高三化學(xué)上冊(cè)期末聯(lián)考模擬試卷

高三化學(xué)上冊(cè)期末聯(lián)考模擬試卷第一卷（選擇題共48分）一：選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列表述正確的是①現(xiàn)代研制的油漆中一般不運(yùn)用甲醛、酚類等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有毒②我國從2000年起漸漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒?shí)力強(qiáng)，持效長③我國禁止汽車運(yùn)用含鉛汽油，其主要緣由鉛資源短缺④明礬能使水中的懸乳物凝合，可做為凈水劑⑤赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)⑥給機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器，可削減光化學(xué)煙霧的發(fā)生⑦開發(fā)運(yùn)用新型清潔能源，削減化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部2．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：3+、－、、、3－、－、S2－、4－、3+、2－、32－、4+、42－、。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)當(dāng)是 A．－、S2－、32－ B．4－、42－、3－ C．－、3－、42－ D．2－、4－、42－3．短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的2型化合物，下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是 ①A、B可能屬于同一周期 ②A是B的前一周期元素 ③A只能是金屬元素 ④A可能是其次周期ⅡA族或ⅣA族元素下列選項(xiàng)正確的是 A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④4．下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是：A．2（熔融）2＋2↑2125℃B．2O3＋3C2＋32125C．2O3＋32＋32↑D．22O4＋O2↑5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是 A．2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng) B．葡萄糖與新制的()2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性 C．與2、2的化學(xué)性質(zhì)相像，則2 D．在()3膠體中加入()2溶液至過量，先有沉淀后沉淀溶解6．已知25℃時(shí)，飽和溶液中c(＋)為1.22×10—8，的飽和溶液中c(＋)為1.25×10—5。若在5含有和各為0.01的溶液中，加入80.013溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(K＋)＞c(3—)＞c(—)＞c(＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(3—)＞c(＋)＞c(—)＞c(I—)C．c(3—)＞c(K＋)＞c(＋)＞c(—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(3—)＞c(＋)=c(—)＋c(I—)7．設(shè)阿伏加德常數(shù)為。則下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，肯定失去2個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3雙氧水中含有電子數(shù)為5.4D．常溫常壓下，1氦氣含有的核外電子數(shù)為48．某學(xué)生為探討金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在右圖示的三個(gè)裝置中，放置一星期后視察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面肯定會(huì)上升B．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)峻C．比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕二：選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（·4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：關(guān)于該化合物的下列說法中，不正確的是A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B．該有機(jī)物可以與濃溴水反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2氫氣發(fā)生反應(yīng)10．向肯定的K23溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變更。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 A．a(chǎn)：—；b：；c：32—；d：3— B．a(chǎn)：；b：32—；c：—；d：3— C．a(chǎn)：；b：32—；c：3—；d：— D．a(chǎn)：；b：3—；c：—；d：32—11．3N與均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是A．二者中＋半徑都比陰離子大B．與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑C．與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。12．下列試驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是n(2n(2)沉淀質(zhì)量0n(2)07A．鹽酸中加入2溶液 B．2氣體通入溴水中n(Hn(H2O)0醋酸鹽酸17n(3n(3)導(dǎo)電能力0C．1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋 D．氨氣通入醋酸溶液中13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量的()2與44在稀溶液中反應(yīng)：22—+242—4↓+2H2OB．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：()3+333H2OC．足量2通入飽和碳酸鈉溶液：232—223—D．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：23——3↓2O14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸其次卷（非選擇題共72分）15．下列有關(guān)物質(zhì)分別提純的方法正確的是（填序號(hào)）。①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來；②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用干脆加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分別；④由于氯化鈉的溶解度隨溫度變更變更較小，所以可用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的氯化鈉濃溶液中分別得到純凈的氯化鈉晶體；⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1～100之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出；⑥用排飽和食鹽水的方法收集氯氣可除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體；⑦由于粗銅中混有、等比活潑的金屬，電解時(shí)也會(huì)溶解，所以不行用電解法提煉高純度的銅；⑧除去13溶液中混有的少量12：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾。16．試驗(yàn)室中依據(jù)22＋O223；Δ393.2·1設(shè)計(jì)如下圖所示試驗(yàn)裝置來制備3固體。請(qǐng)回答下列問題。（1）試驗(yàn)前，必需進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫詳細(xì)過程）（2）在A裝置中加入23固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是（3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是。裝置D的三個(gè)作用是 ①② ③（5）試驗(yàn)中當(dāng)2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的緣由是（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是17．德國人哈件在18905年獨(dú)創(chuàng)的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）23（g）已知298K時(shí)：△－92.4·—1△－198.2J·K—1·—1試回答下列問題：（1）請(qǐng)依據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（保留一位小數(shù)）；在298K時(shí)，將10N2和30H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924？。（2）如圖在肯定條件下，將1N2與3H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率αA為。②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)（代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得出詳細(xì)數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，（填“>”、“<”或“=”）（3）在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中實(shí)行的措施是（填序號(hào)）A．采納較低壓強(qiáng)B．采納700K左右的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并與時(shí)從體系中分別出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2（4）右圖是試驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法。在1998年然臘亞里斯多德高校的和采納高質(zhì)子導(dǎo)電性的陶瓷（能傳遞），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其試驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式。18．（1）已知下列反應(yīng)在肯定的條件下可以發(fā)生：H2O2+22++223++2H2OH2O2+2322++O2↑+2在以上反應(yīng)中2+事實(shí)上起著作用。（2）I2也是2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I22，,總反應(yīng)式為。（3）在H24和的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色。并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I—I2+O2↑+2,這個(gè)方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答），若不正確，緣由是（若認(rèn)為正確，該步不做答）。并寫出正確的化學(xué)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）：、。19．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。回答下列問題：⑴X的化學(xué)式為，的反應(yīng)方程式為⑵寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式。⑶現(xiàn)有1參與反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。20．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：2O(g)——2，和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路途。其中，D易溶于水，且與3互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；E與H是否屬于同系物：（填是或否）。（2）D的同分異構(gòu)體除3外還有：；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)。（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。①產(chǎn)生沉淀的量W隨通入二氧化碳（至過量）的體積V而變更，可用圖像直觀地表達(dá)。請(qǐng)?jiān)谙逻叜嫵鲞@一關(guān)系圖象。②若該同學(xué)試驗(yàn)時(shí)共取了2000.1的石灰水，通入肯定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，則，他通入的二氧化碳的體積可能為：21．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小依次為下列的（填序號(hào)）：①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)；④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。（2）在3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時(shí)的晶體類型為。（3）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因。（4）右圖是D和形成的晶體2最小單元“晶胞”，2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為，2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為。參考答案1．B.2.B.3.C.4.B.5.C.6.A.7.C.8.C.9.D.10C.11.12.C.13.14.15．（3分）③⑤⑥16（11分，每空1分）（1）檢查裝置的氣密性 （2）水與濃硫酸作用放熱，有利于2的放出 （3）緩沖、防止倒吸（答一即得1分） （4）濃硫酸。①干燥2和O2 ②使2和O2混合勻稱 ③通過視察限制氣體比例和氣流速度 （5）溫度過高不利于3的生成，且影響催化劑的活性 （6）無（白）色晶（固）體（7）防止水蒸氣與3接觸（8）用溶液汲取17．