2023屆重慶市彭水一中高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、SO2催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450c左右D.使用V2O5作催化劑

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4,SO3-

++2

B.0.1molL-iCaCC溶液:Na>K>AlOf>SiO3'

C.濃氨水中：AF+、Ca2+>CT、I-

D.0.1molL-iFe2(SO4)3溶液：H+,Mg2+,NO3、Br-

3、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱HkJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量低于L(l)

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

4、用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2+HC1,.,理；,C2H3cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

IMl--IfwlI

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH.CHCl

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：須/J/I).HCI的電子式：H+[n「

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A扁(CuS)〈扁(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NOs)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測(cè)得0.1mol-L-*NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

_1

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSQ,中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2moVL的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL

7、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B,蔗糖C.干冰D.碳酸

8、已知HC1的沸點(diǎn)為-85C,則H1的沸點(diǎn)可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

9、CKh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2f+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.C1O2是還原產(chǎn)物

C.H2c在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

10、下列垃圾或廢棄物的處理不行令環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

11、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是

事實(shí)推測(cè)

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快

B.HC1在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HC1,HBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

12、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.苯和濱水共熱生成溟苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分儲(chǔ)得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

13、諾氤沙星別名氤哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為C16H16FN3O3

c.Imol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高銃酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

14、下列說(shuō)法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過(guò)比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

15、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、Cl>Ca2+,Mg2+.SO』?一等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「一2e-—Cl2T

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

16、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個(gè)電子，丫?-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。

下列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)

B.常見(jiàn)氫化物的沸點(diǎn)：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：

OH

I

_0

己知：<(2>OH+(CH3CO)2O__<Q^OJTHJCH3COOH

回答下列問(wèn)題：

(DG中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和—0

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是。

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式___?

(4)⑤的反應(yīng)類型是一。

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________o

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是一o

OOCCHjCH,

l^COCHXHj

(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備［的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

丫COCHjCH,

OOCCH,CHS

18、含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

已知:I.RCHO1HCNOir

RCUCOOII

：HOH+

S(X1

II.RCOOHfcRCOClK<)HRCOORXR'R，代表炫基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是__。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。

多TJt將

請(qǐng)按要求填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑—(選填編號(hào))。

a.15%的H2sCh溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是—(填圖中裝置下方編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一(選填編號(hào))。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：_o

(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一.

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

32322

20、某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl\OH?中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為?

⑶若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mobL-1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=(若填不含，

則不需計(jì)算)，X溶液中c(CD=mol-L-'.

21、“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

(1)下列事實(shí)中，不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填選項(xiàng)字母)。

A.SO?有漂白性而CO?沒(méi)有

B.少量H2so3能與Na2co,反應(yīng)生成NaHCO,

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液顯堿性而Na2s。工溶液顯中性

(2)下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

/-------------------------------------------------------\

熱化學(xué)碳水循環(huán)制氫氣系統(tǒng)(I)

COXg)+C(s)2C0(g)△//,=+172.4kJ-mol"

：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△〃?=+17.2kJ?mol"：

：3FeO(s)+H2O(g)FeA(s)+H?(g)=-58.2kJ?mol”：

；\____________________________________________________________/；

-1

：2C0(g)+SO2(g),S(g)+2CO2(g)=+8.0kJ?mol：

；熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫系統(tǒng)(II)!

系統(tǒng)(II)制氫氣的熱化學(xué)方程式為;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是。

(3)向10L恒容密閉容器中充入2moicO和1molSO,,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+SCh(g)=S(g)+2C(h(g)。CO和

CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（（P）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為（填“L/或“L2”）。

②T/C時(shí)，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率3=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)字母）。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量SO2

C.充入一定量H2sD.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為Z°C的10L絕熱容器中充入2moicO和1molSO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?&（填

或理由為。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,Sth的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SCh轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C.在400-500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑鋼觸媒

（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

2、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO3??和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.0.1mol-L_1CaCL溶液中Ca?+與SiCh?一反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.濃氨水中A13+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg.NO3\Bd相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入Imolth(g),反應(yīng)放熱小于HkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量高于L(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小，

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHC1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1選項(xiàng)。錯(cuò)誤。

答案選C。

5^A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被Nth-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)法證明Fe(N(h)2是否變質(zhì)，故

B錯(cuò)誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成N%,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒(méi)有與試

紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對(duì)應(yīng)的酸為HB、則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為

A.

6、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以(Mmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為().2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1moII2,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImobD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

7,D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。

8、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

9、A

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCKh中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CIO2T+K2so4+2CCM+2H2。中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物C102是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

10、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

11、B

【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HC1、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

12、D

【解析】

A、苯和液澳鐵作催化劑，不需要加熱，生成溟苯，故A錯(cuò)誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為CM?,與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

13、D

【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為G此FN3O3,故錯(cuò)

誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此lmol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

14、B

【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說(shuō)都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

15、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr-2e-—CLT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

16、C

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.%0中含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤；

C.Na2s的水溶液中，S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COCH.

17、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應(yīng)

OH

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的?；D(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2

的作用下，和CMCOOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CLD和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH4出取代，根據(jù)G和

COCH.

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

【詳解】

COCH,

Ar0H

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式［)，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有酸鍵，最上端

的部分含有染基(酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；

(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COCH.

OH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CL結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的羥基上的H被一CH2cH=CH?取代，因此反應(yīng)⑤

的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

CT0H

（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；；/,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C（間苯二酚）在ZnCL的作用下，和CH3coOH發(fā)生在

COCH.

酚羥基的鄰位上引入了一化學(xué)方程式為

C0CH3,<^2^~°H+CH3COOH"">+H2O；

HOOH

（6）F的分子式為C3H5CI,分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用一。取代丙烯中的氫原子，考慮順?lè)串悩?gòu)，因此其同

CI

CHCl

分異構(gòu)體有（順）、（反）、除去自

CCMH(F),F

CH?2

身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為

OOCCH2cH3

COCH2cH3

⑺對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,目標(biāo)產(chǎn)物為?，需要在酚羥基的鄰位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH§

到D的步驟;將一OH轉(zhuǎn)化為一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

OHH

COCH,CHj

ZnO2

CCHCH

CHJCHCOOH?B

20cHm

COCH皿

在進(jìn)行反應(yīng),因此合成流程為6AH濃酸酸

%CH,

濃破酸CHJCH,

CHjCH/OOH-------------1(CHJCH2C0|,0

oOH

18、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）II51：2

C-ClCHC(XXH

殿僮化

HHCIIO-(//1>H()

CH

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生

一OH

加成反應(yīng)生成丙為乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己為II

0H

庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是。與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CH?

PO

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為Q,M為HCHO,辛為IIoCHJ據(jù)此

CHS

解答。

【詳解】

(1)甲為「『CH°,含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；

OOil

(2)由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II.(丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(I1(O(K11,故答案為:

(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,

-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，Imol丁()水解消耗ImolNaOH,Imol辛

()

(II)消耗NaOH為2moL二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

<()CH)

OHOH

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，，“HCHCf"幺"T01'*"

CHaCH,

OHOH

<H)H

故答案為：”t“HCU”-n-(?1>H<)O

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

+2+

19、b、c(6)cFeS+2H=Fe+H2ST關(guān)閉活塞K,從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液

面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【詳解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO2是一種沒(méi)有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水

的氣體，所以不能選擇15%的H2sCh溶液，a錯(cuò)誤；

b.75%的H2sCh溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c.NazSCh固體，Na2sCh固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；

d.CaSO3固體，由于CaSCh固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO,固體微溶，容易在CaSCh固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)

的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；

氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，

反應(yīng)方程式為：Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2f+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2s。3

固體易溶于水，選①無(wú)法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選⑥，故答案為：b、c；@；

(2)裝置①的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2s固體易溶于水的固體，

CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eSz顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,112s2類似于H2O2,易分解，

發(fā)生H2S2=H2ST+S；,顯然不及用FeS固體與稀H2sCh反應(yīng)制取H2s氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體

和稀硫酸反應(yīng)制取H2s氣體，F(xiàn)eS+2H+=

2+

Fe+H2ST，用FeS固體與稀H2sCh反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2Sf；

(3)裝置①為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增

大看體積變化來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn).如夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度

差有無(wú)變化，說(shuō)明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K,從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于

試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；

濃硫酸

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH2=CH2T+H2O,需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)的溫度，故答案為：

170c

酒精燈、溫度計(jì);

(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物Sth和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、

⑤，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：品紅溶

液；品紅溶液。

22++3+

20、HCO3\S\OH-3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O含28

【解析】

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3、S2\OIT離子,

加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSCh沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO」?一離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,貝！JA為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為N%,說(shuō)明溶液中含有NHJ離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀L則I為A1(OH)3,

H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3,說(shuō)明原溶液中含有AF+離子，通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含Nth-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)

算確定是否含有的離子cr,以此解答。

【詳解】

2+

通過(guò)上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是N%,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO-S2\OIT不能大量存在;

故原溶液一定不會(huì)存在HCOj、S\OH離子;

⑵在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OHh]=5.35g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說(shuō)明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；該溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mob根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L+22.4L/mol=0.01mol,

23+

n(S04)=n(BaS04)=16.31g^233g/mol=0.07mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.78g4-78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計(jì)算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S042')=0.07mol,