2023屆上海市高中名校高考化學倒計時模擬卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、25℃時，向20mL0.10mol?L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L“NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c（AO>c（Na+）>c（H+）>c（OH）

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚猷

D.b點溶液中，c（Na*）=c（A-）

2、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：

H

B.甲基的電子式：ll：C-

H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：（空

3、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cHzCOOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（—CH3）互為同分異構(gòu)體

4、下列說法正確的是（）

A.GHsBrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

5、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取濱水中的漠時，將溟的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸鐳操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸鐳燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

6、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

7、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下

列說法中正確的是()

A.Cu與Cb反應(yīng)生成CuCh,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.AI與Fe2(h能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2()2與CO2反應(yīng)生成Na2cCh,則Na2(h與SO2反應(yīng)生成Na2s(h

D.CO2通入Ba(NCh)2溶液中沒有現(xiàn)象，貝!ISO2通入Ba(NCh)2溶液中也無明顯現(xiàn)象

8、以丁烯二醛和脫為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

°HCj/H。工［0,

丁烯二醛噠嗦

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溟水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

9、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Br

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗Cl-

iO、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標準狀況下，I.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L“Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

11、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取溟水中的漠時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

12、亞硝酰氯（NOC1）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺

鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用C12和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

―干燥的5

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T

13、向FeCb、CuCl2>鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CM+

14、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X,Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

15、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

oX

>

36

>oo.4

型

2

H

Hos.

Io

歡/和m3_____________,活化領(lǐng)

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

16、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（Cl）和-lgc（CrO；）與AgNOs溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp（Ag2CrCM約為4x10-12D.y=9

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：（1）RCOOH50cbrRC0C1R0HRCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是o

A.『1cH轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOClz反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CisHnNOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式________o

（5）利用題給信息，設(shè)計以j1cHl0H為原料制備（￡/）的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）O

18、烯克能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

（1）現(xiàn)有一化學式為GoHi8的燒A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）.

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

（3）煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl26（葡萄糖酸）+CaCO3iCa（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液5*----------------AAA

②③④

口工、*過濾洗滌干燥廠-一、

懸濁液而F亍Ca（C6HnO7）2

回答下列問題：

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖時，甲同學設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化鈣，洗滌劑最合適的是一（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、某校同學設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的S（h并回收S。實驗步驟如下：

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7°C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是.

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2(Xr5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H20Na2S2Oy5H2O?

②硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

21、I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)胃=CO(g)+3H2(g)△小=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^iCO(g)+2H2(g)AW3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是A%=kJ/moL

n.氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(<p)

如圖所示。

nr

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,該反應(yīng)AH0（填“或“="）。

②若分別用八例2）和VB（N2）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則VA（N2）VB（N2）（填

③若在250℃、PI為lO^Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N?的分壓p（N?為Pa

（分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）。

⑶以NO2、02、熔融NaN（h組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨II的電極名稱為。在使用過程中石墨I

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,石墨I電極反應(yīng)可表示為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c（OH）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A）＞c（OH?）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酸的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酰:，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，則c（OH）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c0）,故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

2、B

【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［。，故A錯誤；

H

B.甲基為中性原子團，其電子式為故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

電子式的書寫注意事項：（1）陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

3、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（＞-CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH（CH3）CH2CH3,-CH2CH（CH3）CH3,-C（CH3）3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤;

故答案選C。

5、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溟的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸儲時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止館分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；

故選Ao

7、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2()2與SO2反應(yīng)生成Na2so4,故C錯誤；

D.CO2通入Ba(NO3”溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NCh一在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故D錯誤。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項中前后兩個反應(yīng)是否可以類比，每個反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進行簡單類比。

8、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤；

OHOH

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

9、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I-=2Fe+I2,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把BF氧化成Brz,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH”在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C1-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

10、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，CgDzO物質(zhì)的量=“，，=3.9mol,含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe?+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

11、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CCL萃取溟水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

12、C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【詳解】

A.根據(jù)CL和NO反應(yīng)生成了NOC1,氯元素化合價降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCI變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做NazCh和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCI+NOt+NO2t,

故D正確；

故選：Co

13、B

【解析】

試題分析：FeCb、CuCk的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和CuCk發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

14、D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當a=l,b=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li>O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2*,則陰陽離子之比為1:2,故D錯誤；故答案為D。

【點睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AF+,S2->CF.(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如

Na+>Mg2+>AF+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH，(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AF+與S2-的半徑大小，可找出

與A#+電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS2,故A13+VS2,

15、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

16、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNC>3溶液時-lgc(cr)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和Na2CrO4溶液均為().lmol?L-i,

即x=0.1,A選項正確；

B.ImolCl-和Cr(V-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4122+

C.b點時，-lgc(CrO；)=4,則c(CrO42)=10-4mol?L-i,c(Ag)=2xl0mol-L,^sp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

F,C選項正確

+s+

D.a點時,CT恰好完全沉淀,-lgC(Cr)=5,則c(Cr)=10-5mol-L“，c(Ag)=10molL',XSp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10~

i°,c點加入40mLAgNCh溶液，溶液中“Ag+)=0?02Lx0/moLL,

,'0.06L3

/cikKsp(AgCl)_10」。

y>—一一—近，WJ-lgc(Cl-)=9-lg3=8.52,D選項錯誤；

T

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

【解析】

fH2cH20H氧化得至［j的人為CICH2coOH,CICH2COOH與NH3作用得至！I的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOHW

Cl

與SOC12作用生成的C為再與CH3OH作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉:

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2coOH；D為

(2)A.『?、痛呋趸癁檗D(zhuǎn)化為acHzCOOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

C1

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOC1、SO2和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為Ci5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為

OONMOHjCOCNa?CH^OH

A

(5)以丁丹四為原料制備

的合成路線為

a

點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu)。

CH

3

——

18、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH=C——C-CH=CH-CH3

CH,CH,

HC—c=c—c=c—CH

3Illi3

CH3cH3cH3cH3ll3C-C-CII3

COOII

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為CioHi8的燒A,則A烯克應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成,

2個……再結(jié)合反應(yīng)原理2

du38H3

(2)根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與周發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物;

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析;

OCH3

(4)B為CWC-f-COOH,分子式為：C6HI0O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則談基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3

I

為CIhCH-f-COOH；第二步CHjCH-f-COOH生成C6HI°O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CII3

CH3CH3——H,C-CH-I—

鍵即結(jié)構(gòu)式為第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成

CH?=CHC-COOH;CH?=CH-f—COOH?「J,，據(jù)此分析解

cn3CH,COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為CioHi8的煌A,則A烯崎應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CH3『3

CH3-屋口和=/,一8=，故A的結(jié)構(gòu)簡式是H￡—CH=C—C-CH=CH—CH3；

TH3cH3CH,CH,

CH,

(2)根據(jù)(1)的分析，人為％(：—0<=<：_2-。1=(^-013,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

CH,CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)短A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是“c——f=：—c%

CH3cH3cH3cH3

?泮

(4)B為ClbC-f-COOH,分子式為：CsHuO”第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH5

?HCH3OHCH3

式為CIhCH-f-COOH；第二步CH』H-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

CH,cu,

CH3CH

3-J-H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH?=CH_C-COOH；第三步CH?=CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成IIJn.第一

H3C-C-CH3'期一

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

步CH32H-f-COOH反應(yīng)時，2分子CHSAH-F-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CHJ

o

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為H,c孑Guo

%c°^n3'

【點睛】

考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。

19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的濱水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3T(C6HUO7)2Ca(葡萄糖酸鈣HlbO+CCh、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2?+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)流程可知濱水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaCCh固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；

⑸葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇

—水的混合溶液”進行洗滌。

20、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO2A2CaSO3+3SCaSCh被系統(tǒng)中O2氧化蒸情，收

集64.7'C微分加入CS2,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌

【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；

(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaSCh能被空氣中氧氣氧化生成CaSCh;

⑶甲醇(沸點為64.7-C),可以控制溫度用蒸儲的方法分離；

(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

(5)回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2O3-5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)

NazSO3+S+5H20△Na2s,據(jù)此設(shè)計實驗過程。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2ACaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的