2024山東化學高考復習7 化學反應原理 (一)

專題7化學反應原理

第一部分化學反應的熱效應

1.(2023吉林市二調(diào),10)1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方

法:4HCI(g)+O4g)——2CI2(g)+2H20(g)o該反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

4HCI?+0.的總能量高

2cl叱240(g)的總能量低

A.該反應為吸熱反應

B.若HQ為液態(tài)，則生成物總能量將變大

C.該反應發(fā)生時向環(huán)境釋放能量

D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量

答案C

2.(2023河北衡水二中三調(diào),8)氮的氧化物轉(zhuǎn)化是環(huán)境化學熱點問題之一。研究發(fā)現(xiàn),H2還原NO的反應

==

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2(D(I)分兩步進行:沖⑹+力。?。);②叱。2(1)+隆

2HQ(I)。其能量變化如圖所示(Ts代表過渡態(tài))。下列敘述正確的是()

A.2,是放熱反應是吸熱反應

B.HQ2是該反應的催化劑

C.反應①的活化能大于反應②

D加入催化劑的目的是降低Ts2的能量

答案C

4.(2023重慶三調(diào)7改編)為實現(xiàn)"碳達峰、碳中和”的目標,科學家提出以TiO?為催化劑用光熱化學循

環(huán)分解法達到減少大氣中CO2的量的目的反應的機理如圖所示：

已知完全斷開1molCCh(g)、CO(g)、0也)中化學鍵吸收的能量分別為1598kJ/mok1072kJ/mok

496kJ/moL

下列說法不正確的是()

A,過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學能

B.過程④為放熱過程

C.該反應中Ti的化合價發(fā)生了變化

全過程熱化學方程式為:

D.2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)Z\H=+556kJ/mol

答案B

5.(2022重慶一模,11)合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位,對人類生存具有重大意義。合成氨反應的

歷程和能量變化如下圖所示：

歲量吧"加渡.I

148過渡態(tài)II2NH,(g)

308

」……L

2+N+6?H

反應歷.

已知:①代出^---則反應②的為

22NH3(g)AH=+100kJ/mol,O2NH3(g)-----M(g)+3HXg)AH,AH

()

A.+92kJ/molB.-92kJ/molC.+192kJ/molD.+148kJ/mol

答案A

6.[2023河北學業(yè)水平選擇性考試(一),6]反應V的能量與反應歷程

的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()

第1步第2步：第3步

B.第2步為放熱過程

C.該反應的婚變大小取決于第1、2、3步正、逆反應的活化能大小

D.該反應適宜在堿性條件下進行

答案C

7.（2023山西臨汾一模,10）不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示:

一T

—

一i催化劑:C催化劑:；

AuFEAuPF

?-4

「

2「-3.462

I3/理

耳

翔\-48.8

H

混

善IX

I+S:媳：+

要a

X；:國:-129.6-75.1工\-129.6

?提H

IIT112.8\l

J1EJ1

-201.7

-233.7

反應歷程反應歷程

下列說法正確的是（）

A.從圖中可得1molC2H“（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高

B.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱

C.在催化劑AuPF弘崔化下，該反應的Z\H=-233.7kJ-mol1

D.相比催化劑AuP片,AuF催化乙烯加氫的效果更好

答案B

8.（2023安徽蚌埠二模,12）已知復雜反應的速率由反應歷程中活化能最大的一步基元反應決定。鹵代煌

的取代反應有以下兩種反應歷程，其反應過程中的能量變化如圖所示：

SJ反應進程S、2反應進程

下列說法中錯誤的是（）

A.鹵代煌的取代為放熱反應

B.SNI反應速率與c(Nu)和c(R?CX)相關

C.SN2反應速率與c(RX)和c(Nu)相關

D.SNI機理為兩步反應,SN2機理為一步反應

答案B

9.(2022湖北襄陽二模,11)苯的親電取代反應分兩步進行，可表示為E++

+H',生成中間體的一步是加成過程，中間體失去H’的一步是消除過程，其機理亦稱加成一消除機理。苯

的親電取代反應進程和能量的關系如圖，下列說法錯誤的是()

A.第一步反應為苯親電取代的決速步驟

BE與匕的差值為總反應的婚變

C.中間體的能量比苯的高穩(wěn)定性比苯的差

D.反應過程中,環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化

答案B

10.(2022福建龍巖三檢⑼在FW催化下乙烷氧化的反應機理如圖所示(圖中一…為副反應)。下列說法正

確的是()

A.FeO*、M均為反應中間體

B.X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵

C.該機理涉及的反應均為氧化還原反應

D.每生成1molCH3cHO,消耗的N20大于2mol

答案D

11.（2022河北邯鄲二模,8）據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25C。下用HQ,直接

將CH,轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

R"催化劑OHOC0()

A.石墨烯為載體的催化劑的作用是破壞C—H鍵

催化劑

B.步驟v、vi的總反應方程式是H2O2+HCHO.HCOOH+H2O

C.步驟ii得到的產(chǎn)物所有原子可能共面

D.上述反應過程中用虛線圓框住的部分表示不穩(wěn)定的自由基狀態(tài)

答案C

12.（2022重慶育才中學二診,8）甲醇水蒸氣催化重整是獲取H的重要方法，反應CH30H（g）+HzO（g）=

CO2（g）+3H2（g）△H>0,能量變化如圖1所示。830C。時相同時間內(nèi)向反應體系中投入一定量CaO做

對比實驗，結(jié)果如圖2所示，下列說法中正確的是（）

-.

1HCOOCH,+2H

?2

/\CO+CH,0H+3H1送

叫岬標一■言100

4k/+收50

w

|/H(：(K)H+CH36H+2H2

kTn

2cH30H

反應過程無Ca。微米CaO納米CaO

圖1圖2

A.該反應的AH=（a-b-c）kJ-mol1

B.CaO表面積越大，吸收CO?效果越好

C.該反應在低溫下能自發(fā)進行

D.選擇適當催化劑降低可顯著提高催化重整反應速率

答案B

13.（2023遼寧沈陽聯(lián)合模擬,11,改編）下圖是用釘（Ru）基催化劑催化CO4g）和H/g）的反應示意圖，當反應

生成46g液態(tài)HCOOH時放出3L2kJ的熱量。下列說法錯誤的是（）

A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質(zhì)I為該反應的催化劑物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物

C.將反應I、II、III相加可得總反應

1

D.由題意知:HCOOH（I）===CO2（g）+H2（g）AH=+31.2kJ-mol-

答案A

14.（2022遼寧選擇性考試二模,10）丙烯（CH2=CHCH3）在一定條件下與HX發(fā)生加成反應生成兩種鹵代

煌的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

CH.CHjCH.+X

XCIIJCHJCH,

CH-CHCH.+HX：\（1-而兩汨

CH.CHXCH

第I階段:—口階段~~一＜2-曲丙烷）

技向歷山

A.反應后生成物中2-鹵丙烷含量較多

B.兩個反應的正反應的活化能都比逆反應的高

C.平衡后降低溫度,1-鹵丙烷和2-鹵丙烷的產(chǎn)量都增加

D.第I階段的速率決定著生成1-鹵丙烷反應的速率快慢

答案B

15.（2022福建三明質(zhì)檢,7）以Pd納米粒子為核、空心多孔碳球為殼的封裝型催化劑將噸和Oz直接合

成HzOz的機理如圖⑻所示。電催化還原時的兩種可能轉(zhuǎn)化路徑如圖（b）所示（其中吸附在催化劑表面

的物種用*標注）。下列說法錯誤的是（）

注，加E為催化制

靠ji.!xuM—?rmmn.q-ff

（VH,

^Wr*011

D

⑻直接合成法（b）電催化還原法

A.直接合成法中步驟2吸收能量步驟④釋放能量

B.電催化還原法制備Hzd的優(yōu)點之一是避免了H?和d共存的易爆環(huán)境

C.電催化還原時,2e路徑的步驟少反應速率快

D.若催化劑表面對OOH吸附過強，則易生成0：導致此。的產(chǎn)率降低

答案C

16.（2023湖南十八校一模,6）利用CH,可制備合成氣（CO、H2）.制備合成氣反應歷程分兩步。

步驟

I:CH/g)C(ads)+2H2(g)o

步驟II:C(ads)+CO2(g)-2CO(g).

上述反應中C（ads）為吸附性活性炭,反應歷程的能量變化如圖。下列說法正確的是（）

步驟1步驟11反應歷程

A.制備合成氣反應可在高溫下自發(fā)進行

B.決定制備合成氣反應速率的是步驟II

C步驟I反應的始變△H=(E1+E2)k>mol"

D.使用更高效的催化劑可以減小該反應的婚變

答案A

17.(2023郴州三測,10)甲烷可在銬/鈾氧化物的催化下與過氧化氫反應，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫

(CKOOH),實現(xiàn)了天然氣的高效利用，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

CH,OOH

A.反應3有極性鍵的斷裂與形成

B.反應⑤中,Ce的化合價升高

C.銬/鈾氧化物改變了CH和Hzd的反應歷程,降低了反應的活化能

18

D.若用電1802作反應物,一段時間后只有CH3OH,CH3OOH中含有0

答案D

18.(2023湖南3月聯(lián)考,14)一定條件下,丙烯與HCI反應生成CH3cHeICH3和CH3CH2CH2CI的反應歷程如圖

B.合成CH3cHeICH3的反應中，第II步為反應的決速步

C.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

DCH2=CH-CH3(g)+HCI(g)=CH3cH2cH2cl(g)的婚變等于第一步與第二步正反應活化能的差值

答案C

19.（2023湖南師大附中一模.8）西湖大學科研團隊正在研究"聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）"在有空氣存在下

"組裝”物質(zhì)的機理。物質(zhì)A的"組裝"過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

注：KS、AT等代表不同的酶

A.溫度會影響"組裝線"的"組裝"效率

B"組裝”過程中可能有Cd和H20生成

C.將四種"聚酮合成酶"交換順序,也可以組裝出該物質(zhì)

D.上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產(chǎn)的"綠色化"

答案C

20.（2023雅禮中學月考八,12）配合物［CO2（CO）8］催化烯燒氫甲?；磻拇呋磻獨v程如圖所示。

+H,

-co

co

n

下列有關敘述錯誤的是（）

A.整個催化反應歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化

B.生成A的過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

oc~

：（：c—CO

C.中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為℃兒）

D.該催化反應總反應式為_/+CO+H2出生

答案B

21.（2023天津河東一模,12）25101kPa下，①HzO。）—H2（g）+1o2（g）

AHi=+285.8kJ/mol

②H2OH2O(g)AH2=+44.0kJ/mol

下列說法下.碰的是()

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標準狀況下,11.2L水中含共用電子對總數(shù)約6.02x1023

D.25℃、101kPa下,比0?—H2(g)+jo2(g)AH=+241.8kJ/mol

答案C

22.(2022天津南開期末,10)碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應的熱化學方程式如下所示。

①H2(g)+b⑺12HI(g)

AH=-9.48kJ-mol-1

②H2(g)+L⑵12HI(g)

AH=+26.48kJ-mol-1

下列判斷正確的是()

A.HI(g)比?、蔁岱€(wěn)定性更好

B.lmol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

C.①中的L為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

D.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

。答案D

23.(2022汕頭三模山)地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和徐(lr)的催化作

用下,密閉容器中的Hz可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(N03)，其工作原理如下圖所示。

鉞但公平、?單原子鉗

-H,O；N,J單原子銅

氣體中\(zhòng)?Pt顆粒

'港床審一...........、一一

|導電基心一/

有關該過程的敘述錯誤的是(

A.液體中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂過程，吸收能量

B.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C.上述過程的還原劑只有H2

D.NaO既是還原產(chǎn)物，也是氧化劑

答案B

24.(2023惠州三調(diào),19節(jié)選)運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

⑴生成氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+HzC)(g)iH2(g)+CO(g)AH=+131.3

k>mol“AS=+133.77moaK"該反應在低溫下("能"或"不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在400c。時,M(g)+3HXg)=2NH3(g)的"0.5。相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵N=NH—HN—H

鍵能E/(kJ-mol1)946436390.8

回答下列問題:①在400C。時,2NH3(g)LNz(g)+3Hz(g)的&=(填數(shù)值)AH=,

②400C。時在1L的反應容器中進行合成氨反應一段時間后，測得M、Hz、NH3的物質(zhì)的量分別為4

mol、2mok4mol，則此時反應v正(N?v逆的)(填"<""="或"不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氮氣則合成氨反應的平衡(填"向左""向右"

或"不")移動使用催化劑(填"增大""減小"或"不改變")反應的ZkH。

答案⑴不能(2)①2+90.8kJ-mol1②;

③向左不改變

25.(2022肇慶一檢,19節(jié)選乂1)已知部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵H—HH—I1—1

鍵能436297151

①預測H-CI鍵能(填"大于""等于"或"小于")297kJ?mol\

②乂g)+Fb(g)12HI(g)AH=。

③若卜⑸+山⑹^^2HI(g)Z\H=+29k>mol：則k(s)AH=。

答案⑴①大于②-7k>mo『③-36kJ-mol"

26.(2022天津南開期末,16,節(jié)選)氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮?/p>

下列問題：

1

⑴反應i:N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH^-92.4kJ-mol-

反應ii:2H2(g)+O2(g)^==2H20(g)AH2=-483.6kJ-mol-1

則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為。

(2)已知反應i斷開1mol化學鍵所需的能量如表所示。

N-NH—HN—H

鍵能/kJinol"945436?

則斷開1molN—H鍵所需的能量是—kJo

。答案(1)4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266kJ/mol(2)390.9

第二部分化學反應速率與化學平衡

1.(2023河北保定一模,14)已知NaNO2+NH4CI-NaCI+2H2O+N2T的速率方程為

+

v=k-c-(NaNO2)-c(NH4CI)c(H)o為探究反應速率與c(NaNC)2)的關系，進行如下實驗:向錐形瓶中加

入一定體積的2.0mol-L1NaNO2溶液、2.0mol-L-iNH4cl溶液、1.0m。1L」醋酸和水，充分攪拌，保

持體系溫度為36°C,用秒表測量收集1.0mL吐所需要的時間(t),實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

()

V/mL

實驗NaNO2溶NH4cl溶t/s

醋酸水

液；液

14.01Vi4.08.0332

26.0，4.04.06.0148

3V2，4.04.04.083

412.0，4.04.0V337

A.Vi=4.0、V2=2.0

B.實驗3用沖表示的反應平均速率mol-s-i

83x22.4

C.醋酸不參與反應,其濃度的大小對該反應速率無影響

D.速率方程中m=2

答案D

2.(2022海南海口二診,H)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入足量的ZnS和比,發(fā)生反

應:ZnS(s)+H2(g)一Zn(s)+H2S(g)o測得有關數(shù)據(jù)如下：

時間/min0510152025

n(H2)/mol2.01.51.21.11.01.0

下列說法錯誤的是()

A.加入催化劑，正、逆反應速率都增大

B.

B.氣體密度保持不變時反應達到平衡狀態(tài)

C.0-10min內(nèi)v(H2S)=0.08mol-L^min1

D.該溫度下，平衡常數(shù)K為1.0

答案c

3.(2023永州三模,13)丁。(：時,2NO2(g)=N2O4(g)AH＜0,該反應正、逆反應速率與濃度的關系為

▽《生當￡也竺=1＜逆(：3204)(1＜正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯誤的是()

°則NOJ或1那,0)

A.圖中表示Igv逆?lgc(N2C)4)的線是n

B.當2v正(N2O4)=V逆(NO2)時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C.T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時v正＜v逆。

D.T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mo卜L-i,則平衡時,v正的數(shù)值

為1(?

答案C

4.(2023永州二模,12改編)在起始溫度均為T。&容積均為1L的恒容密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中

均加入0.1molN2O和0.4molCO,發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)^N2(g)+CO2(g)AH＜0o已知:k

正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù),v正=1＜正?叱0)(&0)，逆=1＜逆＜網(wǎng)2＞。(：02)人、B容器中N2O的

轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

y；；；?

010()200300400//＜

A.曲線N表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化

B.用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的反應速率為1x10-4mol-L-is-i

C.Q點k至小于P點k正

D/TC時直吟

答案C逆

5.(2023湘潭二模,13)T℃時，含等濃度的AgNCh與Fe(NC)3)2的混合溶液中發(fā)生反應

Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag⑸AH＜0①時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應至t2(t2=4ti)時

刻,溶液中c(Ag+)和c(Fe3+)隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

已知:T°C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=l0

0。，，心

A.若h時刻未改變外界條件，則此時反應未平衡

B.若t2時刻反應達到平衡，則ti時刻改變的條件可能為升溫

C.若始終保持溫度不變，則平均反應速率/J%]%]表示0~tis內(nèi)Fe2+的平均反應速率,％z表示0~t2s

內(nèi)Fe2+的平均反應速率)

D.0~t2s內(nèi)Ag+的平均反應速率為詈mol-L4-s1

答案C

6.(2023廣州天河綜合測試二,10)臭氧分解2031302的反應歷程包括以下反應：

反應①03―＞O2+O-(快)

反應②。3+0-一*202(慢)

大氣中的氯氟燒光解產(chǎn)生的氯自由基(Q-)能夠催化。3分解,加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是

()

A.活化能:反應①＞反應②

B.03分解為。2的速率主要由反應②決定

C.Q?主要參與反應①，改變03分解的反應歷程

D.C1參與反應提高了。3分解為。2的平衡轉(zhuǎn)化率

答案B

7.(2023廣州二模,12)汽車尾氣中N0產(chǎn)生的反應為N2(g)+6(g)i2N0(g)AHO一定條件下，

等物質(zhì)的量N2和02在恒容密閉容器中反應，曲線a表示該反應在溫度T下(沖)隨時間⑴的變化，曲

線b表示該反應在某一起始條件改變時c(N2)隨時間(t)的變化。下列敘述不正確的是()

I:?

040//?

AjagT下、0~40s內(nèi)v(N)=鬻molL-i-s-i

B.M點v正(N2)小于N點v逆(N2)

C.曲線b對應的條件改變可能是充入氧氣

D.若曲線b對應的條件改變是升高溫度，則AH>0

答案B

8.(2022天津十二區(qū)縣畢業(yè)聯(lián)考一,12)"從二氧化碳到淀粉的人工合成"入選2021年度"中國生命

科學十大進展"。實驗室實現(xiàn)由C02到淀粉的合成路線如下：

淀粉

下列說法正確的是()

A.ZnO-ZrO2能提高反應①的轉(zhuǎn)化率與反應速率

B.反應②的原子利用率為100%

C.其他條件相同，溫度越高，反應②的反應速率越快

D.”人工合成淀粉"有助于"雙碳"達標和緩解糧食危機

硝案D

9.(2023甘肅酒泉一診,10)在一定條件下，取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(s)

-mM(g)+nN(g)AH=Qklm。卜達到平衡時,M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下

列有關判斷一定正確的是()

0^77T

A.a>m+n

B.Q>0

C.E點的平衡常數(shù)大于F點的平衡常數(shù)

D.達到平衡后，增大Y的量將會提高X的轉(zhuǎn)化率

答案B

10.(2023遼寧沈陽三校模擬,12)氫還原輝鋁礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2c。3⑸1Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AH,平衡時的有關變化

曲線如圖。下列說法正確的是()

mx)11(X)12(X)I??14()()15(X)T/T,而.

圖1平衡時氣體濃度與溫度的關系圖2正逆反應的平衡常數(shù)K與溫度的

關系

A.該反應在低溫下可以自發(fā)進行

B.粉碎礦物和增大壓強都有利于輝鋁礦的還原

C.圖2中Ti對應圖1中的溫度為1300℃

D.若圖1中A點對應溫度下體系壓強為10MPa廁H2O(g)的分壓為5MPa

答案C

11.(2023河北邢臺一模,12)室溫下，某溶液初始時僅溶有M,同時發(fā)生以下兩個反應:①M-

X+Y;②X+Z。反應①的速率可表示為vi=kic(M),反應②的速率可表示為V2=k2C(M)(ki、k2為

速率常數(shù))。體系中生成物濃度(c)隨時間⑴變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

,K-m'?11~~

I245678910f/s

A.0-10s內(nèi),M的平均反應速率v(M)=0.7mO?L-i?s-i

B.溫度不變，反應過程中噌的值不變

C.反應①的活化能比反而②的活化能大

D.溫度升高，體系中鳴的值減小

c(Z)

答案D

12.(2023常德模擬,9)葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍溶液混合后，藍色會消失，經(jīng)振蕩，無色溶液又恢復

藍色，此過程可以反復多次?，F(xiàn)用培養(yǎng)皿盛放上述溶液,將藍牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上

放置，打開音箱(設置音頻為60赫茲,音量為60分貝)，振蕩使空氣中的氧氣進入溶液，一段時間后，培養(yǎng)皿

中呈現(xiàn)波紋狀顏色變化。

產(chǎn)物一二''''''■菊萄糖藍瓶子實驗顏色變化過程簡示圖

培養(yǎng)皿

以下分析不符合事實的是()

A.顏色變化的過程是可逆反應

B.藍色褪去的過程是亞甲基藍被還原的過程

C.升高溫度，不一定能加快溶液變藍的過程

D.波腹處更容易呈現(xiàn)藍色的原因是此處氧氣濃度更大

答案A

13.(2023湖南十八校二模,6)血紅蛋白結(jié)合。2后的結(jié)構(gòu)如圖所示,CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅

蛋白結(jié)合的能力約為02的230~270倍。二者與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的反應可表示為①Hb+Ch-

Hb(O2)AHivO;②Hb+CO一Hb(CO)AKvO,下列說法錯誤的是()

A.血紅蛋白結(jié)合。2后,Fe(H)的配位數(shù)為6

B.CO中毒患者可進入高壓氧艙治療

C.相同溫度下，反應②的平衡常數(shù)大于反應①

D.已知反應③Hb(02)+C0(g)=Hb(CO)+O2(g)AW"廁警＞1

答案D

14.(2023雅禮中學月考八,8)在一定溫度下，已知有三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中均發(fā)生如下

反應:2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)。

容器溫度起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

編號(℃)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

I3870.200.0800.080

n3870.40

m2070.200.0900.090

則下列有關說法正確的是()

A.該反應的逆反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器I中的壓強與容器m中的壓強相同

c.達到平衡時，容器n中的CH30H轉(zhuǎn)化率比容器I中的大些

D.若維持其他條件不變，起始時向容器I中充入的CH30H(g)為0.30mol,CH30cH3(g)為0.30mol和

H20(g)為0.10mol,則反應將向正反應方向進行

答案D

15.(2023長沙一中月考八,13)利用反應2co(g)+S02(g)=2CO2(g)+S(l)AH<0可實現(xiàn)從燃煤煙

氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1molSC)2(g)發(fā)生反應,反應體

系的總壓強隨日寸間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

1

1(X)1------?------1------------i—j—i------1----------

0404560f/min

A.實驗b中,40min內(nèi)CO的平均反應速率為2.0kPamin-i

B.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑

C.實驗b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%

D.實驗abc相應條件下的平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc

答案D

16.(2023湖北武漢3月質(zhì)檢,11)在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反

應:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH>0oT℃時部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s050100150

1

c(N2O5)/molL4.002.52.002.00

下列有關說法錯誤的是()

A.T℃時，該反應平衡常數(shù)K=64

B.150s后再充入一定量N2O5,再次達到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大

C.達平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會改變

D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓很!|平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率增大

答案B

17.(2023河北衡水中學一調(diào),13)一定溫度下，向四個容積不等的恒容密閉容器中分別通入2mol

NOQ(g),發(fā)生反應2N0CI(g)=2NO(g)+CI2(g)?tmin后，四個容器中NOCI的轉(zhuǎn)化率如下圖所

示。下列敘述正確的是()

容器體91/L

A.Vi:V2=27:10

B.b、d兩點的壓強相等

C.C點對應容器中,VF=V逆

D.t~(t+2)min內(nèi),a點的凈反應速率小于d點

答案D

18.(2023河南鄭州一模,13)已知反應2HI(g)一H2(g)+l2(g)AH>0o在716K時向密閉容器中充

入一定量的HI氣體,平衡時氣體混合物中HI的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)為78%。測得v正~文川)和v逆

~x(,2)的羊系沖圖阿。，，

0^0(12(14(16()；8__LC

x

下列結(jié)論不正確的是()

A.該反應的壓強平衡常數(shù)。約為0.02

B.增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)。不變

C.溫度降低,v正、v逆均減小，平衡向逆反應方向移動

D.溫度升高,反應重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D

答案D

19.(2023湖北十一校U嗨再丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下,丙烷直接脫氫制備丙烯的轉(zhuǎn)

化率和丙烯的選擇性「生成_x100%]隨時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是()

020406080100'-'

/(h)

A.丙烯的產(chǎn)率大于80%

B.該反應為氧化反應

C.催化劑可以降低反應的活化能，減小反應的焙變

D.其他條件不變，增大c(丙烷)，可以加快反應速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

答案B

20.(2023河北衡水二中三調(diào),12)在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1:2充入NO、O3,發(fā)生反

應:N0(g)+03(g)—NO2(g)+O2(g),2NO2(g)-N2O4(g)o實驗測得體系中含氮物種的濃度隨時

間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

:----:7

“I,I,t、出

At時,C(O2)=3C(N2O4)

B.ti時,NO的轉(zhuǎn)化率為75%

C±2時,c(C)3)=amol-L1

D.t3時,c(N2O4)\x[amolLi-c(NO2)]

答案C

21.（2023安徽蚌埠三模,11）1889年,Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關系lnk=-

含+C（R、C均為常數(shù)）。已知2NO（g）+O2（g）=2NC）2（g）,經(jīng)歷反應1和反應2兩步：

1

反應l:2NO（g）=N2O2（g）AHi=-46.3kJ-mol

1

反應2:N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=-65.7kJ-mol

兩步反應的活化能EajEaz。某課題組通過實驗繪制出兩步反應InK、Ink隨割勺變化曲線如圖所示（K

表示平衡常數(shù)）。下列說法中不正確的是（）

?

7

A.2molNO與1molO2充分反應放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨/的變化關系

C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下,02濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著

答案B

22.（2023梅州二模,15）一定溫度下，在2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變

化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

012345//min

A.X點的v（正）>Y點的v（正）

B.Z點時反應達到平衡狀態(tài)

C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

D.保持溫度、容器容積不變,5min時充入1molHe,正、逆反應速率均增大

答案A

23.（2021惠州三調(diào),11）高爐煉鐵過程中發(fā)生反應率e2O3⑸+CO（g）一千e（s）+C02（g）,已知該反應

在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表。

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

下列說法不正確的是（）

A.AH<0

B.該反應的平衡常數(shù)表達式是1<=喘

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體,K值減小

D.其他條件不變，升高溫度時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

答案C

24.（2023佛山一模,11）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY,發(fā)生反應X（g）+3Y（g）—

2Z（g）,X的轉(zhuǎn)化率a隨溫度t的變化如圖所示（不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應第10min數(shù)據(jù)）。下列說

法正確的是（）

o-i■-I?—I~I—I-I—I—I-

100300500700t!X

A.a點的反應速率v(Z)=0.03mol-L^-min1

B.a、b、c點對應的v(Y)逆大小關系為b>c>a

C.c點時,每消耗3molY的同時，消耗2molZ

D.若將容器容積擴大為原來的2倍，則c點對應溫度下的a(X)增大

答案C

25.(2023廣東一模,15)汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與

CO的反應為2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)AH<0o一定溫度下，在恒容密閉容器中加入1

molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的體積分數(shù)(cp)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正

確的是()

*1*25*4,5

A/min

A.上述反應的正反應在高溫下才能自發(fā)進行

B.曲線b表示的是(p(N2)隨時間的變化

C.2v正(NO)=v逆(N9時，反應達平衡狀態(tài)

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量:M(ti)>M9)>M也)

答案B

26.(2022佛山二模,11)一定條件下，將CO2和K按物質(zhì)的量為1：3的投料比充入某剛性密閉容器中，

發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5klmoH,測得CCh的物質(zhì)的量濃度

隨反應時間的變化如圖所示。

I.:1,

035691215tlmin

下列說法正確的是()

A.0-5min,共放出19.8kJ的熱量

B.C02和K的轉(zhuǎn)化率相等時,反應達到平衡

C.9min時,改變的外界條件可能是降溫

D.平衡常數(shù)心一定大于Ka

答案C

27.(2023福建七地市一模,13)捕集CO2轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H。再轉(zhuǎn)化為煌類及含氧化合物等高附

加值化學品，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。

(1)捕集CO2涉及下列反應：

①CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AHi

②CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)AH2

有關物質(zhì)能量變化如圖所示，設穩(wěn)定單質(zhì)的熔(H)為0,則△%=kJ-mol-i.

,--2?cv-'z-

物質(zhì)

(2)保持總壓Po恒定，初始H2和CO2的物質(zhì)的量之比3:1,發(fā)生上述①②反應，不同溫度下平衡組分物

質(zhì)的量分數(shù)如圖所示，在600°C以下時,CFU含量高于CO的原因為；某溫度下，平衡體系中CH4

和CO的物質(zhì)的量分數(shù)均為10%,則反應①的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

比17)02004006008001000

計溫度/七

(3)在恒溫恒壓條件下,也和CO按一定體積比投料,題給反應生成甲烷和氣態(tài)水，假設副反應忽略不計。

(i)反應的熱化學方程式為。

(ii)下列措施可以增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。

A.適當升高溫度

B.降低溫度

C.增大原料氣中山的體積分數(shù)

D.選擇更高效的催化劑

(iii)3molH2和1molCO反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為a,則反應的平衡常數(shù)Kx=______［寫出含

有a的計算式。對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)K=^x為體積分數(shù)］。

答案(1)+41

(2)反應①的AH〉。,反應②的AHcO溫度降低,CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,轉(zhuǎn)化為Cl的平衡

轉(zhuǎn)化率增大(或反應①吸熱，反應②放熱，低溫以反應②為主導或CO2+4H2—CH4+2H2O正向放熱,

低溫有利于CO2轉(zhuǎn)化為CH4)X或0.75)2②

1

(3)CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJmolBC篇誓.

28.(2023云南、吉林、黑龍江、安徽四省聯(lián)考,29)異丁烯是一種重要向龍士原料，主要用于制備甲基

叔丁基醒、丁基橡膠、甲基丙烯睛等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的

經(jīng)濟與社會效益?；卮鹣铝袉栴}。

(1)利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計算異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應的

(CH3)2CHCH3(g)—(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)KAH=_______kJmol-i.

H—0—

化學鍵c—cc=cC—H0=0

HH

鍵能/347.413.462.497.

615436

(kJmok1)7483

(2)在壓強100kPa下,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。

■760780800820840860880900

77K

該反應的平衡常數(shù)。隨溫度升高而(填"增大""減小"或"不變")。計算820K時的平衡

常數(shù)Kp=kPa(結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑶在溫度853K、壓強100kPa下，初始反應氣體組成n(H2)/n(異丁烷)或n(Ar)/n(異丁烷)與平衡時

異丁烷摩爾分數(shù)x的關系如下圖所示。

(異丁烷)

其中x~n(H2)/n(異丁烷)為曲線，判斷依據(jù)是o

(4)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應的熱化學方程

式.并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分

析該方法的優(yōu)缺點。

答案⑴+123.5(2)增大33.3⑶M加入也或Ar,體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分數(shù)x減

小。加入H&平衡逆向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時x增加，但總結(jié)果是隨著n(H2)/n(異丁烷)增加,x

減小;加入Ar,對于分子數(shù)增加的反應,平衡正向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時x減小，因此，相同條件下

加入Ar,平衡時x相對較低

(4)(CH3)2CHCH3(g)+1O2(g)=-(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)AH=-117.45kJ-mo|i優(yōu)點:空氣中

。2與產(chǎn)物中K反應生成比0,使平衡正向移動才是高異丁烯產(chǎn)率

缺點:空氣中。2對異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產(chǎn)率降低

29.(2022福建龍巖三檢,13)CO2-CH4催化重整是減緩溫室效應、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應為

CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,反應體系還涉及以下副反應：

i.CHMgLC⑸+2H2(g)

△Hi=+75.0kJ/mol

ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0kJ/mol

iii.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ/mol

(1)主反應的4^1=kJ/mol,

(2)我國學者對催化重整的主反應進行理論研究才是出在Pt-Ni或Sn-Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫

氫反應，其反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。

I'PG，乙一U.4JJA41^

不同催化劑的甲烷脫氫反應歷程與相對能量的關系

①該歷程中最大能壘為eV/mol;

②其他條件相同時，催化重整的主反應在不同催化劑下反應相同時間,CO的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖

所示：

500550600650700

溫度江

B是合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線,A、B曲線到達W點后重合，請解釋原

因O

(3)在1L恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO,反應iii中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(CO)及溫度變

化如圖：

O00.5I1.5

n(CO)/mol

①A、B兩點對應的CO正反應速率v正(A)v正(B)(填"<""="或">"，下同),B和C兩點

對應的反應溫度TBTc.

②已知反應速率v正=k正X(CO)X(H2),V逆=k逆*伸2。),1<為反應速率常數(shù),x為氣體的體積分數(shù),在達到

平徵狀態(tài)為D點的反應過程(此過程為恒溫)中，當某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到60%

時,*=_______o(用含k正和k逆的