裝置4：

復(fù)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容；《樂(lè)學(xué)》P39~42第二課時(shí)3.活頁(yè)P(yáng)27第二課時(shí)課后作業(yè)課后作業(yè)【討論2】

各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸和硫酸銅溶液的燒杯里，各有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、響、藍(lán)色沉淀）總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬

鈉在各種水溶液中反應(yīng)時(shí)，有酸氫為先，無(wú)酸水為先?！居懻?】各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加熱緩慢反應(yīng)）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸極困難)煮沸鎂、鋁與水的反應(yīng)［小結(jié)］根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬與水反應(yīng)有何規(guī)律？【了解】2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究】應(yīng)考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)③氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置4：實(shí)驗(yàn)裝置4：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2

化學(xué)方程式：離子方程式：※有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多?！嚬芎軣帷鶎Ⅻc(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆鳴聲。反應(yīng)放熱有氫氣生成[實(shí)驗(yàn)3-4]現(xiàn)象：結(jié)論：鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行(了解）

（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

(待學(xué)）

將（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e－得6×e－反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行(了解）（1）2Al+6H討論1：等物質(zhì)的量的Al與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，放出的H2的量？等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，放出的H2的量？討論1：等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，放出討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液甲、乙兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/

復(fù)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容；《樂(lè)學(xué)》活頁(yè)第一課時(shí)課后作業(yè)課后作業(yè)【討論2】

各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸和硫酸銅溶液的燒杯里，各有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、響、藍(lán)色沉淀）總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬

鈉在各種水溶液中反應(yīng)時(shí)，有酸氫為先，無(wú)酸水為先?！居懻?】各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加熱緩慢反應(yīng)）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸極困難)煮沸鎂、鋁與水的反應(yīng)［小結(jié)］根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬與水反應(yīng)有何規(guī)律？【了解】2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究】應(yīng)考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)③氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置1：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置2：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置3：實(shí)驗(yàn)裝置4：實(shí)驗(yàn)裝置4：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2

化學(xué)方程式：離子方程式：※有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。※試管很熱※將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆鳴聲。反應(yīng)放熱有氫氣生成[實(shí)驗(yàn)3-4]現(xiàn)象：結(jié)論：鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行(了解）

（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

(待學(xué)）

將（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e－得6×e－反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行(了解）（1）2Al+6H討論1：等物質(zhì)的量的Al與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，放出的H2的量？等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，放出的H2的量？討論1：等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，放出討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液甲、乙兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/

復(fù)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容；《樂(lè)學(xué)》活頁(yè)第一課時(shí)課后作業(yè)課后作業(yè)討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液甲、乙兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/四、