離子反應與離子共存（課件）

離子反應與離子共存電解質相關概念電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與水反應生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質。離子型電解質（強堿、大部分可溶鹽）在水溶液中和熔融狀態(tài)都可以電離。金屬氧化物在熔融狀態(tài)下可以電離。共價型電解質（酸、部分弱堿）在水溶液中可以電離。要點提示基礎知識電離及電離方程式書寫電離：電解質產生陰陽離子的過程。電離方程式：用來表示電解質產生離子的過程的式子。

強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質注意與溶解度無關電離程度在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“?”實例強酸：2、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O基礎知識電離及電離方程式書寫要點提示：電解質的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質?；A知識HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-HF?H++F-H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-基礎知識離子反應概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。離子反應的本質離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的減少（離子間不共存）。常見離子不共存類型復分解型：離子結合產生沉淀氣體水；氧化還原型：離子間發(fā)生氧化還原反應；絡合型：離子間發(fā)生絡合反應。離子方程式離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應?；A知識例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－真題突破例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－【答案】C【分析】通過試題提供一定的前提條件判定給出離子間共存的狀況，考查學生的必備知識的符號語言的認知水平及能否正確判斷出不同情況下離子共存關系，題干中的前提條件為不同電解質溶液考查學生對電解質電離的認知水平。試題評價能力的目標主要有對前提條件的分析與相應知識的辨析能力水平。真題突破例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－【詳解】A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應，不能大量共存，A項錯誤；B．Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42－、NH4+、Br－、H+均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；真題突破例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－真題突破【答案】B例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－【分析】通過試題提供一定的前提條件判定給出離子間共存的狀況，評價學生的必備知識的符號語言的認知水平及能否正確判斷出不同情況下離子共存關系，試題前提條件中不僅設計電解質溶液信息以及溶液的pH不僅評價學生對電解質電離的認識和溶液酸堿性的認識。同時評價學生對多重信息的分析、篩選能力。真題突破例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－【詳解】A．Ba2+與SO42－生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應真題突破【答案】B例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應【分析】該試題在離子共存基礎上添加了離子反應方程式的判斷，不僅考查學生離子不共存的判定同時考查離子方程式書寫一般規(guī)律。針對離子反應方程式書寫規(guī)律及物質的基礎掌握水平也做出了考查。在評價學生基礎知識水平的同時也利用符號和內容的正誤判定評價學生的辨析能力和分析能力水平。真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應【詳解】A.Al3+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlO2－,故A錯誤；B.S2O32－和H+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應【詳解】C．Fe3+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下MnO4－能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；真題突破例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種真題突破【答案】C例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【分析】該試題在離子共存考查基礎上，通過金屬鋁的性質考查學生對常見物質的基礎知識掌握情況，同時評價學生對信息的分析與提取能力和對知識的辨析能力。真題突破例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【詳解】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。真題突破例5（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O真題突破例5（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【分析】該試題通過實驗情景，考查學生對電解質及電離和離子反應相關知識的理解和認知水平。同時利用圖像和文字信息評價學生的對信息的理解和分析能力以及對相關知識的辨析能力。真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu2+、SO42－導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；【詳解】真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca2++2OH－+NH4++HCO3－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的NH4+、HCO3－導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H+、SO42－導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意。真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意。真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】A【分析】該試題實驗情景主題，考查學生對常見物質的基礎知識掌握情況，同時考查學生對離子反應方程式書寫規(guī)律的掌握情況。真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是實驗現象離子方程式C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【詳解】C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現象；真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為_______。真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮縁e2++MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應的物質轉化關系?？疾閷W生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學生對信息的分析與提取能力。真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為_______。【詳解】向80~90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，反應的離子方程式為3Fe2++MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；真題突破例8（2022·遼寧）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質)與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯合焙燒法制各BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，FeS2轉變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；回答下列問題：生成氣體A的離子方程式為_______。真題突破例8（2022·遼寧）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質)與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯合焙燒法制各BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，FeS2轉變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；回答下列問題：生成氣體A的離子方程式為_______?！敬鸢浮縈n2O3+6H++2Cl－=2Mn2++Cl2↑+3H2O【詳解】A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl－=2Mn2++Cl2↑+3H2O；【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應的物質轉化關系?？疾閷W生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學生對信息的分析與提取能力。真題突破例9（2021·全國乙）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是_______。真題突破例9（2021·全國乙）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?！八崛堋焙螅瑢⑷芤哼m當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是_______。

【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應的物質轉化關系?？疾閷W生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學生對信息的分析與提取能力，以及學生是否可以利用類比思想進行模型建構。真題突破離子反應（不共存）的條件：復分解反應型生成難溶物或微溶物（大量）的離子不能大量共存④絡合反應型離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，常見的反應有如下兩種：I.Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。II.Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。陽離子陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋CO32－、SO32－、SO42－、SiO32－、PO43－Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－Al3＋、Zn2＋OH－、CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－H＋SiO32－、AlO2－生成氣體及揮發(fā)性物質的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－OH－NH4+(濃溶液并加熱)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)H＋與酸弱酸根（CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－等）生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4+(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。歸納總結離子反應（不共存）的條件：氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應生成水，從而使兩種