重慶市2023-2024學年（上）8月月度質量檢測化學試卷

★秘密?2023年8月26日10：00前

重慶市2023-2024學年(上)8月月度質量檢測

高三化學

【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】

注意事項:

1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；

3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；

4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

一'選擇題(共14小題，每題3分，共42分)

1.某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質中的

A.淀粉碘化鉀試紙B.石蕊試液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

2.紅腐乳是吉林特產(chǎn)，某品牌紅腐乳配料表如下：大豆、飲用水、食用酒精、食用鹽、小麥粉、紅曲米、

氯化鎂、谷氨酸鈉，下列關于食品添加劑的說法不正確的一組是

A.谷氨酸鈉是防腐劑B.食用食鹽是調味劑

C.紅曲紅是天然色素，是著色劑D.氯化鎂是豆腐的凝固劑也是增稠劑

3.NaOH固體溶于水，溫度升高是因為()

A.只發(fā)生水合放熱過程B.只發(fā)生擴散吸熱過程

C.水合過程放熱大于擴散過程吸熱D.擴散過程吸熱大于水合過程放熱

4.小明最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標有葡萄糖5.9xl03mol/L,正常值為3.9~6.1×10?ol∕L

表示該體檢指標的物理量是()

A.物質的量(n)B.物質量的濃度(C)C.溶解度(S)D.摩爾質量(M)

5.苯分子的結構中，不存在C-C鍵和'c=C?∕鍵的簡單交替結構，下列事實中不可以作為依據(jù)的有

Z\

①苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：

②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；

③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構；

⑤苯在FeBn存在的條件下同液澳可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溪水褪色

A.②B.③C.④D.⑤

6.下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應：Ba2++Hψ+OH+SOi-=H2O+BaSO4∣

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3l+H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

7.下列由實驗得出的結論不正確的是

選項實驗結論

生成的1,2一二浪乙烷為無色液體，

A.將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明

可溶于四氯化碳

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的

B.

反應要平緩得多氫原子活潑

在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入漠

C.石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯姓

的四氯化碳溶液中，溶液褪色

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使

D.生成的氯甲烷具有酸性

濕潤的石蕊試紙變紅

8.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KC1、K2SO4和NHaCl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8.若配置

該營養(yǎng)液，取214gNHiCl,則需KCl和K2SO4的質量分別為（）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

9.下列相關離子方程式書寫正確的是

A.NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH：+OH-=NHλ↑+H2O

2

B.向NaHCo3溶液中力口入過量的澄清石灰水：Ca÷+2OH^+2HCQ-=CaCO3Φ+2H2O+CO;"

2+3+

C.等物質的量的FeBr?和C'在溶液中的反應：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1

D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：

+

CIO；+5C1+6H=3CI2↑+3H2O

10.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.鐵片和稀鹽酸反應B.Ba（OH）2?8Hq與NHQ的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.乙醇在氧氣中的燃燒

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.含有2NA個氮原子的氮氣在通常狀況下的體積約為22.4L

B.25℃,2.02XIO5Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LCu含有的分子數(shù)為0.5NA

D.在標準狀況下，II.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

12.正在研制的一種“高容量、低成本“鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過

一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2θ+H2O=2Cu

+2Li++2OH,下列說法不正確的是（）

A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CUo

B.放電一段時間后右側水溶液電解質中LioH濃度逐漸增大

C.放電時，正極的電極反應式為Cu2θ+H2θ+2e-=2Cu+2OfΓ有機鑄酸鋅鋰水溶液

電解質固體電解質電解質

D.整個反應過程中，銅相當于催化劑

13.某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe?+的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實驗如下:

①②③

I—5滴1.5ιm>l∕l.Hn溶液

[足

[―5滴BmoVLHQ溶液1?tth

2mL0.15mol∕LFeC?（鹽霰酸

2mL0.15mol∕LFcCM鹽曲2mL0.15mol∕LFeCM鹽酸

_化PHVDq滴CHmovLKSCNJ酸化PH=5）、2滴0.1mol∕l.

混合溶液H酸化pH<l）、2滴0.1mυl∕L

0"CKSCN混合溶液D-KSCN混合溶液

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪

溶液變紅且不褪色，有氣體生成溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和

去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為。2）O

（經(jīng)檢驗為02）,經(jīng)檢驗有丁達爾BaCl2溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗無

取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCI2

效應。丁達爾效應。

溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列說法錯誤的是（）

A.②中紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應只有兩種

C.對比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

14.有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH：、Mg2+,Ba2+>CO：、SO；,

現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNo3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04moli

③向第三份中加足量BaCI2溶液后，得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是

A.K+一定存在，且“（K+）K）.02molB.Ba2+,Mg2+一定不存

C.Cl-一定存在，且其物質的量比K+小D.混合溶液中CO；的濃度為0.1mol∕L

二'非選擇題（共4小題，共58分）

15.某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

空試管水紫色石AgNO3NaOH

施溶液溶液溶液

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內（防止硬質玻璃管炸裂）。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為—。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學

方程式：—。

（3）硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為反應的化學方程式為

（4）裝置中空試管的作用是—o

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是發(fā)生反應的化學方程式為—。

16.有機物A、B、C、D有如圖轉化關系。回答下列問題：

B高聚物D

(1)乙烯的電子式為,分子中含有的共價鍵類型有(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式：反應④；反應⑤_____。

(3)請寫出C與金屬鈉反應的化學反應方程式o

(4)某單烯煌通過加成反應得到的某烷燒的相對分子質量為72,則該單烯煌的分子式為,該烷嫌存在

多種同分異構體，請寫出其一氯代物只有一種結構的烷煌的結構簡式：。

17.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。侯氏制堿

法的主要過程如下圖所示(部分物質已略去)。

eo

J?LNaHCOl的體-----------Na2COj

Nlij_____________----------

φ

LNHR同體

~~-mA?___

——r^~~_I---------

Ml→{

回答下列問題：

(1)①~③所涉及的操作中，屬于過濾的是(填序號)。

(2)將下列化學方程式補充完整：NH3+CO2++=NaHCo3I+NH4CI

(3)寫出操作②發(fā)生反應的化學方程式o

(4)下列說法中正確的是(填字母序號)。

a.NH3與CO2的通入順序為先通入CO2,再通入NR

b.副產(chǎn)物NHQl可用作肥料

C.CO2可循環(huán)使用

18.運用所學知識，回答下列問題:

(1)某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量A,發(fā)生反應aA(g)=B(g)+cC(g).反應達平衡時，測得

c(B)=0.2mol?Ll,A、C的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示：

①a=,M點時，vlli____V迪(填“或“=")，10秒內用C表示的反應速率為.

②反應開始與達平衡時容器內的壓強之比為O

③可加快該反應速率的措施有。

A.增大容器的體積B.恒容時充入Ne

C.適當升高溫度D.恒壓時充入Ne

（2）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

KOH溶液

①空氣從（填“A”或"B”）口通入，溶液中OH-移向極（填"a”或"b”）。

②若使用的燃料是甲烷，則負極的電極反應式為.

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重慶市2023-2024學年（上）8月月度質量檢測

高三化學答案及評分標準

【命題單位:重慶縉云教育聯(lián)盟】

1.A2.A3.C4.B5.B

6.D7.D8.B9.C10.C

H.B【詳解】A.含有2M個氮原子的氮氣的物質的量為Imo1,在標準狀況下體積為22.4L,通常狀況下

的體積不一定為22.4L,選項A錯誤；B.25℃、LOlXlO'Pa時，64gS02的物質的量為Imol,含有的原

子數(shù)為3M,選項B正確；C.常溫常壓下，11.2102的物質的量不為0.501。1,所含分子數(shù)不為0.5M,選

項C錯誤；D.標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，選項D錯誤；

12.A【詳解】A、該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,

正極反應為：Cu2O+H2O+2e=Cu+20H',因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成CsO,故A錯誤；

B、因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質向CU極移動，所以右側水溶液電解質

中LioH濃度逐漸增大，故B正確；C、該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極

上并非是氧氣直接放電，正極反應為：Cu2θ+H2O+2e?≈2Cu+2OH,故C正確；D、銅先與氧氣反應生成

Cu2θ,放電時Cu2O重新生成Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；

13.B【詳解】A.由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應，說明酸性條件下H2O2將Fe?+氧化

為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B.由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，實驗中存在的反應有酸性

條件下H2O2將Fe?+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實驗①的實驗現(xiàn)

象可知，實驗中還存在的反應是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個反應均屬于氧化還原反應，故

B錯誤；C.對比實驗①②③的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-,生成的硫酸根與氯化鋼溶

液反應生成白色沉淀，故C正確；D.由實驗③的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下，。2將Fe?+氧化為F