高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件熱點(diǎn)提速練7“位構(gòu)性”的關(guān)系與元素推斷

熱點(diǎn)提速練7“位—構(gòu)—性”的關(guān)系與元素推斷12345678910111213命題角度1

描述型元素推斷與“位—構(gòu)—性”1.(2023·天津十二校5月聯(lián)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:D>E>B>CB.氫化物的沸點(diǎn):B>AC.元素C位于周期表的p區(qū)D.元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料B12345678910111213解析

A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則A有6個(gè)電子,A為C;B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,則B為O,D為S;元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素,則C為Al;根據(jù)題意,則E為Cl。簡(jiǎn)單離子半徑S2->Cl->O2->Al3+,A正確;C和O的氫化物有多種,故無(wú)法比較這兩種元素氫化物的沸點(diǎn),B錯(cuò)誤;p區(qū)元素包括元素周期表中第ⅢA族元素~0族元素,Al元素位于p區(qū),C正確;Al2O3的熔點(diǎn)很高,可作為耐火材料,D正確。123456789101112132.(2023·貴州貴陽(yáng)一模)短周期主族元素X、Y、Z能組成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三種元素原子序數(shù)總和為19。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:X>Y>ZB.化合物XY具有很強(qiáng)的還原性C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿D.Y與Z至少可以形成兩種化合物A解析

短周期主族元素X、Y、Z組成的化合物中X是+1價(jià),且X和Y同主族,故為第ⅠA族,又因三種元素原子序數(shù)總和為19,可知X是Na,Y是H,Z是N。電子層越多半徑越大,則X原子半徑最大,Y原子半徑最小,原子半徑:X>Z>Y,A錯(cuò)誤;X與Y形成的化合物NaH,H的化合價(jià)為-1價(jià),具有很強(qiáng)的還原性,B正確;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是強(qiáng)堿,C正確;N與H可以形成氨氣、聯(lián)氨等化合物,D正確。1234567891011121312345678910111213A.與X同周期的元素中,第一電離能比X小的元素有兩種B.X和Z在其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中均采用sp2雜化C.ZY3的鍵角大于ZH3的鍵角D.X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體B12345678910111213a+2=0+7,a=5,X為硼;c+2=1+10,c=9,則Y為氟。同一周期元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能有增大趨勢(shì),但是Be原子價(jià)電子為2s2的全充滿穩(wěn)定狀態(tài),電離能較大,故與B同周期的元素中,第一電離能比X小的元素有1種,A錯(cuò)誤;X和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H3BO3、HNO3,B、N均形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì),故均采用sp2雜化,B正確;F的電負(fù)性大于H,導(dǎo)致N—F中電子對(duì)偏向F,而N—H中電子對(duì)偏向N,使得成鍵電子對(duì)之間的斥力NH3>NF3,故NH3的鍵角大于NF3的鍵角,C錯(cuò)誤;晶體硼為共價(jià)晶體,D錯(cuò)誤。123456789101112134.(2023·遼寧名校聯(lián)盟2月質(zhì)檢)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,已知X的原子半徑在短周期元素中最小,Y、Z、W、R為同周期元素,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.最高正價(jià):R>W>Z>YB.X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物C.由Z、W形成的陰離子在水中可能促進(jìn)水的電離D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵A12345678910111213解析

X的原子半徑在短周期元素中最小,則X為H。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y為C。Y、Z、W、R為同周期元素,Z為N,W為O,R為F。R為F,無(wú)最高正化合價(jià),A錯(cuò)誤;X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物N2H4,B正確;由Z、W形成的陰離子如

,在水中可能促進(jìn)水的電離,C正確;由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如碳酸銨、碳酸氫銨等,D正確。123456789101112135.(2023·遼寧鐵嶺六校聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見(jiàn)化合物中均顯負(fù)價(jià),X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成。下列說(shuō)法一定正確的是(

)A.電負(fù)性大小順序:W>XB.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物C.X最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于W最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同C12345678910111213解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,元素X在常見(jiàn)化合物中均顯負(fù)價(jià),則X為O元素;Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成,則Z可能為Al元素或Si元素;X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,則Y為Na元素、W為Cl元素。次氯酸結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,其中Cl顯+1價(jià),就是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)偏向O而偏離Cl才使得Cl顯正價(jià),則O電負(fù)性大于Cl,A錯(cuò)誤;若Z為硅元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸是弱酸,不是兩性氫氧化物,B錯(cuò)誤;水分子能形成分子間氫鍵,氯化氫分子不能形成分子間氫鍵,則水分子間的作用力強(qiáng)于氯化氫,沸點(diǎn)高于氯化氫,C正確;過(guò)氧化鈉和二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性,都因?yàn)閺?qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性,漂白原理相同,D錯(cuò)誤。123456789101112136.(2023·遼寧沈陽(yáng)三校聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);X與Z同主族,X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同;Y元素原子中只有兩種形狀的電子云,最外層沒(méi)有成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(

)A.非金屬性:W>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角:X<ZC.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>XD.四種元素的氧化物都至少有兩種D解析

W原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),W為H;X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同,X、Z元素位于第ⅤA族,故X為N,Z為P;Y位于X和Z之間,Y元素原子中只有兩種形狀的電子云,說(shuō)明只有s和p軌道,最外層沒(méi)有成對(duì)電子,故Y為Na。綜合以上分析,W、X、Y、Z分別為H、N、Na、P。NH3中N為-3價(jià),H為+1價(jià),故非金屬性N>H,A錯(cuò)誤;P的電負(fù)性較N小,PH3中的成鍵電子對(duì)比NH3中的更偏向于H,同時(shí)P—H鍵長(zhǎng)比N—H鍵長(zhǎng)長(zhǎng),導(dǎo)致PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小,H—P—H鍵角更小,B錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:N3->Na+,C錯(cuò)誤;氫的氧化物有H2O、H2O2,氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超過(guò)兩種,鈉的氧化物有Na2O、Na2O2,磷的氧化物有P2O3、P2O5,故四種元素的氧化物都至少有兩種,D正確。12345678910111213123456789101112137.(2023·遼寧鞍山二模)已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等;Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法正確的是(

)A.含有Y元素的化合物一定是共價(jià)化合物B.電負(fù)性:Y>XC.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D.若W為金屬元素,則其單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣D解析

X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),其核外電子排布式為1s22s22p3,則X為N;Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,其質(zhì)子數(shù)為10+2=12,則Z為Mg;Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等,外圍電子排布為2s22p2,處于第二周期第ⅣA族,則Y為C;W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,外圍電子排布為3s23p1或3s23p5,則W為Al或Cl。含有C元素的化合物可能為離子化合物,如碳酸鈉、碳酸氫鈉等,A錯(cuò)誤;同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:C(Y)<N(X),B錯(cuò)誤;同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),Z的單質(zhì)為金屬M(fèi)g,屬于第ⅡA族元素,其第一電離能小于同周期的Si、P、S、Cl等,C錯(cuò)誤;若W為金屬元素,W的單質(zhì)為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,D正確。1234567891011121312345678910111213命題角度2

圖表型元素推斷與“位—構(gòu)—性”8.(2023·廣東湛江二模)化合物M是一種高效消毒漂白劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相同,Y、Z不在同一周期。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.電負(fù)性:W>YB.W與Y能形成多種化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<YD.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)A12345678910111213解析

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相同,結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)式可知,Y形成2對(duì)共用電子對(duì),則說(shuō)明Y最外層有6個(gè)電子,推知Y為O元素,電子排布式為1s22s22p4;W形成4對(duì)共用電子對(duì),則推知W為C元素;X形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X為N元素;Z形成1對(duì)共用電子對(duì),且與Y不同周期,則Z為Cl元素。同一周期元素,從左往右,電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:O>C,A錯(cuò)誤;C和O元素能形成多種化合物,如CO、CO2,B正確;元素非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:N<O,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C正確;該物質(zhì)中C、N、O、Cl四種原子最外層都有4對(duì)電子對(duì),滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。123456789101112139.(2023·廣東汕頭二模)已知W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.化合物X2Y2為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)D12345678910111213解析

W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度均為0.01

mol·L-1,其中X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,屬于一元強(qiáng)堿,且X的原子半徑最大,則X為Na元素;W、Z的pH均為2,說(shuō)明是一元強(qiáng)酸,原子序數(shù)和原子半徑均滿足Z>W,則Z為Cl元素,W為N元素;Y的pH<2,應(yīng)該為二元強(qiáng)酸,Y的原子半徑大于Cl,則Y為S元素。X2Y2為Na2S2,和Na+之間形成離子鍵,中S原子之間含有非極性共價(jià)鍵,不存在極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑大小為S2->Cl->N3->Na+,B錯(cuò)誤;XZO為NaClO,ClO-水解而使溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;氯的非金屬性比硫強(qiáng),而硫不與鹽酸反應(yīng),故Cl2能置換出單質(zhì)S,D正確。1234567891011121310.(2023·湖北大學(xué)附中二模)某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能:Y<Z<MB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y<ZC.R可形成兩種酸性氧化物D.YM可作為配合物的配體A12345678910111213解析

根據(jù)X、Y、Z、M、R原子序數(shù)依次增大且為短周期主族元素,結(jié)合該中間體的結(jié)構(gòu)中的連鍵特點(diǎn),可推出元素X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、O、S。N原子2p能級(jí)半充滿,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能:C<O<N,A錯(cuò)誤;Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4和NH3,由于NH3存在分子間氫鍵,故NH3沸點(diǎn)高于CH4,B正確;S可形成兩種酸性氧化物,分別為SO2和SO3,C正確;CO可作配合物的配體,如Ni(CO)4,D正確。1234567891011121311.(2023·廣東江門二模)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.第一電離能:X比Y小B.簡(jiǎn)單離子半徑:T>X>YC.W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D.T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)B12345678910111213解析

由T和W均有-1價(jià)化合價(jià),且兩者的半徑依次減小,那么兩者分別為Cl、F。由Z的化合價(jià)推知Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價(jià)分別為+2、+3,則X、Y分別為Mg、Al。X最外層電子為3s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能:X>Y,A錯(cuò)誤;電子層越多離子半徑越大,同電子層,核電荷數(shù)多半徑小,則半徑T>X>Y,B正確;HF中有分子間氫鍵,沸點(diǎn)更高,即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于T,C錯(cuò)誤;T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HClO、HClO4等,而Z的有H2SO4和H2SO3,沒(méi)有明確物質(zhì)無(wú)法比較,D錯(cuò)誤。1234567891011121312.(2023·山西大同二模)TCCA是一種高效消毒劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大,且位于兩個(gè)不同短周期,基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是(

)A.第一電離能:Y>X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>XC.TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>XC12345678910111213解析

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大,且位于兩個(gè)不同短周期,基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,則Y為O,W有四個(gè)價(jià)鍵,X有三個(gè)價(jià)鍵,Z有一個(gè)價(jià)鍵,則W為C,X為N,Z為Cl。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,則第一電離能: