2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理特訓(xùn)卷 水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡

1.常溫下向10mL0」mol/L氨水中緩緩加蒸儲水稀釋到1L后，下列說法正確的是()

A.OH濃度增大，OH數(shù)目也增大

B.aNH；)比值減小

C(NH3H2O)

C.電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱

D.此過程中，溶液中所有離子濃度均減小

2.常溫下，向體積均為％mL、pH均為3的兩種難揮發(fā)性酸HX、HY溶液中分別加入

V

蒸儲水稀釋至粉nL,稀釋后溶液的pH與恒工的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

B.HY的電離方程式為：HY—H++Y-

C」g/=3時微熱兩種溶液，氣一減小

%c(Y)

D.a點溶液中的c(X-)大于b點溶液中的c(Y-)

3.在一定溫度下，AgCl與Agl的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是()

“AgMmohL)

8x|Ou2*10

c(XXmoLL)

A.AgCl(s)+F(ag)篷?Agl(s)+Cl(aq)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5xlO6

B.向O.lmol/LKI溶液中加入AgNC)3溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時，

c(Ag+)=2xlO-12mol/L

C.向AgCl、Agl的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D.向2mL0.01mol/LAgNO§溶液中加幾滴O.Olmol/LNaCl溶液，靜置片刻，再向溶液

中加幾滴O.Olmol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

4.下列說法正確的是()

A.S(g)+O2(g)『SC>2(g)可用該反應(yīng)的AH表示燃燒熱

B.通過直接蒸發(fā)MgCL溶液的方法獲取無水氯化鎂固體

C.除去CuCL溶液中的Fe3+,選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑

D.中性溶液的pH不一定等于7

5.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入Qlmol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下

列有關(guān)敘述正確的是()

A.①點所示溶液中只存在HC1O的電離平衡

B.①點所示溶液中：c(H+)>c(Cr)>C(C1O-)>C(HC1O)

C.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

D.①到②水的電離程度逐漸減小

6.室溫下，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中加入O.lmol/L的一元酸HA溶液，pH的變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是()

B.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

C.b點所示溶液中c（A-）+c（0H-）=c（HA）+c（H+）

D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a<b

+

7.25C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH,下列敘述正確的是（）

A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2c固體，c（OH。增大，除不變，影響水電離平衡

c（H+）

D.向O.lniol.LTCHsCOOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C（CH3COOH）

8.部分弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如表:

弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3H2。

電離平衡常數(shù)=4.3x10-7

（=1.8X1（）T（=4.9xlC）T。居=1.8x10-5

（25℃）Ka2=5.6x10-"

下列說法錯誤的是（）

A.結(jié)合H+的能力：CO^>CN->HCO；>HCOO-

BOlmoLL^的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系:

c（HCOO）>c（NH：）>c（H+）>c（QH）

C.pH=3的鹽酸與pH=U的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）（氨水）

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

9.下列事實中能證明NH3-H2。是弱電解質(zhì)的有幾項()

3+

①氨水能與FeCL溶液反應(yīng)：3NH3H2O+Fe—Fe(OH)3^+3NH：

②20mL0.Imol-L71的氨水與20mL0.Imol-I71的鹽酸恰好完全反應(yīng)

③常溫下，5.0mLpH=12的濃氨水中加水至5000mL,pHa10

④用氨水做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

⑤氯化鏤溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4C1+NaOH-NaCl+NH3.H2O

⑥常溫下，O.lmollT的氨水中c(H+)=l(T”mol.LT

A.4項B.3項C.2項D.1項

10.相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，CL的濃度［c(CL)］隨溶液濃度的變化,

-7

二

0

巨

>

506

)

0

0.30.60.9

c/(mol,L-1)

圖1溶解Cl2的量及含氯微粒圖2溶解Cl?的量隨c(H2so,)、

的濃度隨c(NaCl)的變化c(Na2so4)的變化

注：4Cl?)表示溶解C"量，2的物質(zhì)的量

下列說法不正確的是()

A.由圖1可知，CU與C「結(jié)合生成Ch增大c(NaCl),c(CU)減小

B.由圖1無法確定c(Na+)與氯氣溶解度的關(guān)系

C.由圖2可知，增大c(H+),c(CU)減小

D.若將C"通入鹽酸中，增大c(HCl),Clz的溶解度一定減小

11.NH4Al(SO)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在

分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

⑴相同條件下，O.lmolENH4Al(SO)中｛NH；)(填“等于"、“大于”或“小

于'O.lmoLLTNHRSOd中c(NH；)。

(2)如圖1所示是(Mmol.LT電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合01mol-I>NH4Al(SOJ的pH隨溫度變化的曲線是(填序號)，導(dǎo)致

pH隨溫度變化的原因是o

②20℃時，O.lmoLLNH4Al(SOJ中2c(SO：1——3c(A13+)=_m0i.LT。

(3)室溫時，向lOOmLO.lmoLLTNHRSO,溶液中滴加01mol-「NaOH溶液，所得溶液

pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的

電離程度最大的是一點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

12.滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，某化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴

定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放

鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：

A

圖1圖2

（1）儀器A的名稱是o

（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的（填序

號），然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。

（3）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液mLo

（4）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL,第2、3次滴定數(shù)據(jù)

如下表所示.通過計算得待測NaOH溶液的濃度是mol/Lo

實驗編待測NaOH溶液的體積滴定前鹽酸的體積讀數(shù)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)

號（mL）（mL）（mL）

220.002.2020.30

320.001.5019.40

（5）該滴定實驗用酚醐做指示劑，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是

（6）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的（填編號）。

A.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

13.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾?/p>

味與磷酸（化學(xué)式為H3Po4,沸點高、難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

（1）室溫下，測得O.lmol/LH3PO,溶液的pH=L5,用電離方程式解釋原因:

（2）長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成斜齒。結(jié)

合平衡移動原理解釋原因：o

2+

Ca5(PO)OH(s)峰簿5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH-(aq)

（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)

系如圖所示。

LO

趣

金

陰

g。5

逗

耳

2468101214

pH

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

②下列關(guān)于O.lmol/LNazHPO’溶液的說法正確的是（填字母）。

a-NazHPO,溶液顯堿性，原因是HPO：的水解程度大于其電離程度

++

b.c（Na）+c（H）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO：）+C（OH"）

+

c.c（Na）=c（H2PO；）+c（HPO；）+c（PO^）+c（H3PO4）

（4）小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素；

ii.將可樂回流加熱10min,冷卻至室溫，過濾；

iii.取50.00mL濾液，用百里香酚醐作為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終

點時生成Na2Hpe\,消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是o

②該可樂樣品中磷酸的含量為g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。

14.某學(xué)生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，以酚醐試液為滴定指

示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）排除酸式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的（填序號），然

后小心操作使尖嘴部分充滿酸液。

①②③④

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，眼睛注視。

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度偏低的是（填字母）。

A.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若第一次滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面

待測鹽酸的體0.1000mol-IJ1氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積

第一次25.00———

第二次25.001.0027.3026.30

第三次25.002.0028.0826.08

第四次25.000.2226.3426.12

（5）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=。

（6）請簡述滴定終點的判定：.o

15」.已知某溫度下CH38OH的電離常數(shù)Ka=1.6x10-5。該溫度下，向

20mL0.01mol-L-1CH3coOH溶液中逐滴加入OOlmollTKOH溶液，其pH變化曲線

如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列問題（已知恒4a0.6）。

〈1）。點溶液中c（H+）為,pH約為-

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是點，滴定過程中宜選用

作指示劑，滴定終點在________（填％點以上”或二點以下”）。

H.若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是

（填字母）。

1，（鹽酸）/mL

B

H鹽酸）/mL

CD

答案以及解析

L答案：C

解析：A.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中0H-數(shù)目增大，但0H-濃度減小，

故A錯誤；

B.溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)誓三上幽J不變，｛OH)減小，則

(：

扁cNTH也)增大,故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中離子濃度

減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(0H。減小，則c(H+)增大，故D錯誤；

故選C。

2.答案：C

解析：A.由圖曲線HX的斜率為1,溶液稀釋10倍，pH增大1,HX是強(qiáng)酸，故A錯

誤；

B.HY曲線的斜率小于1,HY為弱酸，HY的電離方程式為：HY窿91T+Y-,故B

錯誤；

C.加熱HX是強(qiáng)酸，X-濃度不變，HY為弱酸，HY的電離程度增大，丫-濃度增大，

時微熱兩種溶液，—減小，故C正確；

%c(Y)

D.a、b兩點pH相同，氫離子濃度相同，a點溶液中的c(X)等于b點溶液中的

c(Y。，故D錯誤；

故選C。

3.答案：A

+5510

解析：A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：^sp(AgCl)=c(Ag)c(CF)=IO-x2xIO-=2xlO-,

+512-17

Ksp(Agl)=c(Ag)c(F)=10-x8x10-=8xIO,

AgCl(s)+「(aq)脩診Agl(s)+C「(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)

c(Ag+)c(Cr)/(Aga)_2>10-1。

=2.5x10?,選項A正確;

(Ag+)c(r)~/(Agl)-8xl0-17

B.向O.lmol/LKI溶液中加入AgNC)3溶液，當(dāng)「剛好完全沉淀時,

-一\=8x10-12moi/L,選項B錯誤;

1X10-5

C.向AgCl、Agl的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為AgL氯離子濃度降低，

不可能使溶液由A點變到B點，選項C錯誤；

D.向2mL0.01mol/LAgNC)3，溶液中加幾滴O.Olmol/LNaCl溶液，靜置片刻，再向溶

液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，過量的銀離子與碘離子反應(yīng)，有黃色沉淀生成，而不

一定是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能說明Ksp(AgCl)〉K￡AgI),選項D錯誤；

故選Ao

4答案:D

解析：A.通常情況下，硫是固體，燃燒熱是指Imol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時

放出的熱量，故S(s)+O2(g).SC)2(g)可用該反應(yīng)的△〃表示燃燒熱，A錯誤；

B.由于氯化鎂易水解生成HCL加熱HC1揮發(fā)，促進(jìn)水解，故通過直接蒸發(fā)MgCL溶

液的方法不能獲取無水氯化鎂固體，應(yīng)該在HC1的氣流中蒸發(fā)MgCL溶液的方法才能

獲取無水氯化鎂固體，B錯誤；

C.除去Cud2溶液中的Fe3+,選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑將引入新的雜質(zhì)Na+,可以

采用加入CuO、CU(0H)2、CUCO3等試劑來調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀分離，C錯誤；

D.常溫下，中性溶液的pH等于7,高于25℃使中性溶液的pH小于7,低于25℃時，

中性溶液的pH大于7,D正確；

故選D。

5.答案：C

解析：A.①點所示溶液中同時存在HC10和H2O兩種弱電解質(zhì)的電離平衡，A錯誤；

B.CL與H2。反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC10,反應(yīng)方程式為：C12+H2O<?>HC1+HC1O,①

點所示溶液中含有HC1、HC10,二者的濃度相等。但由于HC1是強(qiáng)酸，完全電離；

HC10是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以HC10分子存在。溶液中H+由

HC1、HC1。及H?O電離產(chǎn)生，所以微粒濃度關(guān)系為

c(H+)>c(cr)>c(HClO)>c(cio),B錯誤；

C.②點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(ClO-),由于該點

pH=7,說明溶液中c(H+)=4OH-),故c(Na+)=c(Cr)+c(ClCF),C正確；

D.從①到②溶液的pH逐漸增大，溶液中c(H+)逐漸減小，酸對水的電離的抑制作用逐

漸減弱，因此水的電離程度逐漸增大，D錯誤；

故選C。

6.答案：A

解析：A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿

性，應(yīng)為c(Na+)>c(A)選項A正確；

答案選A。

7.答案：C

解析：A.水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增

大，pH減小，但水仍呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水電離，平衡逆向移動，｛OH)增大，

溫度不變，Kw不變，故B錯誤；

C.向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，4H+)減

小，c(OIT)增大，Kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動，故C正確；

D.向O.lniol.LTCHsCOOH溶液中加入少量水，溶液中

c(H+)K

小’此時平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，即

c(CH3coOHJclCH3COO)

忌—增大,故D錯誤；

故選C。

8.答案：C

解析：C.pH=3的鹽酸與pH=U的氨水混合，若溶液呈中性，則V(鹽酸)>V(氨

水)，故C錯誤；

故選C。

9.答案:B

解析：①強(qiáng)堿與FeCL溶液反應(yīng)也生成氫氧化鐵沉淀，所以通過氨水與FeCL溶液反應(yīng)

生成氫氧化鐵沉淀，不能說明NH3-H2。是弱電解質(zhì)；

1

②不論NH3-H20是強(qiáng)堿還是弱堿，20mL0.hnolL的氨水與20mL0.hnol.「的鹽酸都

能恰好完全反應(yīng)，不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；

③常溫下，5.0mLpH=12的濃氨水中加水至5000mL,pHRO,溶液稀釋1000倍，

pH變化程度小于3個單位，可以說明NH3H2O是弱電解質(zhì)；

④溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，不能說明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說明一水

合氨是弱電解質(zhì)；

⑤氯化鏤溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4C1+NaOH-NaCl+NH3.H2O,反應(yīng)過程中

鏤根離子與氫氧根離子形成弱電解質(zhì)一水合氨，可以說明NH3H2O是弱電解質(zhì)；

⑥常溫下，O.lmollT的氨水中c(H+)=l(T”mol-LT,說明溶液中

c(OH-)=10-3molK1,一水合氨未完全電離，可以說明NH3-H2。是弱電解質(zhì)；

綜上所述，能證明NH3-H2。是弱電解質(zhì)的有3項，答案選B。

10.答案：D

解析：A.由圖1可知，隨橫坐標(biāo)的增大，即。(NaCl)增大，CL與C「結(jié)合生成Cg,溶

解C"減少，說明增大c(NaCl),c(CU)減小，A正確；

B.圖1體現(xiàn)了溶解CL、Cg和HC1O隨。(NaCl)變化而變化的趨勢，不能體現(xiàn)出Na卡與

曲線的關(guān)系，故由圖1無法確定c(Na+)與氯氣溶解度的關(guān)系，B正確；

C.由圖2中的H2sO,曲線可知，隨c(H2soJ增大，即增大c(H+),4C%)減小，C正

確；

D.若將C12通入鹽酸中，由圖1可知，CU與C「結(jié)合生成Cg,則增大c(HCl),生成的

C1］越多，CU的濃度&Cl?)減小，但CU的溶解度不一定減小，D不正確；

故選D。

11.答案：(1)小于

(2)①I；NH4Al(SO4)2；水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

②IO-3mol-171或10-3-10-11

⑶①a

②c（Na+）〉c（SOj）＞c（NH：）〉c（OH）=c（H+）

+

解析：（1）鏤根水解程酸性，NH：+H2O^?＞NH3.H2O+H,A13+水解顯酸性，抑

制鏤根水解；NH4HSO4電離出氫離子，對鏤根水解抑制程度大，鏤根濃度大；

故答案為：小于；

（2）①NH4Al（SO,2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小，所

以曲線I代表NH4Al（SO）的pH隨溫度變化的曲線；故答案為：I；NH4Al（SO4）2

水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；

②根據(jù)電荷守恒，3C（A13+）+C（H+）+C（NH：）=2C（SO^）+C（OH）,則

c（H+）-c（OH-）-2c（SOt）-3c（Al3+）-c（NH：）,根據(jù)圖像，20℃時NH4Al（SOJ的

pH=3,c（H+）=103moVL,C（OH"）=10-11mol/L,

10"3-10-'1=2c（SO；"）-3c（Al3+）-cfNH4）；

故答案為：10^3-1011;

（3）①根據(jù)分析，a點恰好消耗完H+，溶液中只（NHJSO4和Na2so…b、c、d三

點溶液均含有NHs.Hz。，抑制水的電離，而（NHJ2SO4促進(jìn)水的電離，a點水的電離

程度最大；

故答案為：a；

②b點顯中性，溶質(zhì)為（NHJSO4和Na2so八NH3?2,但一水合氨濃度小于c點；

++

2C（SO；-）+c（OH-）=c（Na）+c（NH：）+c（H）,故離子濃度大小為

c（Na+）＞c（S04-）＞c（NH^）＞c（0H-）=c（H+）；

+

故答案為：c（Na+）＞c（SOt）＞c（NH：）＞C（OH）=c（H）0

12.答案：（1）酸式滴定管

（2）③

（3）22.00

(4)0.4500

（5）溶液由紅色變?yōu)闊o色（或紅色變?yōu)闇\紅等答案合理均可給分）

(6)A

解析：（1）根據(jù)A的儀器結(jié)構(gòu)分析可知，A為酸式滴定管；

（3）由圖分析可知，第1次滴定前鹽酸的體積為0.80mL,滴定后鹽酸的體積為

22.80mL,則第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液22.80mL-0.80mL=22.00mL；

（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2、3平均消耗鹽酸的體積為18.00mL,則

c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）

c（待測）=0.5x0.018-：-0.02mol/L=0.45mol/L

一（待測）

（5）若該滴定實驗用酚醐做指示劑，最后一滴鹽酸滴入時，溶液從紅色變無色（或者

紅色變?yōu)闇\紅色等），且半分鐘內(nèi)不變色時說明到達(dá)滴定終點；

（6）A.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致待測液變

少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥，對待測液的物質(zhì)的量沒

有影響，不影響滴定結(jié)果，故B錯誤；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定

結(jié)果偏高，故C錯誤；

D.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的

標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤。

13、

(1)答案：H3PO4蓬◎H++H2PO4

解析：如果H3P。4是強(qiáng)酸，O.lmol.LTH3P溶液的pH<l,現(xiàn)0.1mol[TH3P。4溶液

pH大于1,說明H3P。4在溶液中部分電離，電離方程式為H3P。4峰9H++H2Po4。

(2)答案：可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和OH'c(OH)

減小，Ca5(POjOH⑸脩，整5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，

造成齒禹齒

解析：可樂是酸性飲料，長期過量飲，用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH-,c(OH-)減

小，使Ca5(POjOH⑸峰，犀5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，

造成齒再齒。

(3)答案：0H3PO4+2OH=HPO：-+2H2O

②ab

解析：①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒為HPOj,

因此主要反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+2OH—HPO^+2H2O。②NazHPO,溶液顯

堿性，原因是HPOj的水解程度大于其電離程度，a正確；NazHPO,溶液中存在電荷

守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(H2Po4)+2C(HPO：)+3C(PO；)+C(OH-),b正確；根據(jù)

物料守恒，Na2Hpe\溶液中，

+

c(Na)=2[c(H2PO；)+c(HPO；)+c(PO：)+c(H3PoJ],c錯誤。故ab符合題意。

(4)答案：①將可樂中的COz氣體趕出，防止干擾磷酸的測定

②0.49

解析：①可樂中，含有碳酸，也會與NaOH反應(yīng)，會影響H3PO,的測定，因此加熱的

目的是將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定；②滴定至終點時生成

Na2H