燃燒熱及能源

關于燃燒熱及能源

由于反應的情況不同，反應熱可分為燃燒熱、中和熱等，其中以燃燒熱的實際應用最廣泛。

思考？

我們知道物質(zhì)燃燒都會放出熱量，那么不同物質(zhì)燃燒放出的熱量一樣嗎？是不是燃燒所放出的熱量就叫燃燒熱呢？第2頁,共72頁，2024年2月25日，星期天一、燃燒熱1、定義:101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2、單位：kJ·mol－1。板書燃燒熱屬反應熱的一種，可利用儀器由實驗測得。第3頁,共72頁，2024年2月25日，星期天板書注：研究條件：101kPa可燃物用量：1mol反應程度：完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物

沒有特別說明燃燒一般是在氧氣中燃燒燃燒熱：?H＜0如:C→CO2(g)，H→H20(l)，S→SO2(g),N→N2(g),Cl→HCl(g)例如，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，指的是25℃、101kPa時，1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，而不是在Cl2中。第4頁,共72頁，2024年2月25日，星期天2．意義如，甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.31kJ/mol，含義：25℃、101kPa時______甲烷完全燃燒生成_________和_________時放出890.31kJ的熱量。1molCO2(g)H2O(l)板書第5頁,共72頁，2024年2月25日，星期天思考：能表示CH4燃燒的熱化學方程式有多少種？能表示CH4燃燒熱的熱化學方程式有多少種？第6頁,共72頁，2024年2月25日，星期天板書3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.31kJ/mol

應以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù))

第7頁,共72頁，2024年2月25日，星期天思考：1、與一般的熱化學方程式相比，燃燒熱的熱化學方程式有何不同？第8頁,共72頁，2024年2月25日，星期天特別提醒“燃燒熱的熱化學方程式”與“燃燒的熱化學方程式”的書寫不同。反應時體系所處的狀態(tài)一定可燃物的物質(zhì)的量必為1mol必須完全燃燒必須生成穩(wěn)定的化合物第9頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/mol

(2)H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

哪一個是H2的燃燒熱的熱化學方程式？————討論⑵第10頁,共72頁，2024年2月25日，星期天4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)

×|ΔH|板書5、文字敘述燃燒熱時,用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。第11頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【例】

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為_________________________________。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為______kJ/mol。[點評]

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量②對氫氣來說燃燒熱應是生成液態(tài)水所放出的熱量。H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，ΔH＝－241.8kJ·mol－1285.8第12頁,共72頁，2024年2月25日，星期天燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

相同點燃燒熱中和熱能量變化放熱反應ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反應熱的含義1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同稀酸稀堿中和生成1molH2O時放出的熱量,不同的反應物的中和熱大致相同寫它們的熱化學方程式時，分別是可燃物前邊為1和水前邊為1第13頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【練習】下列關于燃燒熱的說法中正確的是(

)A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變C第14頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【練習】下列熱化學方程式中ΔH的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是(

)A．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1A第15頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【練習】已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ?mol-1（1）H2的燃燒熱為____________，C3H8的燃燒熱為____________

（2）2gH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________

285.8kJ?mol-1

2220kJ?mol-1

4725.8kJ第16頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【練習】已知下列兩個熱化學方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1現(xiàn)有0.2mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則碳與氫氣的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2A第17頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【例】

已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出890kJ熱量。(1)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，則放出的熱量____890kJ[填“＞”“＝”或“＜”]。＜第18頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(2)若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出的熱量(Q)的取值范圍為：________________。(3)若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，且生成的CO2和液態(tài)水的物質(zhì)的量相等時，則放出的熱量(Q)的取值范圍為：__________________。283akJ＜Q＜890akJ

284.5akJ＜Q＜586.5akJ第19頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(2005·天津卷理綜，29)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是__________________，其相應的質(zhì)量(g)為__________________。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝__________。(3)寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式____________________________________第20頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[解析]

(1)由題意知生成的兩種氧化物分別為P2O3和P2O5，設生成P2O3和P2O5所需的P的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)反應方程式4P＋3O2＝2P2O3和4P＋5O2＝2P2O5得

解得x＝y(tǒng)＝0.05mol，從而求得P2O3和P2O5的質(zhì)量分別為2.75g和3.55g。第21頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(2)由燃燒熱的定義知1mol磷單質(zhì)完全燃燒生成P2O5時放出的熱量為YkJ，則0.05mol磷單質(zhì)完全燃燒放出的熱量為0.05YkJ，則生成P2O3時放出的熱量為(X－0.05Y)kJ。從而推得1mol磷單質(zhì)燃燒生成P2O3時放出的熱量為(X－0.05Y)kJ，即(20X－Y)kJ。(3)由(2)可以寫出1molP與O2反應生成P2O3的熱化學方程式。第22頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[答案]

(1)P2O3、P2O5

2.75、3.55(2)－(20X－Y)kJ/molΔH＝－(20X－Y)kJ/mol第23頁,共72頁，2024年2月25日，星期天已知5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，則汽油的燃燒熱ΔH＝________。由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝-483.6kJ/molH2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol。第24頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(1)寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________。(2)若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為________，這些氫氣在標準狀況下的體積為________。[答案]

－5518kJ/mol

(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

(2)6g；67.2L第25頁,共72頁，2024年2月25日，星期天看看燃燒對環(huán)境的污染及侵害第26頁,共72頁，2024年2月25日，星期天第27頁,共72頁，2024年2月25日，星期天1.能源：凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源，包括已開采出來的可供使用的自然資源與經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能量的來源，尚未開采出的能量資源不列入能源的范疇，只是能源資源。第28頁,共72頁，2024年2月25日，星期天2．能源的分類標準分類定義舉例按轉(zhuǎn)換過程分一次能源從自然界直接取得的自然資源煤、原油、天然氣等化石能源，水能、風能、生物質(zhì)能、太陽能等二次能源一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等第29頁,共72頁，2024年2月25日，星期天標準分類定義舉例按性質(zhì)分可再生能源可持續(xù)再生，永遠利用的一次能源風能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、潮汐能等非再生能源經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢復的能源石油、煤、天然氣等化石能源，核能第30頁,共72頁，2024年2月25日，星期天標準分類定義舉例按利用歷史分常規(guī)能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源煤、石油、天然氣、水能、生物能等新能源隨著科技的不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的利用先進技術所獲得的能源地熱能、氫能、核能、風能、太陽能、海洋能等第31頁,共72頁，2024年2月25日，星期天3.我國目前的能源利用狀況(1)目前使用最多的能源是化石能源，然而化石能源的蘊藏有限，而且不能再生，最終將會枯竭。且從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低。第32頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(2)煤作燃料的利弊問題：①煤是最重要的化工原料，把煤作為燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。②煤直接燃燒時產(chǎn)生的CO、SO2等有毒氣體及煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低且運輸不方便。④可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒熱的利用率。第33頁,共72頁，2024年2月25日，星期天4．能源危機的解決方法(1)開源節(jié)流，提高能源的利用率。調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加大科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)，科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源利用率。(2)開發(fā)太陽能、燃料電池、風能和氫能等最有希望的新能源。這些新能源資源豐富，可以再生，在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染，很可能成為未來的主要能源。第34頁,共72頁，2024年2月25日，星期天5．新能源開發(fā)(1)新能源特點：資源豐富、可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。(2)最有希望的新能源：太陽能、燃料電池、風能和氫能等。(3)我國調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)方向是降低燃煤,節(jié)約油氣，加快開發(fā)水電、核電和新能源。第35頁,共72頁，2024年2月25日，星期天用H2作能源有哪些優(yōu)點和缺點？提示：氫能有三大優(yōu)點：(1)單位質(zhì)量的氫氣燃燒熱值高；(2)資源豐富；(3)產(chǎn)物是水，無污染。缺點：儲存和運輸困難。能源的分類及新能源的開發(fā)第36頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【例3】關于能源，以下說法中不正確的是 (

)BA．煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B．柴草燃燒時釋放的能量是生物能C．核能和地熱能來自地球自身D．潮汐能來源于月球引力作功第37頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【例4】下列說法不正確的是 (

)A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低第38頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[解析]

化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分，A項不正確；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體，B項正確；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C項正確，D項不正確。[答案]

AD第39頁,共72頁，2024年2月25日，星期天根據(jù)下列敘述回答(1)能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源和能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1第40頁,共72頁，2024年2月25日，星期天下列敘述正確的是 (

)A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦爐氣是一級能源(2)已知CH4(g)＋2O2(g)―→2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890.3kJ/mol,1gH2和1gCH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是 (

)A．1∶3.4

B．1∶1.7C．2.57∶1 D．4.6∶1第41頁,共72頁，2024年2月25日，星期天(3)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是 (

)A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣第42頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[解析]

(1)電能是二級能源，天然氣、煤、石油等是一級能源。(2)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出55.6kJ的熱量。(3)水難分解，難以使H2成為二級能源，水分解產(chǎn)生H2是吸熱過程，不會釋放能量。[答案]

(1)AC

(2)C

(3)BD[點評]

解答本題時，應特別注重審題，明確題干中的內(nèi)容，做題時方能提高準確率。第43頁,共72頁，2024年2月25日，星期天城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應制得，故又稱為水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要反應方程式：__________________________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ/mol第44頁,共72頁，2024年2月25日，星期天已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋

O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ/mol同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。第45頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[解析]

(1)由題意“它由煤炭與水蒸氣反應制得，故又稱為水煤氣；煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣”知反應方程式為：C＋H2O(g)＝CO＋H2。(2)同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為

＝7.844∶1。(3)1molC3H8質(zhì)量為44g,2molH2質(zhì)量為4g，則同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量比值為：

＝2.8∶1。[答案]

(1)C＋H2O(g)

CO＋H2(2)7.8441

(3)2.81第46頁,共72頁，2024年2月25日，星期天1．新能源簡介新能源，包括太陽能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能和其他可再生能源。合理的開發(fā)利用新能源，可以改善和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，保護環(huán)境，提高人民生活質(zhì)量，促進國民經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展。太陽能太陽能指太陽內(nèi)部發(fā)生熱核反應釋放出來的能量。太陽到達地球的能量很大一部分為植物利用，轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，一部分則作用于水的蒸發(fā)，轉(zhuǎn)化為水能，還有很多能量被白白浪費掉。太陽能的利用具有廣闊的前景。第47頁,共72頁，2024年2月25日，星期天海洋能海洋能是海水運動過程中產(chǎn)生的可再生能源，主要包括溫差能、潮汐能、波浪能、潮流能、海流能、鹽差能等。地熱能地熱能是利用地球內(nèi)部的熱而獲得的動力，溫泉、間歇泉、沸泥漿池以及噴口(火山氣體和熱地下水的出口)是這類能量的主要來源。地熱能的最大利用潛力在于發(fā)電，地熱能一般分為五類：過熱蒸汽、熱水和蒸汽的混合物、熱的干巖石、壓力熱水和熱巖漿。第48頁,共72頁，2024年2月25日，星期天生物質(zhì)能生物質(zhì)能是由植物的光合作用固定在地球上的太陽能，有可能成為21世紀主要的新能源之一。據(jù)估計，植物每年貯存的能量約相當于世界主要燃料消耗的10倍；而作為能源的利用量還不到其總量的1%。事實上，生物質(zhì)能是人類利用最早、最多、最直接的能源，至今，世界上仍有15億以上的人口以生物質(zhì)能作為生活能源。第49頁,共72頁，2024年2月25日，星期天2．太陽能的光熱轉(zhuǎn)換器——太陽能熱水器21世紀，人類所面臨的最嚴重的問題就是能源緊缺和環(huán)境污染問題。在高新科技日益發(fā)展的今天，找到一種能量巨大、無污染的能源物質(zhì)是推動科技進步的必然條件，而你又可曾想到，這一趨近完美的能源物質(zhì)就高懸在我們頭上，這便是太陽。大規(guī)模開發(fā)和利用太陽能，將會滿足人類對大量能源的需求，隨著科學技術的發(fā)展，太陽能作為一種新型第50頁,共72頁，2024年2月25日，星期天能源，應用越來越廣泛。其中，家庭用太陽能是目前科學家研究的一個重要課題。太陽能的光熱轉(zhuǎn)換是目前技術最為成功、成本最低廉、應用最廣泛的。太陽能熱水器主要由儲水箱、支架、反光板和真空集熱管四大部件組成(如右圖)，其中真空集熱管是主要元件，其質(zhì)量好壞將直接影響熱水器的使用效果。它采用高硼硅特硬玻璃制成的雙管同軸結(jié)構(gòu)，隔層真空，空曬溫度可達230℃以上，使用壽命可達15年。一般情況下，一個人洗浴需5支真空管的配置，三口之家可選擇15支真空管的配置。第51頁,共72頁，2024年2月25日，星期天題型探究權(quán)威預測題型1燃燒熱與中和熱例1

下列關于熱化學反應的描述中，正確的是(

)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol第52頁,共72頁，2024年2月25日，星期天B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱第53頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【解析】中和熱是指稀溶液中酸與堿反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量,A不正確。燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，B正確,D不正確。有些放熱反應需加熱才能發(fā)生,如燃料的燃燒，C不正確?！敬鸢浮?/p>

B第54頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【名師點睛】燃燒熱與中和熱的比較比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應ΔHΔH＜0不同點反應物的量可燃物為1mol(O2的量不限)不一定為1mol生成物的量不一定為1molH2O的物質(zhì)的量為1mol第55頁,共72頁，2024年2月25日，星期天比較燃燒熱中和熱不同點反應熱的含義1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。不同可燃物，燃燒熱不同生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ/mol第56頁,共72頁，2024年2月25日，星期天

(2012·信陽高二測試)關于能源，以下說法中不正確的是(

)A．煤、石油、天然氣等燃料屬非可再生能源B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源題型2能源的分類例2第57頁,共72頁，2024年2月25日，星期天C．太陽能是一級能源，新能源，可再生能源D．潮汐能來源于月球引力做功第58頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料蘊藏量有限，不可再生，最終將會枯竭，A正確；煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級能源，但水煤氣是由焦炭與H2O(g)在高溫下反應制取，屬二級能源，B錯誤；太陽能既是一級能源，新能源，還是可再生能源，C正確；潮汐能來自于月球引力，D正確。第59頁,共72頁，2024年2月25日，星期天【答案】

B【易誤警示】對于能源的分類，不能夠按其來源、轉(zhuǎn)換過程、利用歷史以及性質(zhì)等方面進行正確分析，而認為C項錯誤或無法對C項作出評價。第60頁,共72頁，2024年2月25日，星期天乙醇燃燒熱的測量燃燒熱是指25℃101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。C2H5OH的燃燒熱測量的關鍵：一是要使用無水乙醇，二是要準確稱取乙醇的質(zhì)量，三是水的溫度的變化。熱點示例思維拓展第61頁,共72頁，2024年2月25日，星期天[經(jīng)典案例]

某學?；瘜W科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：①用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管伸入墨水瓶中；②取小食品罐頭盒，去了