河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說法正確的是A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑2、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別3、人的胃壁能產(chǎn)生胃液,胃液里含有少量鹽酸,稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛??顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?,能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是()A.碳酸氫鈉 B.氫氧化鋁 C.碳酸鎂 D.硫酸鋇4、元素周期表的第四周期為長周期,該周期中的副族元素共有A.32種 B.18種 C.10種 D.7種5、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng),可生成1.12升氣體(S、T、P),氣體質(zhì)量為3克,該樣品的組成可能是()A.Na2SO3,Na2CO3 B.Na2SO3,NaHCO3C.Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3 D.Na2SO3,MgCO3,NaHCO36、下列說法正確的是A.用苯萃取溴水中的Br2,分液時先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機層B.欲除去H2S氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C.乙酸乙酯制備實驗中,要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HClO的酸性強弱7、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說法不正確的是A.可以使品紅溶液褪色B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C.其溶液可以和Cl2反應(yīng),但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D.已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O38、298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯誤的是()A.MOH是強堿B.c點溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小9、常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/LB.b點代表溶液呈中性C.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)D.d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)10、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學(xué)變化B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放11、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器,其主要原料為石灰石D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機高分子化合物12、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液,溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液呈堿性B.V2=10mLC.水的電離程度:a>bD.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)13、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)14、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體15、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構(gòu)造圖如圖所示,放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A.鉛蓄電池是二次電池B.放電時負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加1mol16、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。18、有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。19、PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器乙的名稱是____;與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是____(填“a"或“b”)。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___;實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;若滴定終點時仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案,證明H3PO3為二元酸:____。20、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳pH范圍是_________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________________。(答一條即可)21、(1)常溫下,配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同pH對Fe2+氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在0~15min的平均速率v(Fe2+)=______;增大溶液pH,F(xiàn)e2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。(2)在pH=13的環(huán)境下,F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—=Fe(OH)2,第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時,c(Fe2+)/c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10—39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10—15(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H=a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,則a=_______。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H=—110kJ·mol—1;25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00~80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理,用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化,故A錯誤;B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,故B錯誤;C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零,故C正確;D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,銅作負(fù)極,碳正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯誤;故選C。2、D【解析】

A.糖類中的單糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),故A錯誤;B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,也不存在碳碳單鍵,聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵,存在的是碳碳單鍵,只有乙烯中含有碳碳雙鍵,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。3、D【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D4、D【解析】

第四周期過渡元素有10種,但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素,不屬于副族元素,所以副族元素共有7種,故答案選D。5、C【解析】

標(biāo)況下,1.12L氣體的物質(zhì)的量==0.05mol,氣體質(zhì)量為3克,則氣體的平均相對分子質(zhì)量==60,所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體,根據(jù)選項,應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量,[44n(CO2)+64n(SO2)]÷[n(CO2)+n(SO2)]=60,則n(CO2):n(SO2)=1:4,所以n(CO2)=0.01mol,n(SO2)=0.04mol,由于n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。【詳解】A.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤;B.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤;C.由AB分析可知,雜質(zhì)可能為NaHCO3,Na2CO3的混合物,C正確;D.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合,D錯誤;故選C。6、A【解析】

A.苯的密度比水小,萃取后有機層位于上層,水層位于下層,因此分液時先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機層,故A正確;B.H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl,故B錯誤;C.乙酸乙酯制備實驗中,導(dǎo)管需離液面一小段距離,防止倒吸,故C錯誤;D.NaClO具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤;故答案為:A。【點睛】測定溶液pH時需注意:①用pH試紙測定溶液pH時,試紙不能濕潤,否則可能存在實驗誤差;②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有:新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。7、C【解析】

A.Na2S2O4溶于水,會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色,所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性,A正確;B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽,反應(yīng)方程式為:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2S2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑,B正確;C.Na2S2O4中S元素平均化合價為+3價,具有還原性,Cl2具有氧化性,AgNO3具有酸性和氧化性,所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng),C錯誤;D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3,D正確;故合理選項是C。8、B【解析】

溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點最大,因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小,b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強堿弱酸鹽,又因為CH3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強,水的電離程度減小,所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。9、B【解析】

A、由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,則c(OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A錯誤;B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液,溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等,所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正確;C、c點溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C錯誤;D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯誤;故選:B。10、B【解析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾,屬于物理變化,故A錯誤;B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化,紙張久置變黃是因為紙張中的木質(zhì)素容易氧化變黃,原理不相似,故C錯誤;D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放,故D錯誤。故選B。11、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵,常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,不能溶于濃硝酸,故A錯誤;B.MgSO4溶液顯弱酸性,應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵,故B錯誤;C.瓷器由黏土燒制而成,所以燒制瓷器的主要原料為黏土,故C錯誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D正確;故答案為D。12、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時,二者完全反應(yīng),溶液的溶質(zhì)為Na2SO4,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩,當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液,溶液的導(dǎo)電性有所上升?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知a二者體積相等,所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性,故A正確;B.根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點,NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍,所以V2=20mL,故B錯誤;C.a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離,b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4,不影響水的電離,所以水的電離程度:a<b,故C錯誤;D.b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4,溶液中c(Na+)=2c(SO42-),b點后NaHSO4溶液過量,且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-),所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D錯誤;故答案為A?!军c睛】選項D也可以用電荷守恒分析,b點后NaHSO4溶液過量,溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(Na+)<2c(SO42-)。13、C【解析】

由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;B.實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;D.實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;答案選C?!军c睛】注意D項中,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性。14、C【解析】

A.原子晶體熔化,需破壞共價鍵,故A錯誤;B.離子晶體熔化,需破壞離子鍵,故B錯誤;C.分子晶體熔化,需破壞分子間作用力,分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,故C正確;D.金屬晶體熔化,需破壞金屬鍵,故D錯誤;答案:C15、D【解析】

放電時鉛是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項正確;B.放電時鉛是負(fù)極,負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,B項正確;C.充電時生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項正確;D.根據(jù)總反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加2mol,D項錯誤;答案選D。16、B【解析】

有機物用水封法保存,則有機物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵,B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物,據(jù)此解答。【詳解】(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是,故B中官能團(tuán)的名稱是醛基,碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)①反應(yīng)是,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(3)由反應(yīng)①可以判斷A是,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,故答案為:;(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以處于同一環(huán)上,也可以處于不同環(huán)上,其二氯取代物有3種,即3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:3;;(5)A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基;Ⅱ.取代基在鄰位的有:,故答案為:;(6)根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個官能團(tuán),因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團(tuán)。由此推知,聚乳酸()的合成路線流程圖為:。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項;根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并進(jìn)行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進(jìn)行探究?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進(jìn)上出,則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;若滴定終點時仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸。20、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性條件下,NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;(3)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加

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