湖南省益陽市2023-2024學年高一上學期期末質量檢測化學試題(解析版)

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省益陽市2023-2024學年高一上學期期末質量檢測試題(時量：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.本學科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。2.本試題卷分第1卷(選擇題)和第1卷(非選擇題)兩部分，考生只需交答題卡。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.2023年12月22日，第78屆聯(lián)合國會議一致通過決議，將春節(jié)(農歷新年)確定為聯(lián)合國假日，充分展現(xiàn)了中華文明的傳播力和影響力。下列春節(jié)習俗中，屬于化學變化的是（）A.剪紙納福 B.燃放爆竹 C.舞龍舞獅 D.掃塵除舊〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．剪紙納福無新物質生成，不屬于化學變化，A不符合；B．燃放爆竹有新物質生成、同時有發(fā)光發(fā)熱和爆炸現(xiàn)象，屬于化學變化，B符合；C．舞龍舞獅無新物質生成，不屬于化學變化，C不符合；D．掃塵除舊無新物質生成，不屬于化學變化，D不符合；選B。2.許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰(CaO)。生石灰屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】生石灰(CaO)只含有鈣和氧兩種元素，故為氧化物，CaO與酸反應生成相應的鹽和水，故為堿性氧化物；綜上所述故選D。3.下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A.Cu B.CO2 C.酒精 D.KNO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A錯誤；B．CO2在液態(tài)時不導電，溶于水生成酸溶液會導電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質，B錯誤；C．酒精屬于有機物、是非電解質，溶液不導電，C錯誤；D．KNO3水溶液因其電離產生可自由移動的離子可導電，硝酸鉀是電解質，D正確；選D。4.在粗鹽提純的實驗中，除去粗鹽中難溶性雜質應選取的儀器和操作是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該操作為固體灼燒，A不符合；B．該操作為蒸發(fā)結晶，B不符合；C．過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，在粗鹽提純實驗中，除去難溶性雜質的操作是過濾，C符合；D．該操作為轉移溶液，D不符合；〖答案〗選B。5.下列事實中，與膠體有關的是（）A.利用活性炭凈水B.一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側面可以看到一束光亮的“通路”C.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物D.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體產生白色渾濁〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的雜質，達到凈水的目的，與膠體無關，故A錯誤；B．雞蛋清液體為膠體，當一束平行光線射入雞蛋清液體里，發(fā)生丁達爾效應，從側面可以看到一束光亮的“通路”，與膠體有關，故B正確；C．植物油不溶于水，植物油與水混合得到的是乳濁液，與膠體無關，故C錯誤；D．向石灰水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，與膠體無關，故D錯誤；故選B。6.某同學為驗證鈉與水的反應：將綠豆大小的金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.鈉沉入水中 B.鈉熔成小球 C.發(fā)出嘶嘶的響聲 D.溶液變成紅色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于鈉的密度比水的小，故鈉塊應該浮在水面，A錯誤；B．由于鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，故鈉熔成小球，B正確；C．由于鈉與水的反應會生成氫氣，從而引發(fā)空氣震動，產生嘶嘶聲，C正確；D．由于鈉與水的反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，酚酞遇到堿溶液變?yōu)榧t色，D正確；故本題選A。7.氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的（）①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤可溶于水A.①② B.②③ C.①②③ D.①④⑤〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)用途滅鼠和氯氣的物理性質相結合進行判斷；【詳析】氯氣密度比空氣大，能接近地面進入田鼠洞，滅鼠利用氯氣的毒性，故利用②、③，故選〖答案〗B?！尽狐c石成金』】氯氣的密度與空氣的比較利用相對分子質量的大小進行判斷。8.下列說法中，錯誤的是（）A.28gFe中約含有3.01×1023個鐵原子B.1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子C.Cl2的摩爾質量是71gD.1molCO中含有2mol原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．28gFe的物質的量為0.5mol，其中約含有3.01×1023個鐵原子，A正確；B．1個CO2中含有1個碳原子，2個氧原子，則1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子，B正確；C．Cl2的摩爾質量是71g/mol，C錯誤；D．1個CO中含有1個碳原子和1個氧原子，則1molCO中含有2mol原子，D正確；故選C。9.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，則該反應中下列說法正確的是（）A.KNO3被還原 B.K2S是還原劑 C.氧化劑只有S D.C元素得到電子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗S、KNO3中S、N元素化合價下降，作氧化劑，K2S、N2均為還原產物，C元素化合價升高，被氧化，CO2為氧化產物；【詳析】A．據(jù)分析，KNO3被還原，A正確；B．根據(jù)分析可知，K2S為還原產物，B錯誤；C．S、KNO3均氧化劑，C錯誤；D．C元素化合價升高、C失去電子，D錯誤；故〖答案〗選A。10.高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有镅()放射源的電離室。下列關于的說法中不正確的是（）A.質子數(shù)為95 B.中子數(shù)為146C.質量數(shù)為241 D.核外電子數(shù)為146〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質子數(shù)為95，故A正確；B．中子數(shù)為241-95=146，故B正確；C．質量數(shù)為241，故C正確；D．原子中核外電子數(shù)=質子數(shù)，核外電子數(shù)為95，故D錯誤；選D。二、選擇題(本題包括8個小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共24分)11.下列離子方程式中不正確的是（）A.向硝酸銀溶液中加入銅粉：B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向硝酸銀溶液中加入銅粉離子反應方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A項符合題意；B．碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，鈣離子與碳酸根結合成碳酸鈣沉淀，故B項不符合題意；C．氧化鐵是金屬氧化物，與鹽酸反應生成相應的鹽和水，故C項不符合題意；D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，澄清石灰水變渾濁，故D項不符合題意；故本題選A。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LHCl和22.4LH2O的物質的量相同B.常溫常壓下，1.2L氧氣所含原子數(shù)目為NAC.1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NAD.0.5mol/LNa2SO4溶液中所含數(shù)目為0.5NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，H2O不是氣體，物質的量不是1mol，A錯誤；B．沒有告知常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計算1.2L氧氣的物質的量，B錯誤；C．1molNa2O和1molNa2O2所含陰離子數(shù)的總數(shù)均為NA，因此1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA，C正確；D．沒有告訴溶液體積，無法計算，D錯誤；故選C。13.納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.過程I的反應：2Fe3O46FeO+O2↑B.過程II的反應：2H2O=2H2↑+O2↑C兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖知，過程I在太陽能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；

B．過程II中FeO與水反應生成H2和Fe3O4，反應方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；

C．第一個反應中部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，這兩個反應中都有元素化合價升降，所以這兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應，C正確；

D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，D正確；

故〖答案〗為：B。14.下列物質中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質是（）A.CO2 B.CH4 C.NaCl D.H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2是共價化合物，只含有共價鍵；B．CH4是共價化合物，只含有共價鍵；C．NaCl是離子化合物，只含有離子鍵；D．H2O是共價化合物，只含有共價鍵；化學鍵的角度看，與其他三種明顯不同的為NaCl，〖答案〗選C。15.某化工廠經初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經檢測廢水中有等五種離子，則X可能是（）A.Al3+ B.Cu2+ C.OH- D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al3+與題干已知其它離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．Cu2+水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．OH-與H+會發(fā)生反應產生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．與H+會發(fā)生反應產生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。16.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則下列說法中正確的是（）XYZWQA.原子半徑大?。篨<Y<ZB.Q位于第二周期ⅥA族C.X元素的最高價是+5D.氧化物的水化物的酸性強弱：Q>W〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從Z元素在周期表中的位置來看，Z是第三周期元素，其最外層電子數(shù)是次外層的一半，可知Z是Si元素，則W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑大?。篛<N<Si，A錯誤；B．Q為Cl元素，位于第三周期ⅦA族，B錯誤；C．X為氮，氮元素的最高價是+5，C正確；D．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，D錯誤；故選C17.為了讓宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述錯誤的是（）A.Na2O2是一種淡黃色粉末B.Na2O2與CO2反應時Na2O2只作氧化劑C.Na2O2與CO2反應若在標準狀況下產生2.24LO2，則反應過程中轉移電子的物質的量為0.2molD.Na2O2分別與水和CO2反應產生相同量的O2，需要水和CO2的物質的量相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2O2是一種淡黃色粉末，是鈉的過氧化物，A正確；B．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．Na2O2與CO2反應是歧化反應，當在標準狀況下產生2.24LO2，則反應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol，C正確；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，D正確；故選B。18.某無土栽培的營養(yǎng)液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三種鹽配制而成，測得溶液中離子濃度如下表所示：離子K+Zn2+Cl-濃度(mol/L)0.100.250.20x試計算表格則x應為（）A.0.20 B.0.25 C.0.40 D.0.50〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液呈電中性，即陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，則0.10mol·L-1×1+0.25mol·L-1×2=0.20mol·L-1×1+c()×2，解得c()=0.20mol·L-1；故選：A。第II卷(非選擇題，共56分)三、非選擇題(本題包括6小題，共56分)19.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：（1）反應I中生成的NaHCO3的俗名___________。（2）反應Ⅱ的化學方程式是___________，純堿在生產或生活中的主要用途___________(回答一方面應用即可)；根據(jù)結構與組成的特點，純堿溶于水時的電離方程式是___________。（3）制得的純堿中含有少量NaCl雜質。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1.12LCO2。則樣品中純堿的質量分數(shù)是___________%(保留1位小數(shù))。〖答案〗（1）小蘇打（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.除油污、紡織、制皂、玻璃生產等③.Na2CO3=2Na++（3）96.4〖解析〗〖祥解〗在飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3因過飽和析出，過濾，將NaHCO3晶體加熱分解，得到純堿和CO2，CO2可循環(huán)利用。（1）反應I中生成的NaHCO3的俗名為小蘇打。（2）反應Ⅱ是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；純堿是一種重要的化工原料，在生產或生活中的可應用于除油污、紡織、制皂、玻璃生產等；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水溶液中完全電離，屬于強電解質，其電離方程式為Na2CO3=2Na++。（3）制得的純堿中含有少量NaCl，取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，發(fā)生反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，得到標準狀況下1.12LCO2，則CO2的物質的量為n(CO2)==0.05mol，則Na2CO3的物質的量也為0.05mol，則樣品中純堿的質量分數(shù)是=96.4%；〖答案〗為96.4。20.利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要于段。下圖是鐵元素的“價—類”二維圖，完成下列問題：（1）物質的分類：Fe2O3屬于___________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。（2）物質的制備及轉化：Fe(OH)2的制備：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色物質，用化學方程式表示后續(xù)顏色變化的原因：___________。（3）物質的檢驗：將固體FeCl2溶于鹽酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由無色變?yōu)開__________，若繼續(xù)滴加氯水至過量發(fā)現(xiàn)溶液顏色褪去，試分析溶液顏色褪去的原因可能是___________。（4）物質的應用：高鐵酸鉀(K2FeO4)是紫色光澤的微細結晶粉末，常用于高鐵列車車廂里的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，說明高鐵酸鉀具有很強的______性。〖答案〗（1）堿性（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）①.血紅色②.過量氯水將SCN-氧化（4）氧化〖解析〗（1）能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；氧化鐵和酸生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物；（2）Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵沉淀，反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）氯水中氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應變紅使，故溶液由無色變?yōu)榧t色，若繼續(xù)滴加氯水至過量發(fā)現(xiàn)溶液顏色褪去，溶液顏色褪去的原因可能是過量氯水將SCN-氧化；（4）高鐵酸鉀具有很強的氧化性，能殺滅病菌用于消毒。21.某化學興趣小組為探究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。回答下列問題：（1）加入藥品前，必須先___________。盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）裝置V中NaOH溶液的作用是___________。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應如何改進？___________?！即鸢浮剑?）①.檢查反應裝置的氣密性②.分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O（3）吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（4）應在Ⅱ和Ⅲ之間添加干燥裝置〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，若在Ⅱ、Ⅲ之間接盛裝濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，再通入玻璃管，則干燥的品紅試紙不褪色、濕潤的品紅試紙褪色，但此裝置中沒有濃硫酸干燥裝置，因此進入玻璃管的氯氣是潮濕的，則干燥的品紅試紙、濕潤的品紅試紙均不褪色，裝置Ⅳ制得氯水，裝置Ⅴ氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此回答；（1）有氣體生成、參與反應，則加入藥品前，必須先檢查反應裝置的氣密性。盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應化學方程式為；則裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。（3）氯氣有毒、會污染空氣，則裝置V中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，根據(jù)分析是因為缺少了干燥氯氣的裝置，濕潤的氯氣含有水蒸氣，會使a紅色褪去，故應在Ⅱ、Ⅲ之間添加干燥氯氣的裝置。22.完成下列問題。I.（1）焰色試驗是某種金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。例如用鉑絲蘸取Na2CO3溶液灼燒，觀察火焰呈___________；若改用KCl溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈___________。II．某實驗小組需要10mL0.5mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作步驟配制：①把稱量好的5.3gNa2CO3固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使Na2CO3固體全部溶解；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100mL容量瓶中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（2）操作步驟順序為(填序號)___________。（3）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會___________(鎮(zhèn)“偏高”或“偏低”)。（4）取出20.0mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.1mol/L。稀釋后溶液的體積為___________mL。〖答案〗（1）①.黃色②.紫色（2）①②④③⑤（3）偏低（4）100.0〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。（1）Na2CO3溶液中含有鈉元素，則用鉑絲蘸取Na2CO3溶液灼燒，觀察火焰呈黃色；KCl溶液中含有鉀元素，則用KCl溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；（2）根據(jù)分析可知，配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則操作步驟順序為①②④③⑤；（3）若沒有進行操作④，則會導致溶質的損失，使所配溶液濃度偏低；（4）設稀釋后溶液體積為V，則根據(jù)稀釋定律可知，0.02L×0.5mol/L=0.1mol/L×V，解得V=0.1L=100mL。23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種橘紅色結晶性粉末，易溶于水。重鉻酸鉀是一種有毒且有致癌性的強氧化劑，它被國際癌癥研究機構劃歸為第一類致癌物質。常用于制鉻礬、火柴、鉻顏料、電鍍、有機合成等。試回答下列問題：（1）重鉻酸鉀中鉻元素的化合價___________；（2）工業(yè)廢水中含有的，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用FeSO4做處理劑，反應的離子方程式為6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在該反應中被氧化的是___________(填離子符號)，每處理1mol時，該反應電子轉移的物質的量為___________mol。〖答案〗（1）+6（2）①.Fe2+②.6〖解析〗（1）重鉻酸鉀中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得鉻元素的化合價為+6價；（2）反應6F