2023年中考化學(xué)專項基礎(chǔ)復(fù)習(xí)-常見的酸堿鹽及化學(xué)肥料

2023年中考化學(xué)專項基礎(chǔ)復(fù)習(xí)——常見的酸堿鹽及化學(xué)肥料

一、選擇題

1.一些食物的pH如下：

食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清

PH3.5?4.52.9?3.36.3?6.67.6?8.0

下列說法正確的是（）

A.雞蛋清和牛奶顯酸性

B.蘋果汁和葡萄汁顯堿性

C.蘋果汁比葡萄汁堿性強

D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁

2.下列圖示的實驗操作正確的是（）

3.下列說法錯誤的是（）

A.廢舊電池屬于有害垃圾，必須分類回收處理

B.生活污水對環(huán)境污染小，可直接排放

C.排放到空氣中的SO2、NCh是形成酸雨的主要物質(zhì)

D.科學(xué)適度施用農(nóng)藥和化肥可減少環(huán)境污染

4.下列物質(zhì)是配制“無土栽培”營養(yǎng)液可選用的成分，其中屬于復(fù)合肥料的是（）

A.K2s04B.Ca（H2Po4）2C.NH4clD.KNOs

5.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地板上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是

（）

A.氫氣B.甲烷C.二氧化硫D.二氧化碳

6.下列有關(guān)生活中的化學(xué)說法正確的是（)

A.煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生資源

B.室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)，立即打開門窗

C.生活中用過濾的方法降低水的硬度

D.農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤

7.如下圖為小科與媽媽在牛排館用餐的對話:

這份牛排烹調(diào)前

添加了木瓜蛋白課學(xué)過的“?”

酶，加速了蛋白能加快反應(yīng)速率

質(zhì)分解，肉質(zhì)才.的原理相似一，

會軟嫩！

0

小科敘述中的“？”可能是()

A.加熱還原氧化銅時通入足量的氫氣

B.將生石灰轉(zhuǎn)變成熟石灰時要加入的水

C.用雙氧水制取氧氣時加入的硫酸銅溶液

D.驗證二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)時用的紫色石蕊溶液

8.有三瓶無色溶液分別是鹽酸、石灰水、水，用下列試劑能把它們區(qū)分開的是()

A.酚瞅試液B.鎂條C.CuO粉末D.石蕊試液

9.鐮］(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為LazCh,La(OH)3是不溶于水的堿，而

LaCb、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCb的是

A.La(OH)3和HCIB.LazCh和HCI

C.La和HCID.NaCl和La(OH)3

10.如圖表示甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表中不符合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合是()

甲

甲乙丙

ACcoco2

BHO

H202202

CNa2cO3CaCO3co2

DNaOHNaClNaN03

A.AB.BC.CD.D

11.如圖一所示，甲、乙燒杯中分別有等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入稀硫酸。加入的稀硫酸質(zhì)

量與燒杯中所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示。下列說法錯誤的是（）

稀硫酸稀硫酸

圖二

A.曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)

B.當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mig時，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，上層溶液中的溶質(zhì)可能為一種

C.當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量

D.當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m3g時，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量

12.實驗室中有一瓶氣體，它由氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成（甲烷燃燒生成

水和二氧化碳），用它進行如圖所示實驗，對該瓶氣體中可能有哪些氣體，某同學(xué)做了如下判斷：a.可能

是甲烷b.可能是甲烷和氫氣c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氫氣和一氧化碳e.可能是甲烷、氫氣和一

氧化碳，其中判斷正確的個數(shù)為（）

足量的澄清石灰水

>無渾濁現(xiàn)

氣體

少常溫下為無色港

點燃

澄清石灰水-------------

H------------3石灰水變渾濁

A.1個B.3個C.4個D.5個

二、非選擇題

13.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)

片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。

（1）【演示實驗】將一定量的稀H2s04加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2s04猜想二：有Na2s04和H2s04

猜想三：有。猜想四：有Na2so4、H2so4和NaOH

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是,理

由是。

（3）【實驗探究】

丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuS04溶液，無明顯變化，溶液中一定沒

有。

（4）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCh

溶液、Na2co3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案測溶液pH值滴加Na2c03溶液滴加BaCL溶液

!

fl_BaCh

%

■-NaiCOs「溶液

實驗操作?日pH試紙

1

實驗現(xiàn)象①試紙變色，比對比色卡，pH<7②有_________產(chǎn)生③產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論溶液中有H2s04溶液中有H2s04溶液中有H2s04

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

（5）【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實

驗探究】（2）中存在兩處明顯不正確，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處不正確：①實驗操作

中的不正確是o②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因

是__________________________________________________________________________________________________

（6）【反思與拓展】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2so4,除以上正確方案外，

下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？填序號：。

A.銅B.氧化銅

C.紫色石蕊溶液D.硝酸鈉溶液

14.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實

驗探究。

（1）（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）（查閱資料）CaCL溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaCh

猜想II：有________________

猜想III：有CaCL和Ca（OH）2

猜想IV：有CaCL、HC1和Ca（OH）2

（3）乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由

是。

（4）（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2cCh溶液

［石蕊CO1!

「溶液J-Na2CO3

而溶液

實驗操作BB

實驗現(xiàn)象石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

（評價反思）

①丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c03溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2,請你幫

助他們說明原因：。

②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考

慮<>

15.海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫。請根據(jù)下列圖示回答問題：

L利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池

中氯化鈉的質(zhì)量會（填“增大”、“不變”或“減小

（2）在蒸發(fā)池中，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使水分部分蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子組成（填“不變”或“變”）,

因此該變化是。

（3）在結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水就會變?yōu)槭雏}的溶液（填“飽和”或“不飽和

（4）析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“不變”或“變

（5）將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加

NaCl的質(zhì)量是（計算結(jié)果精確到0.1）o

（6）II.下圖是海水制鎂的流程，請回答下列問題：

上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是（用化學(xué)方程式表示）,

①步驟中加入石灰乳的量應(yīng),要得到氫氧化鎂固體①步驟中需進行的操作是。

②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：

甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳；

丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。

通過分析比較，你認(rèn)為的設(shè)想最經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或"丙

（7）1H.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

寫出上述反應(yīng)帶標(biāo)號的化學(xué)方程式：①

②o

（8）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于變化（填“物理”或"化學(xué)根據(jù)上圖試

著寫出制取氨氣的化學(xué)方程式。

（9）操作a的名稱是,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。

（10）NH4cl溶液中會電離出自由移動的和（填離子符號），寫出NH4Cl的一

種用途。

16.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì).其中A、B、E均為氧化物，且B、E組成元素相同，C、

D為不同類別的化合物，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）.請回答：

?

(1)C的化學(xué)式是,B的一種用途：.

(2)B—E反應(yīng)過程中會(填“吸收”或做出“)熱量.

(3)寫出B-A反應(yīng)的化學(xué)方程式.

17.閱讀下面科普短文。

葡萄中富含鈣、鐵、鉀、鎂等人體必需元素。以葡萄為原料發(fā)酵制成的葡萄果醋含有人體必需的多種

氨基酸和有機酸，能促進新陳代謝，調(diào)節(jié)酸堿平衡，緩解機體疲勞。

某地區(qū)光照強、氣候干燥、晝夜溫差大，是優(yōu)質(zhì)的葡萄種植基地，種植的玫瑰香葡萄品質(zhì)優(yōu)良。經(jīng)檢

測，玫瑰香葡萄原汁的pH為3.40~3.60,總酸含量為6.4g/I,含糖量高，適于釀造葡萄果醋。葡萄果醋發(fā)

糖度

租酒

精度

圖2酒精發(fā)耐過程中精度和酒精度變化曲線

以新鮮玫瑰香葡萄為原料，采用液態(tài)發(fā)酵法釀制葡萄果醋，對醋酸發(fā)酵過程中的酸度進行研究。在不

同條件下進行發(fā)酵實驗，測得總酸含量結(jié)果如下、總酸含量越高，發(fā)酵效果越好。

葡萄果醋的醋酸發(fā)酵實驗結(jié)果

溫度（℃）時間（天）菌量(g/L)總酸含量（g/dL）

2690.54.92

2890.55.21

309().54.68

3290.54.75

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）玫瑰香葡萄原汁呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）由圖1可知，在葡萄果醋發(fā)酵的工藝流程中發(fā)生化學(xué)變化的步驟有（填序號）。

（3）由圖2可知，在酒精發(fā)酵過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為（填序號）。

a.糖一＞酒精b.酒精一一＞糖

（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，要達(dá)到最好的醋酸發(fā)酵效果，應(yīng)控制的條件

為。

（5）下列說法正確的是（填序號）。

A.葡萄富含鈣、鐵、鉀、鎂等元素

B.葡萄果醋具有促進新陳代謝，調(diào)節(jié)酸堿平衡，緩解機體疲勞的作用

C.在葡萄果醋發(fā)酵的過程中，隨著酸的濃度增加，酸性增強，pH會增大

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.雞蛋清pH值大于7,顯堿性，牛奶pH值小于7,顯酸性，故符合題意；

B.蘋果汁和葡萄汁的pH值都小于7,顯酸性，故不符合題意；

C.蘋果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故不符合題意；

D.蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，故不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】溶液的pH值＜7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值＞7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、聞氣體氣味，不能直接聞，要用扇聞法，用手輕輕扇動，使少量氣味進入鼻孔，A

錯。

B、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如

果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，

帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，B錯。

C、測定溶液pH值，pH試紙不能放入待測液中會污染待測液，C錯。

D、氣密性檢查，把導(dǎo)氣管伸入水中，用手捂住試管，導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說明氣密性好，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)聞氣體氣味的方法分析

B、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析

C、根據(jù)測定溶液pH的方法分析

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析

3.【答案】B

【解析】【解答】A.廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，屬于有害垃圾，隨意丟棄會污染土壤和水源，故

應(yīng)分類回收處理，故做法正確，不符合題意；

B.生活污水應(yīng)集中處理后再排放，防止造成水污染，故做法錯誤，符合題意；

C.二氧化硫、二氧化氮會與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，形成酸雨，故做法正確，不符合題意；

D.科學(xué)適度施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，減少環(huán)境污染，故做法正確，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，屬于有害垃圾，進行分析。

B、生活污水先處理達(dá)標(biāo)后再排放。

C、根據(jù)酸雨的來源，進行分析。

D、合理使用農(nóng)藥和化肥，減少環(huán)境污染。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.K2s04含有植物所需的鉀元素，屬于鉀肥；

B.Ca(H2PoR含有植物所需的磷元素，屬于磷肥；

C.NH4cl含有植物所需的氮元素，屬于氮肥；

D.KN03含有植物所需的鉀、氮元素，屬于復(fù)合肥。

故答案為：D。

【分析】在一種化學(xué)肥料中，同時含有N、P、K等主要營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上成分的肥料，稱為

復(fù)合肥料。

5.【答案】D

【解析】【解答】廁所用清潔劑中含有鹽酸，稀鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)大理石主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源，A符合題意；

B、室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)，立即打開門窗會因空氣流通造成火勢蔓延，B不符合題意；

C、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能將硬水軟化，C不符合題意；

D、氫氧化鈉能中和酸性物質(zhì)，但其具有很強烈的腐蝕性和堿性，不能用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)，

農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈣改良酸性土壤，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)化石燃料是不可再生的分析

B、根據(jù)促進燃燒的方法分析

C、根據(jù)硬軟水的轉(zhuǎn)化方法分析

D、根據(jù)氫氧化鈉具有強腐蝕性分析

7.【答案】C

【解析】【解答】小科敘述中的“？”要加快物質(zhì)的反應(yīng)速率，

A、氫氣還原氧化銅不需要加快反應(yīng)速率。A答案錯誤；

B、生石灰與水反應(yīng)很快能生成熟石灰，不需要加快反應(yīng)速率。B答案錯誤；

C、雙氧水制氧氣時加入硫酸銅溶液，硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。C答案正確；

D、二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，不需要加快反應(yīng)速率。D答案錯誤；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)催化劑的定義分析。在化學(xué)反應(yīng)里能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本

身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后(反應(yīng)過程中會改變)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、無色酚酥溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸、水和石灰水分別顯酸

性、中性、堿性，使酚酥溶液分別顯示無色、無色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，

不符合題意。

B、鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，但鎂和石灰水、水都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符

合題意。

C、CuO粉末可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變藍(lán)，但CuO粉末和石灰水、水都不反應(yīng)，無明顯

現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意。

D、石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，鹽酸、水和石灰水分別顯酸性、中性、堿性，使石

蕊試液分別顯示紅色、紫色、藍(lán)色，可以鑒別，符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)鹽酸為酸性溶液、石灰水為堿性溶液、水為中性分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.La(OH)3和HC1可發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，所以可生成LaCb,此項符合題意。

B.HC1可與金屬氧化物L(fēng)azCh反應(yīng)生成LaCb和水，此項符合題意。

C.La的活動性比鋅更強，可與HC1反應(yīng)生成鹽和水。此項符合題意。

D.La(OH)3不溶于水，無法和NaCl直接反應(yīng)。此項不符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析，復(fù)分解反應(yīng)生成物中要有氣體或水或沉淀。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、甲為C,乙為CO,丙為CO2,C完全燃燒可以生成CCh,C不完全燃燒可以生成

co；CO燃燒可以生成CO2；CO2與c在高溫條件下反應(yīng)可以生成co,符合甲、乙、丙三種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；

B、甲為H2O2,乙為H2。，丙為02,H2O2分解生成H2。和02；H?0通電分解可生成02；02與H2反應(yīng)

可生成HzO,符合甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；

C、甲為Na2co3,乙為CaCCh,丙為CO2,Na2cCh與鹽酸反應(yīng)可生成CCh,Na2cCh與CaCL反應(yīng)可以生

成CaCCh；CaCO3高溫煨燒或者與稀鹽酸反應(yīng)均可生成C02;CO2與Ca(OH)2反應(yīng)可以生成CaCO3,符合

甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；

D、甲為NaOH,乙為NaCl,丙為NaNCh,NaNCh無法轉(zhuǎn)化為NaCI,不符合甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】本題考查常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷，根據(jù)題干要求，結(jié)合物質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)，把各選項的物質(zhì)一

一代入圖示中，看能否實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析解答。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去

生成氫氣質(zhì)量，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)

量，等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入等質(zhì)量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)后溶液大于鐵與硫酸反

應(yīng)后溶液質(zhì)量，故曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)，A不符合題意。

B、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mig時，氧化銅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸銅，化學(xué)方程式為

H2s。4+CuO=CuSO4+H20,假設(shè)mi為含硫酸98g的稀硫酸，則80g氧化銅與98g硫酸恰好完全反應(yīng)

生成160g硫酸銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+42S04=FeS04+H2T，98g

硫酸完全反應(yīng)，需要鐵為56g,剩余鐵為80g-56g=24g,將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生

成硫酸亞鐵和銅，設(shè)24g鐵完全反應(yīng)消耗硫酸銅質(zhì)量為工

Fe+CUSO4=FeSO4+Cu

56160

由24gx

56一24g

160x

XZ68.6gV160g,則硫酸銅有剩余，故上層溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸亞鐵，B符合題意。

C、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)此時硫酸質(zhì)量為98g,根據(jù)

化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56g,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為152g,設(shè)56g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫

酸銅質(zhì)量為y

CuO+H2sO4=C11SO4,+”2。

80160

56gy

80_5.6g

160^^-

y=112g<152g,當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量，

故C不符合題意；

D、當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m3g時，由圖像可知，甲、乙燒杯內(nèi)硫酸都有剩余，甲燒杯生成氫氣逸出燒

杯，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去生成氫氣質(zhì)量，

氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液增加質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)量，甲、乙

燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)及反應(yīng)時的質(zhì)量變化，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行解答分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】根據(jù)氣體通過足量的澄清石灰水，無渾濁，證明該氣體不是二氧化碳?xì)怏w；根據(jù)氣體點

燃后得到無色液體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，推測該氣體中含有氫元素和碳元素，所以以上五種

情況都有可能。故答案為：Do

【分析】混合據(jù)氣體通過足量的澄清石灰水，無渾濁，證明原氣體中一定沒有二氧化碳?xì)怏w；根據(jù)氣體

點燃后，得到的產(chǎn)物是得到無色液體(水)和能使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，可知，有水生成，證明原氣體中含有氫元素，有二氧化碳生成，證明原氣體中有碳元素，說明該

氣體中含有氫元素和碳元素，所以以上五種情況都有可能。

13.【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2sO4、NaOH；猜想四##四；氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能共存

(3)氫氧化鈉或NaOH

(4)氣泡

(5)將pH試紙直接伸入溶液中；氯化鋼和硫酸、硫酸鈉均能反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，滴入氯化鋼溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含硫酸

(6)B；C

【解析】【解答】學(xué)生板演：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

假設(shè)猜想：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉

過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：有Na2so4和

NaOH；

氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能共存，故猜想四是錯誤的；

實驗探究：（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴

CuS04溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會看到產(chǎn)生氣泡；

評價反思：（1）①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，防止污染溶液，應(yīng)

用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，故滴加氯化

鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定存在硫酸；

反思與拓展：A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法驗證硫酸的存在，不正確；

B、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，可以驗證，正確；

C、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，在中性溶液中不變色，如果溶液變紅，說明含硫酸，正確；

D、硝酸鈉和硫酸不反應(yīng)，無法驗證硫酸的存在，不正確。

故答案為：BCo

【分析】（1）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余，但能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時存在分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析；

（4）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；

（5）根據(jù)pH試紙的使用方法，氯化鋼和硫酸、硫酸鈉均能反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀分析；

（6）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

14.【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O

（2）CaCb和HC1

（3）鹽酸和氫氧化鈣不能共存

（4）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；反應(yīng)物是否有剩余或反應(yīng)物的量

【解析】【解答】［演示實驗］

氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

［猜想與假設(shè)］

稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化

鈣和氯化氫；當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；所以溶液中的溶質(zhì)可能是：

猜想I：只有CaCb；猜想II：有CaCh和HC1；猜想III：有CaCh和Ca（0H）2；猜想W：有CaCb、HC1

和Ca(OH)2；因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二者不能共存，所以猜想IV不合理，理由是：

鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

［評價反思］

①氫氧化鈣、氯化鈣都可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此滴加Na2cCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，

并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；

②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余或反應(yīng)物

的量。

【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)后生成物及反應(yīng)物的剩余情況做出猜想分析；

(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)不能共存分析；

(4)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀分析。

15.【答案】(1)不變

(2)不變；物理變化

(3)飽和

(4)不變

(5)17.5g

(6)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；過量；蒸發(fā)；丙

高溫4

(7)CaCO-i-CaO+C02T；2NaHCO3：Na2CO3+H2O+C02?

一定條件

(8)物理；N2+3H2-2NH3

(9)過濾；漏斗

(10)C「；化肥，氮肥

【解析】【解答】I.根據(jù)海水提取粗鹽的過程可知：(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，

在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量減小，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量不變。(2)在蒸發(fā)池中，

經(jīng)過風(fēng)吹日哂使水分部分蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子組成不變，因此該變化是物理變化。(3)在結(jié)晶池中，繼

續(xù)風(fēng)吹日曬，有晶體析出，海水就會變?yōu)槭雏}的飽和溶液。(4)析出粗鹽后，母液仍然為氯化鈉的飽和

溶液，母液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(5)設(shè)將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是x,則有：嗎篇譽xx100%=20%解得

JLuuyI人

x=17.5g故將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加

NaCl的質(zhì)量是17.5g。II.根據(jù)海水制鎂的流程圖可知：一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是氫氧化鎂

與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①步驟中

加入石灰乳的量應(yīng)過量，要得到氫氧化鎂固體①步驟中需進行的操作是過濾。②通過分析比較三種設(shè)

想，丙的設(shè)想最經(jīng)濟合理。因為與甲相比，鹵水是海水蒸發(fā)濃縮所得，鎂離子濃度大，更有利于富集，

與乙比較，不需要加熱，直接用太陽光曬，節(jié)約能源，所以丙最經(jīng)濟合理。in.根據(jù)“侯氏制堿法”的模擬

流程可知：（7）①為碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

CaCO3^CaO4-C02?；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3：Na2CO3+H2O+C02I。（8）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化。根據(jù)

—,定條件

上圖可知用氮氣和氫氣在一定條件下制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3%-'2NH3o（9）操

作a分離固體和液體，操作的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（10）N