6.2.(1)化學(xué)反應(yīng)速率課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢：2024/4/203新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？一、化學(xué)反應(yīng)的速率2024/4/204新概念例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108

m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述一、化學(xué)反應(yīng)的速率2024/4/2052、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用＿＿＿＿內(nèi)反應(yīng)物＿＿＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值）來(lái)表示。（注意：濃度指的是物質(zhì)的量濃度。）1、意義：表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢的物理量單位時(shí)間濃度的減小量濃度的增加量一、化學(xué)反應(yīng)的速率【微思考】（1）在反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）中，能否用C來(lái)表示該反應(yīng)的速率？提示：不能。反應(yīng)前后固體或純液體的濃度幾乎不發(fā)生變化，故不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率?！?===（2）化學(xué)反應(yīng)速率能否表示某反應(yīng)瞬間的速率？提示：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬間速率。2024/4/207４、計(jì)算式:５、單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)３、符號(hào)：VB一、化學(xué)反應(yīng)的速率υ(B)=(1)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情況下，也可用單位時(shí)間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)判斷正誤×××√

例1、在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s問(wèn)題1：v（N2）=v（H2）=問(wèn)題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？2024/4/2010例3：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來(lái)表示呢?v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.002mol/(L·s)2024/4/20114NH3+5O24NO+6H2O物質(zhì)的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O一、化學(xué)反應(yīng)的速率

已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在容積為2L的密閉容器中，加入3molN2和9molH2，在5分鐘時(shí)生成了2molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)例題2V(N2)=0.1moL/(L?min)V(H2)=0.3moL/(L?min)系數(shù)之比=速率之比

=濃度變化之比

=物質(zhì)的量變化之比

用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率的時(shí)候，雖然數(shù)值不同，但是代表的實(shí)際快慢是一樣的。V(NH3)=0.2moL/(L?min)3、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)—①同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來(lái)表示。②用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值不同，但意義相同。速率比等于方程式中的系數(shù)比③均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。④不能用固體或純液體的濃度變化來(lái)表示速率⑤濃度指物質(zhì)的量濃度，單mol/(L·s)mol/(L·min)須指明物質(zhì)

沒(méi)有負(fù)值指代平均速率速率之比=計(jì)量數(shù)之比=濃度變化比

=物質(zhì)的量變化比純固體、純液體不表示總結(jié)

練習(xí)3在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2A+B=2C練習(xí)4則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1跟蹤強(qiáng)化123√解析在同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)的速率數(shù)值，還與方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。2.已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：123

N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為A.0.2mol·L－1·s－1

B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1

D.0.8mol·L－1·s－1√3.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3濃度的變化量為0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s123返回√應(yīng)用練習(xí)2

NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，通常情況下它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO＋2NO＝N2＋2CO2

，在不同反應(yīng)條件下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（），最慢的（）。A.υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1B.υ(NO)＝0.005mol·L-1·min-1C.υ(N2)＝0.05mol·L-1·min-1D.υ(CO2)＝0.002mol·L-1·s-1DA應(yīng)用練習(xí)3

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，則下列速率關(guān)系表示正確的是（

）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6v(O2)=5v(H2O)D（2）“三段式”法。①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)

mA

+

nB

pCt0s/mol·L-1 a b 0轉(zhuǎn)化/mol·L-1

x

t1s/mol·L-1 a-x

則：v（A）=mol·L-1·s-1、v（B）=mol·L-1·s-1、v（C）=mol·L-1·s-1。例題：向一個(gè)容積為1L的密閉容