化學(xué)-2024屆海南高考全真模擬卷（二）帶答案

))化學(xué)答案A，能2.BH、D、T互為同位素H2、D2、T2屬于同一數(shù)為7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子則質(zhì)量數(shù)為15B項(xiàng)正確；核變化不屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na202電子式為Na＋[:0:O：]2Na＋慢注入濃硝酸中并攪拌至冷卻，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液B項(xiàng)正確sio2＋2c=si+2cotsio2作氧化劑，C作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；siHcl3＋H21100℃1molH25.A16O、4N、2H(D)中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故109603、14N2和D2的混合氣體含中子數(shù)為5NAA項(xiàng)正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol常溫常壓下溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1．12L氫氣的物質(zhì)的量小于0.05mol，所含質(zhì)子數(shù)小于0.1ⅣA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100g乙醇水溶液中含水54(3mol)、乙醇共放出2molH2C項(xiàng)錯(cuò)誤陽(yáng)極為粗銅，其中比銅活潑的鋅、鐵等優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)項(xiàng)正水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰氣化時(shí)要吸收大量的熱，可7.B由題可知，R為氮元素，X為鈉元素，Y為硫元素，Z為氯元素。Ncl3中N原子價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：N>0>S，Na的第一電離能小于S,B項(xiàng)正確;S2cl2的結(jié)構(gòu)式為clSSCl不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：cl＞S，穩(wěn)定性：Hcl＞H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤8.C金屬Na能與水反應(yīng)，不能使用水溶液作為電解質(zhì)，A由圖可知N極生成HCO3-，電極反應(yīng)式為2CO2+2H20+2e-H2↑＋2HCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉超離子導(dǎo)體的作用是傳遞Na＋陽(yáng)離子移向正極，C項(xiàng)正確；電子不能進(jìn)入溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤9.AC由圖可知，甲容器先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較快平衡時(shí)乙容器中NO的物質(zhì)的量較甲容器少，說(shuō)明乙容器平衡正向移動(dòng)，改變的外界條件是溫度，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故甲容器的平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.4molNO，由反應(yīng)式可知，消耗。.7molcl2，則cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為35%C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大的程度大于逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤1O.BD產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)catl作用下達(dá)到平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，X濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)在兩種種中間產(chǎn)物，三種過(guò)渡態(tài)均分三步進(jìn)行，B項(xiàng)正確；cat2催化作用下第一catl，說(shuō)明cat2度由第一、二步反應(yīng)速率控制，在catl催化作用下第一步活化能較小，第二步活化能較大，說(shuō)明生成中間產(chǎn)物1較快，消耗中間產(chǎn)物1較11.B根據(jù)元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別可知，a為NH3，b為NO2或N204C為HNO3d為Feoe為Fe(OH)2f為Fecl3等鹽。Fe(OH)2在空氣中變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向鐵鹽溶液中通入氨氣，生成Fe(OH)3沉淀，B項(xiàng)正確3NO2＋H20==2HNO3+NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3得到黃色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.AC根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H＋)＋C(H2S)=C(OH-)＋C(S2-)，A項(xiàng)正確；氫氧化鋁的堿性比一水合氨弱，則NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋的水解程度大于NH4即C(SO24-)＞C(NH4＋)＞C(Al3)＞C(H＋)＞C(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，C(Na＋)＋C(H＋)=C(OH-)＋C(3-＋2C(CO3)，C項(xiàng)正確；(NH4)2S04溶液中C(NH4＋)＞C(SO24-)，13.C歸中反應(yīng)是同種元素化合價(jià)既有升高又化還原反應(yīng)生成Hcl和H2SO4，B項(xiàng)正確；H2S04和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式2-4為Ba2-4Baso4＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤NaHSO3和NaHSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2S04、SO2和H20，D項(xiàng)正確14.A氧化亞銅溶于稀硫酸，由藍(lán)色溶液可知，生成了硫酸銅由紅色固體可知，生成了銅，由此推知氧化亞銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)正確；葡萄糖使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明葡萄糖具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽、偏鋁酸鹽中加入鹽酸都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鎂在堿溶液中構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極，但是鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。215.解析(1粉碎鎘渣、適當(dāng)增大硫酸濃度均(2)浸渣1的主要成分是Cu。對(duì)"濾液"進(jìn)到znso4·7H20(3)由流程可知2為Fe2＋2(4)氫氧化鈉溶液與鋅反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鈉和氫氣化學(xué)方程式為zn＋2NaoH+2H22[zn(OH)4]+H2↑。(5)硫、鎘都易被空氣中氧氣氧化在氬氣中112y×kg(6)cds的收率為×100%=70y%9x答案(1)AD(2分)(2)cu(1分)冷卻(降溫)結(jié)晶(1分)(3)Fe2＋+Mno2+H＋===Fe3++Mno(OH)(2分)(4)zn+2NaoH+2H22[zn(OH)4]＋H2↑(2分)(5)避免氧氣氧化硫、鎘等(2分)(6)9%(2分)16.解析(1)啟動(dòng)A中反應(yīng)之前，通入一段時(shí)間N2，目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免。2干擾20Na2SO3+H2SO4Na2SO4+20(2)加入H202溶液、為S024-生成Baso4加入NaoH溶液生成Baso3白色沉淀；通入CO2氣體不反應(yīng)(3)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化生(4)鐵離子有氧化性二氧化硫有還原性，離子方程式為2Fe3+SO2+2H20==2Fe2++SO42-＋4H＋。(5)實(shí)驗(yàn)室中可用NaoH溶液等吸收SO2答案(1)排盡裝置內(nèi)空氣，避免。2干擾實(shí)驗(yàn)(2分)Na2SO3+H2SO4Na2SO4＋SO2↑+H20(2分)(2)BCD(2分)(3)caso4(1分)(4)2Fe3++SO2＋2H22++SO42-＋4H＋(2分)(5)NaoH(合理即可，1分)17.解析(1根據(jù)蓋斯定律，②×3-①×2可得4NH3(g)+302(g)2N2(g)＋6H2o(g)·mol-1×3-(-92.4KJ·mo-1×2)=-1266KJ·mo-1(2)如果完全反應(yīng)，則生成4molN2、3moH20，剩余1molNH3，N2的體積分?jǐn)?shù)為50%實(shí)際上可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故N2的體積分?jǐn)?shù)最大值小于50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，總質(zhì)量不變當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；增大固體質(zhì)量不會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大NH3濃度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小(3)1050kpa前反應(yīng)未達(dá)到平衡隨壓強(qiáng)增3222-2222-21050kpa(4)(4)發(fā)生。平衡時(shí)甲的溫度高于乙，a、b點(diǎn)總壓N2(g)＋3H2(g)—2NH3(g)變化/molx3x2xa點(diǎn)/mol1-x3-3x2x 44P3p'解得C2(NH3)C(N2)·C3(H2)4L227點(diǎn)，故b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率較大，K(b)大于Qc(a)。答案(1)-1266(2分)(2)B(1分)(31050kpa前反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大1050kpa時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減小(2分)(4)①＞(1分)②4/27(2分)＞(1分)③＜(1分)18.解析(1)的化學(xué)名稱(chēng)為1-丁烯，E(2)由G逆推,F為。NH2(3)E→F是酰胺基發(fā)生取代反應(yīng)(4)吡啶呈堿性，可與副產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，提高產(chǎn)率。(5)1-丁烯在A(yíng)g作催化劑條件下與。2發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙基環(huán)氧乙烷。(6)單官能團(tuán)有4類(lèi)：①若為醛基則有2種結(jié)構(gòu)；②若為酮類(lèi)則有1種結(jié)構(gòu)；③若為醇類(lèi)，則有環(huán)丁醇、1-甲基-1-環(huán)丙醇、2-甲基、4種；④若為則有環(huán)氧丁烷、2-甲基環(huán)氧丙烷、3-甲基環(huán)氧丙烷、乙基環(huán)氧乙烷(B本身舍去)、2,2-二甲基環(huán)氧乙烷、2,3-環(huán)氧乙院、6種共13種答案(1)1-丁烯(2分)酰胺基、羥基(2分)(2)2(1分)(2分)2NH2(3)取代反應(yīng)(1分)(4)F→G中生成副產(chǎn)物Hcl，HCI與吡啶反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行(2分)(5)2+02Ag2(2分)(6)b(2分)19.解析(1)Fe為26號(hào)元素Fe原子的價(jià)電子排布式為3d4s2?；鶓B(tài)。原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，核外有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d"4s1基態(tài)zn原子的價(jià)電子排布式為3d04s2，全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)比半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能：4Cu＜zn，第二電離能：Cu＞zn。(3)CO分子的中心C原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,C原子的雜化軌道類(lèi)(4)單鍵都是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)π鍵，則。.1mol1,3-丁二烯分子含。.9mol鍵。(5)乙醇分子間存在氫鍵，二甲醚分子間只有范德華