公開課-離子鍵

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)組：王小云離子鍵

元素原子通過什么作用形成豐富多彩的物質(zhì)呢？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定一、離子鍵1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。（靜電吸引和排斥）2、成鍵微粒：陰、陽離子VIA、VIIA活潑非金屬元素,陽離子：陰離子：IA、IIA活潑金屬元素，NH4+；OH-、SO42-、NO3-、CO32-等酸根。3、成鍵元素：一般是活潑金屬與活潑非金屬4、成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）5、離子鍵存在：大多數(shù)鹽（如NaBr、NH4Cl等,除AlCl3）強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）活潑金屬氧化物（如MgO、Na2O等）離子化合物

由離子鍵構(gòu)成的化合物，叫離子化合物結(jié)論：1、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、離子化合物一定含有離子鍵3、全部由非金屬元素組成的化合物可能離子化合物如NH4Cl等銨鹽

4、含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AlCl3判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物1.MgCl22.Br23.NH4Cl4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH41、37、8、9離子化合物的特征：含有金屬元素或銨根判斷離子化合物的準(zhǔn)確依據(jù)：熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電資料卡

在元素符號周圍用“·”或“x”來表示原子最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。電子式2、離子的電子式NaClMgN陽離子：Na+Mg2+，即與離子符號相同陰離子：外加中括號，標(biāo)明所帶電荷數(shù)。Cl-S2-是2-，表示得到2個電子1、原子的電子式練一練1、寫出下列原子或離子的電子式：

氫原子鈣離子

氧離子鋁原子Ca2+

O2-AlHAB型AB2型A2B型3、離子化合物的電子式：注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。NaClMgCl2K2SK+[S]2-··

··

：

：K+

練習(xí)：用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、氧化鉀小結(jié)活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物課堂練習(xí)1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵(D)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是：A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17(D)3、下列微粒電子式錯誤的是()4、下列化合物電子式書寫正確的是(