刑事偵查學(xué)偵查勘驗技

第三章電離平衡第三節(jié)鹽類的水解第三章電離平衡第三節(jié)鹽類的水解泡沫滅火器的使用外層NaHCO3

內(nèi)層Al2(SO4)31、使HCO3-轉(zhuǎn)變成為CO2氣體的H+是從那里來的?困惑2、為什么NaHCO3放外層,Al2(SO4)3要放在玻璃瓶中?泡沫滅火器的使用外層NaHCO3內(nèi)層Al2(SO4)【問題探究】

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

【自主探究】

用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性CH3COONaNH4ClNaCl【問題探究】【自主探究】CH3COONaNH4Cl【疑問1】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？【疑問2】H+與OH-毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即[H+]=[OH-]，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？【疑問3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？【疑問1】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa堿酸生成鹽的溶液的酸堿性測定物鹽的類型堿性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽CH3COOHNaOHH2CO3

NaOHHFKOH【試一試】用pH試紙檢驗下列溶液的性質(zhì)？Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?2、其水溶液中存在哪些離子？3、這些離子能相互反應(yīng)嗎？4、若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿2、其水溶液中存在哪一、鹽類的水解㈠鹽類水解后溶液呈酸、堿性的原因探究CH3COONa=CH3COO_

+Na+例：CH3COONaH2OH++OH_+

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH[OH-]>[H+]溶液呈堿性互動討論一、鹽類的水解㈠鹽類水解后溶液呈酸、堿性的原因探究CH3CNH3.H2O氯化銨在溶液中的變化:NH4Cl=NH4++Cl-NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OOH-+H++[H+]>[OH-]溶液呈酸性NH4++H2ONH3.H2O+H+自主探究NH3.H2O氯化銨在溶液中的變化:NH4Cl=NH探究成果——鹽溶液呈酸、堿性原因

鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使[H+]或[OH-]減小,促進(jìn)水的電離,使[OH-]或[H+]增大,引起[H+]≠[OH-],而顯示出酸、堿性。㈡鹽類水解定義

在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫鹽類的水解互動討論——NaCl、KNO3溶液的酸堿性探究成果——鹽溶液呈酸、堿性原因鹽電離出的離子與水電㈢

鹽類水解的實質(zhì)

打破水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡向電離方向進(jìn)行㈣

水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:中和水解所有的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。酸+堿鹽+水進(jìn)行的程度大進(jìn)行的程度小㈢鹽類水解的實質(zhì)打破水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使1、步驟⑴直接找出鹽中能發(fā)生水解的離子

(弱酸陰離子弱堿陽離子)⑵水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),為吸熱反應(yīng),進(jìn)行的程度小,用“

”，單一離子水解不會產(chǎn)生“↑(氣體)”、“↓(沉淀)”(徹底的雙水解除外)⑶多元弱酸根分步水解，分步書寫，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解；多元弱堿陽離子分步水解一步寫。⑷注意配平方程式時質(zhì)量和電荷守恒.㈤鹽類水解方程式的書寫1、步驟㈤鹽類水解方程式的書寫㈢鹽類水解方程式的書寫2、方程式NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主自我挑戰(zhàn)㈢鹽類水解方程式的書寫2、方程式NH4Cl+H2O㈢鹽類水解方程式的書寫3、水解方程式與電離方程式的區(qū)別關(guān)鍵看右邊——電離方程式右邊為陽離子、陰離子共存水解方程式右邊只有一種類型離子(要么是陰離子、要么是陽離子)而且水解方程式左、右兩邊是同種電荷CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH3O++CO32-練就火眼金睛書59頁二1㈢鹽類水解方程式的書寫3、水解方程式與電離方程式的區(qū)別關(guān)鍵Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa堿酸生成鹽的溶液的酸堿性測定物鹽的類型堿性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽CH3COOHNaOHH2CO3

NaOHHFKOH自主探究——鹽類水解規(guī)律Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)是否水解水解離子生成的弱電解質(zhì)種類溶液的酸堿性NaClAlCl3Na2CO3NH4F不要要要無中Al3+CO32-NH4+F-弱堿酸弱酸弱酸弱堿堿酸類型實例有弱才水解,無弱不水解越弱越水解,都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性CH3COONH4溶液顯中性弱酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是否水解水解離子生成的弱電解質(zhì)種類溶液的酸堿性NaClAlC二、鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性能否水解水解程度溶液性質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液為中性強(qiáng)酸弱堿鹽要水解，溶液呈酸性弱酸強(qiáng)堿鹽要水解，溶液呈堿性弱酸弱堿鹽相互促進(jìn)水解誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性二、鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解能否水解水解程度溶液性知識回顧2、NH3·H2O的堿性強(qiáng)于Fe(OH)3、

Al(OH)3H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>HCO3-1、弱酸的酸性強(qiáng)弱3、酸式鹽HSO3-、H2PO4-、HC2O4-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性(以電離為主)HCO3-、HS-、HPO42-電離程度小于水解程度，溶液顯堿性(以水解為主)HSO4-在水溶液中視為完全電離，溶液顯酸性知識回顧2、NH3·H2O的堿性強(qiáng)于Fe(OH)3、Al(4、雙水解Al3+Fe3+NH4+CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-SiO32-

你得知道

同一溶液中兩種離子(弱堿陽離子和弱酸陰離子)水解互相促進(jìn),使水解程度增大甚至完全水解.Mg3N2CaC2Al2S3Al4C3Na3N4、雙水解Al3+Fe3A.雙水解大多數(shù)能徹底,用“=”.“↑”.“↓”B.下列情況下不考慮雙水解問題⑴既可發(fā)生水解反應(yīng)，又可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽溶液的反應(yīng)，比較水解反應(yīng)生成物與復(fù)分解反應(yīng)生成物，反應(yīng)向生成物溶解度小的反應(yīng)進(jìn)行。如CuSO4溶液與H2S反應(yīng)⑵具有氧化性的離子與具有還原性的離子的鹽混合.如:FeCl3與Na2SA.雙水解大多數(shù)能徹底,用“=”.“↑”.“↓”B.下列情況1、請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；

FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2、常溫下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水電離出來的c(H+)之比為

。自我綜合3、寫出Fe2(SO4)3與Na2S(過量)溶液的反應(yīng)4、比較下列溶液中的[NH4+]的大?。孩?.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的AlCl3

的混合溶液②<①<③10-8:11、請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；2、常溫下，pH自我提高例1、比較同溫同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液的pH大小。pHNa2CO3

＞NaHCO3例2、已知酸性：HF>HCN，比較同濃度、同溫度下的NaF和NaCN溶液中的微粒數(shù)目。

N(HF)

N(HCN)[F-]

[CN-]＞<CO32-的一級水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-的水解程度緊緊抓住CN-的水解程度大于F-的水解程度?陰離子總數(shù)自我提高例1、比較同溫同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液三、影響水解平衡的因素自我思考內(nèi)因與外因㈠內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)越弱越水解

例、相同濃度的以下物質(zhì)溶液的PH值的大小為:Na2CO3____NaHCO3

Na2SiO3_______Na2CO3

Na3PO4_____Na2HPO4_____NaH2PO4

NaClO_____NaHCO3>>>>>三、影響水解平衡的因素自我思考內(nèi)因與外因㈠內(nèi)因——物質(zhì)本身的

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ自我訓(xùn)練A物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY三、影響水解平衡的因素1、溫度—升溫,促進(jìn)水解,水解程度增大2、鹽的濃度—稀釋促進(jìn)水解,水解程度增大增大鹽的濃度,平衡右移,但水解程度減小3、溶液的酸堿度

H+抑制陽離子水解,促進(jìn)陰離子水解

OH-抑制陰離子水解,促進(jìn)陽離子水解自我思考㈡外因——溫度、鹽的濃度、溶液的酸堿度三、影響水解平衡的因素1、溫度—升溫,促進(jìn)水解,水解程度增大三、影響水解平衡的因素例:不同條件對FeCl3水解平衡的影響移動方向[H+]pH值Fe3+水解率升溫通HCl加H2O加NaHCO3條件現(xiàn)象顏色變深顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀無色氣體三、影響水解平衡的因素例:不同條件對FeCl3水解平衡的影你來解決Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液中呈紅褐色(膠體)，為了使紅褐色加深，宜控制的條件是:⑴適當(dāng)升溫(水溶液，最高100℃)⑵增大FeCl3濃度──配飽和溶液⑶不能加可溶堿、或能促進(jìn)徹底雙水解的物質(zhì)，可加入少量MgO、MgCO3、Mg(OH)2等，消耗少量H+，使平衡向水解方向移動你來解決Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液溶液中水電離出的H+濃度的計算方法:(常溫)(1)PH=2的鹽酸(2)PH=13的NaOH(3)PH=4的Al2(SO4)3(4)PH=8的CH3COONa(5)PH=7的NaCl或純水探討、總結(jié):10-1210-1310-410-610-7

加直接電離出H+和OH-的物質(zhì)抑制水的電離,加與水電離出的H+和OH-反應(yīng)的物質(zhì)是促進(jìn)水的電離溶液中水電離出的H+濃度的計算方法:探討、總結(jié):10-1211.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)接近0.1mol/L，可采取的措施是()A.加入少量鹽酸B.加水C.加KOH固體D.加熱C1.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32.關(guān)于FeCl3水解的正確說法是()A.水解達(dá)平衡時(不飽和),無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向水解方向移動.B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液,其它條件相同F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小.C.有50℃和20℃的同濃度兩種FeCl3溶液其它條件相同時Fe3+水解程度前者比后者小.D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加入少量的鹽酸和鐵屑.AB2.關(guān)于FeCl3水解的正確說法是(非常重要四、鹽類水解后溶液的相關(guān)知識例:以0.1mol·L-1的Na2CO3溶液為例㈠相關(guān)反應(yīng)Na2CO32Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主次互動合作非常重要四、鹽類水解后溶液的相關(guān)知識例:以0.1mol·L非常重要㈡存在微粒分子:H2OH2CO3

陽離子:Na+H+

陰離子:CO32-OH-HCO3-離子濃度大小比較[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]四、鹽類水解后溶液的相關(guān)知識互動合作非常重要㈡存在微粒分子:H2OH2CO3離子濃度非常重要㈢守恒規(guī)律1、電荷守恒(溶液):陽離子所帶總電荷陰離子所帶總電荷2、物料守恒(溶質(zhì))[Na+]+[H+]2[CO32-](平)+[HCO3-]+[OH-][Na+]起始水解后2{[CO32-](平)+[HCO3-]+[H2CO3]}2[CO32-]嘗試：將2代入1結(jié)果如何？四、鹽類水解后溶液的相關(guān)知識互動合作非常重要㈢守恒規(guī)律1、電荷守恒(溶液):陽離子所帶總㈢守恒規(guī)律[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}[Na+]水解后[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]3、質(zhì)子守恒(水電離出的H+和OH-)非常重要四、鹽類水解后溶液的相關(guān)知識互動合作㈢守恒規(guī)律[Na+]+[H+]=2[CO32-]由你完成0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈠相關(guān)反應(yīng)㈡存在微粒離子濃度比較㈢守恒關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒由你完成0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈠由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈠相關(guān)反應(yīng)NaHCO3=Na++HCO3-

H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

主

HCO3-H++CO32-次由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈠由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈡存在微粒離子濃度比較H2OH2CO3

Na+H+

HCO3-OH-CO32-[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈡由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈢守恒關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3][Na+]水解后[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-][OH-]=[H+]+[H2CO3]-[CO32-]由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相關(guān)知識㈢例.由下列各物質(zhì)所配制的0.2mol/L溶液中,離子濃度大小排列正確的是()A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.NaHCO3:[[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]D.(NH4)2SO4:[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]D例.由下列各物質(zhì)所配制的0.2mol/L溶液中,離子濃度大小Na2S溶液離子關(guān)系:Na+、S2-、HS-、OH-、H+、H2S、H2O

溶液中有5個關(guān)系式：c(Na+):c(S2-)>2:1c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na2S溶液離子關(guān)系:Na+、S2-、HS-、OH-、H五、注意下列混合溶液NH4Cl─NH3·H2O(物質(zhì)的量之比為1:1)溶液呈

性[NH4+]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]CH3COOH─CH3COONa(物質(zhì)的量之比為1:1)溶液呈

性[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]酸堿NaClO─HClO溶液呈堿性

NaCN─HCN溶液呈堿性五、注意下列混合溶液NH4Cl─NH3·H2O(物質(zhì)的量之比例.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,PH=4.7，下列說法錯誤的是

A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用.B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用.C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離.B例.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀例.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,測得[CH3COO-]>[Na+],下列關(guān)系式正確的是()A.[H+]>[OH-]B.[H+]<[OH-]C.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02moL/LAD例.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和C例.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>C(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)BD例.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mLBD刑事偵查學(xué)偵查勘驗技想想怎么做問題一、將金屬Mg分別投入到NH4Cl濃溶液和CuCl2濃溶液中,有什么現(xiàn)象？請分析原因,并寫出反應(yīng)的離子方程式。問題二、0.1mol·L-1的下列溶液pH值由小到大的順序是:①(NH4)2SO4②NH4Cl③NaOH④Na2CO3⑤CH3COONa⑥NaCl⑦HCl⑧H2SO4⑨CH3COOH⑧<⑦<⑨<①<②<⑥<⑤<④<③想想怎么做問題一、將金屬Mg分別投入到NH4Cl濃溶液和Cu想想怎么做問題三、怎樣證明酸HA為弱酸？方法一、配制酸濃度為0.1mol·L-的溶液,測pH值,若pH>1,則為弱酸.方法二、配制相同濃度的鹽酸與該酸溶液，測導(dǎo)電能力、與相同的金屬反應(yīng)等方法三、取NaA固體溶液于少量水，測pH值，若pH>7,則HA為弱酸.

方法四、先測pH值，再取一定體積稀釋至100倍，再測pH值，若△pH<2，則為弱酸.想想怎么做問題三、怎樣證明酸HA為弱酸？方法一、配制酸濃度為下列問題你來解決1、在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(吸熱)的平衡體系中,加入下列物質(zhì),有沉淀生成的是:①Mg②NH4Cl③NaOH④NaHCO3⑤長時間加熱⑥NaHS⑦KAlO2①③④⑤⑥⑦2、在NH4Cl溶液中要使[NH4+]=[Cl-],可采取的措施有:①加少量NH3·H2O②加除HCl外的強(qiáng)酸適量③加除NH4Cl外的銨鹽適量下列問題你來解決1、在Al3++3H2OAl(O下列問題你來解決3、在含CH3COONa的水溶液中,當(dāng)[Na+]=[CH3COO-]時,溶液中[H+]

[OH-]=4、ZnCl2的HCl溶液中有少量FeCl3,為除去FeCl3可加入下列的

.A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3BC5、在Na2S溶液中逐滴滴入FeCl3溶液的現(xiàn)象為

.

在FeCl3溶液中逐滴滴入Na2S溶液的現(xiàn)象為

.大量黑色FeS↓,少量S↓.淡黃色S↓(或乳白色渾濁)下列問題你來解決3、在含CH3COONa的水溶液中,當(dāng)[N下列問題你來解決6、已知(NH4)2CO3與Na2CO3兩溶液中[CO32-]相等,則[Na2CO3]

[(NH4)2CO3];

水的電離度a(Na2CO3)

a{(NH4)2CO3}。<<

水的電離度與鹽的水解程度一致,鹽越水解,水的電離度越大.7、25℃時,pH=3的Al2(SO4)3溶液與鹽酸溶液中,水的電離度a{Al2(SO4)3}

a(HCl),且兩者水電離出的[H+]之比為=

.>>108下列問題你來解決6、已知(NH4)2CO3與Na2CO3兩溶例.將相同濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，則下列關(guān)系錯誤的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)C.c(HX)<c(X-)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)AC例.將相同濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混8、常溫時，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液的PH=7時，則:A醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合

B醋酸過量

C氫氧化鈉過量

D[H+]=[OH-]BD9、將0.4mol/LHCl和0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)8、常溫時，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液的PH=7時，10.Mg(OH)2在水溶液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-甲學(xué)生向少量Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙學(xué)生向少量Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液(CH3COONH4溶液呈中性)，結(jié)果沉淀也完全溶解。試解釋甲學(xué)生做的實驗中Mg(OH)2沉淀溶解的主要原因是：。NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡向右進(jìn)行.10.Mg(OH)2在水溶液中存在如下平衡:NH4+結(jié)合11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子大小順序有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填與下列空:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子大小順序為_____.(2)若③是正確的,則溶質(zhì)為

。若④是正確的,則溶液中溶質(zhì)為_________NH4Cl①氯化氨和氨水氯化氨和鹽酸11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子大小順序有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填與下列空:(3)若該溶液是由V相等的稀HCl和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

c(NH3·H2O)混合前酸中c(H+)

堿中c(OH-)<>11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種12、同時對農(nóng)作物施用含氮磷鉀的三種化肥,對給定的下列人化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水.最適當(dāng)?shù)慕M合是()A.①③④B.②③④C.①②⑤D.②③⑤B12、同時對農(nóng)作物施用含氮磷鉀的三種化肥,B例3、在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用的()A.0.9%的氯化鈉溶液B.0.9%的氯化氨溶液C.1.25%的碳酸氫納溶液D.5%的葡萄糖溶液B例3、在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用的(再見再見鞏固練習(xí)1：

NaHCO3溶液中