2020屆高考模擬考試化學試題及答案

2020屆高考模擬考試化學試題

可能用到的相對原子質量:Li7B11N14O16Na23Ni59

一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）

1.中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質

2下列有關化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結構示意圖:B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內有10個中子的氧原子,°D.次氯酸的結構式：H-O-CI

3.對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高4

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH,含有的分子數(shù)小于心

B.7.8gNazOz與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2心

C.lmol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

1

D.ILlmol.L的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

5常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：KrNH4\MnOd、CO3"

3

B.c（I）=0.10mol?L"的溶液中：AW、Fe\ChNO3-

CpH=l的溶液中:NHJ、Na+、SO?Br

++

D.水電離出的c（H）=1（）T3mol?u的溶液中：Mg2+、K>ChHCO3-

6下列反應的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=CiP+2Fe2+

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=Agl可

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al“+3S2=A12s

2

D.向NaHCQ溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca*+OH+HCO3=CaCO34/+H2O

7.常溫常壓下，5溶于水產生的游離氧原子有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應如下:

反應①：平衡常數(shù)為Ki

反應②：[0]+03W2024H<0平衡常數(shù)為￡

總反應：2。3=3。2411<0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是（）

A.降低溫度，K減小B.K=K|+KC增大壓強，心減小D.適當升溫，可提高消毒效率

8下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

七，小—（川

nCH2i

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為包

D.異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面

9下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.用圖①裝置進行石油的分儲B.用圖②裝置蒸干FeCI3溶液得到FeCh固體

C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D.用圖④裝置制取電并檢驗出的可燃性

10分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是

（）

COOH

CH,

■

1I

（）coon

OH

A.分子中含有4種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎘酸鉀溶液褪色D.lmol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應

11下列物質間的轉化可以實現(xiàn)的是（）

A.MnO2Cl2石型Ca（CIO）2

B.S冬SO?"（麗BaSC）4

C.SQ曾H2SK）3f3）Na2SiO3（aq）

D.CuSO4（aq）過量"HUMCu（OH）2曷蟲液CU2O

12利用圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是（）

H流電源

ft

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4。什-4&=2出。+。2個

13德國化學家利用M和“在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷

程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中

分別表示N?、出、NH,及催化劑。下列說法不正確的是（）

o^oooSoo

00

E-

A.①一②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②一③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入lmoM、3moiHz，充分反應放出的熱量小于92kJ

14已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示。其中A只由碳、氫兩種

元素組成，其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

國一理幽加傕化劑，回■建鯉_d0

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鐳酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCO,溶液反應生成C02

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D.B+D玲E的化學方程式為：CH3coOH+CzHQHACH3COOC2H5

15下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

A向AgNC）3和AgCI的混合濁液中滴生成黃色沉淀Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)

加0.1mol?L」KI溶液

B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

加Ba（NO3）2溶液

C向盛有某溶液的試管中滴加試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH「

NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊

試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3t

A.AB.BC.CD.D

16短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z

的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L，r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的

混合物。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑的大?。篧<Y<XB.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

17鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應方程式為VQs+xLi回］Li*Vz?！眻D為

用該電池電解含銀酸性廢水制取單質銀的裝置。下列說法正確的是（）

池

機物

鉀

化*I'

陰

用

員

府

./

r?

股

0.5molL-11%NaCI含NP+、Cr

NJOH部液沼液低H記液

A.該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5-xe=V2O5+XU+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCI溶液的濃度會不斷增大

18.25C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（

CHCOOHHCOHCN

323

7

Kx=4.2xl0-

電離平衡常數(shù)KK=1.7x10-5K=6.2xlQ-10

K2=5.6xl(rll

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

B.向稀醋酸溶液中加少量水，—麗亍一增大

C.等物質的量濃度的NazCS溶液pH比NaHC03溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19對于反應2N2O5（g）-?4NO2（g）+6（g），科學家提出如下反應歷程：

第一步犯。遇Nd+NOz快速平衡

第二步NOz+NOs-NO+NQ+Oz慢反應

第三步NO+NO3-2NOz快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列說法正確的是（）

A.v（第一步的逆反應）＜v（第二步反應）B.反應的中間產物只有N03

C.第二步中N02與N03的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高

20某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2S的還原性比Fe叼雖

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

21某同學采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezOs、Si。?、AI2O3,不考慮其他雜質）制取綠磯（FeSO4?7H2O）,

設計了如圖流程：下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有SiO2

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使A用轉化為Al（0H）3進入固體2

D.從溶液2得到FeSO4.7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化

22.298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol?LTHCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離

子濃度與滴加甲酸（弱酸）溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.V】=20

B.c(KOH)=0.1mol?Lu

C.n、q兩點對應的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p點對應的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H*)

23已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期

中最小的?；卮鹣铝袉栴}：

XY

ZW

(1)W在元素周期表中的位置______。

(2)上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填化學式)。

(3)X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為。

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有的化學鍵類型為o

(5)取0.1mol?LT的Na?Z溶液進行下列實驗：

①用玻璃棒蘸取Na?Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是(用離子方程式表示)。

②某溫度下，將0.1mol?L」的Na?Z溶液逐滴入lOmLO.lmolC的CuW?溶液中，滴加過程中溶液中的Cu?*

濃度與加入的Na?Z溶液的體積(V)關系如圖所示。b點溶液中Na\Z2>W、OH-離子濃度由大到小的順

序是(離子用元素符號表示)；該溫度下，Ksp(CuZ)=?

24氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮

化硼的裝置如圖所示：

->足二處丹

(1)圖裝置中可填入圖1虛線框中的是(填標號)?圖裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

(2)

(2)制備BN的化學方程式為。

(3)圖1中多孔球泡的作用是?

(4)當三頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入Oz，原因是。

(5)為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為錢鹽:

ii.向鍍鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?尸的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmoK'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是(填標號)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚酣作指示劑

25.PbCb是一種重要的化工原料，常用作制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有

FeSz等雜質)和軟鐳礦(主要成分為MnOz)制備PbCb的工藝流程如圖：

盆酸NaiC,iNraOH,_,

[普:二漫取--調PH—沉降|--酸性廢液

jI]I(含Mn2-、SO產、等)

Fc(OH)),礦渣PbCl；

己知：i.PbCIz難溶于冷水，易溶于熱水

ii.PbCI2(s)+2CI(aq)-PbCI?'(aq)AH>0

(1)根據(jù)圖分析"浸取"過程的最佳反應條件是

(2)“浸取"過程中鹽酸與Mn。”PbS發(fā)生反應生成PbCb的化學方程式為。

(3)由于PbCb難溶于冷水，容易附著在方鉛礦表面形成"鈍化層"，使反應速率大大降

低，浸取中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是。

(4)加NaOH溶液調節(jié)pH至_____時即可使Fe"沉淀完全。

13228443t

已知：該溫度下：Kw=1.0xl0mol?L-；Ksp[Fe(OH)3]=lxiosmol?L；c(Fe)時表示Fe3+

己沉淀完全。

(5)“沉降"過程中獲得PbCb采取的措施有o

(6)通過電解酸性廢液可重新獲得Mn5,裝置圖如圖：

MnCh在極(填或"N")生成，該極的電極反應式為o

26二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

圖1圖2

I.C6可以與K反應合成CzH”，該轉化分兩步進行：

1

第一步：C02(g)+H2(g)KO(g)+H20(g)△H=+41.3kJ?mol

第二步：2C0(g)+4H2(g)WC2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ?mol"

(1)CO?與Hz反應反應合成乙烯的熱化學方程式為o

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO?合成乙烯的轉化率，可以采取的措施是(填標號)。

①減小壓強②增大力的濃度③加入適當催化劑④分離出H20(g)

(3)己知溫度對CO?合成乙烯的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖1所示，下列說法正確的是

(填標號)。

①N點的速率最大

②M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產率增大

④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高C。2的轉化率

II.研究表明COz和Hz在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為

C02(g)+3H2(g)CHaOH(g)+H20(g)[反應①].一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0moiC02

和4.0molHz，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖2所示：

(4)催化效果最佳的是催化劑(填"A"、"B"或"C")。

(5)心溫度下，若反應進行l(wèi)Omin達到圖中a點狀態(tài)，用CO?的濃度表示的反應速率

v(C02)=?

(6)圖中b點已達平衡狀態(tài)，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0

(7)在某催化劑作用下，CO2和電除發(fā)生反應①外，還發(fā)生如下反應：

C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)[反應②].維持壓強不變，按固定初始投料比將CO?和Hz按一定流速

通過該催化劑，經過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)COz實際轉化率(％)甲醛選擇性(％)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應的co2中轉化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度COz的實際轉化率提高而甲爵的選擇性降低，其原因是

解析版

1.【答案】A

【解析】

解：A、谷物的主要成分是淀粉，淀粉在酒曲酶的作用下發(fā)酵生產乙醇，所以谷物的主要成分不是乙醇，故

A錯誤；

B、“黑陶”是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故B正確；

C、“木活字”是木頭制造的，其主要成分是纖維素，故C正確；

D、“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是天然蛋白質，故D正確；

故選：Ao

A、谷物的主要成分是淀粉；

B、陶土的主要成分是硅酸鹽：

C、“木活字”的材質是木頭，主要成分是纖維素；

D、蠶絲的主要成分是天然蛋白質。

本題考查物質的組成和性質，為高頻考點，把握物質的組成、化學與生活生產的關系為解答的關鍵，側重

分析與應用能力的考查，注意有機物的組成，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】A.Nall中為H,其核內有1個質子，核外有2個電子，故其結構示意圖為故A正確;

ar

B.球棍模型是利用短線代替其共價鍵，為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為,?,

故B錯誤：

C.原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18,該氧原子可以表示為8U,故C正確；

D.次氯酸分子中含有1個0TI鍵和1個0-C1鍵，其結構式為H-0-C1,故D正確；

故選:B.

A.NaH中為H,質子數(shù)為1'核外2個電子；

B.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法分析。

C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；

D.次氯酸為共價化合物，分子中含有1個0-H鍵和1個0-C1鍵。

本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子的結構示意圖、球棍模型、核素、結構式等

知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。

3.【答案】D

【解析】

解：A.HF和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，但是HF是弱酸，故A錯誤；

B.常溫下A1和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)

象，故B錯誤；

C.該實驗中濃硫酸能將蔗糖中的H、0元素以2：1水的形式脫去，該現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；

D.氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，故D正確；

故選:Do

A.HF是弱酸；

B.常溫下A1和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象：

C.該實驗中濃硫酸體現(xiàn)脫水性；

D.A1的熔點小于氧化鋁。

本題考查較為綜合，側重于物質的性質和氧化還原反應的考查，題目難度不大，注意把握常見物質的性質

以及化學反應的原理。

4.【答案】A

【解析】

解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L甲烷的物質的量小于Imol,則分子數(shù)小于N,

個，故A正確；

B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.Imol,而過氧化鈉和水的反應為歧化反應，氧元素由T價歧化為0價和

-2價，故0.Imol過氧化鈉轉移0.1N,個電子，故B錯誤；

C、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；

【）、磷酸是中強酸，故磷酸不能完全電離，故溶液中氫離子的個數(shù)小于3N、個，故D錯誤。

故選：Ao

A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應為歧化反應來分析：

C、苯不是單雙鍵交替的結構；

D、磷酸是中強酸。

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。

5.【答案】C

【解析】

解：A、MnO,在溶液中呈紫色，故在無色溶液中不能含高鎰酸根，故A錯誤；

B、I和Fe"能發(fā)生氧化還原反應，故兩者不能共存，故B錯誤；

C、pH=l的溶液中含大量的而NH；、Na\SO〉、Br和M均不能反應，均可以共存，故C正確；

D、水電離出的c(ID的溶液中水的電離被抑制，而酸和堿均能抑制水的電離，故此溶液中含

M或0H,而HCU在H-或0H溶液中均不能共存，故D錯誤。

故選:Co

A、MnO,在溶液中呈紫色；

B、I和Fe"能發(fā)生氧化還原；

C、pH=l的溶液中含大量的H*；

D、水電離出的c(II)=10%ol?L'的溶液中水的電離被抑制。

本題考查離子的共存，為高考常見題型，較好的考查學生思維嚴密性及分析問題、解決問題的能力，側重

氧化還原反應及相互促進水解反應的考查，信息的抽取及利用為解答的關鍵，注意題目要求為可能共存，

題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】

解：A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子方程式：Cu+2Fe"-Cu”+2Fe",故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl+I^Agl+r,故B錯誤；

C.向明機溶液中滴加硫化鈉溶液：6HQ+2Al”+3『-2A1(OH),\+3H2St,故C錯誤；

D.NaHC。,溶液中滴加少量Ca(OH),溶液的離子反應為Ca"+20H+2HCO,=CaCOj+2HQ+C0F,故D錯誤；

故選：Ao

A.二者反應生成氯化銅和氯化亞鐵；

B.氯化銀為沉淀，保留化學式；

C.相互促進水解生成氫氧化鋁和硫化氫；

D.少量Ca(OH)z完全反應，生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的

關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】

解：A.總反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，故A錯誤；

B.由蓋斯定律可知，①十②=③，則K=KXK”故B錯誤；

C.K與溫度有關，則增大壓強，(不變，故C錯誤；

D.0,溶于水產生的游離氧原子［0］有很強的殺菌消毒能力，對應①來說，升高溫度平衡正向移動，則適當

升溫，可提高消毒效率，故D正確；

故選：D?

A.總反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動；

B.由蓋斯定律可知，①十②二③；

C.K與溫度有關；

D.。，溶于水產生的游離氧原子［0］有很強的殺菌消毒能力，對應①來說，升高溫度平衡正向移動。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握K的意義、溫度對平衡的影響、蓋斯定律的應用為解答關鍵，側重

分析與應用能力的考查，注意K與溫度有關，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】

解：A.酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳，故A錯誤;

B.甲烷燃燒，火焰呈淡藍色，故B錯誤；

-ECH,—€113

mCH2YHCI催緲

C.氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為C1

故c正確；

0.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故D錯誤。

故選:Co

A.酒精易溶于水；

B.有機物燃燒時，含碳量越大，煙越黑；

C.氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)牛.加聚反應；

D.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應

用能力的考查，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】

解：A.蒸儲時，溫度計位于蒸儲燒瓶支管口，冷卻水應充滿冷凝管，冷凝管中水從下口流入上口流出，操

作符合要求，故A正確；

B.加熱時，氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，應在氯化氫氛圍下加熱溶液，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇混溶，應用蒸儲的方法分離，故C錯誤；

D.點燃氫氣，應先驗純，以避免爆炸，故D錯誤。

故選：A,

A.蒸儲時，溫度計位于蒸鐲燒瓶支管口，冷卻水應充滿冷凝管；

B.加熱時，氯化鐵易水解：

C.乙酸和乙醇混溶；

D.點燃氫氣，應避免爆炸。

本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的

關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】

解：A.分子中含-C00H、-0H、碳碳雙鍵、醛鍵，共4種官能團，故A正確；

B.含-C00H與乙醇發(fā)生酯化反應，含-0H與乙酸發(fā)生酯化反應，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應，可與酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.只有2個-C00H與NaOH反應，則Imol分枝酸最多消耗2moiNaOH,故D錯誤。

故選：D。

由結構可知分子中含-COOH、-0H、碳碳碳雙鍵及酷鍵，結合櫻酸、醇、烯煌的性質來解答。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應

用能力的考查，注意有機物不含苯環(huán)，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】

解：A.轉化中二氧化缽和稀鹽酸不反應，不能實現(xiàn)轉化，故A錯誤；

B.亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能喝氯化鋼溶液發(fā)生反應，不能實現(xiàn)轉化，故B錯誤；

C.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能實現(xiàn)轉化，故C錯誤；

D.硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得到氫氧化銅的堿性懸濁液，加入含醛基的葡萄糖加熱發(fā)生氧化反

應生成紅色沉淀氧化亞銅，可以實現(xiàn)轉化，故D正確；

故選：D。

A.二氧化鐳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

B.硫單質燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼溶液不反應；

C.二氧化硅不溶于水；

I).硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得到氫氧化銅的堿性懸濁液，加入葡萄糖加熱發(fā)生反應生成紅色沉

淀氧化亞銅。

本題考查了物質轉化反應產物判斷、反應條件的應用等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】

解：A、在鐵片上鍍銅時，鐵片做陰極為Y電極，銅做陽極為X電極，故A錯誤；

B、電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，所以制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，故B正確；

C、電解精煉銅時，粗銅做陽極含有鐵、鋅、銀等活潑金屬，精銅做陰極，電解過程中電子守恒，Z溶液中

的銅離子濃度減少，故C錯誤；

D、氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為

2C—2e=Cl",故D錯誤。

故選：Bo

A、鐵片上鍍銅時陰極為鐵片；

B、電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂；

C、電解精煉銅溶液中銅離子濃度減少；

D、依據(jù)電源正負極確定電解池中x為陽極，氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水，溶液中氯離子失電子；

本題考查了氯堿工業(yè)，電解精煉銅，電鍍銅，冶煉鎂等幾種工業(yè)制備的原理應用，熟練掌握電解原理是解

題關鍵。

13.【答案】A

【解析】

解：A.催化劑吸附N?、h沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程為化學鍵斷鍵形成原子，斷鍵吸熱，故B正確：

C.圖二可以看出加入催化劑，反應的活化能降低，故C正確；

D.可以反應不能進行完全，反應放出的熱量小于92KJ,故D正確：

故選：A,

A.催化劑吸附M、風，沒有形成離子鍵：

B.斷鍵需要吸收能量；

C.使用催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)導致反應速率增大；

D.氮氣和氫氣的反應為可逆反應。

本題考查反應熱與熔變，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的考查，注意反應物與生成

物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱，題目難度中等。

14.【答案】

c

【解析】

解：A.乙烯可被酸性高鐳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應用澳水除雜，故A錯誤；

B.C為CRCHO,與碳酸氫鈉溶液不反應，故B錯誤；

C.E'hCILC00CII..C1L,對應的同分異構體還有甲酸丙酯(2種)、丙酸甲酯，故C正確；

D.化學方程式應為CH3coOH+C2HsOH^^CH3coOC2H5+出0,題目漏寫水，故D錯誤。

故選：Co

有機化合物A只由C、H兩種元素組成，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，A為CH,=CH“B

能被氧化生成C,C能被氧化生成1),B和D能反應生成E,則B為CHCHQH,乙醇發(fā)生催化氧化生成C為

CILCHO,C進一步發(fā)生氧化反應生成D為CHEOOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CILCOOCIIOL,以此解

答該題。

本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質關

系、物質之間的轉化是解本題關鍵，題目難度不大。

15.【答案】

D

【解析】

解：A.發(fā)生沉淀的生成，不能比較(AgCl)、(Agl),故A錯誤；

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N(l)溶液，生成的白色沉淀為硫酸專貝，由于稀硝酸能夠氧化亞硫

酸根離子，則原溶液中可能含有S03不一定含有S0：,故B錯誤；

C.滴加稀NaOH溶液，其沒有加熱，不會生成氨氣，該方法無法檢驗核根離子，應該用濃氫氧化鈉溶液加

熱，故C錯誤；

D.Fe*遇KSCN溶液變血紅色，則向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e”,

故D正確；

故選：D。

A.發(fā)生沉淀的生成；

B.稀硝酸能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，干擾了檢驗結果；

C.氨水極易溶于水，用稀的氫氧化鈉溶液、不加熱，不會放出氨氣；

D.Fe*遇KSCN溶液變血紅色。

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，B為易錯

點，注意稀硝酸具有強氧化性，干擾了檢驗結果，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

16.【答案】

B

【解析】

解：A.同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為H<O<C,

故A正確；

B.由ClOz、CCL元素化合價可以得出元素的非金屬性：0>Cl,C1>C,則元素的非金屬性強弱關系為0>

C1>C,故B錯誤；

C.Y(0)的氫化物有HQ、HO,常溫常壓下均為液態(tài)，故C正確；

D.X(C)的最高價氧化物的水化物為HiCO,,是一種二元弱酸，故D正確。

故選:B.

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為CL,Z為C1元素。n(CL)與二元化合物p在光照條件下

反應生成r和s,0.01mol?Ur溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物，則p為CH,,r為HC1,s為

CH,C1,CH￡b、CHCL和CCL的混合物。二元化合物中與n(CL)反應生成q和r(HC1),q的水溶液具有

漂白性，從而推知m為瓜0,q為IIC10.結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系可知KX、Y、Z元素分別為

H、C、0、C1,以此解答該題。

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，把握物質的顏色、溶液酸性與漂臼

性等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識與元素周期律，注意推斷題中有機物與無機物相互反應。

17.【答案】

D

【解析】

解：A、該電池充電時，正極(陽極)上LiN。失電子，陽極上電極反應式為：Li、VQ「xe-VO+xL「，負電

極為陰極，電極反應式為Li'+e=Li,故A錯誤；

B.Li是活潑金屬，能與水反應而自損，所以鋰銳氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故B錯

誤；

C當鋰機氧化物二次電池中有7gLi參與放電時,轉移電子為Imol,隨著電解的進行，c(NF)減小，H

的放電大于Nil所以得到Ni的質量小于或等于lmolX58.7g/mol=29.35g,故C錯誤；

D、左邊中Na透過陽離子膜進入中間，右邊的CI透過陰離子膜進入中間池中，使中間池中NaCl溶液的物

質的量濃度會增大，故D正確；

故選：I)。

該裝置是原電池，放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V。得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，

正極上發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動；

電解池中，右邊為含銀酸性廢水，銀的離子得到電子生成單質銀，所以右邊為原電池負極，電極電極反應

式為Li+e=Li,左邊中Na透過陽離子膜進入中間，右邊的C1透過陰離子膜進入中間池中，使中間池中NaCl

溶液的物質的量濃度會增大，據(jù)此解答。

本題考查原電池原理，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)得失電子來分析判斷原電池的正負極和電解池

的陰陽極解答即可，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。

18.【答案】

A

【解析】

解：A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，電離平衡常數(shù)：H.COHCN

>HCO?則酸性H￡O>HCN>HCO,,所以該反應離子方程式為HQ+CO：+CN=HCO；+HCN,故A正確；

B.加水稀釋促進醋酸電離,則n(CH.COOH)減小、n(H)增大，則

c(CH3copH)_dCH￡OOH)J_nBH￡OOH)

“〃+)c(H+)V”(〃+)減小，故B錯誤；

C.相同濃度的鈉鹽，弱離子水解程度越大，該鈉鹽溶液的pH越大，水解程度：NaCOANaHCO”則等物質

的量濃度的Na,CO,溶液pH比NaHCO,溶液大，故C錯誤：

—___京46x10-5>Ka

D.CN水解平衡常數(shù)K,.=6.2x10-10，說明HCN電離程度小于CN水解程度，所以等體積等

物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈堿性，故I)錯誤；

故選：Ao

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；

B.加水稀釋促進醋酸電離，貝!In(CHCOOH)減小、n(H+)增大，"。器霏:〃)x￡=

3

n(CH3COOH).

-n(H^；

C.相同濃度的鈉鹽，弱離子水解程度越大，該鈉鹽溶液的pH越大；

D.CN水解平衡常數(shù)K,回^1.6X10>Ka,說明HCN電離程度小于CN水解程度。

本題考查弱電解質的電離，側重考查電離平衡常數(shù)的靈活運用，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系、與其

對應酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，D為解答易借點，題目難度不大.

19.【答案】

C

【解析】

解：A.慢反應的反應速率小，則v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯誤；

B.總反應為2NG(g)->4NO.(g)+0：(g),則反應的中間產物有NO、NO”故B錯誤；

C.第二步反應不影響第一步的平衡，且生成N0,則第二步中N0；.與NO,的碰撞僅部分有效，故C正確；

D.活化能越小，反應速率越快，則第三步反應活化能較小，故D錯誤；

故選：Co

A.慢反應的反應速率小：

B.總反應為2NO(g)TNOz(g)+02(g)；

C.第二步反應不影響第一步的平衡；

D.活化能越小，反應速率越快。

本題考查化學平衡及反應速率，為高頻考點，把握反應速率與活化能的關系為解答關鍵，側重:分析與應用

能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

20.【答案】

C

【解析】

解：A.啟普發(fā)生器利用塊狀固體與液體發(fā)生反應，且不需加熱，制備氣體。該裝置活塞關閉后，反應能停

止的原理通過氣體產生的壓強來控制反應；不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續(xù)反應產生的氣體使容器

內壓強加大，把液體藥品壓回球形漏斗，使液體藥品與固體藥品脫離接觸，反應即自行停止，因硫化亞鐵

不溶于水，能實現(xiàn)使用時，扭開導氣管活塞，液體藥品由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟固體

藥品接觸而發(fā)生反應，產生的氣體從導氣管放出，不用時關閉導氣管的活塞，反應停止，但換成硫化鈉，

硫化鈉易溶于水，不用時關閉導氣管的活塞，反應不能停止，故A錯誤；

B.將乩S氣體通入CuSO；溶液生成CuS沉淀和硫酸，該反應原理不是強酸制取弱酸，能夠發(fā)生反應的原因

是生成了難溶于硫酸的CuS沉淀，故B錯誤；

C.G裝置：探究硫化氫的還原性，硫化氫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成S,H,S+2FeCL=2FeCL+SI+2HC1,

為還原劑，F(xiàn)e"為還原產物，則說明出S的還原性比Fe"強，故C正確；

D.H中溶液變紅色，則說明H6溶液呈酸性，不能確定酸性強弱，故D錯誤；

故選：C?

E裝置:制取H6,FeS與鹽酸反應生成乩S,FeS+2HCl=FeCL+H,St,

P裝置：探究HB與硫酸銅發(fā)生復分解反應，H.S+CuSO,=CuSI+H2S0?

G裝置：探究硫化氫的還原性，硫化氫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成S,H6+2FeCL=2FeCL+SI+2HC1,

H裝置：探究硫化氫溶液的酸堿性，硫化氫與紫色石蕊試液變紅色，

J裝置：為尾氣處理裝置，避免硫化氫污染環(huán)境，以此解答該題。

A.FeS換成NaS不能用啟普發(fā)生器；

B.HS是二元弱酸，F(xiàn)中產生黑色沉淀，說明CuS不溶于硫酸；

C.G中發(fā)生氧化還原反應生成S,HR為還原劑，F(xiàn)e」為還原產物，則說明的還原性比Fe”強；

D.與紫色石蕊試液變紅色，無法判斷酸性強弱。

本題考查物質的制備及性質實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗原理、實驗技能為解答的關鍵,

側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。

21.【答案】

B

【解析】

解：A.二氧化硅與硫酸不反應，則固體1為二氧化硅，故A正確；

B.由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，如用鹽酸，可生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.控制pH的目的是分離出鋁離子，則固體2為氫氧化鋁，故C正確；

D.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結晶水，所以從溶液2得到EeS0,-7K0產品的過程中，

須控制條件防止其氧化，故D正確。

故選:Bo

硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FeO、SiO：、AL。”不考慮其它雜質)，混合物中加入足量硫酸，

FeO、ALO,與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入

鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氮氧化鋁，溶

液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此解答該題。

本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握

實驗的原理和物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等。

22.【答案】

C

【解析】

10-14_10-口]

解：A.KOH是強電解質，則c(KOH)=c(Oil)=訶mol/L=0.Imol/L,當二者恰好完全反應時

水的電離程度最大，則p點酸堿恰好完全反應，即存在c(HCOOH)VFC(KOH)V(KOH),酸堿的濃度相等,

則體積相等，所以9=20,故A正確；

10-14_10-141

B.KOH是強電解質，則c(KOH)=c(0H)=K)-'3mol/L=0.Imol/L,故B正確；

C.n點溶質為KOH、HCOOK,q點溶質為HCOOK.HCOOH,前者溶液呈堿性、后者溶液呈中性，則n點c(K)