高三化學上冊期末聯(lián)考模擬試卷

高三化學上冊期末聯(lián)考模擬試卷第一卷（選擇題共48分）一：選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列表述正確的是①現代研制的油漆中一般不運用甲醛、酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒②我國從2000年起漸漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒實力強，持效長③我國禁止汽車運用含鉛汽油，其主要緣由鉛資源短缺④明礬能使水中的懸乳物凝合，可做為凈水劑⑤赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質顏色有關⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可削減光化學煙霧的發(fā)生⑦開發(fā)運用新型清潔能源，削減化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．全部2．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：3+、－、、、3－、－、S2－、4－、3+、2－、32－、4+、42－、。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應當是 A．－、S2－、32－ B．4－、42－、3－ C．－、3－、42－ D．2－、4－、42－3．短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩種元素可形成A是正價的2型化合物，下列關于兩元素的敘述正確的是 ①A、B可能屬于同一周期 ②A是B的前一周期元素 ③A只能是金屬元素 ④A可能是其次周期ⅡA族或ⅣA族元素下列選項正確的是 A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④4．下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是：A．2（熔融）2＋2↑2125℃B．2O3＋3C2＋32125C．2O3＋32＋32↑D．22O4＋O2↑5．下列有關物質性質的描述不正確的是 A．2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應 B．葡萄糖與新制的()2濁液加熱產生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性 C．與2、2的化學性質相像，則2 D．在()3膠體中加入()2溶液至過量，先有沉淀后沉淀溶解6．已知25℃時，飽和溶液中c(＋)為1.22×10—8，的飽和溶液中c(＋)為1.25×10—5。若在5含有和各為0.01的溶液中，加入80.013溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是A．c(K＋)＞c(3—)＞c(—)＞c(＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(3—)＞c(＋)＞c(—)＞c(I—)C．c(3—)＞c(K＋)＞c(＋)＞c(—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(3—)＞c(＋)=c(—)＋c(I—)7．設阿伏加德常數為。則下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應，失去的電子數為0.3B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，肯定失去2個電子C．標準狀況下，0.3雙氧水中含有電子數為5.4D．常溫常壓下，1氦氣含有的核外電子數為48．某學生為探討金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在右圖示的三個裝置中，放置一星期后視察現象，下列描述錯誤的是A．裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側的液面肯定會上升B．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴峻C．比較U形管鐵釘一側的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕二：選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意）9．如圖為某有機物的結構簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（·4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：關于該化合物的下列說法中，不正確的是A．該有機物的化學式為C20H14O5B．該有機物可以與濃溴水反應C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產物中有醇類物質D．1該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2氫氣發(fā)生反應10．向肯定的K23溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變更。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是 A．a：—；b：；c：32—；d：3— B．a：；b：32—；c：—；d：3— C．a：；b：32—；c：3—；d：— D．a：；b：3—；c：—；d：32—11．3N與均為離子化合物，都能與水反應放出氣體。下列有關敘述正確的是A．二者中＋半徑都比陰離子大B．與水反應時，水都作氧化劑C．與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅D．二者與鹽酸反應，前者可產生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。12．下列試驗過程中產生的現象與對應的圖形符合的是n(2n(2)沉淀質量0n(2)07A．鹽酸中加入2溶液 B．2氣體通入溴水中n(Hn(H2O)0醋酸鹽酸17n(3n(3)導電能力0C．1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋 D．氨氣通入醋酸溶液中13．下列反應的離子方程式正確的是A．等物質的量的()2與44在稀溶液中反應：22—+242—4↓+2H2OB．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：()3+333H2OC．足量2通入飽和碳酸鈉溶液：232—223—D．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：23——3↓2O14．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸其次卷（非選擇題共72分）15．下列有關物質分別提純的方法正確的是（填序號）。①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來；②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用干脆加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分別；④由于氯化鈉的溶解度隨溫度變更變更較小，所以可用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的氯化鈉濃溶液中分別得到純凈的氯化鈉晶體；⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1～100之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出；⑥用排飽和食鹽水的方法收集氯氣可除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體；⑦由于粗銅中混有、等比活潑的金屬，電解時也會溶解，所以不行用電解法提煉高純度的銅；⑧除去13溶液中混有的少量12：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾。16．試驗室中依據22＋O223；Δ393.2·1設計如下圖所示試驗裝置來制備3固體。請回答下列問題。（1）試驗前，必需進行的操作是（填操作名稱，不必寫詳細過程）（2）在A裝置中加入23固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是（3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內盛的試劑是。裝置D的三個作用是 ①② ③（5）試驗中當2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的緣由是（6）裝置F中U型管內收集到的物質的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是17．德國人哈件在18905年獨創(chuàng)的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）23（g）已知298K時：△－92.4·—1△－198.2J·K—1·—1試回答下列問題：（1）請依據正反應的焓變和熵變計算分析298K下合成氨反應能否自發(fā)進行（保留一位小數）；在298K時，將10N2和30H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924？。（2）如圖在肯定條件下，將1N2與3H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：①N2的轉化率αA為。②在狀態(tài)A時，平衡常數（代入數值的表達式，不要求得出詳細數值）當溫度由T1變化到T2時，（填“>”、“<”或“=”）（3）在實際工業(yè)合成氨生產中實行的措施是（填序號）A．采納較低壓強B．采納700K左右的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并與時從體系中分別出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2（4）右圖是試驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法。在1998年然臘亞里斯多德高校的和采納高質子導電性的陶瓷（能傳遞），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其試驗裝置如圖。陰極的電極反應式。18．（1）已知下列反應在肯定的條件下可以發(fā)生：H2O2+22++223++2H2OH2O2+2322++O2↑+2在以上反應中2+事實上起著作用。（2）I2也是2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I22，,總反應式為。（3）在H24和的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色。并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I—I2+O2↑+2,這個方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答），若不正確，緣由是（若認為正確，該步不做答）。并寫出正確的化學方程式為（若是離子反應，寫出離子反應方程式，沒有離子反應的，寫出化學方程式）：、。19．物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴X的化學式為，的反應方程式為⑵寫出反應⑦的化學方程式。⑶現有1參與反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為。20．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：2O(g)——2，和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質的路途。其中，D易溶于水，且與3互為同分異構體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數是D的3倍；H經催化氧化可得到G。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：；E與H是否屬于同系物：（填是或否）。（2）D的同分異構體除3外還有：；（3）寫出下列反應的化學方程式：D與銀氨溶液反應。（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。①產生沉淀的量W隨通入二氧化碳（至過量）的體積V而變更，可用圖像直觀地表達。請在下邊畫出這一關系圖象。②若該同學試驗時共取了2000.1的石灰水，通入肯定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，則，他通入的二氧化碳的體積可能為：21．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小依次為下列的（填序號）：①A單質>B單質>R；②R>A單質>B單質；③B單質>R>A單質；④A單質>R>B單質。（2）在3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時的晶體類型為。（3）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因。（4）右圖是D和形成的晶體2最小單元“晶胞”，2晶體中陰、陽離子數之比為，2物質中具有的化學鍵類型為。參考答案1．B.2.B.3.C.4.B.5.C.6.A.7.C.8.C.9.D.10C.11.12.C.13.14.15．（3分）③⑤⑥16（11分，每空1分）（1）檢查裝置的氣密性 （2）水與濃硫酸作用放熱，有利于2的放出 （3）緩沖、防止倒吸（答一即得1分） （4）濃硫酸。①干燥2和O2 ②使2和O2混合勻稱 ③通過視察限制氣體比例和氣流速度 （5）溫度過高不利于3的生成，且影響催化劑的活性 （6）無（白）色晶（固）體（7）防止水蒸氣與3接觸（8）用溶液汲取17．