6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（知識解讀）- 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步知識點解讀與能力訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊）

6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（知識解讀）?知識點1化學(xué)反應(yīng)速率?知識點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?知識點3控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及應(yīng)用?知識點4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算?知識點5化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較知識點1化學(xué)反應(yīng)速率知識點1化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。化學(xué)反應(yīng)正方向（從左向右）進行的反應(yīng)速率稱為正反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)逆方向（從右向左）進行的反應(yīng)速率稱為逆反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法（1）定性描述：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行描述，如鈉、鉀與水的反應(yīng)，前者劇烈反應(yīng)，后者劇烈反應(yīng)還發(fā)生爆炸，顯然鉀與水反應(yīng)的速率快。（2）定量表示：①表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。②化學(xué)反應(yīng)速率表達式若濃度用物質(zhì)的量濃度（c）來表示，單位為mol/L；時間用t來表示，單位為秒（s）或分（min）或小時（h），則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：v=△c/t。③單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同（即快慢程度相同），且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率可用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，均為正值。（3）因為純固體、純液體的濃度視為定值，所以該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)，雖然不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，但可以用單位時間固體質(zhì)量的變化量來表示反應(yīng)速率的快慢。（4）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須說明是用反應(yīng)物或生成物中的哪種物質(zhì)做標準。【思考與討論p42】參考答案：（1）四種化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)快慢爆炸極其迅速鐵橋生銹很慢牛奶變質(zhì)比較慢溶洞形成極其緩慢（2）化學(xué)反應(yīng)的快慢程度與我們的關(guān)系：我們所處的環(huán)境和體內(nèi)都時時刻刻發(fā)生著化學(xué)反應(yīng)，它們進行的快慢不同。我們對化學(xué)反應(yīng)快慢的希望：有的要快一些，如工業(yè)上用于合成NH3的反應(yīng)N2+H2→NH3,用于實驗室中制取O2的反應(yīng)KC1O3→KC1+O2↑，病毒死亡；有的要慢一些甚至不發(fā)生，如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹、腫瘤的惡化；有的要快慢適中，如用于實驗室中制取H2的反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，體內(nèi)新陳代謝中的某些化學(xué)反應(yīng)?？傊?，化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與我們的生產(chǎn)、生活、生命活動等方面密切相關(guān)?！镜淅?-1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)在某段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的【答案】C【解析】若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時間范圍，無法計算濃度變化量，故C項錯誤?！镜淅?-2】1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大【答案】B【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，B項正確；C項中，反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤?！咀兪?-1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．金屬鈉與水的反應(yīng)中，可用鈉或者水的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間1min內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用固體物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量表示，故D錯誤；故選：B?！咀兪?-2】某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)方程式為()A．3X2＋Y22X3Y B．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY3【答案】A【解析】Y2的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，則反應(yīng)的Y2的濃度變化為0.1mol·L－1·min－1×2min＝0.2mol·L－1，可以得到在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化為X2為0.6mol·L－1、Y2為0.2mol·L－1、Z為0.4mol·L－1，故反應(yīng)的方程式為3X2＋Y22X3Y。知識點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因（主要因素，研究對象為不同的反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)的速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，即由反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的，如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（次要因素，研究對象為同一反應(yīng)）（1）濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。【特別提醒】此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，但改變固體物質(zhì)的表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。（2）壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體（溶液），由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小?！咎貏e提醒】對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時：增加壓強體積減小濃度增大反應(yīng)速率加快②恒容時：充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快充入稀有氣體總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變③恒壓時：充入稀有氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢總之，壓強改變，若引起濃度改變，則速率改變。（3）溫度：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度可以減慢反應(yīng)速率。實驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。溫度對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。（4）催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本不發(fā)生的反應(yīng)成為可能。可以提高反應(yīng)速率的催化劑稱為正催化劑，可以減緩反應(yīng)速率的催化劑稱為負催化劑。大多數(shù)的化工生產(chǎn)中，都有使用催化劑，而催化劑具有高度的選擇性（專一性）。【特別提醒】①沒有特別說明，催化劑均指正催化劑。②注意催化劑中毒的問題及催化劑活性與溫度的關(guān)系。③催化劑要參與反應(yīng)，但在整個反應(yīng)結(jié)束后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化。（5）其他因素：光、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速度、溶劑等。【歸納總結(jié)】【特別提醒】(1)壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，濃度不變，速率不變。(2)溫度改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。(3)不特別指明，催化劑一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【實驗p44】參考答案：（1）反應(yīng)溫度的影響不同的溫度環(huán)境實驗現(xiàn)象冷水較慢產(chǎn)生氣泡熱水快速產(chǎn)生氣泡（2）反應(yīng)物濃度的影響步驟：取兩支試管，分別標記為①和②，分別加入質(zhì)量相等、表面積相等的大理石碎塊。然后在兩支試管中分別加入5mL、0.1mol/L的鹽酸和5mL1mol/L的鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氣泡的快慢。記錄：鹽酸濃度實驗現(xiàn)象0.1mol/L產(chǎn)生氣泡的速度較慢1mol/L產(chǎn)生氣泡的速度較快【結(jié)論】影響因素如何影響溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢【問題與討論p44】參考答案：探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較慢實驗結(jié)論其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快【典例2-1】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】A【解析】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強不變時充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選A?！镜淅?-2】下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物A．只有②B．②③C．①②D．全部【答案】A【解析】增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定改變反應(yīng)物的濃度。反應(yīng)物、生成物為固態(tài)或純液態(tài)時增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都不影響反應(yīng)速率，①④錯誤；縮小反應(yīng)容器的體積可以增大有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，對沒有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。【變式2-1】高爐煉鐵的原理為3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，反應(yīng)速率不一定變化C．再充入CO，反應(yīng)速率加快D．充入N2使壓強增大，反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】氧化鐵為固體，固體濃度視為常數(shù)，反應(yīng)速率不變，故A說法錯誤；升高溫度對反應(yīng)速率具有影響，故B說法錯誤；CO為氣體，再充入CO，增加CO的濃度，加快反應(yīng)速率，故C說法正確；充入氮氣，雖然壓強增大，但組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D說法錯誤?！咀兪?-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強不變時，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D．相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，塊狀、粉末狀分別與1mol·L－1足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氣體，粉末狀的需要的時間長【答案】C【解析】A錯誤，加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減??；B錯誤，濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化；C正確，當(dāng)溫度、壓強不變時，充入惰性氣體，容器的容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；D錯誤，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率大，所以產(chǎn)生相同體積的氣體，需要的時間短。知識點3控制變量法在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用知識點3控制變量法在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.控制變量法：控制變量法：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究改變的條件對反應(yīng)速率的影響并得出相關(guān)的規(guī)律或結(jié)論，這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想。2.常見考查形式①以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.解題策略①確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。②定多變一：在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。③數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。【特別提醒】(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同?！舅伎寂c討論p45】參考答案：(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)增大了氧氣濃度，用煤粉代替煤塊增大了接觸面積，均使反應(yīng)速率加快。(2)食物腐敗是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。在其他條件相同時，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱對食物進行低溫保存，以減緩食物的腐敗。除氧劑降低了反應(yīng)物的濃度，減小了反應(yīng)速率。(3)固體試劑研得越細，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)越迅速、充分。固體試劑溶于水后，粒子在溶液里受水分子作用，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機會，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。(4)氧氣濃度的大小影響反應(yīng)的劇烈程度?！镜淅?-1】某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，設(shè)計了如表系列實驗。下列說法不正確的是實驗序號反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法B．實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10，V5=0D．將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結(jié)果無影響【答案】C【解析】A．從表中數(shù)據(jù)看，實驗1、2應(yīng)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗1、3應(yīng)為探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法，A正確；B．實驗1和2的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度必須分別相同，所以可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．實驗1、3的溫度相同，應(yīng)為探究濃度對反應(yīng)速率的影響，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10.0，V5=6.0，C不正確；D．因為Na2SO4對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，所以將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結(jié)果無影響，D正確；故選C。【典例3-2】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()選項金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1稀HNO31020℃【答案】B【解析】因決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4mol·L－1H2SO4中氫離子的濃度為8mol·L－1，但Cu與稀硫酸不反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3mol·L－1HCl中氫離子的濃度為3mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是B項?！咀兪?-1】金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1鹽酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1鹽酸【答案】C【解析】金屬Zn與酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，H＋濃度越大與金屬反應(yīng)速率就越快。A項，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為25℃；B項，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為25℃；C項，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為50℃；D項，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為50℃，溫度越高，濃度越大反應(yīng)速率越快，答案選C。【變式3-2】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃【答案】D【解析】由圖像可知，1、2、3、4四組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實驗，，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯誤。知識點4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算知識點4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的4種方法(1)定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1?！镜淅?-1】已知在密閉容器中進行反應(yīng)，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的是增加了，則此時間內(nèi)用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】B【解析】，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(NH3)：v(H2O)=4：6，則v(NH3)=0.002mol?L-1?s-1，故選：B?！镜淅?-2】X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-akJ/mol(a>0)。一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·s)B．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZC．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)吸收的熱量為0.2akJ【答案】B【解析】10min內(nèi)，該反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)濃度變化三段式為：A．用Y表示平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．10min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量減小0.6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故B正確；C．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，第10min時，反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率低于，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！咀兪?-1】一定溫度下，向密閉容器中加入氣體和氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】A【解析】向密閉容器中加入氣體和氣體，起始時A的濃度為1mol/L，內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則A的濃度減少了0.5mol/L，則，A正確；故選A?！咀兪?-2】反應(yīng)4A(s)＋2B(g)=2C(g)＋D(g)從正反應(yīng)方向進行，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol·L－1·s－1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B表示是0.02mol·L－1·s－1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol【答案】B【解析】A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B和C的計量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol·L－1，則v(B)＝0.04mol·L－1÷2s＝0.02mol·L－1·s－1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時的反應(yīng)速率，C錯誤；不知道容器的體積，無法計算D的物質(zhì)的量，D錯誤。知識點5化學(xué)反應(yīng)速率大小比較知識點5化學(xué)反應(yīng)速率大小比較1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：(1)歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較