2023年高考遼寧卷真題-化學試題

2023年高考遼寧卷化學真題

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一、單選題

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7r‘：其成分屬于無機鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.下列化學用語或表述正確的是

A.BeCb的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵

CH?H

\/

C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C—C

/\

HCH,

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是

高溫、高壓占燃

A.合成氨：N2+3H2U2NH3B.制HC1：Hz+Ch主2HC1

催化劑

高溫冶煉鎂：(熔融

C.制粗硅：SiO2+2C=Tsi+2coD.2MgO)2%Mg+O2T

4.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2cCh與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSCU是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗Na2s。3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

5.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2設NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.11.2LCO2含立鍵數(shù)目為NAB.每生成2.88電轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為距

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmol?『蟲2s溶液中含S2一數(shù)目為0.1汽

6.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

閉環(huán)螺哦喃開環(huán)螺哦喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

7.某無隔膜流動海水電解法制出的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制。2產(chǎn)生。下列說法正確的是

電源

A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉(zhuǎn)移2mole一生成4gH2

+

C.電解后海水pH卜降D.陽極發(fā)生：Cr+H20-2e-=HC1O+H

8.冠健因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠酸分子c可識別K+,其合成方法如下。下列說法錯誤的是

A.該反應為取代反應B.a、b均可與NaOH溶液反應

C.c核磁共振氫譜有3組峰D.c可增加KI在苯中的溶解度

二、多選題

9.某種鐵鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期

元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是

W

.I

L為Z.X—X—Y—

I

XZi

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

三、單選題

10.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是

淀粉水解液

Na:CO,+O:

濾清濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(0H)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOf-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

11.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

電源或京載

多孔碳

A.放電時負極質(zhì)量減小

B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C.放電時右側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

D.充電總反應：Pb+SOi-+2Fe=PbS04+2Fe

12.一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時

間變化如下圖所示。下列說法正確的是

7

-?]

0

霜Mn(VH)

0Mn(l\)

,Mn(HI)

Mn(II)

彩

A.Mn(HI)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小,反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO￡+5c+16H=2Mn+10CO2T+8H20

13.某小組進行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深;

最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I式aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應：iz+rui'

C紫黑色晶體消失“(aq)的消耗使溶解平衡［2(s)Uh(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1),進行鎂離子取代及鹵素共

摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

圖1圖2

A.圖1晶體密度為心臉滯.。B.圖1中O原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學式為LiMg20ClxBr-xD.Mg?+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導

15.某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c(H2S)=O.lmol-IT】，通過調(diào)節(jié)pH使Ni?+和Cd2+形成硫化物而分離,

2-

體系中pH與—Ige關(guān)系如下圖所示，c為HSJS,Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol-已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),

A.Ksp(CdS)=10-1&4B.③為pH與一Igc(HS-)的關(guān)系曲線

81

C.Kal(H2S)=10-D.Ka2(H2S)=IO-1“

四、工業(yè)流程題

16.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+,Fe2+、Fe3+,Mg2+和MM+)。實現(xiàn)饃、鉆、鎂元

素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆鍥渣沉渣

已知:

物質(zhì)

Fe(0H)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(0H)2

Kp10-37.410-14.710-14.710To.8

回答下列問題:

(1)用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。

(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2so5)，ImolH2s中過氧鍵的數(shù)目

為o

(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,MM+被H2sO5氧化為MnC)2,該反應的離子方程式為(H2s0$的電離第一

步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為Mn02、(填化學式)。

(4廣氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(II)氧化率與時間的關(guān)系如下。SO2體積分數(shù)為時，Mn(II)氧化速率

%

、

梅

*

〉

嘛

=

)

u

w

(5)“沉鉆銀”中得到的Co(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25。0,需控制pH不低于(精確至0.1)o

五、實驗題

17.2—嗨吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯毗格雷的重要中間體，其制備方法如下:

I.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。

II.制曝吩鈉。降溫至10。&加入25mL曝吩，反應至鈉砂消失。

III.制嗨吩乙醇鈉。降溫至-10。&加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應30min。

IV.水解。恢復室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6,繼續(xù)反應2h,分液；用水洗滌有機相，二

次分液。

V.分離。向有機相中加入無水MgS04,靜置，過濾，對濾液進行蒸儲，蒸出四氫吠喃、唾吩和液體A后，得到產(chǎn)

品17.92g。

回答下列問題：

(1)步驟I中液體A可以選擇。

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

(2)睡吩沸點低于口比咯的原因是。

N

H

(3)步驟II的化學方程式為o

(4)步驟III中反應放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應，加入環(huán)氯乙烷溶液的方法是.

(5)步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。

(6)下列儀器在步驟V中無需使用的是(填名稱)：無水MgSO4的作用為。

(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用Na計算，精確至0.1%)。

六、原理綜合題

18.硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSOr5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中

CuSOr5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩

個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SCh、和(填化學式)。

z5

z2

OUOL9

V

L6

DH0

蜓

筠L3

畫

L0

0.7

020040060080010001200

溫度/(

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應如下:

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

(i)上述過程中N02的作用為o

(ii)為了適應化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是(答出兩點即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應為SO2的催化氧化：

1

SO2(g)+-O2(g)#SO3(g)A//=-98.9kJmol-

(i)為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應轉(zhuǎn)化率(a)下反應速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系

如下圖所示，下列說法正確的是。

'a=0.88

la=0.90

470480490500510520

溫度/℃

a.溫度越高，反應速率越大

b.。=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.夕越大，反應速率最大值對應溫度越低

d.可根據(jù)不同a下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高鋼催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催

化性能最佳的是(填標號)。

a-V-K

b-VKCs

c-o-V-K-Ce

d-V?K?Cs?Ce

350400450500550

溫度FC

(iii)設O2的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為4